浙江省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
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第 1 页 共 10 页 浙江省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)
1. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）
A . 2014年11月10日APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B . 20mL0.1mol•L﹣1NaOH分别与10mL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH、20mL0.1mol•L﹣1 CH3COOH反应，前者放出的热量比后者少
C . Na2SO4•10H2ONa2SO4+10H2O利用该反应可以实现太阳能和化学能的相互转换
D . 浓硫酸具有不同于稀硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等，主要是由于稀硫酸和浓硫酸中存在的主要微粒不同引起的
2. （2分）
现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（ ）
A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1
B . 1 mol该物质含有9个共价键
C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1
D . 该物质与S2N2互为同分异构体
3. （2分） (2018高二上·田阳月考) 对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述中,正确的是（ ）.
A . 6个碳原子有可能都在一条直线上
B . 所有原子有可能都在一条直线上
C . 6个碳原子有可能都在同一平面上 第 2 页 共 10 页 D . 6个碳原子不可能都在同一平面上
4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3
B . 装置乙：实验室测定中和热
C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯
D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水
5. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A . 原子半径：Na＞Mg＞Al
B . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S
6. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
B . 将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大
C . 25℃时，1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0
D . 向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小
7. （2分） (2018·常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选实验 现象 结论 第 3 页 共 10 页 项
A 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 铝丝表面变红色 铝可从铜盐溶液中置换出铜
B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是Cl2
C 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液 硅酸钠溶液变浑浊 证明非金属性:Cl>C>Si
D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 四氯化碳溶液最终变为无色 产物为无色且溶于四氯化碳
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（ ）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g） 第 4 页 共 10 页 +CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
A . 反应①的平衡常数K1=
B . 反应③的平衡常数K=
C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大
11. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A . 2H++2e﹣═H2↑
B . Fe2++2e﹣═Fe
C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
D . Fe3++e﹣═Fe2+
12. （2分） (2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（ ）
A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高
B . M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
C . Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀
D . 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜
13. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y 第 5 页 共 10 页 （g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（
）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 012 011 010 010
A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol•L﹣1•min﹣1
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol
二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)
14. （16分） 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多．
（1） 一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H═________．
（2） 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H________0 （填＞、＜或=）．
（3） 若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）
A . 缩小容器体积
B . 降低温度 第 6 页 共 10 页 C .
升高温度
D .
使用合适的催化剂
E . 将甲醇从混合体系中分离出来
（4） CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数________（结果保留小数点后两位数字）
（5） 以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为________
（6） 25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀________（填“能”或“否”）．
15. （16.0分） (2018·文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为________。
（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________。 第 7 页 共 10 页 （3）
“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________。
（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________。
（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________。
（6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________（填化学式）。
16. （16分） (2018高一下·大同期末)
（1） Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(moll) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2） 800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3） 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
