1,某反应速率常数单位是mol·l1·s1,该反应级数为

精心整理《化学反应工程》试题一、填空题1.质量传递、热量传递、动量传递和化学反应称为三传一反.2.物料衡算和能量衡算的一般表达式为输入-输出=累积。

3.着眼组分A转化率x A的定义式为x A=(n A0-n A)/n A0。

4.总反应级数不可能大于3。

5.反应速率-r A=kC A C B的单位为kmol/m3·h，速率常数k的因次为m3/kmol·h。

6.7.8.9.105倍。

10.11.12.13.反应14.n倍15.n倍16.17.对于特定的活化能，温度越低温度对反应速率的影响越大。

18.某平行反应主副产物分别为P和S，选择性S P的定义为(n P-n P0)/(n S-n S0)。

19.某反应目的产物和着眼组分分别为P和A其收率ΦP的定义为(n P-n P0)/(n A0-n A)。

20.均相自催化反应其反应速率的主要特征是随时间非单调变化，存在最大的反应速率。

21.根据反应机理推导反应动力学常采用的方法有速率控制步骤、拟平衡态。

22.对于连续操作系统，定常态操作是指温度及各组分浓度不随时间变化。

23.返混的定义：不同停留时间流体微团间的混合。

24.平推流反应器的返混为0；全混流反应器的返混为∞。

25.空时的定义为反应器体积与进口体积流量之比。

26. 针对着眼组分A 的全混流反应器的设计方程为AA A r x F V-=0。

27. 不考虑辅助时间，对反应级数大于0的反应，分批式完全混合反应器优于全混流反应器。

28. 反应级数>0时，多个全混流反应器串联的反应效果优于全混流反应器。

29. 反应级数<0时，多个全混流反应器串联的反应效果差于全混流反应器。

30. 反应级数>0时，平推流反应器的反应效果优于全混流反应器。

31. 反应级数<0时，平推流反应器的反应效果差于全混流反应器。

32. 对反应速率与浓度成正效应的反应分别采用全混流、平推流、多级串联全混流反应器其反应器体积的大小关33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 采用无因次化停留时间后，F (θ)与F (t)的关系为F (θ)=F (t)。

绪论1、无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

A:对B:错答案: 错第一章1、某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。

在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是A:气体A的分压降低B:气体B的分压降低C:气体C的分压降低D:气体D的分压降低答案: 气体A的分压降低2、可以用四个物理量来描述气体状态，它们是A: n, V, p, TB:n, V, p, RC:n, V, R, TD:n, R, p, T答案: n, V, p, T3、难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起A:蒸气压升高B:沸点升高C:凝固点升高D:沸点降低答案: 沸点升高4、同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是A:0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2B:0.01 mol·kg-1 KNO3C:0.01 mol·kg-1 HCOOHD:0.01 mol·kg-1 蔗糖溶液答案: 0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)25、在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压A:可能相等B:可能不等C:一定相等D:一定不等答案: 一定相等6、渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。

A:对B:错答案: 对7、高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。

A:对B:错答案: 错8、某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。

A:对B:错答案: 对第二章1、对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为A:Qp > QvB:Qp < QvC:Qp = QvD:无法判断答案: Qp < Qv2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为A:高温非自发，低温自发B:高温自发，低温非自发C:任何温度均自发D:任何温度均非自发答案: 高温自发，低温非自发3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为A:+16.7 kJ·mol-1B:+16.7 kJC: -16.7 kJ·mol-1D: 不能确定答案: +16.7 kJ·mol-14、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是A:升温B:加压C:加催化剂D:增加反应物的浓度答案: 增加反应物的浓度5、有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是A:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变B:加入催化剂，产物的量增加C:降低温度，不改变平衡D:加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动答案: 增大体积，反应物和产物的物质的量都不变6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。

反应动力学 习题一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

.........................（ ）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（ ）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。

................（ ）二、选择题：1.若 反 应：A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是....（ ）。

(A) 此 反 应 为 一 级 反 应；(B) 两 种 反 应 物 中， 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍， 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍；(C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半；(D) 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s -1。

2. 反 应 A + B → 3D 的 E a ( 正 ) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1， 则 反 应 的△r H m = ............ （ ）。

