辽宁省五校协作体2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf

2016-2017学年度学期期中考试高一试题化 学说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸相应位置上可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 第一卷（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题两分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同B.碳正离子+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H C :H H 中质子数与电子数的比值为3:2 C.AI 2O 3的化学键类型与AICI 3的化学键类型相同D.质子数为35、中子数为45的溴原子：r B 80352.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A.HCI 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kj/mol 。

则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2x （-57.3）kj/molB.CO （g ）的燃烧热是283.0kj/mol ，则2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）反应的△H=+2×283.0kj/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下列说法正确的是（ ）A.H 2O 在高温下难分解，H 2S 在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B.I -的还原性壁Br -强，由此可推断溴的非金属性比碘强D.已知反应：2NH 3+3CI 2=N 2+6HCI ，由此可推断非金属性氯强于氮4.下列说法正确的是（ ）A.As 的原子半径大于P ，AsH 3比PH 3的热稳定强B.P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C.AI 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D.SO 2和SO 3混合气体通人Ba （NO 3）2溶液可得到BaSO 3和BaSO5.不图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略，下列说法错误的是（ ）A.已知S(l)+O 2(g)==SO 2(g) △H=-293.23kj ·mol -1，则S(s)+O 2(g)==SO(g)反应放出的热量小于293.23kj/molB.含1molH 2SO 4的浓度液与足量NaOH 反应，放出的热量大于中和热数值的2倍C.途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D.若△H 1＜△H 3，则2H 2O 2(aq)=2H 2O(l)+O 2(g)为吸热反应6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）①酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 ②热稳定性：Na 2OH 3＞NaHCO 3 ③非金属性：Cl ＞Br④熔点：H 2O ＞H 2S ⑤碱性：NaOH ＞NH 3·H 2O ⑥稳定性H 2O ＞H 2S⑦酸性：HI ＞HCl ⑧还原性A.①③⑥⑧B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D.②④⑤⑦7.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）A.W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C.W 得电子能力比Q 强D.X 有多种元素异形体，而Y 不存在同元素异形体8.X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在底壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

辽师大附中2015-——2016学年下学期第二次模块考试高一化学试题命题校对：高二备课组考试时间: 50分钟第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A、使用催化剂B、升高温度C、增大体系压强D、加入一种反应物2、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应.其中反应速率最大的是A．20mL 3mol/L的X溶液B。

20mL 2mol/L的X溶液C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3．某化学反应的△H= —122 kJ·mol-1，∆S=+231 J·mol—1·K—1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）（g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量 ④B 物质的量浓度A 、①②④B 、②③C 、②③④D 、全部5．据报道,在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2（g)+6H 2(g ）CH 3CH 2OH(g ）+3H 2O （g ） 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率6、高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ••222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

2015—2016学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷一、单选题,每题3分，共63分1．下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀2．为迎“绿色世博,低碳世博”,某同学提出了下列环保建议,其中你认为可以采纳的是（）①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂; ⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部3．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣4．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．b+m﹣n5．同种元素的不同微粒，它们的(）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同6．136C﹣NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与126C互为同位素7．氯元素的相对原子质量为35。

5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(）A．5:3:2B．5：2:3C．5:1：2D．9：6：18．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH9．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（)A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水10．下列叙述中，错误的是（）A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键11．下列有关表述错误的是（)A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H﹣O﹣ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为:12．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能13．下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数)，其中正确的是（) A．B．C．D．14．已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C15．下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强16．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1。

辽宁省实验中学分校2015—2016学年度下学期期中测试 化学学科 高一年级 命题人：李梅 校对人：郑玉珍 时间：90分钟 满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。

共20小题，每小题3分，共60分） 1、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列说法中正确的是 ( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。

在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( ) A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol 3、有X和ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是 ( ) A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 4、国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第3～12列元素全为金属 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素都是非金属元素 5、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ 6、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 7、在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是 ( ) A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数 C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt 8、根据离子方程式 [ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是 ( ) A．X2的电子式为XX B．X位于元素周期表中第ⅤA族 C．X元素原子的最外层有7个电子 D．X可能位于元素周期表中第二周期 9、下列结论错误的是 ( ) ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<CaAl3＋　（1分） （4）不稳定 （1分） （5）Na＋[]－　（2分） 离子键和共价键 （2分） （6）SO2、SO3（2分） 24、（11分） （1）钠（1分） 三 （1分） ⅡA（1分） （1分） （2）紫黑色（1分） （3） （1分） （4）2F2＋2H2O=4HF＋O2（2分） （5）He （1分） （6）NaOH （1分） HF（1分） 。

满分:100分考试时间：90分钟注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 N-14 Cu-64 Fe-56 s-32第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，共10小题，每小题2分，共20分）1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】D考点：考查化学在生活中的应用的知识。

