2016-2017学年七宝中学高一下期中考化学试卷含参考答案

2015学年第一学期高一化学期末测试可能用到的相对原子质量：H 1- O 16- Na 23- Cl 35.5- K 39- Fe 56-Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分） 1． 下列图示与内容不相吻合的是（ ）2． 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是（ ）A ．2FeClB ．3AlClC ．3FeClD ．2CuCl3．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是（ ） A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性4．下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO 的浓度；⑤除去HCl 气体中的2Cl ，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．③⑤5．下列叙述中正确的是（ ）A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D ．用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去 6．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是（ ） ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、4CCl③溴水、苯 ④硝酸、3AgNO 溶液 ⑤氯水、苯A ．①②④B ．②③C ．②④⑤D ．④⑤7．下列变化过程不能直接实现的是（ ） ①HCl ②2Cl ③()2Ca ClO ④HClO ⑤2CO A ．①→② B ．②→③ C ．③→④ D ．④→⑤8．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）A ．高温会导致碘的损失C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中的碘酸钾含量为20～150mg kg -⋅9．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为1+、3+、5+、7+价，若氯的含氧酸酸根离子中含m 个氧原子，则该离子式量为（ ） A ．8m 17+B ．8m 18+C ．16m 36.5+D ．16m 35.5+10．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A ．燃烧一定是氧化还原反应 B ．燃烧一定发光放热 C ．燃烧一定是化学反应D ．燃烧一定有氧气参与11．下列方程，不需要破坏化学键的是（ ） A ．钠与水反应B ．干冰升华C ．碳酸氢钠受热分解D ．HCl 气体溶于水12．下列说法中正确的是（ ） A ．离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B ．非金属原子间不可能形成离子化合物C ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少D ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 13．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） A ．H H Cl :H Cl :-+⎡⎤+⋅→⨯⎢⎥⎣⎦B ．Na H Br :Na Br :⨯+⋅→⨯C ．2Na 2F :Mg F :F :--⨯+⨯⎡⎤⎡⎤+⋅→⨯⨯⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．O :C :O O :C :O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅++→14．对于反应()2222CaH 2H O Ca OH 2H +→+↑有下列判断：①2H 只是氧化产物，②2H 只是还原产物，③2H O 是氧化剂④2CaH 中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11∶。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．③和④2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是. （ ） A ．标准状况下，22.4LH 2含有的分子数为1 N A B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A C ．标准状况下，1 N A CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A 4.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有A ．钾原子B ．钾离子C ．钾元素D ．钾的化合物5.CH 4中混有CH 2=CH 2, 欲除去CH 2=CH 2得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( ) A ．澄清石灰水、浓硫酸 B ．KMnO 4酸性溶液、浓硫酸 C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、KMnO 4酸性溶液6.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A B ．0.5mol/L MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子数为N A C ．2.24L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A D ．1mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9N A7.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H 2O 2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。

2016学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 S-32 Ta-1811．石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解 B．减压分馏 C. 催化裂化 D.常压分馏2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．SO2可用作食品防腐剂 B．金刚石是自然界中最硬的物质C．亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗3．下列变化需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化4．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A． 3-甲基-1,3-丁二烯B． 2-羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D．(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷6．H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中加入下列物质后，说法正确的是A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是8．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。

江苏省启东中学2016-2017学年度第二学期期终考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一．单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列解释不科学．．．的是 A ．“水滴石穿”主要原因是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故 B ．长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为8的氮原子：N 158B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是 A ．1mol 甲苯含有6N A 个C －H 键 B ．18gH 2O 含有10N A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N A 个SO 2分子 4．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．H +、NO 3－、I －、Cl －B ．Cu 2+、Br －、H +、SO 42－C ．Al 3+、Mg 2+、CO 32－、NO 3－D ．NH 4+、Cl －、OH －、HCO 3－5．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误．．的是 A ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K 2CO 3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油6．化学与生活、生产、环境等密切相关。

高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。

上海市七宝中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1参考答案：C2. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O参考答案：C试题分析：A．在反应H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合价全部从＋5价降低到＋4价，只作氧化剂，A错误；B．反应CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，B错误；C．在反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，说明硝酸表现出氧化性，同时还有硝酸铜生成，说明表现出酸性，C正确；D．在反应4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化剂，也是还原剂，D错误。

