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2011年高考化学复习总结性资料精选：高中化学巧解100题.txt有没有人像我一样在听到某些歌的时候会忽然想到自己的往事_______如果我能回到从前，我会选择不认识你。
不是我后悔，是我不能面对没有你的结局。
高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。
近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查"双基"知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。
特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。
许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。
所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。
除了要在"审、明、透"三个环节上下工夫外，定要突出一个"巧"字。
要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。
以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl(、Br(物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl(+nBr(，对照选项只能选A。
2. 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
2011高考化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名:无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾:KAl （SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH）2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分）：Ca （H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）:CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3：浓HCl按体积比1:3混合而成.铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气:C2H2 (乙炔）TNT:三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学必备知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。
7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。
8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。
9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。
高中高考化学100题解题技巧1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为（）（A）3:2:1 （B）3:2:2 （C）5:4:2 （D）4:3:2【答案解析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯，对照选项只能选A。
2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为（）（A）6:3:1 （B）9:6:1 （C）13:6:1 （D）15:8:1【答案解析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
可得出n（H2）=2n（O2）+n（Cl2），分析四选项只能是C。
3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）（A）24.1% （B）40.3% （C）25.9% （D）37.4%【答案解析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
6.63-3.78 10839=0.04mol 则K+%=0.0439×378.×100%=40.3% 选B。
4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL 恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2（标况）的体积为（）（A）448mL （B）460mL （C）472mL （D）720mL【答案解析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。
2011年高考化学复习总结性资料：高中化学方程式汇编[完整版讲解无机化学部分非金属单质1．氧化性：F 2 + H2 === 2HF 2F 2 +2H2O===4HF+O2 Cl 2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2．还原性S+6HNO3(浓===H2SO 4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀===3SO2+4NO↑+2H2O PX 3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气(制得粗硅Si+2NaOH+H2O===Na2SiO 3+2H2↑ 3．歧化Cl 2+H2O===HCl+HClO Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2 O 2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO2+2H2O 金属单质的还原性4Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2S2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO 4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO 4===Al2(SO4 3+3H2↑ 2Al+6H2SO 4(浓、热===Al2(SO4 3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化Al+4HNO3(稀===Al(NO3 3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2H 2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH 3+3Cl2===N2+6HCl 8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH 3+3O2(纯氧===2N2+6H2O 4NH 3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O H 2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H 2S+FeCl2=== 3．碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH 3+HNO3===NH4NO 3 2NH 3+H2SO 4===(NH4 2SO 4 NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 4．不稳定性：2H 2O 2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物1．低价态的还原性：2SO 2+O2+2H2O===2H2SO 4 SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性：NO 2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH(CO 2不能用于扑灭Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾3．与水的作用: SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4 3NO 2+H2O===2HNO3+NO N 2O 5+H2O===2HNO3 P 2O 5+H2O ===2HPO3 P 2O 5+3H2O ===2H3PO 4 (P2O 5极易吸水, 可作气体干燥剂4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH4 2SO 3+H2O===2NH4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应. 先用氨水吸收SO 2, 再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H2SO4=== (NH4 2SO 4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气SO 2+Ca(OH2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别SO 3+Ca(OH2===CaSO4+H2O CO 2+2NaOH(过量===Na2CO 3+H2O CO 2(过量+NaOH===NaHCO3 CO 2+Ca(OH2(过量===CaCO3↓+H2O 2CO 2(过量+Ca(OH2===Ca(HCO3 2 CO 2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH3↓+Na2C O 3 CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3 SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃金属氧化物1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3 3+NO2↑+2H2O 2。
中学化学解题思维㈠以强制弱的反应思维常见反应类别及表现方式㈡有序反应的思维 1．有序氧化(还原)原则〖练习1〗(2010.4宣武)下列叙述正确的是A ．因为NH 3·H 2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3溶液反应制取Fe(OH)3B ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl 4，振荡、静置，下层液体为紫色C ．向一定体积的热浓硫酸中加入足量．．的铁粉，生成的气体能被足量的烧碱溶液完全吸收D ．将SO 2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO 3) 2溶液 〖练习2〗(2012.5朝阳)下列叙述不正确．．．的是A ．Cl 2和SO 2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B ．在合成氨反应达到平衡时，只增加N 2的物质的量，平衡后N 2百分含量增大C ．在铁件上镀铜时，铁与电源负极相连，铜与电源正极相连，电解质溶液是CuSO 4溶液D ．浓度和体积相同的FeBr 2、FeI 2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应〖练习3〗(2010上海) 向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：①写出并配平CCl 4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：②整个过程中的还原剂是___________________________；③把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为_________色，继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。
Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________；④加碘盐中含碘量为20mg/kg ~ 50mg/kg(I 相对原子质量127)。
制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000kg ，若KI 与Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗C12____________L (标准状况，保留2位小数)。
2010年高考化学考前复习“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。
“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。
第一部分化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →C a(O H)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→M g(O H)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→A l(O H)3→Al2(SO4)3→A l(O H)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→A l(O H)3→AlCl3→NaAlO2（铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe →Fe2O3→FeCl3→F e(N O3)3→F e(O H)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→F e(O H)2→F e(O H)3→FeCl3→Fe(SCN)3（铁三角）5、Cu →CuO →CuSO4→C u(O H)2→CuO →Cu →CuCl26、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→A l(O H)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO28、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→C u(N O3)2→NO2→HNO3→NO29、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、Fe + H2O 、H2O+CO2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、HNO3。
高中化学巧解100题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。
近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。
特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。
许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。
所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。
除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。
要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。
以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
1.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为( )(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。
但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl¯+nBr¯，对照选项只能选A。
2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为( )(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。
可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3.KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
则K+100%=40.3% 选B。
4.O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时，你会发现。
若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5.标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。
不论Cl2、H2谁过量再与NaOH 反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。
总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。
故选D6.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。
所以AgNO3×100%=72.34% 选C。
密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L【简析】解题思路同上，选B、D。
8.足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有C符合。
选择C。
9.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10.今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。
现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。
所以8.4g<W铁<16.8g 选C.11.CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)12.在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL【简析】根据2H2S+3O2→2SO2+H2O和2H2S+O2→2S+2H2O的反应1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。
巧解时可用xH2S+yO2→xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)13.今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。
根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)14.在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL【简析】巧思要满足[Cl¯]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL 故选(A)15.把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)16.将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9【简析】因为每摩尔Na2SO4·10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。
根据提意，巧列方2=(100-5):1。
所以选(B)17.0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol【简析】巧攻一点，抓住Cu2S→2Cu(NO3)2→4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)18.已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )(A) (m+n)V (B) (m+n) (D)【简析】从方程式上分析，似无从下手。
但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)19.38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是( )(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。
但根据NO3-守恒最好。
nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO310-3 +10-3所以选(C)20.向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为( )(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2【简析】由3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O168∶504 =1∶3可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。
