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莞美学校2016届高三年级高考适应性考试（二）理科综合注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下关于酶的说法正确的是A.酶的合成一定需要核糖体B.酵母菌中DNA聚合酶一定经核孔从细胞质进入细胞核C.蓝藻中与光合作用有关的酶一定分布在叶绿体中D.酶在任何条件下降低活化能的效果一定比无机催化剂显著2.下列有关细胞分裂、分化、衰老的叙述正确的是A.细胞分裂伴随着染色体的复制，青蛙体内细胞只进行无丝分裂B.老年人体内没有细胞的分裂，只有细胞的分化与衰老C.细胞分化是受基因控制的，而细胞分裂过程中没有基因的表达D.衰老细胞内，酶的活性普遍降低3.下列有关生物变异、进化的叙述正确的是A.变异与隔离不一定会导致新物种的产生B.突变是生物变异的最根本来源C.种群进化的标志是种群基因型频率的改变D.突变和基因重组可以使生物产生定向的变异4.下列有关植物生命活动调节的叙述正确的是A.植物激素通过内分泌腺分泌，作用于临近的组织细胞B.激素在植物体内含量微少，但有高效的生物催化作用C.果实的成熟过程受多种激素的调节D.植物体产生的激素只能作用于自身的组织细胞5.下列关于生物学实验的叙述正确的是A．重铬酸钾在酸性条件下与二氧化碳发生化学反应变成灰绿色B．进行土壤中小动物类群丰富度的研究时，常采用样方法进行调查C．甲基绿吡罗红染色剂可将口腔上皮细胞的细胞质染成红色D．绿叶中的色素能溶解在层析液中，因此一般使用层析液来提取绿叶中的色素6.下图是科学家对大肠杆菌DNA进行改造及对改造后的DNA分子遗传信息传递的示意图。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关燃料的说法错误．．的是( )A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误．．的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )A.7种B.8种C.9种D.10种11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是( )A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+B.正极反应式为Ag++e- AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C. 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
考点：考查有机物结构和性质判断的知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。
8.B 乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键,不能发生加成反应,A、C、D均不正确。
氯乙烯的结构简式为CH2CHCl,含有碳碳双键,能发生加成反应;苯在一定条件下也可与H2发生加成反应,故B项正确。
规律方法能发生加成反应的官能团或物质有:、、、、含苯环的物质等。
9.A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H 2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。
10.C C4H8Cl2为丁烷的二氯代物,按规律可写出如下结构骨架:、、,共9种。
11.B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e-Ag+Cl-,B项错误。
12.C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。
故A、B、D 均不符合题意。
13.D 制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中,A 项不能达到实验目的;将MgCl 2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl 2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B 项不能达到实验目的;向混有CuO 的Cu 粉中加入稀HNO 3,Cu 也会与HNO 3发生反应,C 项不能达到实验目的。
26.答案 (14分)(1)H··N ··H····N ··H····H -2(2)2NH 3+NaClO N 2H 4+NaCl+H 2O(3)2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10-7 N 2H 6(HSO 4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N 2H 4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N 2和H 2O,而Na 2SO 3产生Na 2SO 4) 解析 (1)联氨的结构式为,故其电子式为H··N ····H··N ····H··H;N 2H 4中H 为+1价,故N 为-2价。
2016届东莞市高三化学12月月考试卷（附答案）广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三上学期12月月考理综化学试题()7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质()8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAD．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA()9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉­KI试纸变蓝NO2为酸性气体()10．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W元素的最高价氧化物的水花物可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W) B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同()11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题7．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。
关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与Na0H溶液反应8．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0．4N AB．常温常压下，2．24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1N AC．1 L0.lmol．L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1N AD．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6N A1 0．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是A项：结论错误，速率不相等；B项：碳酸钡和硫酸钡均是白色沉淀，不能观察两者之间的转化现象；C项：亚铁离子容易被氧化为铁离子，PH超过2.7即可沉淀完全，选C; D项：现象错误，11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B ．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2万的碱性比XOH的碱性弱12．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子流向：电极W→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变13．某温度下，0.200 mol．L一1的HA溶液与0．200 mol．L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A．0．1 mol．L一1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0x 10一14c．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）26．（13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为4HCl+MnO2=加热MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）D中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气除去H2O汽。
“四校”2015—2016学年度高三第二次联考理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、填写在试卷和答题卡规定的位置.注意事项：1．第Ⅰ卷共21小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮檫干净后,再选涂其他答案标号.不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 O:16 N：14 Cu：64第I卷一、选择题(本题包括13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（)A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0。