(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。

3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是................................................（ ）。

(A) 在 几 个 反 应 中， 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率；(B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同；(C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态；(D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。

无机化学（原理篇）强化训练题-12级材化,高材,应化1《无机化学》（原理篇）强化练习题化学动力学基础一、是非题1、某反应，若反应物浓度的减少与时间成正比，则反应的级数为零级。

2、反应速度常数只于温度有关，因此，温度相同时各反应速度常数均相等。

3、反应的活化能越大，在一定的温度下，反应速度也越快。

4、反应物中，活化分子所具有的能量就是该反应的活化能。

5、正，逆反应的活化能，数值相等，符号相反。

6、活化能常为正值而不能为负值。

7、测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间。

8、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因，9、活化能大小不一定表示一个反应的快慢，但可表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。

10、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。

11、在多步反应中，决定速率步骤基元反应的反应分子数几乎决定着整个反应的总级数；但这个反应的总级数与该基元反应的分子数不一定相同。

12、可逆反应中，正逆反应的活化能之差，即△E = Ea正- Ea逆。

它的数值与反应焓变是很相近的。

13、平衡控制反应通常指的是快速的可逆反应；动力控制反应则指反应速率常数比较小的那些反应。

14、若实验测得的反应速度方程式与质量作用定律给出的相一致，则该反应一定是基元反应。

二、选择题1、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)2、对于反应2NO + O2→2NO2，下列各速度常数之间的关系中，正确的是A.k NO=k O2=k NO2B.1/2k NO=k O2=1/2k NO2C.2k NO=k O2=2k NO2D.k NO=1/2k O2=k NO23、反应X + Y →Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y 的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍A.4B.8C.16D.324、某化学反应速度常数的单位是mol-1·L·s-1，则该反应的级数为A.3B.1C.2D.1/25、已知某一反应A + B →C 的Ea正=50kJ/mol，则该反应的Ea 逆为A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定6、提高温度可增加反应速度的原因是A.增加了活化分子的百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.使活化配合物的分解速度增加7、催化剂加快反应速度的原因是A.催化剂参与化学反应B.改变了化学反应的历程C.降低了活化能D.提高了活化分子百分数8、速率常数k是一个A.无量纲的参数B.量纲为mol·L-1·s-1C.量纲为mol2·L-2·s-1 的参数D.量纲不定的参数9、已知反应2NO(g) + Br2(l) →2NOBr(g) 的反应历程是(1). NO(g) + Br2(l) →NOBr2(g) 快(2). NOBr2(g) + NO(g) →2NOBr(g) 慢此反应的速率公式应该是A.υ=k[NO]B.υ=k[NO]2C.υ=k[NO]2[Br2]D.υ=k[NOBr2][NO]10、下列哪一种关于活化能的说法是正确是A.相当于打破反应物分子原有化学键所需的最低能量B.相当于打破旧化学键，建立新化学键总能量代数和C.相当于反应物的总键能D.等于活化分子的临近能11、A →B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为E逆A.Ea正< Ea逆B.Ea正> Ea逆C.Ea正= Ea逆D.三种都可能12、氨合成反应是在铁催化剂上进行的，在反应中如果加入少量某种物质如含硫物质可使反应明显减慢，这种物质称为:A.负催化剂B.催化剂毒物C.阻化剂D.三种名称同义三、填空题1、化学反应速度按其表示形式，可分为( )和( )，前者是指( ) 后者意为( )，对于一般反应，常用( )速度表示.2、速度常数表示了( )，而与反应物浓度( ).k的单位由( )而定.3、基元反应NO + O3━━NO2 + O2总的反应级数为( )，若NO 和O3的浓度均为5×10-8 mol /L 反应速度常数是1.2×107L/mol/s，则每秒生成NO2的浓度为( ).4、活化能是( )，Ea-Ea'是( )。

