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鲁科版高中化学选修四第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

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3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案

3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案

3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案一、教学目标1.了解沉淀溶解平衡的概念和相关术语；2.掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法；3.理解酸碱度对溶解平衡的影响；4.了解沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。

二、教学重点和难点教学重点1.沉淀溶解平衡概念的讲解；2.计算沉淀和溶解产物浓度的方法。

教学难点1.酸碱度对溶解平衡的影响；2.沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。

三、教学内容及方法教学内容第一节沉淀和溶解平衡的概念1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。

第二节沉淀和溶解产物浓度的计算1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。

第三节酸碱度对溶解平衡的影响1.pH值和pOH值的概念；2.酸度对溶解度和离解度的影响；3.溶解和沉淀反应的酸碱度影响。

第四节沉淀溶解平衡在实际工程中的应用1.沉淀溶解平衡在水处理、土壤修复等方面的应用；2.沉淀溶解平衡在医药、银行、纺织等行业的应用。

教学方法1.授课法；2.讨论法；3.实验法；4.案例分析法。

四、教学过程设计第一节沉淀和溶解平衡的概念教学目标了解沉淀和溶解平衡的概念和相关术语。

教学内容1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。

教学步骤1.引入概念：以实例引入溶解度、离解度、沉淀反应、溶解反应的概念。

2.简单阐述溶解平衡和沉淀平衡的概念。

3.理解沉淀反应和溶解反应的可逆性。

教学方法授课法和讨论法结合。

第二节沉淀和溶解产物浓度的计算教学目标掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法。

教学内容1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。

教学步骤1.介绍溶解度积和离解度积的概念；2.计算沉淀和溶解产物浓度；3.分析沉淀和溶解产物浓度的影响因素。

鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)

鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Ksp=[Mg2+ ][OH-]2
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？

化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案

化学：3.3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)教案

第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。

过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。

教学过程[联想•质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。

一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察•思考]94页。

取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液，观察现象。

你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI 2 (s) Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ks p表示。

PbI 2(s) Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3•L-33、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。

几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2•L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。

化学选修4鲁科版 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 课件.

化学选修4鲁科版 第3章 第3节 沉淀溶解平衡 课件.
化学选修Ⅳ鲁科版课件
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、 转化。
一、沉淀溶解平衡 1概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉 淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的 Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐 转化成为CuS沉淀。
三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子Qc的相对 大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能 否生成或溶解。 ① Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
② Qc > Ksp时, 过饱和溶液，沉淀生成。
Байду номын сангаас
③Qc < Ksp时, 溶液未饱和， 沉淀溶解。
沉淀的转化？ ZnS沉淀转化为CuS沉淀
练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平 溶度积 (Ksp )的性质 衡方程式与溶度积KSP表达式。 ①溶度积(Ksp ) 的大小与难溶电解质性质和温度 2+ BaSO4 (s) Ba + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动 ,3 而不能改变溶度积 .Al(OH) (s) Al3+ + 3OH KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2KSP=[Cu2+][S2-]

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡

鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 3.3 第3节 沉淀溶解平衡
①分离离子:同一类型的难溶电解质,如 AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的
2-
a 点以下的曲线上;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2+和 SO4 浓度都增大,若达平
衡后,不可能由 d 点变到 c 点,应变到 c 点以下的曲线上;C 项 d 点还没有形
成饱和溶液,因此无 BaSO4 沉淀生成;D 项从图中看出温度相同,a 点与 c 点
的 Ksp 相等。
答案:C
首 页
探究一
X 新知导学 Z 重难探究
首 页
一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
二
2.溶度积
(1)含义:
沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 Ksp。
(2)表达式:
若难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时,建立沉淀溶解平
衡:AmBn(s)
向该饱和溶液中分别加入固体 CH3COONa、NH4Cl 时,固体 Mg(OH)2
的质量有什么变化?
解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体 CH3COONa 使
Mg(OH)2 固体的质量增加。理由是 CH3COONa 在溶液中水
解:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,增大了[OH-],使 Mg(OH)2 的沉淀溶
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探究一
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究二
变式训练 1某温度时,BaSO
所示,下列说法正确的是(
4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第3节沉淀溶解平衡

