2021届高三上学期第一次月考化学试卷
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2021届高三上学期第一次月考
可能用到的相对原子质量:
H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl:35・5
一•选择题（16小题，每小题3分，共48分）
1. 设NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的有（ ）
① 标准状况下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为IONA
② 0.5molFc2•被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
③ 将2 mol NO和lmol O2混合后，体系中的分子总数为3NA
④ 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
@2 mol-L '碳酸钠溶液中Na•的数目是2NA
@10LpH=l的硫酸溶液中含有的H•数为2NA
@22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
⑧将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3\ A. 盟④ B. ②③④
2. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏髙的是（ ）
A. 配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶8.0g
B•配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C. 加容时，仰视刻度线
D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,
并定容
3. 下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（）
A. 将混有HC1杂质的Cb通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶除去杂质 化学试丿
Fe:356 Cu： 64
C.①©©
未经冷却立即转移到容虽:瓶中 精品WORD可修改欢迎下载
B. 实验室制取Cb浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C. 实验室用如图装置除去C12中的少量HC1
D. 实验室制备Cb可用排饱和食盐水集气法收集
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4. 某溶液含有KJ Fe3\ SO旷、CO了、厂中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。为确定 该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A. K+ B. I' C. SO? D. COT
5•化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（）
A. 检验溶液中是否含C1-时，用硫酸酸化后再加AgNOs溶液
B. 检验溶液中是否含Fc?+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液
C. 检验溶液中是否含SO卩时，用盐酸酸化后再加BaCb溶液
D. 为提髙MnOf的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物
B. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物
C. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
D. 只含有一种元素的物质不可能是混合物
7. 某常见金属的结晶水化合物HC1,・6比0有如下转化关系：下列推断正确的是（ ）
-落液I
A. 固体1 一泄是既能与盐酸反应，又能与强碱反应
B. 气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色
C. 常温下，溶液2能溶解铜
D. 固体2浊液中滴加Na：S溶液，白色固体变黄色
8. 有一铁粉和氧化铜的混合物&32g,进行如下实验： AgNOjaq)
L气体2 ——
无色诃
|溶液（只有一种金屈离子）
1.28g红色固体
根据实验所得数据，有关说法正确的是（）
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A.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol B.无色气体的质量为0.2g
C.反应消耗的H2SO4物质的疑为0.15mol D.原混合物中铁的质量为7.0g
9. 在标准状况下，将KL A气体（摩尔质量是.l/g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm',
则此溶液的物质的量浓度为（ ）
V 1000卩・ d 1000卩・ d・ M d
A. 2240（歼0. l）d B..卯+2240 c- .J/F'+2240 D- J/F+2240
10. 向含有c（FeCl3）=0.3 mol L-L c（FeCl2）=0.15 mol-L】的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到
一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A. 该分散系的分散质为FC2O3
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na'分离开
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2，+2Fe3'4-8OH =Fe3O4+4H2O
11. 硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源"'未来的石油“。下列有关说
法正确的是（）
A. 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B. 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料
C. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D. 硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料
12•下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A.同质量、不同密度的N?和Ch B.同温度、同体积的出和N2
C.同体积、同密度的G讯和C3H6 D.同压强、同体积的20和CO2
13.向含Cl、Fe2\ Br、I各0.1mol（其余为NaJ的溶液中通入标准状况下的Cb,通入6的体积 和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是（）8・32g混合物 精品WORD可修改欢迎下载
14•某化学小组为测左下列各混合物中铝的质量分数，设il•了如下实验方案：（气体的体积
均可折算为标准状况下的体积）
① 已知质量的铜铝混合物旦竺J充分反应测怎生成气体的体积
② 已知质量的铜铝混合物足"氛化林性充分反应测泄剩余固体的质量
③ 已知质量的铜铝混合物MS塑生充分反应测左所得固体的质量
■
④ 已知质量的铁铝混合物旦迟充分反应测泄生成气体的体积
以上方案可行的是（ ）
A. ®@③④ B.①②③ C.②©④ D.①③④
15.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、c是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加 一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl===2KCl + 5Cl21 +2MnCl2+
8H2 O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：Fc2、C厂
16•下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，英中A、C. D、E为无色气体，F为红棕色 ，K Br )/mol WC1皿
V(CI2>/Iz B
淀粉KI
NaBr - 湿润蓝色仃裁试紙 FcC 屮 KSCN
■KNlnCH浓盐酸
NaOIHftartt 精品WORD可修改欢迎下载
气体。下列说法不正确的是（）
二、非选择题（共52分，毎空2分）
17. （6分）氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性陶瓷产品，它的硬度大、熔点
髙、化学性质稳左，工业上曾普遍采用髙纯硅与纯氮在1300 °C时反应获得。
（1） 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷彼氢氟酸腐蚀的化学
方程式: ____________________________________ 。
（2） 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的
化学方程式为 _________________________________ o
（3） 沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2A12Si30io（H20）2,若以氧化物形式
可表示为 ______________________________ >
18. （12分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测左某铁碳合金中铁 的质量分数。 精品WORD可修改欢迎下载
（1） mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，英原因是:
① ______________________________________________ 常温下碳与浓硫酸不反应：② -
（2） _______________________________________________________________________ 写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程 _________________________________________________ 。
（3） _____________________________________ B中的现象是： ___________________ : C的作用是： o
（4） 待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg.则铁碳合金中铁的质量分
数为 ________________ （写表达式）。
（5） _________________________________________________________________________ 甲同学认为利用此装垃测得铁的质量分数偏大，请你写岀可能的原因： _____________________________ 。
19. （8分）某学习小组通过实验研% Na：0： 水的反应。
1 操作 现象
向矍有4.0g Na4的烧杯中加入 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色
甲 50mL蒸馆水 溶液a
同
黒溶液a中滴入两滴酚猷 i .溶液变红
ii. 10分种后溶液颜色明显变注，稍后，溶液变为无色
为ii中溶液褪色是溶液a中存在较多的比0：,艮0：与酚酥发生了反应，并实验证实了比0：
的存在：取少虽:溶液/加入试剂 _____________ （填化学式），有气体产生。
（2）乙同学查阅资料获悉：用KMg可以氧化HA并测定其含量。取20. OOmL溶液，用稀H=SO（ 酸化，用0. 002mol/LKMn0：溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10. OOmL KMnO：
溶液。
① 实验中，滴左时KMnO：溶液应装在 _______ （酸或碱）式滴左管中。
② 用塑逝标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO「+5H：O：+6H-二2Mn:+50： t +8H=0o
③ 溶液 a 中 c（H：Oj二 _______ mol/L,
20. （12分）以珞铁矿（主要成分为FeO和503 ,含有AhOs. SiO?等杂质）为主要原料生产化工原 料红矶钠（主要成分为重锯酸钠：Na2Cr2O7-2H2O）,其主要工艺流程如下：
