杭州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 9 页 杭州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

2． 下列描述中正确的是（ ）

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

3． 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1

C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

4． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不．正确的是（ ）

A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位

B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

5． 下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体

C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物

6． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S

C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 第 2 页，共 9 页 7． 下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成

D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

8． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

9． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

10．有4种碳架．．如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤

11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B. 第 3 页，共 9 页 C.

D.

12．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

13．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

A．13 B．12 C．11 D．10

14．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

D．甲组操作时，溶液颜色变深

15．常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） 第 4 页，共 9 页 C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）

D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）

16．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）

① ②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br

⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr

A．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥

17．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）

A．c= B．ω=

C．ω= D．ρ=

18．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl

19．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误．．的是（ ）

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

20．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B C D

X CO2 HCl NaOH AlCl3 第 5 页，共 9 页 Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 NaOH

A．A B．B C．C

D．D

二、填空题

21．完成下列氧化还原反应相关问题：

I．配平下面的氧化还原方程式：_______

___ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4 =____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

（浓）。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_______________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

若标准状况下产生4.48L Cl2，则参加反应的KClO3的质量为_______g，被氧化的盐酸的物质的量为________mol，转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。（提示：ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价）

22．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：

的质量/g 0.1 0.2

0.4

40s末体积 49 61

86

由此得出的结论是______________。

（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）

试管 I II III 第 6 页，共 9 页 滴加试剂

5滴

5滴 5滴0.3

产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生

结论是___________，实验III的目的是___________。

（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度．．．．．．分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。

23．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）．