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第3节沉淀溶解平衡

(5)除去 MgCl2 溶液中的 Fe2＋，先加入双氧水，再加 入 MgO 即可。( )
解析：(1)Ag＋和 Cl－反应不能进行到底，错误；(2) 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相 等，错误；
(3)溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各 离子浓度幂的乘积，错误。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
＋
除去 CuSO4 溶液中少量的 Fe3 ，可向溶液中加入
＋
CuO 或 Cu(OH)2 调节溶液的 pH 至 3～4，使 Fe3 转化
＋
为 Fe(OH)3 沉淀而除去。
3．沉淀的溶解。 要使沉淀溶解，必须降低该难溶盐饱和溶液中某一离子 的浓度。 (1)酸溶解法：如 CaCO3 在水中存在 CaCO3(s) Ca2
＋
－ ＋ 2－ (aq)＋CO2 (aq) ，当加入盐酸后 H 与 CO 3 3 反应，沉淀平衡
向溶解的方向移动。
(2)盐溶液溶解法：如 Mg(OH)2 沉淀可溶于 NH4Cl 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为 Mg(OH)2 ＋ 2NH 4 ===Mg2 ＋
＋
＋
2NH3·H2O。
4．沉淀的转化。 (1)在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离 子结合成为更难溶的物质。如在工业处理废水过程中， 向含有 Cu2＋、Hg2＋ 、Pb2＋的废水中加入 FeS，FeS 溶解 生成的 S2 与这些离子结合生成更难溶的硫化物沉淀而
以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2＋、Hg2＋等生成极 难溶的硫化物 CuS、HgS 等沉淀。反应离子方程式如下： Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋， Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。 (2)调节 pH 法：加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去 氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式： Fe3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4 。

沉淀溶解平衡、中和滴定ppt 鲁科版


课堂练习
1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有 无沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？
2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶 解度为0.0045g,求其溶度积。
三、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显 （2）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1)查漏（用自来水）
滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
2)洗涤
滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释
课堂练习
1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ ） ①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④

鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第1课时教案

第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。

从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。

情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。

教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：２课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。

使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。

另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。

它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。

我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。

【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。

【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I —(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。

鲁科版高中化学选修四 3-4-2 酸碱中和滴定(教案)

3-4-2 酸碱中和滴定教学目标知识与技能:1. 知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。

2. 学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。

过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感、态度与价值观:提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。

教学重点：酸碱中和滴定的原理和方法。

教学难点：酸碱中和滴定的误差分析。

教学过程：【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。

离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。

下面我们来看看离子反应的应用。

人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。

【板书】（一）物质检验与含量测定1。

常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。

【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2。

物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+，得到C u(O H)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到C u(O H)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。

有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。

【板书】（2）氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：（1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O （2）MnO4— + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。

鲁科版高中化学选修四课件第二高级中学课件：3.4.2酸碱中和滴定.pptx

（5）计算
根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代 入公式计算出待测液的浓度
练习：某学生中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净， ③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数， ⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑦加入2滴酚酞试剂， ⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡， ⑨边注视滴定管液面变化， ⑩滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，⑾记录 液面读数， ⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml 上述学生操作错误的有（3、填6序、8号、）9、10、12
碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，用来盛放碱性物质或无 氧化性的物质
滴
【思考】有一支
定
25mL酸式滴定管内
管
盛有溶液，液面在
的
10.00mL刻度处，当
构
管内溶液全部排出
造
时，所得溶液的体 积是___________.
特
＞15.00mL
点
滴定管的使用方法
①检漏：首先检查滴定管是否漏水
②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净 ③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面 位于滴定管0刻度以上2-3cm处 ⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
例1、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）
AC.在在托量盘筒天的平上刻端度B尺.在的滴正定中管B上端
D在托盘天平刻皮尺的右边
C 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）
A．50mL量筒，B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管
已知：0.1mol/L
需测定
即：C(NaOH)= C(HCl) V(HCl)
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高中化学学习材料第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为x mL ，俯视时读数为y mL ，若x >n >y ，请你判断她所用的仪器是( )A ．量筒B ．滴定管C ．容量瓶D ．以上均不对解析：仰视时读数在平视时读数的下面。

