福建师大附中2008-2009学年高二下学期期中化学

福建师大附中2015-2016学年第二学期期中考试卷高二化学（理科）（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。

请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。

考试范围：《化学反应原理》可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2．在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A．加冰醋酸B．加CH3COONa C．加水D．加NaOH3．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.5×10—17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4 >AgCl>AgI D．Ag2CrO4 >AgI>AgCl4．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min －1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．46．一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（）A．石墨B．氧化铜C．浓盐酸D．醋酸钠固体7．为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO38．反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2（s）+H2 O（g）△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动9．下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性10．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)ΔH>0，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的变化关系如图所示。

福建师大附中2009 - 2010学年高二第二学期化学模块测试卷《物质结构与性质》说明：1 .考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2 •请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

A 卷基础部分（共50 分）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（F 列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ 、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共36分）2. 3. 4. 5. 6. 7. A .道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生F 列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（A .回巨 I D iniBiIn 2 s按电子排布，可把周期表里的元素划分成C.A . FeB. MgD.波尔F 列各组元素中, A . K 、Na 、Al一个电子排布为 A . +1电负性依次减小的是（B . O Cl 、H[TT ]回1 05个区，以下元素属于 C. PC. As 、P 、H1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是（.+2C. +3P 区的是：（ D. D. D. CrO S 、Cl-1F 列各原子或离子的电子排布式错误的是（+ 2 2 6A . Na : 1s 2s 2p C . 6—： 1s 22s 22p 4F 列化学键中，键的极性最强的是（A . C-F.C-O B. D. Ar.C-N 21s 2s 2p‘ 2小 2小6小 2小61s 2s 2p 3s 3p.C-C92A . 3d 4sB . 3d 44s 2D. 8. 23d 4sA .易导电.易导热C .有延展性.易锈蚀)10•下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （A. BeCb B • H 2SC • NCbD• PCI 511 •下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A. NaOHB . SiO 2C . FeD . H 2O12 .下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）A.金属镁 B.氯化钠晶体 C .冰 D .晶体硅 13 •氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

高中化学学习材料唐玲出品师院附中2008—2009学年度第二学期高二化学期中考试卷命题人：姚翠珍审题人：许海菊说明：本试卷分第I卷（选择题共54分）和第II卷（非选择题共46分）满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32第I卷（选择题共54分）一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）2．下列各组物质均为同系物的是（）① ②③ CH 4与C 3H 8④ 1－丁烯与2－甲基丙烯 ⑤油酸与CH 2＝CH －COOH ⑥ 乙醇与乙二醇A ．①④⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．④⑤⑥ 4．下列物质中一定能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A ．C 2H 4 B ．C 3H 6C ．C 5H 12D ．C 4H 87．有机化学中取代反应的范畴很广。

