氯

第二节 富集在海水中的元素 ——氯 氯
氯元素在自然界中的存在 （1）存在形态：化合态 ）存在形态： （2）主要存在形式：NaCl ）主要存在形式：
海盐铺在陆 地上会使地面 升高150 150米 升高150米
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 NaCl 和陆地的盐矿中， 和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些 盐湖中(如中国的青海湖) 盐湖中(如中国的青海湖)。 氯原子的结构示意图 氯原子最外电子层上有 个电子， 7个电子，很容易得到 1个 电子形成Cl 因此， 电子形成Cl-,因此，氯气 具有很强的氧化性， 具有很强的氧化性，氯元 素具有很强的非金属性。 素具有很强的非金属性。
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+5 -1
2P+3Cl2
2PCl3
PCl3+Cl2
+5 -1
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PCl5
2P+5Cl2
点燃
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2PCl5
现象 ：产生大量白色烟雾
（3）与H2O的反应 ） 的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水， 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水 的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
H2O+Cl2
黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
2、卤族元素性质的递变规律 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右） 单质 从左到右）
(1)原子半径 原子半径 (2)离子半径 离子半径 (3)单质的氧化性 单质的氧化性 (4)和H2化合的能力 和 (5)HX的还原性 的还原性 (6)HX的稳定性 的稳定性 (7)HX水溶液的酸性 水溶液的酸性 (8)单质和水反应的能力 单质和水反应的能力 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱

氯的作用和功效氯（化学符号Cl）是一种常见的元素，它在许多方面具有重要的作用和功效。

下面将介绍氯的作用和功效。

首先，氯在水处理中具有重要作用。

氯常用于水的消毒过程中，能有效杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，保证饮用水的安全性。

氯的消毒作用可以有效地预防和控制水源中的疾病传播，保护公众的身体健康。

此外，氯也常用于游泳池的消毒，可以杀灭游泳池中的细菌和病毒，保持水质清洁卫生。

其次，氯还具有广泛的工业应用。

氯可用于生产含有氯元素的化学品，如氯化钠和氯乙烯等。

氯化钠被广泛用于食品加工、医药制造和化学工业中。

氯乙烯是一种重要的化工原料，它被用于制造塑料、管道、合成纤维和橡胶等多种材料。

此外，氯还可以用于制造氯化钠和氯气等物质，被广泛应用于制药、纸浆和造纸、漂白剂等领域。

此外，氯还具有医疗上的应用。

氯化钠溶液是一种常用的生理盐水，可以用于静脉输液，维持体内的电解质平衡。

氯离子也起到调节体液酸碱平衡的作用，维持正常的生理功能。

此外，氯还常用于治疗皮肤疾病，如湿疹和银屑病等。

而且，氯具有很好的漂白性能。

氯可以去除多种有机物的颜色，用于漂白纸浆、布料、衣物等，使其恢复洁白。

氯也可以用于漂白牙齿，去除牙齿表面的色素沉积物，提高牙齿的美观度。

最后，氯还具有一定的药物作用。

氯化钠是一种常用的药物，被广泛应用于临床上。

氯化钠可以用于治疗低钠血症、脱水和高血压等疾病，具有良好的盐液补充和液体平衡调节作用。

此外，氯化钠还可以用于治疗心脏病、肝硬化和肾病等疾病。

总之，氯在许多领域具有重要的作用和功效。

它在水处理、工业生产、医疗应用、漂白处理和药物治疗等方面发挥着重要的作用，为人们的生活与健康提供了保障。

同时，我们也要注意合理使用氯，避免对环境和人体健康造成潜在的影响。

氯百科名片氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。

氯常温常压下为黄绿色气体。

中文名：氯（lǜ）元素原子量：35.45第三周期第Ⅶ（A）族氯气结构①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。

②分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂③离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定原子和离子左为氯离子右为氯原子[编辑本段]物理性质①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。

②密度：比空气密度大，标况时是71/22.4=3.17g/L 。

③易液化。

熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。

液态氯为金黄色。

如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

液氯④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成盐酸和次氯酸，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。

化学性质化学式：Cl₂①毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。

症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。

由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。

1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。

②助燃性在一些反应中，氯气可以支持燃烧。

【例】现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

③与金属反应【例】钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl₂＝2NaCl（条件：点燃）现象：钠剧烈燃烧并产生白烟注：氯气具有强氧化性，因此，产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。

富集在海水中的元素——氯
非金属及其化合物
氯元素主要以NaCl的形式存在于海 水及陆地的盐矿中，所以说海水中 富集了丰富的氯。
非金属及其化合物
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又 苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
非金属及其化合物
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂 白作用都是因反应生成的HClO
Ca(ClO)2+CO2(少）+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
非金属及其化合物 学 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业 与 生产和日常生活中却有着广泛的应用 问 ,从中你得到什么启示？
非金属及其化合物
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该 怎样进行应急处理？
逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已 稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情 况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶 风撤离到上风和侧风方向。
非金属及其化合物 反馈练习 2、将氯气制成漂白粉，是为了
A 增加氯气的漂白作用
B 提高氯的含量
化学方程式：
非金属及其化合物
（3）氯气与铜的反应 实验3
现象
棕黄 烟 剧烈燃烧，产生————色的——
化学方程式：
非金属及其化合物
2.氯气与非金属反应 (1)氢气与氯气反应 氢气在氯气点燃的反应