制取二氧化碳的实验装置
制取二氧化碳的实验装置通常包括以下组成部分：
1. 原料氧化装置：通常使用碳酸钙（石灰石）作为原料，在反应容器中加热石灰石，将其分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 反应容器：用于容纳原料和反应产物的容器，通常使用玻璃容器或不锈钢容器。
3. 加热装置：用于加热原料和反应容器，通常使用电炉或燃气炉进行加热。
4. 冷凝装置：用于将反应产生的二氧化碳气体冷凝成液体，通常使用冷却水制冷的冷凝管或冷凝器。
5. 气体收集装置：用于收集并测量制得的二氧化碳气体，常用的方法有置换法（收集在反应容器中，顶部装有水或液体）和排空法（通过水柱排空，以测量排出的二氧化碳体积）。
6. 测量仪器：用于测量二氧化碳气体的体积或质量，常用的测量仪器有气体密度计、气体吸收器和天平等。
以上是制取二氧化碳的主要实验装置，但实际操作过程中还需要注意安全问题，如防止二氧化碳泄漏和避免高温炉或火源的危险等。在进行实验时，应根据具体需求选择适当的装置和操作方法。
九年级化学实验报告
实验名称 二氧化碳的实验室制取与性质 时间
班级 组别 合作者 实验教师
实验目的 1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品 大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，单孔橡胶塞，铁架台（带铁圈），试管，试管夹，玻璃片，酒精灯。
步骤和方法 现象 结论与解释
1、制取与收集二氧化碳 ① 检查装置气密性：
连接试管、橡皮塞、和导管，并将导管的另一端放入水中，用手握紧试管。 如果没有气泡冒出；
如果导管口有气泡冒出 说明 装置漏气应重新塞紧或更换；
说明装置气密性良好可以使用。
②向大试管中先加入几块石灰石，再加入15ml的稀盐酸，塞好带导管的橡皮塞，并固定在铁架台上 有气泡冒出
化学方程式：
③ 收集一瓶二氧化碳并用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳集满。 燃着的木条熄灭 二氧化碳的密度比空气密度大，可以
用 向上排空气法
收集
2、
二氧①把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳， 蜡烛熄灭 结 论： 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 化碳的性质
观察现象。
②将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。将通入二氧化碳的试管进行加热。 二氧化碳通入后
紫色变红色 ；
试管加热后红色变紫色 。 化学方程式：
化学方程式：
③将二氧化碳通入澄清的石灰水中。 澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：
【问题与交流】
怎样用实验证明碳酸饮料（如可乐）中含有二氧化碳
将饮料瓶盖取下，塞上带有导气管的橡皮塞，将导管的一端伸入澄清石灰水的试管中。震荡饮料瓶，若导管口有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊，则说明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
实验室制取二氧化碳创新实验
清河县第二中学 鲁书焕
一、 实验原理
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
二、实验仪器
饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。
三、 解决的问题
1、 由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。
2、 除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、液封法）还有别的验证方法吗？
四、 实验创新点
1、 利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。
2、 检查装置的气密性和以前比有创新。
3、 利用排水法收集二氧化碳。
五、 实验过程
1、 检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管）上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面
2
的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。
2、 装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内，大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。
3、 收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完后才能收集。（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。）
在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。
连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。
六、 注意事项：
1、 一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。
实验室制取二氧化碳创新实验
一、 实验原理
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二、实验仪器
饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。
三、 解决的问题
1、 由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集
的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。
2、除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、
液封法）还有别的验证方法吗？
四、 实验创新点
1、 利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。
2、 检查装置的气密性和以前比有创新。
3、 利用排水法收集二氧化碳。
五、 实验过程
1、 检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管）
上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。
2、装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内，大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。
3、 收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完后才能收集。（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。）
在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。
六、 注意事项：
1、一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。
二氧化碳制取实验的改进
谷城县冷集镇中心学校 沈静
《化学》上册教材第六单元，制取二氧化碳并探究其性质实验，根据教学内容的需要，需要制取至少三集气瓶和一饮料瓶的气体。若学生操作不够熟练，需要的量可能会更多。
一、教材上装置的不足：
若用试管做发生装置，制得得二氧化碳量会比较少，不能完全满足教学内容的需要；若使用带有长颈漏斗的装置，则有以下不足：
（1）学生分组实验需要至少十个长颈漏斗，而实验室通常没有那么多仪器，不能保证每一个学生都能动手参与；
（2）因为长颈漏斗下口要进行液封，稀盐酸的量必须相当多，有造成浪费的可能。
（3）所需稀盐酸通过长颈漏斗全部加入反应器中，不便于控制反应的进行。当需要反应暂时停止时，夹住止水夹，稀盐酸被压回长颈漏斗内，可能会出现稀盐酸溢出长颈漏斗的安全隐患。
二、改进后的实验装置如下
实验教学参评论文
三、实验目的：
让每一位学生都有机会独立安全操作，完成实验，并达到节约药品、方便操作的目的。
四、实验用品：
广口瓶，注射器，塑料果冻小碗，金属丝，细线，玻璃导管，橡皮管，集气瓶，玻璃片，单孔橡皮塞等
五、实验准备：
将塑料果冻小碗用大头针在底部和四周刺上许多密集的小孔，再在上沿刺三到四个均匀分开的小孔，穿上细线，挂在细铜丝上，并将细铜丝穿过单孔橡皮塞。
六、实验操作：
向果冻小碗内加入足量的大理石，并旋紧橡皮塞。将注射器内吸入一定量的稀盐酸，插入单孔橡皮塞。推动注射器的活塞，稀盐酸进入广口瓶内与大理石接触，反应开始进行。
若其间需要暂时停止反应，向上拉动金属丝，大理石便与稀盐酸分离；当需要反应再次发生时，向下推动金属丝，使小碗中的大理石与稀盐酸接触，反应便又继续进行。
其间可根据需要 ，通过注射器多次吸加稀盐酸，保证反应的顺利进行。
