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1-物质的构成和变化-考点5-物质的变化与性质-4化学反应-4化学方程式-2方程式的正误

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8．（2分）（2017•南充）下列化学方程式书写正确的是（）
A．F e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3 C．
2H2O22H2↑+O2↑
D．F e2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O 8．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl═2Fe Cl3+3H2↑B．C O+Fe2O3
2Fe+C O2
C．
C+CO2
2CO D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu
（OH）2
16．（2分）（2017•南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（）
A．
C+CO22CO B．
CO+Fe2O32Fe+CO2
C．C a（OH）2+HCl=CaCl+H2O D．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 7．（3分）（2017•巴中）下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑B．
H2O H2+02
C．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D．C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2017黄冈）12．下列化学方程式书写正确的是
A．2Fe + 6HCl 2 Fe Cl 3+3H2↑B．C +2 CuO CO2↑+2Cu
C．Cu + Ag(NO3)2Cu(NO3)2 + Ag D．Mg+O2点燃MgO2
9．（2017年山东潍坊，9题，2分）下列化学方程式的书写不正确的是
A．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
B．H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
C．Al＋CuSO4=AlSO4＋Cu
D．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
（2017北京）18．下列化学方程式书写正确的是
A.2P + 5O2 P2O5
B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C.2CO + O2 = 2CO2
D.H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O
12．（2017大庆）化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）
A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
C．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．
甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O
7．（2分）（2017•抚州）下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）
A．
赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应
点燃△
MnO 2 B ．
石灰水检验二氧化碳：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3+H 2O 复分解反应 C ．
电解水测定水的组成：2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 分解反应 D ． 一氧化碳作燃料：2CO+O 22CO 2 化合反应 12．（2分）（2017•牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（ ） A ． 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe 2O 3Fe+CO 2
B ．
用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 2+3H 2O
C ． 用酒精做燃料：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2
O D ． 用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H 2SO 4+Mg （OH ）2═MgSO 4+2H 2O
（2017遵义）9.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A.用熟石灰制生石灰 CaO+H 20═Ca（OH ）2 化合反应
B.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 分解反应 C.用天然气作燃料 氧化反应
D ．用纯碱制烧碱 2KOH +Na 2CO 3 ═K 2CO 3+2NaOH 复分解反应 （2017通辽）7. 通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式。

下列应用和相应的原理
及基本反应类型均正确的是
A. 酸雨的形成 CO 2+H 2O====H 2CO 3 化合反应
B. 用过氧化氢溶液制氧气 2H 2O 2====2H 2O+O 2 分解反应
C. 用铁制容器盛放稀盐酸 Fe+2HCl=====FeCl 2+H 2↑ 置换反应
D. 误服氯化钡后用硫酸镁解毒 BaCl 2+MgSO 4======MgCl 2+BaSO 4↓ 复分解反应
（2017哈尔滨）5．下列应用的原理( 用化 学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A ．用赤铁矿高炉炼铁 Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 置换反应
B ．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H 2SO 4+Ca(OH)2====CaSO 4+H 2O 复分解反应 c ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl+3O 2↑分解反应
D ．用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O 2====2P 2O 5 氧化反应
8．（3分）（2017•凉山州）以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误的是（ ）
A ． 用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多：2Al （OH ）3+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+6H 2O
B ．
处理硫酸厂排出的污水：Ca （OH ）2+H 2SO 4═CaSO 4+2H 2O C ． 处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）炼铜排出的废气：SO 2+2NaOH ═Na 2SO 3+H 2O D ． 新使用的铝制品，浸水部分变黑：2Al+Fe 2（SO 4）3═Al 2（SO 4）3+2Fe
燃烧 高温。

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2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第1讲