2.下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．原子组成分子C．分子拆成原子D．分解反应【答案】B【解析】试题分析：A．化合反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以不一定放出能量，错误；B．原子组成分子放出热量，正确；C．分子拆成原子时吸收能量，错误；D．分解反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以不一定放出能量，错误。

考点：考查化学反应与能量变化的关系正误判断的知识。

3.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na＋、SO32-、Cl-B．H+、Ag+、NO3-、Cl-C．NO3-、Fe2+、H+、Cl- D．S2-、Na＋、CO32-、H+【答案】C考点：考查离子反应类型的判断的知识。

4．下列各组物质中漂白原理相同的是（）A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A．漂白粉和二氧化氯的漂白都是氧化漂白，漂白原理相同，正确；B．二氧化硫漂白是结合漂白，而次氯酸的漂白是氧化漂白，故漂白原理不相同，错误；C．二氧化硫漂白是结合漂白，漂白粉的漂白是氧化漂白, 故漂白原理不相同，错误；D．活性炭的漂白是物理吸附作用，而二氧化硫漂白是结合漂白，漂白原理不相同，错误。

2015—2016学年度下学期省五校协作体高一期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题，共50分）一．选择题（本大题共10题，每小题仅一个选项．．．．．符合题意，每小题2，共计20分）1、简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③是化学性质不同的粒子 B. ①不是核素，②③才是核素C．①②③具有相同的质量数 D. ①②③互为同位素2、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是( )A．质子数：c<b B．氢化物的还原性：H2Y>HZC．原子半径：X<W D．离子的氧化性：X+-< W3+3、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( )A．109 B．118 C．136 D．1374、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5、下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 ( )A．中子数为8的氮原子：N158B．次氯酸的电子式：C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D．用电子式表示NaCl的形成过程：6、已知16S、52Te位于同一主族，下列关系正确的是 ( )A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl-＞S2-＞Te2- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO47、下列说法正确的是 ( )A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应8、已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。

可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（单选题共50分。

1——10题每题2分，11——20题每题3分）1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A【解析】试题分析：氢键的强弱与原子非金属性强弱有关，非金属性越强氢键越强，其强度由强到弱的排列顺序是③F—H…F、①O—H…O、④O—H…N、②N—H…N，故A正确。

考点：本题考查氢键的性质。

2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：只有离子合物中才能存离子键，故A正确。

考点：本题考查化学键。

3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO【答案】C【解析】试题分析：CO2是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D 错误。

考点：本题考查物质分类。

4．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D 错误。

2014—2015学年度下学期省五校高一期中考试化学试题一、选择题：（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共计50分）1、下列反应属于放热反应的是：①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应A．①②③⑤B．①②③⑦C．①②⑤⑥⑦D．④⑥2、关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似3、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)：下列说法不正确的是：A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4、下列有关化学用语的表示方法中正确的是：5、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是：A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量6、X、Y、Z和R分别代表4种元素。

如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m7、已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝-a kJ/molC2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2＝-b kJ/molH2O(g)====H2O(l) ΔH3＝-c kJ/mol若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c8、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是：A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ9、下列说法中，不正确的是：A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，测定同浓度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比较C和S的非金属性强弱10、下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

理科综合能力测试考试时间：150分钟满分：300分本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、科考号涂写在答题卡上。

考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

2．答第I卷选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Ti-48 Fe-56第I卷(选择题共l26分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2．5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性8．某有机化合物只有一个官能团，其相对分子质量为86，在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4：3，则该化合物的结构有( )种A．6 B．7 C．8 D．99．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含的电子数一定为3．2N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0．4N AD．5．6g Fe与含0．2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0．2N A10．按如图所示装置进行实验，装置中现象II不正确的是( )11．下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是( )A．由苯与氢气生成环己烷；由乙烯制一氯乙烷B．乙醇与乙酸制取乙酸乙酯；油脂的皂化反应C．乙烯与氧气制环氧乙烷；乙醇制乙醛D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙烯酸使溴水褪色12．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键13．25 ℃时，0．1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是( )A．该溶液中水电离出的c(H+)=10-8mol／LB．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大C．加入盐酸，pH=7时，有c(C1-)=c(CH3COOH)D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)26．(16分)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是人类科技史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。

2014-2015学年度沈阳市郊联体下学期期中考试高一试题化学考试时间：70分钟试卷总分： 100分考试范围：必修1第四章第3、4节必修2第一章、第四章第1节试卷说明：本试卷分为Ｉ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，答案涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题，答案答在Ⅱ卷答题纸上。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷包括10个小题，第1-8小题每小题4分，第9、10小题每小题5分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1.化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障。

但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人。

下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是A、1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒B、1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循C、1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量D、1942年费米进行了235U原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代2. 下列含有共价键的化合物是A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3. 近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数和电子数之差是A．41 B．72 C．113 D．1854. 浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强6. 往100 mL氢离子浓度为1mol·L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL(标准状况)。