6 N AB．2 L 0。
1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0。
4 N A C．标准状况下，4。
48L O2所含有的共用电子对数目为0.2 N A D．在常温下,0。
3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0。
6 N A 9．下列表述正确的是（)A．SO3和N x O y都属于酸性氧化物B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高,所以NH3沸点低于PH310．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是( ）A．元素X只能形成一种氢化物B．原子半径的大小顺序：r（W)＞r(Z)＞r（X)＞r(Y）C．化合物Q中存在两种类型的共价键D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电11．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴12．下列叙述正确的是（)A．常温下,pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4) B．在0。
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答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷二、选择题：本题共8小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选项中．第14～18题只有一项符合题目要求．第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分。
选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
14．一质点从O点由静止出发做匀加速直线运动，途经A、B、C三点和D、E、F三点，AB间距离为S1，BC间距离为S2，且过AB和BC段时间相等；而DE段和EF段距离相等，过DE段的平均速度为v1，过EF段的平均速度为v2。
则OA间距离和过E点的速度分别为A．21221(3)8()S SS S－－；221221v vv v＋－B．21221(3)8()S SS S－－；221212v vv v＋＋C．21221(3)8()S SS S－＋；221221v vv v＋－D．21221(3)8()S SS S＋－；221212v vv v＋＋15.如图所示，将a、b两小球以大小为205 m/s的初速度分别从A、B两点相差1 s先后水平相向抛出，a小球从A点抛出后，经过时间t，a、b两小球恰好在空中相遇，且速度方向相互垂直，不计空气阻力，取g＝10 m/s2，则抛出点A、B间的水平距离是A．805m B．100 mC．200 m D．1805m16.在平面直角坐标系的x轴上关于原点O对称的P、Q两点各放一个等量点电荷后，x轴上各点电场强度E随坐标x的变化曲线如图所示，规定沿x轴正向为场强的正方向，则关于这两个点电荷所激发电场的有关描述中正确的有A．将一个正检验电荷从P点沿x轴移向Q点的过程中电场力一直做正功B．x轴上从P点到Q点的电势先升高后降低C．若将一个正检验电荷从两点电荷连线的垂直平分线上的一侧移至另一侧对称点的过程中一定是电场力先做正功后做负功D．若将一个正检验电荷从两点电荷连线的垂直平分线上的一侧移至另一侧对称点的过程中受到的电场力可能先减小后增大v向上滑动，斜面足够长且粗糙程度处处相同，规定摩擦17．如图甲所示，物体沿斜面以初速度力的方向沿斜面向上为正，物体受的摩擦力按图乙所示规律变化，g=10 m/s2，则关于斜面的情况及物体运动的情况，下列说法正确的是A．斜面的倾斜角为 =37°B．物体沿斜面向上滑动的过程中加速度太小为l2．5 m/s2C．物体与斜面间的动摩擦因数为0．75D．物体到达斜面顶端后将沿斜面加速下滑，加速度大小小于上滑过程中的加速度大小18．如图所示，理想变压器有三个线圈A、B、C，已知B、C的匝数之比是n2：n3=10：1，理想电压表的示数为U，理想电流表的示数为I，灯L1、L2是完全相同的灯泡，根据以上条件可以计算出的物理量是A．通过灯L l的电流I2 B．灯L2两端的电压U3C．输入变压器的电功率P1 D．线圈A两端的电压U119．嫦娥四号探测器计划在2020年前发射升空，主要任务是着陆月球表面、继续更深层次更加全面地科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三化学上学期12月月考试题（含解析）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Cu：64一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】D【解析】试题分析：A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与CO2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液pH=5.6，故A错误；B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误；C．碳纤维，是一种无机非金属材料；故C错误；D．硅胶疏松多孔，可防止食物受潮；铁粉的透气小袋防止氧化变质。
考点：考查了常见的生活环境的污染与治理、材料的相关知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AD．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8N A【答案】B【解析】试题分析：A. SO2与足量O2反应是可逆反应，不可能生成0.2N A SO3分子；B．CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故分子的物质的量相等，又每个分子中均含3个原子，则原子总数为0.3N A正确；C．Cl2与H2O或NaOH反应，是歧化反应，所以，标准状况下，2.24LCl2即0.1mol的Cl2转移的电子数为0.05mol；D．标准状况下，甲苯不是气体，不能求得其物质的量。
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答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂 B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2 D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB. 20g重水中含有的电子数为10N AC. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1N A 9．在周期表中，相关短周期元素如下图，其中Y元素在地壳中的含量最高。
下列判断正确的是A．M的氧化物的水化物都是强酸B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>MC．气态氢化物稳定性：X>YD．向漂白液中加入盐酸可生成R的单质10．已知lg2＝0.3， K SP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。
某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液pH至少为A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.411. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 将盐酸滴入Na2CO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强B 分别将乙烯与SO2通入溴水中KMnO4溶液均褪色科学两种气体使酸性KMnO4褪色原理相同C 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL0.1mol/L的NaOH溶液。
广东省东莞市松山湖学校、东莞一中2016届高三化学12月联考试题（含解析）本试卷共16页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
祝考试顺利★可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾【答案】A【解析】试题分析：A、明矾净水是因为铝离子水解生成胶体，利用吸附性净水，漂白粉、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，净水原理不同，A错误；B、血液是胶体，不能透过半透膜，但小分子、离子可透过半透膜，所以“血液透析”的原理是利用了胶体的性质，B正确；C、硅胶有吸水性，是干燥剂，铁粉有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，C正确；D、煤炭燃烧、建筑扬尘等都会产生固体颗粒物，可加重雾霾，D正确。
答案选A。