下列4个反应中，不属于取代反应范畴的是（ ）A ．B ．CH 3CH 2CH 2CHOHCH 3浓硫酸 △CH 3CH 2CH=CHCH 3+H 2OC ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OD ．CH 3COOH+CH 3OH CH 3COOCH 3+H 2O8．列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）A. B.C.CH 3—CH =CH —CHOD. 9． 2HCHO + NaOH （浓）→CH 3OH + HCOONa ，该反应中甲醛发生的反应类型是（ ）A ．仅被氧化B ．仅被还原C ．既被氧化又被还原D ．复分解反应 1.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是Ａ．溴苯和水 Ｂ．乙酸和乙醇 Ｃ．酒精和水 Ｄ．溴苯和苯 2.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是A ．NH3B ．C3H6C ．甲烷D ．乙烯3、乙烯酮（O C CH 2==）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（ ） A ．与HCl 加成生成COCl CH 3CH 3—CH —CH —CH 3 OH OHCH 3—CH —CH 2—CHOOH HOCH 2—C —CH 2—CHO OB ．与O H 2加成生成COOH CH 3C ．与OH CH 3加成生成OH COCH CH 236、从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A ．ΔBrCH CH NaOH 23水溶液OHCH CH 23−−→−22242BrC170SO H CH CH ο浓BrBrCH CH 22B ．Br CH Br CH Br CH CH 22223BrC ．Br BrCH CH BrCH CH CH CH Br CH CH 222322223Br HBrNaOH醇溶液D ．Br BrCH CH Br CH CH Br CH CH 2222223NaOH 醇溶液5.下列物质存在顺反异构体的是Ａ．２－氯丙烷 Ｂ．氯乙烯 Ｃ．２－丁烯 Ｄ．１－丁烯 11.苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A 、甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B 、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 、甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰D 、1mol 甲苯能与3molH2发生加成反应5．乙醇（CH3CH2OH ）和二甲醚（CH3－O －CH3）互为同分异构体的类型是（ ）A ．位置异构B ．官能团异构C ．手性异构D ．碳链异构8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ）A ．重结晶B ．蒸馏C ．过滤D ．萃取 9．四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）A ．烷烃B ．烯烃C ．卤代烃D ．羧酸 10．下列烷烃的命名正确的是（ ）A ．2－二甲基－3－乙基丁烷B ．2，3，3－三甲基戊烷C ．2，2－二甲基－3－乙基丁烷D ．3，3，4－三甲基戊烷 15．下列物质中不属于己烷的同分异构体的是（ ） A ．2，3－二甲基丁烷 B ．2－甲基戊烷 C ．3－甲基戊烷 D ．正戊烷1．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 A ．无机物 B ．烃C ．高分子化合物D ．有机物8．下列化合物属于苯的同系物的是3、用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是： A 、苯中的苯酚（钠） B 、乙醇中的水(新制的氧化钙) C 、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D 、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇） 5、下列操作能达到预期目的的是：HC HCS SC=C S SCH CH—CH 3—CH 3A.B.—CH 2—C ．—CH == CH 2D.A、石油分馏时把温度计插入液面下B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜C、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合用小火加热制乙酸乙酯D、向浓的苯酚溶液中滴入少量的稀溴水制三溴苯酚沉淀13、官能团—COOH中的－OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A、—ClB、CH2ClCOOHC、—CH2ClD、CH3COBr17、某芳香族化合物A的分子式为C8H10O，它的结构中有两个甲基（－CH 3），且它遇FeCl3溶液可发生显色反应，这样的结构共有：A、4种B、5种C、6种D、7种18、由下列五种基团：①—OH、②—CH3、③—COOH、④—C6H5（苯基）⑤—CHO中的两种不同基团两两组合，形成的有机化合物的水溶液能使紫色石蕊试液变红的有：A、2种B、3种C、4种D、5种、NaOH溶液反应最16．黄曲霉素的结构如下，1mol该化合物分别与H2多消耗H和NaOH分别为（）2A．6 mol 2 mol B．7 mol 2 molC．6 mol 1 mol D．7 mol 1 mol班级： 姓名： 学号：一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二.填空题（共35分）27、（10分）（1）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况： H －C －C －O －H ， 则乙醇发生酯化反应时，断裂的键是 ；发生消去反应时断裂的键是 ；与金属钠反应时断裂的键是 ；在铜或银做催化剂、加热的条件下与氧气反应断裂的键是： 。

2008年福建师大附中高中毕业班模拟考试理科综合能力测试化学部分第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 S-32一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)6．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。

下列说法正确的是（）A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3B．它们都是离子化合物C．H、D、T互为同素异形体D．它们都是强氧化剂7．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol，下列说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H= -2221.5kJ/mol8．25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（）A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算9．有一未完成的离子方程式：+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（）A．+7 B．+5 C．+4 D．+110．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O11．将浓度都为0.1mol/L 的HCN 和NaCN 等体积混合，已知溶液中的c (Na ＋)＞c (CN －),下列关系式正确的是（ ）A ． c (OH －)＜c (H ＋) B ．c (HCN)＜c (CN －)C ． c (CN －)+ c (OH －)＝0.1mol·L －1 D ．c (HCN)+ c (CN －)＝0.1mol·L －112．已知反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图，Y 可以是 （ ）A ．N 2的转化率B ．混合气体的密度C ．密闭容器的压强D ．H 2的体积分数13．某无色溶液中可能含有 ①Na +、②2Ba +、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

密★启用前2008～2009学年度第二学期期终考试高二化学（时量：90分钟总分：100分）———————————————★祝考试顺利★———————————————注意事项：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。

3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)第I卷选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列离子方程式（或电离方程式）书写符合要求的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋NaOH === Na＋＋H2OB．稀氨水中可能存在的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－C．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D．Na2CO3溶液显碱性：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－2．体积相同，pH相同的H2SO4溶液与CH3COOH溶液，与NaOH中和时，两者消耗的NaOH的物质的量A．相同B．中和H2SO4的多C．中和CH3COOH的多D．只有在一定温度下才能确度3．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推测MnS具有的相关性质是A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS4．为除去MgCl 2酸性溶液中的少量Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是A ．NH 3·H 2OB ．MgCO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 35．质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。