顺德区卓越高中2022学年第一学期高二年级期中联考化学测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题包括16小题，共44分．其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义．在下列事实中，减慢化学反应速率的是（）①古代冶铁使用鼓风机②用冰箱冷藏食物③转化为2SO 使用钒触媒3SO ④食品包装袋中放小袋铁粉A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④2．下列说法正确的是（ ）A ．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯43NH HCO 中醋酸逐渐凝固，说明小烧杯中的反应是放热反应B ．将铁粉和碳粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行生成新物质硫化亚铁，说明生成物总能量高于反应物的总能量C ．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量D ．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行Na 2H O 3．夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸（）会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是HCOOH HCOOH （ ）A ．溶液与反应放出B ．溶液的大于1HCOOH Fe 2H 0.1mol/L HCOOH pH C ．用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D ．溶液可使紫色石蕊变红0.1mol/L HCOOH 4．俄乌冲突爆发以来，北溪二号天然气运输管道被炸毁，欧洲能源价格暴涨．天然气牵动人心，其主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ）A ．()()()()14222CH g 2O g CO g 2H O g H 802.3kJ mol -++∆=-⋅B ．()()()()142221CH g 2O g CO g 2H O H 890.3kJ mo l -++∆=-⋅C ．()()()()1422211CH g 2O g CO g 2H O 1H 445.15kJ m 22ol -++∆=-⋅D ．()()()()142223CH g O g CO g 2H O g H 607.3kJ mo 2l -++∆=-⋅5．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A ．在实验中，温度计只使用2次B ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出C ．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大D ．为了使反应进行的更完全，碱可适当过量6．对于工业合成氨反应，下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（ ）A ．增大浓度，活化分子百分数增大，单位时间生产效率提升2H B ．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，故反应速率增大C ．选用适当的催化剂，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，故反应速率增大D ．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应7．燃烧生成和，已知()3NH g ()2NO g ()2H O g （1）()()()12222H g O g 2H O g H 483.5kJ m l o -+=-⋅∆（2）()()()1223 N g 3H g 2NH g H 92.m l 0kJ o -∆+=-⋅则燃烧的热化学方程式的是（ ）()3NH g ()()()()32224NH g 3O g 6H O g 2N g ++H ∆A ．B ．C ．D ．11266.8kJ mol --⋅11266.8kJ mol -+⋅1633.4kJ mol --⋅1316.7kJ mol --⋅8．烧水壶沸腾时，开水滴到灼热的煤球上会发反应：()()()()22C s H O g CO g H g ++ 催化剂．现将炭粉和在恒温恒容的密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）H 0∆>()2H O g A ．充入一定量的氖气，减少 B ．更换高效催化剂，平衡时，的产率增大()2n H CO C ．再加入一定量的炭粉，的体积分数增大 D ．再充入一定量的，转化率减2H ()2H O g ()2H O g 小9．K 、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）2K A ．升高温度，则K 减小，增大2K B ．在时，在10L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大450℃C ．达平衡后，改变某一条件时K 不变，的转化率可能增大2232SO O 2SO + 2SO D ．相同温度下，，说明的电离程度一定比大()()a a 3K HCN K CH COOH <3CH COOH HCN 10．下列说法中正确的是（ ）A ．在室温下不能自发进行，说明该反应的()()()32CaCO s CaO s CO g +H 0∆>B ．的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性20-℃C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．放热反应一定能自发进行11．和存在平衡；．下列分析正确的是（）2NO 24N O ()()2242NO g N O g H 0∆< A ．平衡混合气体中含原子1mol 1mol N B ．断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量22mol NO 241mol N O C ．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D ．