2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第1讲


考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
请指出下列各说法的错因 (1)发生了颜色变化的一定是化学变化。 错因：__如__焰_色__试__验__属__于__物__理__变__化__。______ (2)232Th转化成233U是化学变化。 错因：__原__子__核__内__部__的__变__化__属__于__核__变__化__。_____ (3)两种盐反应一定生成两种新盐。 错因：__如__N_a_H__C_O_3_和__N__aH__S_O_4_反__应__只__生__成__N__a2_S_O__4一__种__新__盐__。______
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)混合物和纯净物 ①纯净物：由 12 __同__种__物__质____组成。
②混合物：由 13 _两__种__或__两__种__以__上__的__物__质_____组成。
③纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
14 __有___固定的熔、沸点 15 _无___固定的熔、沸点
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
考点二 物质的性质与转换
1．物质的性质
(1)物理性质：01 _颜__色__、02状__态___、03 _气__味__、光泽、密度、04 _熔__点__、
05 _沸__点__、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。
(2)化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、 06 _还__原__性__、酸碱性、金
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
角度二 物质的分类 3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示 的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。

鲁教版九年级下册课程纲要

鲁教版九年级下册课程纲要

1、物质的微观构成
2.物质的组成与分类
三、身边的化学物质
1.我们周围的空气
2.水和常见溶液
3.碳和碳的氧化物
4.金属与金属矿物
5.生活中的常见物质
四、化学与社会发展
1.化学与能源
2.化学与生活
3.化新材料与环境
五、科学探究
1.化学基本技能
2.化学实验设计与评价
3.化学图像图表题
4.化学工艺流程题
5.核心素养和数字化题
7.第七单元 常见的酸与碱 单元知识梳理、练习检测
8.第八单元 海水中的化学 单元知识梳理、练习检测
9.第九单元 金属 单元知识梳理、练习检测
10.第十、十一单元 单元知识梳理、练习检测
第二轮复习
专题复习
一、物质的变化
1.物质的变化性质和用途
2.质量守恒定律及应用
3.基本反应类型及化学方程式
二、物质构成的奥秘
3．通过实验与记忆、精练与纠错、归纳与概括，按物质的组成、结构、性质、变化、制取与用途的学习线索，总结形成知识网络，提高知识运用能力和解题能力。
4．通过实验、调查、观察、讨论等方法，提高实验设计与操作能力，树立环保和食品安全意识、公民责任和危机意识；体验合作分享的教育意义。
课程内容
依据课程标准，进行概述
第三轮复习
1.模拟考试，习题讲评
2.滕州市中考五套模拟考试 习题讲评
3.滕州市三次调考 习题讲评
4.枣庄市名校模拟考试 习题讲评
分享课程纲要
通过小组合作进行实验探究，用口头、书面等方式表述探究过程和结果，并积极参与交流与讨论。
明确实验室管理制度，练习药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
搜集资料、阅读课文讨论分析空气污染的来源及防治方法，收集当地空气质量周报或日报或相关信息，分析这一时段空气质量变化的原因。
物质的组成、结构及性质 (2)

物质的组成、结构及性质 (2)

[最新考纲展示] 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念及 其相互联系。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 6．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 7．熟悉并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；掌握原子 结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
(5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不 溶于水，也不跟水反应。
(6)跟碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋ NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
3．有关酸、碱的易错点 (1)分子中含有几个氢原子不一定是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 （2019年26(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O＝H＋＋B(OH)4， Ka＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸；） (2)强酸的氢离子浓度不一定比弱酸的氢离子浓度大。 (3)能电离出氢离子的不一定是酸，能电离出氢氧根离子的不一定是碱， 如酸式盐和碱式盐。
分类方法在化学研究与学习中是一种重要的方法，也是高考题中高频考点。高考题在
命制考查分类方法的题目时，往往考查对物质进行分类和对化学反应进行分类。
1．有关纯净物和混合物的易错点
(1)只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。 (2)结晶水合物是纯净物中的化合物，不是混合物，如CuSO4·5H2O。 (3)由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O。 (4)高分子化合物不是化合物，是混合物，如淀粉(C6H10O5)n，n值不同，分子不同，所 以淀粉为混合物。