2008-2009学年度福建师大附中第二学期高二期末考试地理试卷A卷（50分）、单项选择题（本大题共50小题，每小题1分，共50分。

在每小题给出的四个选项中,A .海水等深线D.海水污染程度只有一项符合题目的要求。

请将答案填涂在答题卡上。

）1.下列海岸类型中多优良港湾的是：（）A .基岩海岸B .淤泥质海岸C. 生物海岸 D .砂质海岸2.形成淤泥质海岸的主要地质作用是：（）A .侵蚀作用B .搬动作用C. 沉积作用 D .变质作用3 •下图是某河口海域等值线图，若图中等值线数值a <b < c，则它可能是：（）4•有关波浪的说法，正确的是：（）A •最常见的波浪是由水下塌陷形成的B.风浪也就是拍岸浪C.波浪只有风力作用能产生D.风浪传到无风的海区或风停息以后的余波，称涌浪5•有关波浪作用的说法，正确的是：（）A .波浪是塑海岸地貌的主要动力B.波浪对海岸的堆积作用形成海蚀柱C.波浪对人类毫无意义D.波浪主要是由地、日、月三者的相互吸引产生的6.下图景观在我国多分布于：（）A .渤海沿岸B .黄海沿岸C .东海沿岸D .南海沿岸7. 建立红树林自然保护区，并不是为了： （）A •保护生物多样性B •防风固堤，保护农田C .抵御海浪•风暴潮D •增加木材生产&关于世界海洋中表层海水温度、盐度的分布的叙述，正确的是（）A .受太阳辐射影响，海水温度从赤道向两极递减，故纬度相同的海区水温相同。

B. 受蒸发和降水影响，海水盐度从副热带海区向低、高纬递减，所以赤道海域盐度最 低。

C. 赤道穿过的海域中， 50° W 附近盐度最低。

D. 南北半球同纬度海区盐度，温度相同 9•有关海洋表层温度的叙述，正确的是：（）① 暖流流经海区的水温均高于寒流流经海区 ② 洋流可减小高、低纬度海区之间的水温差异 ③ 辐射是各纬度海区之间热量交换的主要方式④ 海水温度的年变化幅度近岸海区大于同纬度大洋中部A .①④B .②③C .①③D .②④10•下列洋流系统呈逆时针方向流动的是::( )①北半球中低纬度大洋环流 ②南半球中低纬度大洋环流③北半球中高纬度大洋环流 ④北印度洋夏季环流A .①④B .②③C .①③D .②④海底地形示意图11 •关于海底扩张学说的说法，正确的是： （）A .海底扩张依据之一是海底岩石年龄较轻，且在中脊两侧呈对称分布 B. 海岭是大洋地壳消亡处 C. 海沟是大洋地壳生长处D. 上升的地壳物质在海沟开裂处冷凝形成新地壳层，并不断向两侧推移 12.下列叙述正确的是：（ ）A. b 〜c 为大陆架，d 为海沟 C . a 〜b 处渔业资源丰富我国远洋科学考察船从青岛港起航, 读图回答13-14题：13.科考人员在航线上 a 、b 、c 、d 四处提取的表层海水，盐度最高的是： （）A .厄尔尼诺现象是指各大洋水温异常增高的现象B. 拉尼娜现象是指太平洋海水温度异常偏低的现象B . e 处有丰富的石油、天然气资源 D . c 〜d 处是目前海洋污染最严重的地区 进行环球科学考察活动。