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅12．2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合2CO 成路线如图所示，下列有关说法正确的是（）①()()()()122233H g CO g H O 1CH OH 1H 131.5kJ mol -++∆=-⋅②()()()()13222CH OH 1O g H O 1HCHO g H 12.9kJ mol -++∆=-⋅③()()()12222 2H O 12H O 1O g H 196kJ mol -+∆=-⋅④()()1223HCHO g HOCH COCH OH 1H 704.1kJ mol -∆=+⋅A ．第①步反应断裂了非极性键与极性键B ．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度C ．化合物a 属于电解质D ．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步13．和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：()3NH g ()2CO g ()()22CO NH s ①：②()()()32242NH g CO g NH COONH 1+ ()()()()34222NH COONH 1CO NH s H O g + 其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．的能量低于的能量()241mol NH COOH 1()()221mol CO NH s B ．()()()()13224a2a12NH g CO g NH COONH 1H E E kJ m ol-+∆=-⋅ C ．合成尿素的总反应是吸热反应D ，反应过程中会有大量累积()24NH COONH 114．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（）()()()aX g bY g cZ g + ()()()L s aG g bR g + aA bB cC+ A 2B 2C 3D++ A ．图甲所示，时改变的条件只能是加入催化剂 B ．图乙所示，若，且0t 12p p >a b>C ．图丙所示，该反应为放热反应D ．图丁所示，该反应中A 、B 、C 、D 均为气体15．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（ ）选项生产或实验事实结论A一定条件下，达到化学平衡，缩()()()22H g I g 2HI g + 小容器体积，体系颜色加深增大，增大()2c I ()2h I B向A 、B 两支试管中分别加入等体积5%的溶液，再向22H O B 试管中加入适量，B 试管中产生气泡较快2MnO当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率C溶液和溶液反应，其他条件不变，升高溶液223Na S O 24H SO 的温度，析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快D工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率A ．AB ．BC ．CD ．D16．已知脱制烯烃的反应为．固定浓度不变，提高浓度，测定出38C H 2H 38362C H C H H +=38C H 2CO 口处浓度，实验结果如图所示．下列说法不正确的是（ ）362C H H CO 、、A ．在制烯烃的反应中，随着浓度的增大，平衡会向正反应方向移动3CO B ．的浓度随浓度变化趋势的差异是因为发生了362C H H 、2CO 222CO H CO H O++ C ．相同条件下，提高对的比例，可以提高的转化率83C H 2CO 83C H D ．如果生成物只有，那么入口各气体的浓度和出口各气体的浓度符合3622C H CO H OH 、、、co ()()()()()()382363823co C H co CO 3c C H c CO 3c C H c CO +=+++第Ⅱ卷（共56分）二、非选择题：四个大题，每题14分，共计56分，考生根据要求作答．17．化学是―门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究．已知：24224222MnO 5H C O 6H 10CO 2Mn8H O -++++=↑++现有酸性溶液和草酸溶液，实验方案如表格所示：0.01mol/L 4KMnO 0.1mol/L 实验序号体积V/mL温度/℃溶液4KMnO 水溶液224H C O ① 4.00.0 2.025② 4.00.02.060③4.0V x1.025（1）参与反应，则电子转移_________ ．41mol KMnO mol （2）通过实验①、③可探究草酸的_________（填浓度或温度）对反应速率的影响，表中______V x =．mL （3）描述并对比实验①、②的实验现象_______________________________________________________由此得出结论____________________________________________________________________________（4）实验①中时溶液褪色，用草酸表示的反应速率__________（保留2位有效数1min ()224v H C O =字）（5）小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是12t ~t①_____________________________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________________________18．不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算．（1）已知：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时释放的热量为，()21mol H O 1157.3kJ mol -⋅若改用醋酸与氢氧化钠溶液进行测量中和热，测量值____________（填偏大或偏小），写出醋酸电离方程式并分析误差原因___________________某化学兴趣小组用盐酸，溶液（稍过量）进行中和热测定，计算结果，其NaOH 158.2kJ mol H -∆=-⋅原因可能是___________．