量筒0刻度(无)在最下边，x <n 。

滴定管0刻度在最上面，x >n >y 。

答案：B2．某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为( )A ．V (酸)＝102V (碱) B ．V (碱)＝102V (酸) C ．V (酸)＝2V (碱)D ．V (碱)＝2V (酸)解析：强酸中c (H ＋)＝10－amol ·L －1，强碱中c (OH －)＝10－1410－b mol ·L －1＝10－14＋b mol ·L －1＝10－14＋12－amol ·L －1＝10－2－amol ·L －1，混合后pH ＝7，即n (H ＋)＝n (OH －)，故V (碱)＝102V (酸)。

答案：B3．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。

若用0.100 0 mol/L 的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol/L)为( )提示：①H 2C 2O 4是二元弱酸②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4===8MnSO 4＋9K 2SO 4＋40CO 2↑＋32H 2O A ．0.008 889 B ．0.080 00 C ．0.120 0 D ．0.240 0解析：可设NaOH 溶液体积为1 L ，则KMnO 4溶液体积为13 L ，n (NaOH)＝0.100 0 mol/L ×1 L ＝0.1 mol ，n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)＝13n (NaOH)＝13×0.1 mol ＝130moln (KMnO 4)＝810·n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)＝810·130 mol ＝8300mol c (KMnO 4)＝8/300 mol1/3 L＝0.080 00 mol/L答案：B4．下列说法正确的是( )A ．难溶电解质的溶度积K sp 越小，则它的溶解度越小B ．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp 表示C ．溶度积常数K sp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小解析：本题易错选A 或B 。

同类型的难溶电解质K sp 越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS 与Ag 2S ，故A 错；B 选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。

答案：D5．已知Ag 2SO 4的K sp 为2.0×10－5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034 mol ·L －1]。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系的是( )解析：当Ag 2SO 4刚好溶解为100 mL 的饱和溶液时，c (Ag ＋)＝0.034 mol ·L －1，c (SO 2－4)＝0.017 mol ·L －1；当加入100 mL 0.020 mol ·L －1的 Na 2SO 4溶液后，c (SO 2－4)＝0.018 5 mol ·L －1，c (Ag ＋)＝0.017 mol ·L －1(此时Q <K sp )。

由计算可知选B 。

答案：B6． 在25℃的条件下，将体积都为10 mL ，pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释时加入水的体积( )A ．a ＝b ＝10 mLB ．a ＝b >10 mLC ．a <bD ．a >b解析：在溶液中，HCl 电离是不可逆的，而CH 3COOH 的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl 溶液里c (H ＋)的主要变化只有一个，即减小；CH 3COOH 溶液里c (H ＋)的主要变化有两个，即减小和增大。

若a ＝b ，稀释后的CH 3COOH 溶液pH<5，若使CH 3COOH 溶液pH ＝5，就必须进一步加水稀释，即a >b 。

答案：D7． 一种一元强碱MOH 溶液中加入一种酸HA 反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是( )A．加入的酸过量 B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等C．生成的盐不发生水解 D．反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以，c(M ＋)＝c(A－)。

答案：D8. 下列说法正确的是( )A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中无H＋和OH－D．常温下，任何溶液中都有H＋和OH－，且K W＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2解析：在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H＋又存在OH－，且常温下，K W＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L－2。

答案：D9． Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是_____________________________________________________________。

解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al(OH)3溶液中，存在如下电离平衡：Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al(OH)3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。

答案：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加入盐酸溶液，由于H＋与Al(OH)3电离出来的少量OH－中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3＋H2O H＋＋[Al(OH)4]－，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH－与H＋反应生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。

回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)。

________―→________―→________D ―→________。

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________。

(3)操作D 中液面应调整到______；尖嘴部分应______。

(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________________________________________________________________________。

(5)若酸式滴定管没用标准H 2SO 4润洗，会对测定结果有何影响________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

(6)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________。

解析：(1)本题应先配制250 mL NaOH 溶液，取25.00 mL 于锥形瓶中，用H 2SO 4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C ―→A ―→B ―→D ―→E 。

(2)放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。

(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。

尖嘴部分应充满溶液，无气泡。

(4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色。

(5)若酸式滴定管没有用标准H 2SO 4润洗，则滴定时消耗H 2SO 4溶液的体积偏大，所测烧碱浓度会偏高。

(6)滴定时消耗溶质H 2SO 4物质的量为(V 2－V 1)·m 1 000 mol ，则反应掉NaOH 的物质的量为2(V 2－V 1)·m 1 000mol 。