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第五章胶体.ppt

第五章胶体.ppt
④ 高分子化合物对溶胶的保护作用(a)和敏化作用(b)
2019/10/16
30
第二节 溶胶
三、气溶胶（aerosol） 由极小的固体或液体粒子
悬浮在气体介质中所形成 的分散系统称为气溶胶。
图示是各种气溶胶的分散 相粒子直径的大致范围。
烟、雾的分散度较高，粉 尘的分散度低，后者稳定 性要差些。
十二烷基 磺酸钠
氢氧化铁 溶胶
＞ 100nm
粗粒 分散系
乳状液 非均相，热力学不稳定系统
悬浮液
不透滤纸和不透半透膜
牛奶 泥浆
2019/10/16
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第一节 胶体分散系
二、胶体分散系
胶体分散系包括溶胶、高分子溶液和缔合胶体三类。 胶体的分散相的粒子的大小为1~100 nm，可以是一些
小分子、离子或原子的聚集体，也可以是单个的大 分子。分散介质可以是液体、气体，或是固体。
50 0.65 0.72 0.81 0.093 0.096 0.095
AgI(负溶胶)
LiNO3 NaNO3 KNO3 RbNO3 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Pb(NO3)2 Al(NO3)3 La(NO3)3 Ce(NO3)3
165 140 136 126 2.40 2.60 2.43 0.067 0.069 0.069
溶胶的分散相粒子由于 Brown 运动，能自动地 从浓度较高处移向浓度较低处，这种现象称为扩 散。在生物体内，扩散是物质输送或物质分子通 过细胞膜的推动力之一。在重力场中，胶粒受重 力作用要下沉，这一现象称为沉降。
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第二节 溶胶
2. 动力学性质 ② 扩散和沉降 当沉降速度等于扩散速度，系
物质的分散度越高，其表面积越大，表面 性质越明显。

胶体PPT教学课件

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分类
根据分散质的不同，胶体可分为无机胶体、有机胶体、高分 子胶体等；根据分散剂的不同，可分为水性胶体、非水性胶 体等。
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
聚集是胶体的重要性质之 一，可以通过电泳、沉降 等方法进行观察和分析。
展望
新材料的应用
随着科技的发展，胶体在新材料领 域的应用将更加广泛，如纳米材料 、复合材料等。
生物医学领域的应用
胶体在生物医学领域的应用前景广 阔，如药物传递、基因治疗等。
环境科学领域的应用
胶体在环境科学领域的应用也值得 期待，如水处理、土壤修复等。
制备与加工方法
目前胶体材料的制备和加工方法尚不够成熟，需要进一步改进和 完善。
未来发展方向与趋势
新材料设计
智能化与功能化
通过研发新的胶体材料，提高胶体的稳定性 和相容性，拓展其应用领域。
利用胶体的特性，开发具有智能化和功能化 的胶体材料，如响应性胶体、光热胶体等。
绿色环保
交叉学科合作
采用环保、可持续的原料和方法制备胶体材 料，降低对环境的影响。
将药物研磨成细粉，再通过物理手段如超声、高压等，使药物颗粒分散在分 散介质中，形成胶体分散体系。
溶解法
将药物溶解在适当的溶剂中，通过搅拌、超声等物理方法，使药物分子分散 在溶剂中，形成胶体分散体系。
化学法
聚合反应
利用单体在聚合反应中形成的聚合物颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系 。
离子反应
利用离子反应生成的离子颗粒分散在分散介质中，形成胶体分散体系。