3. ．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)参考答案：C略4. 某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 ( )A. B.C. D.正极 Zn CuZn Cu负极 Cu ZnCu Zn电解质溶液 CuCl2CuCl2 ZnCl2 ZnCl2参考答案：B略5. 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．1∶3参考答案：A6. 下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OB.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O参考答案：C略7. 在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是A. 系数x＞2B. 若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C. 若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D【详解】A.在 5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。

A R 七宝中学2016—2017 学年第一学期期中试卷高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mg—24一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60 分）1、最近医学界通过用放射性14C 来标记C60，发现一种C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C 的叙述正确的是（）A．与C60 中普通碳原子的化学性质不同B．与14N 含有的中子数相同C．是C60 的同素异形体D．与12C 互为同位素2、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③是同种元素的三种同位素C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数n +3、某微粒用Z表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+n D．电荷数=Z4、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量5、下列电离方程式正确的是（）A．NaOH 电离方程式：NaOH →Na++H++OH- B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3→Al23+ +(SO4)32- C．NaCl 的电离方程式：NaCl −通−电→ N a++Cl-D．硫酸电离方程式：H2SO4→2H++SO42- 6、气体摩尔体积主要取决于（）A.气体分子间的平均距离B.气体分子粒子的大小C.气体分子数目的多少D.气体分子相对分子质量的大小7、铜元素有两种天然同位素63Cu 和65Cu，已知铜元素的相对原子质量约为63.5，那么65Cu 的质量分数为（）A.等于25％B.略大于25％C.略小于25％D.无法确认8、设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. N A 个氧气分子与N A 个氮气分子的质量比是16:7B.17 g OH-与19 gH3O+所含电子数不相等C.14 g14C 和12 g12C 所含的中子数相等D.标准状况下，11.2 LCO2 与常温常压下8.5 gNH3 所含分子数相等9、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．1 L 水，1 L 硫酸，1 L 二氧化硫B．2.2gCO2，1.6g 氧气，0.2g 氦气C．18 克水，1mol 水，22.4LH2O（标况）D．1 LCO，1000mlO2，1L 汽油10、Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L H2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）A.0.12 molB.0.15 molC.0.08 molD.0.1 mol11、已知离子R2-的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m．则W 克离子R2-共含有的电子为（）12、下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟，火焰黄色B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C．为了防止储存液氯的钢桶被腐蚀，装氯前必须彻底干燥D．盛满CO2 气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体13、下列物质中存在氯离子的是（）A．液氯B．氯酸钾C．漂白粉D．氯化氢气体14、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都用HCl 表示，两者没有区别B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C．氯化氢和盐酸都能导电D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味15、下列说法不正确的是（）A．氯离子的电子层结构跟氩原子相同B．氯离子比氯原子稳定C．氯气有毒，有强烈的刺激性D．氯元素呈黄绿色16、如果2 克CH4 含有x 个分子，那么22 克CO2 中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x17、海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子18、下列氯化物中不能由金属和氯气直接反应制得的是（）A．氯化铜B．氯化亚铁C．三氯化铝D．三氯化铁19、下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是（）A．Cl2 和NaOH 溶液B．CO2 和H2O C．CO2 和NaOH 溶液D．HCl 和H2O20、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解21、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl2 B．O2C．H2 D．HCl22、常温常压下，用电火花引爆H2 和Cl2 所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强，测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是（）A．与原混合气体中H2 和Cl2 的体积配比无关B．原混合气体中H2 的体积一定大于Cl2 的体积C．原混合气体中H2 的体积一定小于Cl2 的体积D．原混合气体中H2 的体积恰好与Cl2 的体积相等23、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

广东省2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C. 神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】A【解析】树林中空气属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故A正确；汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气与氧气反应生成的，故B错误；太阳能电池板的材料是晶体硅，故C错误；12C、13C、14C都属于碳元素，故D 错误。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC. 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A【答案】A【解析】1个H218O中中子数10，1个 D2O中含中子数10，2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A，故A正确；铁粉硝酸反应，不能生成氢气，故C错误；0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.1N，故C错误；存在2NO2 N2O4，标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数小于0.1N A，故D错误。