考点：净水剂，胶体的性质，环境污染8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【答案】C【解析】试题分析：A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则n（OH-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以OH-数目为0.1N A，A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而Cl2与H2O反应是可逆反应，所以0.1molCl2与H2O反应转移电子小于0.1mol，则转移的电子总数小于0.1N A，B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2,21克乙烯和丁烯的混合气体就有21/14=1.5molCH2, 则含有的碳原子数目为1.5N A，C正确；D、甲醇在标准状况下是非气态物质，22.4L甲醇物质的量不是1mol，D错误。
2016年广东省高考化学试卷选择题（12道）：下列物质中，属于单质的是：a) 水b) 氧气c) 盐酸d) 糖下列化学反应中，属于氧化反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于酸性物质的是：a) 纯净水b) 醋c) 氨水d) 碱性物质下列化学反应中，属于还原反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于单质的是：a) 水b) 氧气c) 盐酸d) 糖下列化学反应中，属于氧化反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于酸性物质的是：a) 纯净水b) 醋c) 氨水d) 碱性物质下列化学反应中，属于还原反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于单质的是：a) 水b) 氧气c) 盐酸d) 糖下列化学反应中，属于氧化反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应下列物质中，属于酸性物质的是：a) 纯净水b) 醋c) 氨水d) 碱性物质下列化学反应中，属于还原反应的是：a) 酸碱中和反应b) 酸与金属反应c) 酸与碱反应d) 酸与盐反应填空题（8道）：化学方程式中，反应物位于箭头的________。
化学方程式中，生成物位于箭头的________。
酸与碱反应产生的物质是________。
酸与金属反应产生的物质是________。
氧气是一种________气体。
氨水是一种________溶液。
纯净水的pH值为________。
盐酸是一种________酸。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题（2）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于燃料的说法错误．．的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误．．的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e–=AgC. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A.NaHCO 3、Al(OH)3B.AgCl 、NaHCO 3C.Na 2SO 3、BaCO 3D.Na 2CO 3、CuSO 413. 下列实验操作能达到实验目的的是第II 卷26．(14分)联氨（又称肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
广东省东莞市松山湖莞美学校2016届高三上学期12月月考理综化学试题( )7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质( )8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AD．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8N A( )9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是( )10．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水花物可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W)B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同( )11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴( )12．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是A.由水电离出的c(H＋)：③>①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH＋4)>c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合液pH>7( )13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是26.(18分)Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
2016年广东省东莞市松山湖莞美学校高考化学适应性试卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe（OH）3和H2D．用新制Cu（OH）2检查尿糖，Cu（OH）2是还原剂2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．20g重水中含有的电子数为10N AC．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1N A3．在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞MC．气态氢化物稳定性：X＞YD．向漂白液中加入盐酸可生成R的单质4．已知lg2=0.3，K SP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31．某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10﹣5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为（）A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.46．下列叙述正确的是（）A．常温下，10 mL 0.02 mol•L﹣1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C．在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）7．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2二、解答题（共3小题，满分43分）8．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑清洗稀硫酸溶液A（NH4）2SO4晶体操作Ⅰ乙醇淋洗莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、、过滤．（2）浓度均为0.1mol/L莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平（填“左”或“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是a接；接．（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．9．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是．（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为．10．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下2﹣，该转化的离子方程式为：．若已知K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K[Ag（CN）2﹣]=1.0稳越大，表示该化合物越稳定）×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=．（提示：K稳（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：．（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2⇌N2O4其相关图象如图．①0～3s时v（NO2）增大的原因是．②5s时NO2转化率为．三、化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）11．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是、．（2）B的名称是，分子中最少有个原子共面．（3）反应2的反应类型为，反应3的反应条件为．（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．（6）参照上述合成路线，设计一条由1﹣丙醇为起始原料制备（）的合成路线：．2016年广东省东莞市松山湖莞美学校高考化学适应性试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe（OH）3和H2D．