胶体的性质及其应用ppt_图文

胶体的性质及其应用ppt_图文

胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
二、布朗运动
——1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜 观察，发现花粉颗粒作不停的、无秩序的运动。
胶体微粒所带电荷来源于胶体微粒对溶液中存 在的带电微粒的吸附，一般说来具有结构上的“相似 相吸附”。
胶体的应用 ：
1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在。 2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各 种和蛋白质。 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、粥、 净水。
具体例子：
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶 粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）
具体例子：江河如海口形成三角洲
具体例子：明矾净水原理
[例题]自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用 离子方程式和简要的文字叙述原理。
分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时 又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考 解答。
胶体的性质及其应用ppt_图文.ppt
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
胶体的性质
丁达尔效应 布朗运动 电泳 聚沉
胶体的制备
分散质粒子在1nm～100nm
之间的分散系，就叫做胶体。
注意事项： A、不能用自来水，自来水 中有电解质会使胶体发生聚 沉，应用蒸馏水。 B、FeCl3也不能过量，过量 的FeCl3也能使胶体发生聚沉 。 C、不能过度加热。 D、书写制备胶体的化学方 程式时，生成的胶体不加沉 淀符号“↓”

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③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快， 从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。
为什么江河入海口处形成三角洲
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
练习
1．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是
[ AC ]
A．FeCl3
注意胶体制备化学方程式的写法
②复分解法
向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8— 10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅 黄色液体
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 （浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题： Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(一般为0.01mol/L)。 Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液 漏斗分离
D．渗析分离
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
胶体的制备
制备原理：使分散质粒子大小在 1nm - 100nm之间
（1）物理法（研磨或直接分散） 墨汁，炭素墨水，蛋白质溶液，淀粉溶液
＜1 nm
1nm＜d＜100nm ＞100nm
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
各类分散系的比较
均一、透明 均一、多数透明 不均一、不透明
稳定
分子或离子
<1nm
能
介稳定
许多分子集合体 或单个高分子
1nm—100nm
能
不稳定
巨大数目分子 集合体
>100nm

胶体的性质PPT课件

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胶体的凝聚
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点 时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀
胶体凝聚的方法：⑴加热 ⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷胶粒的胶体 21
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
阳
( 胶体粒子不带电)
极
开关
阴 极
Fe(OH)3胶体
1
二、分散系及其分类
2、分散系、分散质、分散剂分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分
9种分散系
列举出生活中 的常见分散系
2
分散剂 分散质
气 空气 混合气体 气 液 雾 云 水气
固烟 灰 尘
气 啤酒 泡沫 浪花 汽水
液
液 牛奶 酒精的水溶液
固 石灰浆 油漆
气 活性炭 焦炭 泡沫塑料
氧化物 氧化物 酸
酸式盐
碱
碱
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 碱式盐 FeSO4 硫酸亚铁 盐
30
请写出下列有关反应的化学反应方程式并说出
其反应类型 1.铁在氧气中燃烧
点燃
3Fe+2O2===Fe3O4
化合反应
2.铁跟稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2 + H2↑
置换反应
3.碳酸钙在高温的条件下煅烧
23
思考
➢运用所学的知识解答下列问题： 1、沙洲的形成； 2、明矾净水； 3、用豆浆点卤水做豆腐； 4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变
澄清； 5、静电除尘； 6、血液透析。
24
25
随堂训练
• 1．下列分散系最稳定的是（ D）

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大气中的飘尘、
胶 气溶胶 工厂废气中固体悬物、 体 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 .
固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料 烟水晶
7
2.胶体的性质
①丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
CuSO4溶液
分散系
溶液
分散质微 粒直径
< 1nm
分散质 微粒 单个分子或离子
能否透 过滤纸
能
能否透
过半透
能
膜
稳定性
稳定
胶体 1 ~100 nm
许多分子 集合体
能
不能
较稳定
浊液 >100 nm
大量分子 集合体
不能
不能
不稳定 6
☞胶体的分类
根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
气 液
分散剂
气 液
固
固
九种分散系
4
1、分散系的分类
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
胶体
浊液
<10-9m
(< 1nm)
10-9m-10-7m >10-7m
（1 ~100 nm）（>100 nm）
稳定 溶液
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
本质依据——分散质微粒直径大小 5
【小结】：三种分散系的比较
Fe(OH)3胶体
8
思 考
溶 液
、
浊
液
、
胶
体

