杭州市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

第 1 页 共 10 页 杭州市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。) (共12题；共48分)

1. （4分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O

+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O

中M的化合价为（ ）

A . +4

B . +5

C . +6

D . +7

2. （4分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A . 三处

B . 四处

C . 五处

D . 六处 第 2 页 共 10 页 3. （4分） 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A . Na+、CO32-、SO42-、H+

B . K+、AlO2-、H+、Cl-

C . Fe3+、K+、OH-、NO3-

D . Al3+、H+、NO3-、SO42-

4. （4分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）

选项 陈述I 陈述II

A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O3常做红色涂料

B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应

C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料

D SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （4分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ）

A . 氧化铁和盐酸：O2﹣+2H+═H2O

B . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

C . 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

D . 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

6. （4分） 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ） 第 3 页 共 10 页

A . ①②

B . ②④

C . ②③

D . ③④

7. （4分） (2018·沈阳模拟) 诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是（ ）

A . 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B . β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种

C . β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D . 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇

8. （4分） 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

B . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ•mol﹣1 ， △S=70.5J•mol﹣1•K﹣1该反应任意温度下都能自发进行

C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少 第 4 页 共 10 页 9. （4分） (2017高二下·唐山期中) 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（ ）

A . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

B . 塑料、煤炭、多糖、无机盐

C . 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐

D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

10. （4分） 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（ ）

A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价

B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素

C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应

D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素

11. （4分） 工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是（ ）

A . 水溶法

B . 酸溶法

C . 碱溶法

D . 还原法

12. （4分） (2018高二上·台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 （ ）

A . 1.6 g

B . 2.4 g

C . 3.2 g

D . 4.8 g

二、 非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分) 第 5 页 共 10 页 13. （8分） 689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。

（1） 请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。

（2） 由图中的事实说明化学平衡具有的特征是________。

14. （11.0分） (2017高一上·潮阳期中) 以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl

③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．

（1） 属于电解质的是________．

（2） 属于酸的是________．

（3） 属于碱的是________．

（4） 属于难溶的盐是________．

（5） 非电解质的是________．

（6） 能导电的是________．

15. （8分） (2018高二上·成都期中)

（1） 下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液

⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是________，强电解质是________，弱电解质是________，非电解质是________。

（2） H2S溶于水的电离方程式为________。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H+)________，c(S2-)________。

②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H+)________，c(S2-)________。

③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。 第 6 页 共 10 页 ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入________。

16. （12分） (2018高三上·长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

（1） 硝酸铵水溶液pH________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为________;

（2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）

2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为________℃

②下列说法中正确的是________

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

C.M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

（3） 尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________ 第 7 页 共 10 页 （4）

柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为________;

17. （13.0分） (2018高一上·泰州期末) 黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：

（1） 溶液X是________。

（2） 在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为________。

（3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是________。

（4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。

步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。

步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。

步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需________。

②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为________。(写出必要的计算过程，否则不得分)