用新制Cu（OH）2检查尿糖，Cu（OH）2是还原剂【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．过氧化钠和二氧化碳或水反应生成氧气；B．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象；C．炽热的铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；D．该反应中氢氧化铜得电子作氧化剂．【解答】解：A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠可作为潜艇工作人员的供氧剂，故A正确；B．常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象生成氮的化合物而不是氢气，故B错误；C.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．该反应中Cu（OH）2→Cu2O，铜元素的化合价由+2价→+1价，所以氢氧化铜是氧化剂，故D错误；故选A．2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．20g重水中含有的电子数为10N AC．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下辛烷为液态；B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；C、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧生成的二氧化碳分子个数，故A错误；B、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10N A个电子，故B正确；C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2N A个电子，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故D错误．故选B．3．在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞MC．气态氢化物稳定性：X＞YD．向漂白液中加入盐酸可生成R的单质【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】Y元素在地壳中的含量最高，则Y为O元素，由元素在周期表中相对位置，可知X为N元素、W为S元素、Z为Al、R为Cl．A．亚硫酸属于中强酸；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．次氯酸钠与氯化钠在酸性条件下可以反应生成氯气．【解答】解：Y元素在地壳中的含量最高，则Y为O元素，由元素在周期表中相对位置，可知X为N元素、W为S元素、Z为Al、R为Cl．A．M的氧化物的水化物有硫酸、亚硫酸，硫酸属于强酸，而亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故硫酸的酸性比偏铝酸的酸性强，故B错误；C．氢化物稳定性与元素非金属一致，同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故C错误；D．次氯酸钠与氯化钠在酸性条件下可以反应生成氯气，故D正确，故选：D．4．已知lg2=0.3，K SP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31．某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10﹣5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为（）A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】c（Cr3+）=1×10﹣5时，可根据K SP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31计算c（OH﹣），结合Kw计算c（H+），进而计算pH，以此解答该题．【解答】解：c（Cr3+）=1×10﹣5时，由K SP[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31可知c（OH﹣）=mol/L=1.86×10﹣9mol/L，则c（H+）==5.4××10﹣6mol/L，pH=5.6，故选B．5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；B．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色；D．在沉淀转化过程中，溶度积大的可以转化成溶度积小的．【解答】解：A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误；B．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故B正确；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故C错误；D．在沉淀转化过程中，溶度积大的可以转化成溶度积小的，故D正确．故选BD．6．下列叙述正确的是（）A．常温下，10 mL 0.02 mol•L﹣1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C．在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）【考点】pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A、计算混合后的c（OH﹣），再计算溶液的PH；B、Ksp只与温度有关；C、根据溶液中的质子守恒分析；D、根据HC2O4﹣既能电离又能水解来分析．【解答】解：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH﹣）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10﹣12mol/L，PH=﹣lg1×10﹣12=12，故A正确；B、Ksp只与温度有关，则常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp不变，故B错误；C、在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C错误；D、HC2O4﹣既能电离又能水解：HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+，电离显酸性；HC2O4﹣+H2O⇌H2C2O4+OH ﹣，水解显碱性，而现在溶液pH=4，显酸性，故HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，故有c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故D错误．故选A．7．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，以此解答该题．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑清洗稀硫酸溶液A（NH4）2SO4晶体操作Ⅰ乙醇淋洗莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是b（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤．（2）浓度均为0.1mol/L莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平左（填“左”或“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是a接d；e接f．（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，（1）Fe2+离子不稳定，易被氧气氧化为Fe3+离子，剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；检验三价铁离子用KSCN溶液，如果含有三价铁离子溶液呈红色；操作I是从溶液中获得晶体，加热蒸发、冷却结晶、过滤；（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；（3）遵循“左物右码”原则；（4）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收；（5）分离互不相溶的液体的方法是：分液；氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸．【解答】解：废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，（1）Fe2+离子不稳定，易被氧气氧化为Fe3+离子，剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；检验三价铁离子用KSCN溶液，如果含有三价铁离子溶液呈红色；操作I是从溶液中获得晶体，加热蒸发、冷却结晶、过滤，故答案为：防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；b；冷却结晶；（2）莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者，故答案为：莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者；（3）遵循“左物右码”原则，药品应放置在左盘内，故答案为：左；（4）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f，故答案为：d；e；f；（5）分离互不相溶的液体的方法是：分液；氨气有刺激性气味，污染空气，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸．故答案为：分液；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．9．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.0%．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）根据滤渣A上含有FeCl3；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（3）根据萃取剂与水不互溶；（4）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．【解答】解：（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（4）Ce（OH）4 ～FeSO40.0025mol 0.1000mol/L﹣1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=97.01%，故答案为：97.0%．10．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4（g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（）可用于溶解难溶金属卤化物．将溶于溶液中，形成稳定的（）2﹣，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN﹣（aq）Ag（CN）2﹣（aq）+I﹣（aq）．若[Ag（CN）2]=1.0×10，则上述转化方程式的平衡常数已知K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K稳K= 1.5×105．（提示：K越大，表示该化合物越稳定）稳（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：3﹣﹣+﹣=NO+4H2O．（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2⇌N2O4其相关图象如图．①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．②5s时NO2转化率为75%．【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）氮气含有共价键，两个氮原子通过共用3对电子达到稳定结构；（2）根据肼燃烧的方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g），结合化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成来分析反应吸收和放出的热量，而△H=吸收的热量﹣放出的热量，然后根据H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol来分析；（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2﹣和I﹣，据此写出离子方程式；而此反应的平衡常数表达式为K=，然后根据Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，K[Ag（CN）2﹣]=1.0稳×1021来分析；（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．在此反应中，氨气被氧化为NO在负极放电，结合环境为碱性分析；（5）①反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大；②分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=×100%．【解答】解：（1）氮气含有共价键，两个氮原子通过共用3对电子达到稳定结构，氮气分子的形成过程用电子式表示为：；故答案为：；（2）肼的燃烧反应为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）吸收能量：（4×390.8+193）KJ 497.3KJ 释放能量：946KJ 462.8×4KJ故△H=（4×390.8+193）KJ/mol+497.3KJ/mol﹣946KJ/mol﹣462.8×4KJ/mol=﹣543.7KJ/mol，故可知热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543.7KJ/mol ①而H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol ②将①﹣②×2可知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣631.7kJ/mol；故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣631.7kJ/mol；（3））KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）﹣和I﹣，据此写出离子方程式为：AgI（s）+2CN﹣（aq）⇌Ag（CN）2﹣（aq）+I﹣（aq）；2而此反应的平衡常数表达式为K=，而Ksp（AgI）=1.5×10﹣16=c（Ag+）•c（I﹣）①K[Ag（CN）2﹣]=1.0×1021=②稳将可得此反应的平衡常数，故K=K====1.5×10﹣37，故答案为：AgI（s）+2CN﹣（aq）⇌Ag（CN）2﹣（aq）+I﹣（aq）；1.5×10﹣37；（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．在此反应中，氨气被氧化为NO在负极放电，结合环境为碱性可知电极反应为：NH3﹣5e﹣+5OH﹣=NO+4H2O，故答案为：NH3﹣5e﹣+5OH﹣=NO+4H2O；（5）①反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高，故答案为：容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大；②分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L﹣0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=×100%=×100%=75%，故答案为：75%．三、化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）11．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．（2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面．（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．（6）参照上述合成路线，设计一条由1﹣丙醇为起始原料制备（）的合成路线：．【考点】有机物的合成．【分析】D对比苯、E的结构可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为；发生催化氧化反应生成苯乙醛，则D结构简式为；B在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得C，C在碱性条件下水解得D，所以C为，E发生氧化反应得F，F与甲醛发生加成反应得G，G发生消去反应得H；反应生成HOCH2CH（CH3）COOH，最后发生消去反应生成．【解答】解：D对比苯、E的结构可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为；发生催化氧化反应生成苯乙醛，则D结构简式为；B在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得C，C在碱性条件下水解得D，所以C为，E发生氧化反应得F，F与甲醛发生加成反应得G，G发生消去反应得H；（1）G中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；（2）B为，其名称是苯乙烯，苯和乙烯中所有原子共平面，所以苯乙烯相当于乙烯中一个H原子被苯基取代，所以该分子中原子共平面的最少有12个，最多有16个，故答案为：苯乙烯；12；（3）反应2为加成反应，反应3的条件是浓硫酸作催化剂、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（4）C在碱性条件下水解得D，反应方程式为：，故答案为：；（5）G的同分异构体符合下列条件：①能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基和醛基；②能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰，说明含有四种氢原子，所以符合条件的同分异构体结构简式为为，故答案为：；反应生成HOCH2CH（CH3）COOH，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为，故答案为：．2016年12月10日。