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达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
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共有九种分散系
教 分散质
分散剂
师气
气
精
讲液
液
：
固
固
2、以分散质粒子大小为标准
以水和液体为分散剂，按分散质微粒大小不同分： 分 1、溶液: < 1nm（10－9m） 散 2、胶体：介于1nm和100nm之间 系
3、浊液: > 100nm（10－7m）
1nm＝10-9m
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶
1、以分散质和分散剂的状态为标准分 类下列物质。
空气、云、灰尘、汽水、牛奶、泥浆、泡沫塑料、 珍珠、有色玻璃。
2、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加
3热、，将即F制e得(OFHe()O3胶H)3体胶和体。泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：
胶体的性质3：聚沉（物理变化）
原理：向胶体中加入少量电解质溶液，使胶体粒子聚集
成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
卤 水 点 豆 腐
三角洲的形成
明矾净水
胶体的性质4：电泳
实验视屏
原理：胶体粒子带电，在 电场作用下，胶体粒子在 分散剂里作定向移动。
介于1-100nm
＞100nm
主要特征
举例
均一、透明、稳定 CuSO4溶液 均一、透明、较稳 Fe(OH)3胶体， 定（介稳体系） 淀粉溶液
不均一、不透明、 不稳定
泥水
胶体的性质2：渗析
定义：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子， 提纯，精制胶体的操作称为渗析。血液透析
原理：利用胶体不能透过半透膜，溶液中的 分子和离子可以透过半透膜。
到蒸馏水中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会
析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
思考：如何分离胶体、溶液和浊液？
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏 水中： ➢烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； ➢烧杯中的溶液加入碘水无现象。
认真完成导学案
科学探究3
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变
泥水
滤纸上有不溶物,滤液由浑浊变澄清
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤
纸。
1、以分散质和分散剂的状态为标准
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子吗？ 根据分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固 态），分散系可分为哪几种？
体
光束照射时的现象
硫酸铜
无光亮通路产生
溶液
形成一条光亮的通路
泥水
无光亮通路产生
原因分析 溶液中粒氢氧子化的铁直径很小， 散射极其胶体微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射.
溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
溶液、胶体和浊液的区别
分散系 溶液 胶体
浊液
分散质粒子大小 ＜1nm
一、分散系 按分散质粒子大小分类：溶液、胶体、浊液 二、胶体性质 1、丁达尔效应 2、渗析 3、介稳性 4、电泳 5、聚沉 三、胶体的应用
一. 分散系
分散质
1、概念： 一种（或多种）物质分散在另一种（或
多种）物质中所得物质
2、组成：
分散剂：起容纳分散质作用的物质
1、以分散质和分散剂的状态为标准
应用：静电除尘
巩固提高：
1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别
是（ B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明定、透明
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
(1)溶液是纯净物，浊液是混合物
()
(2)烟、雾、云都是气溶胶
()
(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ( )
(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电
()
(5)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
()
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
能力拓展
3. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散
分散质
气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂
气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气
气 态
分
云、雾
散
烟、灰尘
系
泡沫、汽水
液 态
牛奶
分 散
系
泥浆
泡沫塑料、面包
固 态
珍珠
分 散
合金、有色玻璃 系
1-2 分散系及其分类
生活中的丁达尔效应
光线透过树叶间 的缝隙射入密林
激光
灯光射入暗室形成的光柱
【自主学习【】思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系 什么是分散系？不同的分散系是如何分类 的？
【交流合作】
【小结】
三种液态分散系比较
分散系 分散质粒 主要特征 能否通
子大小
过滤纸
溶液
＜1nm 均一、稳定、 能 透明
能否通 过半透
膜
能
举例 CuSO4溶液
胶体 介于1- 均一、较稳 能 100nm之 定、透明 间
浊液 ＞100nm 不均一、不 否 稳定、不透 明
否
Fe(OH)3胶
体，淀粉溶
液
否
泥水
板书设计：