福建师大附中2021－2021学年?物质构造与性质?模块试题第一卷〔根底局部，共50分〕一、选择题(此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)1.在物质构造研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是〔〕A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔2. 以下物质中，属于含有共价键的离子晶体是〔〕A.CsCl B．KOH C．H2O D．H23.以下原子中，第一电离能最大的是〔〕A.BB.CC.AlD.Si4.以下各组元素中，电负性依次减小的是〔〕A.K、Na、AlB.O、Cl、HC.As、P、HD.O、S、Cl5.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．-16.以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A. Na+： 1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—： 1s22s22p4D. Ar： 1s22s22p63s23p67. 以下微粒中，最外层未成对电子数最多的是〔〕A.O3+8.以下能跟氢原子形成最强极性键的原子是〔〕A．F B．Cl C．Br D．I9．以下各组微粒，半径大小比拟中错误的选项是( )A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F— D．Cl—>F—>F10.以下分子中，所有原子的最外层均为8电子构造的是〔〕A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D ．PCl511．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是〔〕A．IIA B．IIB C．VIII D．IB12.以下分子或离子中不能形成配位键的是〔〕Ａ．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．NH4+13.以下各组粒子不能．．互称为等电子体的是〔〕A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4 14.以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是〔〕A． B．C． D．15.以下晶体熔化时不需破坏化学键的是〔〕A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾16.关于CO2说法正确的选项是〔〕A. 碳原子采取sp3杂化B. CO2是直线型构造C. 干冰是原子晶体D. CO2为极性分子17.以下分子中的中心原子杂化轨道的类型一样的是 ( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H418．某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其〔〕A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4 D．第二电子层没有未成对电子19.以下表达中，错误的选项是〔〕A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键20.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是〔〕A.1与6B.2与8C.9与11D.8与1421.向下例配合物的水溶液中参加AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是〔〕A. [Co〔NH3〕3Cl3]B. [Co〔NH3〕6]Cl3C. [Co〔NH3〕4Cl2]ClD. [Co〔NH3〕5Cl]Cl222．向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

福建师大附中2014-2015学年第二学期期中考试卷高二化学（理）（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 Al—27第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于配合物的是A.［Cu(H2O)4］SO4·H2OB. KAl(SO4)2·12H2OC.［Ag(NH3)2］OHD.Na［Al(OH)4］2.下列化合物中含有2个手性碳原子的是3．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是A．Na2O2 B．NH4Cl C．H3O＋ D．NaOH4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．NO－3B．NH3 C．H3O＋D．CO25．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素原子核外共有4个电子层B．该元素原子最外层共有3个电子C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子6．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述中正确的是A．13C与15N含有相同的中子数 B．15N与14N互为同位素C．13C与C60互为同素异形体 D．15N的核外电子排布式为1s22s22p4 7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A．3p上有2个未成对电子的原子和4p上有2个未成对电子的原子B．3p上只有1个空轨道的原子和4p上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子8.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有8个σ键，1个π键C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线9．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是选项 A B C D晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键10A．石墨转化为金刚石B．Na2O溶于水C．NaCl熔化D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O11．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

福建师大附中2007－2008学年高二(必修3)模块测试卷化学试题考试时间120分钟全卷满分100分注意:答题应答在答案卷上,考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl —35.5Cu－64 Ag—108A卷一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题1分,共10分。

)1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体,该气体是( )A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO22.下列物质不属于高分子化合物的是( )A.羊毛B.淀粉C.橡胶D.油脂3.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )A. B.CH3CH2NO2C.CH2＝CHBrD.[CH2—CH2] n4.皮肤上若沾有少量的苯酚,正确的处理方法是( )A.用高于70℃的热水洗B.用酒精洗C.用稀氢氧化钠溶液洗D.不必冲洗5.某人在做乙醛的还原性实验时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL乙醛溶液,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是( )A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.属于苯的同系物是( )A. B.C. D.7.分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )A.只含有1个双键的直链有机物B.含2个双键的直链有机物C.含1个双键的环状有机物D.含一个三键的直链有机物8.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.下列关于原电池的叙述中,正确的是( )A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D.电流从负极通过导线流向正极10.上图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>1二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共20分。

厦门六中2021-2021学年下学期高二期中考化学试卷试卷总分值100分,考试时间为90分钟第一卷选择题〔40分〕以下每题只有一个正确选项，1-5每题2分。

6-15每题3分1.以下说法错误的选项是( )A. 为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理B. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C. 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．以下有关化学反响速率的说法错误的选项是：〔〕A、用锌片和稀硫酸反响制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率B、100ml 2mol/ L的盐酸和锌片反响，参加适量的醋酸钠溶液，反响速率减慢C、SO2的催化氧化是一个放热的反响，所以升高温度，正反响速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反响生成N2和CO2，减小压强反响速率减慢3．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最快的是〔〕A．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1B．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1C．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—14．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是〔〕A．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与标准比色卡对照D．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5．水的电离过程为H2O H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。