（填字母标号）A ．盐酸与溶液混合后立即记录温度 B ．分三次将盐酸溶液缓慢倒入溶液中NaOH NaOH C ．用量筒量取盐酸时仰视读数D ．使用玻璃搅拌器搅拌（2）标准状况下，仅由C 、H 两种元素组成的某气体质量为，在25℃和下完全燃烧3.36L 4.5g 101kPa 生成和时，放出的热量．()2CO g ()2H O 1233.97kJ ①该气体的分子式为____________．②表示该气体燃烧热的热化学方程式为______________________________（3）2022年北京冬奥会用作为火炬燃料，而热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方()2H 法．其反应过程如下所示：反应I ：()()()()()222241SO g 2H O 1I g H SO aq 2H aq K ++=+反应II ：()()()()2422222H SO aq 2SO g O g 2H O 1K =++反应I ：()()()2232HI aq H g I g K =+则反应 ________．（用表示）()()()2222H O 12H g O g =+K =123K K K 、、2008年北京奥运会火炬燃料是丙烷（），已知丙烷的燃烧热为，氢气的燃烧热为38C H 12220.0kJ mol -⋅．室温下将（已折算为标准状况下体积）和的混合气体完全燃烧，共放1286kJ mol -⋅8.96L 2H 38C H 热量，则该混合气体中和的体积比为____________307.8kJ 2H 38C H 19．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一．反应如下：反应i ．；()()()()14222CH g H O g CO g 3H g H 206kJ mol -++∆=+⋅ 反应ii ．()()()()142222CH g 2H O g CO g 4 H g H 165kJ mol-++∆=+⋅ 回答下列问题：（1）反应ⅲ．的_______ ；若在一定温度下()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 3H ∆=1kJ mol -⋅的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有________（写出一条即可）2CO （2）对于反应i ，向体积为的恒容密闭容器中，按投料．2L ()()24n H O :n CH 1:1=①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为4CH ______（最简单整数比）．②其他条件相同时，在不同催化剂（I 、II 、III ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变4CH化如图所示．a 点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态，的转化率：c 点>b 点，原因可能是4CH ____________（3）某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程，k 为速率常()()1m242v k c CH c H O =⋅⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦数（只受温度影响），m 为的反应级数．在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：4CH 实验序号()12c H O /mol L -⋅()14c CH /mol L -⋅11v /mol L s --⋅⋅10.1000.10021.210-⨯20.1000.20022.410-⨯的反应级数___________，当实验2进行到某时刻，测得，则此时的4CH m =()12c H O 0.040mol L -=⋅反应速率_______（保留3）．V =11mol L s --⋅⋅0.3≈20．水煤气变换反应（简称WGS ），在金属催化剂()()()()222CO g H O g CO g H g H 0 ++∆< 表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值（单位：）如下表，其中*表示催化剂表面()Au III kJ/mol 活性位，表示金属表面活性位吸附物种．X*正逆反应活化能基元反应()kJ mol E /正反应()kJ mol E /速反应①22H O *H O*+ 067②2H O**OH*+H*+ 1500③OH**O*H*++ 7167④22H**H 2*++ 7425⑤CO *CO*+ 042⑥2CO*O*CO **++ 37203⑦22CO *CO *+ 17（1）其他条件一定时，决定WGS 反应速率的基元反应为_______（填编号），基元反应的焓变__________．2CO*O*CO **++ H ∆=kJ/mol（2）在进气比不同时，测得相应的的平衡转化率如图（图中各点对应的温度可()()2n CO :n H O ⎡⎤⎣⎦CO 能相同，也可能不同）．①往3L 恒温恒容的密闭容器中加入和，在D 点温度下，经过达到平()22.0mol H O g 30mol CO 6min 衡，则该过程的平均反应速率________，此时的平衡常数_________()2v H O =()mol L min ⋅Kc =②平衡从图中B 点移动到A 点，应改变的条件是___________③连接图中的点成线，表示相同温度下平衡转化率随的变化．CO ()()2n CO :n H O ④图中A 、D 两点对应的反应温度分别为和，通过计算分析，_____（填“大于”“小于”或“等A T D T A T D T 于”）．顺德区卓越高中2022学年第一学期高二年级期中联考高二化学评分细则题号12345678答案D D B B D A A D 题号910111213141516答案CABADCAC17.（14分）小题号参考答案赋分评分细则（1）52分唯一答案（2）浓度、1每空2分唯一答案（3）两实验中紫色溶液均褪色，实验②褪色更快2分唯一答案，每点1分温度越高，化学反应速率越快2分唯一答案（4）0.017mol·L -1·min -12分写1/60也给分，单位错扣1分，数值错误得0分（5）该反应放热；产物Mn 2+(或MnSO 4)是反应的催化剂。

实验四反应速率,反应级数及活化能的测定1. 实验原理反应速率是指单位时间内反应物消耗的物质量或生成的物质量。

反应速率的大小反映了反应进行的快慢程度，与反应的本质有关，同时也与反应动力学中所涉及的能量、物质转化和化学反应的机理有关。

化学反应中，反应速率通常与反应物的浓度有关，浓度愈大，反应速率就愈快，浓度愈小，反应速率就愈慢。

反应速率与时间的关系，可用反应速率函数进行数学描述，对于一般的反应，有如下形式：$$v=-\frac{1}{\upsilon}\frac{d[\text{A}]}{dt}=-\frac{1}{\nu}\frac{d[\text{B}]}{d t}=\frac{1}{\upsilon}\frac{d[\text{C}]}{dt}=\bullet\cdot\cdot\cdot\cdot$$式中v为反应的速率，反应物A、B的浓度变化率可表示为$\frac{d[\text{A}]}{dt}$、$\frac{d[\text{B}]}{dt}$，产物C的浓度变化率可表示为$\frac{d[\text{C}]}{dt}$，$\upsilon$、$\nu$是反应物和产物的化学计量数；$k$为速率常数，通常称为反应速率系数。

在反应中，$k$是不变的，反应速率只受反应物浓度和温度的影响，反应速率与浓度&C 之间的关系可用下式表示：$$v=k[\text{A}]^\alpha[\text{B}]^\beta$$式中$\alpha$、$\beta$为反应的反应级数。

一般情况下，反应级数与反应的化学机理相关。

只有当反应中的每一步都是单分子反应，即反应级数与化学计量数相同，此时反应级数的值为1，称作一级反应；如果反应级数是2，许多化学行为表现出2级反应的特征，称作二级反应。

活化能是指两个勾画反应物与生成物能量空间的转化界面之间的能量差(一般表示为$\Delta E_{a}$) 。

它是一个热力学性质，用来描述一个化学反应是否易于进行。

无机化学——化学反应原理_哈尔滨工业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.0.010 mol·L-1的一元弱碱 (【图片】= 1.0 ×10-8) 溶液与等体积水混合后，溶液的 pH 值为参考答案:8.852.根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是参考答案:Mg(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×10963.可逆反应2NO(g) → N2(g) + O2(g)，DrHm=－180kJ·mol-1。

对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是参考答案:升高温度K增大4.在 21.8℃时，反应 NH4HS (s)【图片】NH3(g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070，平衡混合气体总压是参考答案:53 kPa5.已知298K时，Kθsp(SrF2)=2.5´10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为参考答案:1.7´10-3mol·L-16.对难溶电解质AmBn来说，下列标准溶度积常数表达式中，正确的是参考答案:Kθsp=[c(An+)/cθ]m·[c(Bm-)/cθ]n7.将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2´10-3mol·L-1，则PbI2的Kθsp为参考答案:6.9´10-98.在反应【图片】+ 【图片】→ 【图片】中，【图片】为参考答案:Lewis酸9.反应A + B → 3D 的 Ea( 正 ) = m kJ·mol-1，Ea( 逆 ) = n kJ·mol-1，则反应的△rHm=参考答案:(m-n) kJ·mol-110.CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.参考答案:H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-11.在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。

基础化学智慧树知到课后章节答案2023年下西安交通大学西安交通大学第一章测试1.在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。

若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2O) 的数值为（）A: 3.0 mol B: 1.0 mol C: 2.0 mol D: 0.5 mol答案: 2.0 mol第二章测试1.对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。

A:错 B:对答案:对2.临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。

如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。

A:对 B:错答案:对3.渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。

A:错 B:对答案:错4.由于0 ℃的冰与0 ℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。

A:对 B:错答案:错5.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。

A:错 B:对答案:对6.无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。

A:对 B:错答案:对7.由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。

A:错 B:对答案:对8.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1 L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，p1=p2（T一定）。

A:对 B:错答案:错9.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。

A:对 B:错答案:错10.渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。

A:对 B:错答案:错11.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

A:对 B:错答案:错12.下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）A:沸点升高法 B:渗透压法 C:蒸气压下降法 D:凝固点降低法答案:渗透压法13.已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56 ℃，则该血清的渗透浓度为（）A:506 mmol·L-1 B:301 mmol·L-1 C:560 mmol·L-1 D:408 mmol·L-1答案:301 mmol·L-114.已知苯的凝固点为5.35 ℃，。