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第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
人教版高中化学必修二目录.doc人教版高中化学必修二目录第一章化学反应与化学方程式第1节化学反应的概念1.1 化学反应的定义1.2 化学反应的产物1.3 化学反应的宏观表现第2节化学方程式2.1 化学方程式的基本概念2.2 化学反应的条件2.3 化学方程式的平衡2.4 化学方程式的实际意义第二章酸、碱和盐第1节酸和碱1.1 酸和碱的基本概念1.2 酸碱指示剂1.3 酸、碱和中性溶液的判断第2节盐2.1 盐的概念2.2 盐的制备与性质2.3 盐的应用第三章化学平衡和化学动力学第1节化学平衡1.1 化学平衡的概念1.2 平衡常数1.3 影响平衡的因素第2节化学动力学2.1 化学反应速率2.2 反应机理2.3 反应的速率常数第四章化学反应的热学过程第1节热能转化和热力学1.1 热能的转化1.2 热力学1.3 化学反应的热力学基础第2节化学反应的热力学计算2.1 热力学定律2.2 热力学计算2.3 热力学图第五章化学制品和工业生产第1节化学合成与分解1.1 化学合成的概念1.2 化学反应的分解第2节化学工业的基本概念2.1 化学工业的概念2.2 化学工业的分类2.3 化学工业的发展历程第3节化学制品3.1 塑料制品3.2 合成纤维3.3 人工合成橡胶3.4 化妆品3.5 日用化学制品第六章电化学和电解过程第1节电化学和氧化还原反应1.1 电化学基本概念1.2 氧化还原反应1.3 电化学反应的实际应用第2节电解过程2.1 电解基本概念2.2 电解过程的实际应用第七章元素的性质和周期律第1节元素的性质1.1 元素的基本概念1.2 元素的性质1.3 元素的同位素第2节周期律2.1 周期律的概念2.2 周期律的基本规律2.3 周期律的实际意义第八章化学分析和化学计量第1节化学分析的方法和步骤1.1 化学分析的基本概念1.2 化学分析的方法1.3 化学分析的步骤第2节化学计量2.1 化学计量的基本概念2.2 元素的化学计量2.3 化合物的化学计量以上就是《人教版高中化学必修二目录》的全文。
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
化学平衡常数与平衡条件化学平衡是指化学反应达到一种动态平衡的状态，在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或者压力保持不变。
在平衡状态下，化学反应的速率互相抵消，但是反应物和生成物的浓度仍然存在，只是其浓度保持不变。
化学平衡的性质可以通过平衡常数来描述，平衡常数与平衡条件密切相关。
1.平衡常数的定义与基本概念平衡常数是用来描述化学反应在给定温度下的平衡状态的一种数值。
对于一般反应的一般表达式：aA + bB → cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的浓度，a、b、c、d分别为各个物质的反应系数。
2.平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向密切相关。
对于反应的正向方向，平衡常数大于1；对于反应的逆向方向，平衡常数小于1。
当平衡常数接近于1时，正反应和逆反应的速率几乎相等，反应处于动态平衡状态。
3.平衡常数与反应条件之间的关系平衡常数与反应条件有密切关系。
改变反应条件，如温度、压力、浓度等，会导致平衡常数的变化。
根据Le Chatelier原理，当改变反应条件时，平衡将向着减少这种改变的方向移动，以重新建立平衡。
- 温度：温度的变化会改变反应的活性，影响反应速率和热力学平衡。
对于吸热反应，增加温度会使平衡常数增大；对于放热反应，增加温度会使平衡常数减小。
- 压力：在气体反应中，改变压力会改变气体分子的碰撞频率，从而影响反应速率和平衡常数。
增加压力使平衡常数减小，因为反应会向分子较少的一侧移动。
- 浓度：改变反应物和生成物的浓度会改变反应速率和平衡常数。
根据Le Chatelier原理，增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡常数增大，反之亦然。
4.平衡常数的计算与应用平衡常数可以通过实验测定得到，通过实验数据可以得到反应物和生成物的浓度，从而计算平衡常数的数值。
平衡常数还可用于预测反应的方向以及在实际应用中的应用。
化学反应的平衡常数与平衡条件化学反应的平衡常数和平衡条件在化学研究和工业生产中扮演着重要的角色。
了解和应用这些概念，可以帮助我们预测反应的趋势和条件，优化反应条件，提高反应产率。
本文将从平衡常数和平衡条件的定义、计算方法以及对化学反应的影响等方面进行探讨。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是描述在给定温度下反应物浓度与产物浓度之间的关系的数值。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式是根据反应物和产物的浓度写出的，其表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示A、B、C、D的浓度。
平衡常数的数值反映了化学反应体系在平衡状态下反应物和产物浓度之间的相对关系。
当K > 1时，反应体系偏向于生成产物；当K < 1时，反应体系偏向于生成反应物；当K ≈ 1时，反应体系反应物和产物浓度接近相等，处于平衡状态。
计算平衡常数需要知道反应物和产物的浓度值，可以通过实验测定或者通过其他方法进行计算。
在实际应用中，可以通过利用平衡常数来预测反应的趋势及最终达到的平衡状态。
二、平衡条件的影响因素平衡条件是指在给定温度下，反应体系达到平衡所需要满足的条件。
平衡条件受到三个主要因素的影响：浓度、温度和压力。
1. 浓度根据Le Chatelier原理，当反应体系中某一物质的浓度增加时，体系将倾向于减少该物质的浓度。
通过增加或减少反应物或产物的浓度，可以调节反应体系的平衡状态。
2. 温度温度对反应的速率和平衡位置都有影响。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，一般而言，反应是吸热的，平衡常数会增大；相反，当温度降低时，一般而言，反应是放热的，平衡常数会减小。
具体的影响与反应方程式中反应物和产物的反应热有关。
3. 压力压力对涉及气体反应的平衡条件具有重要影响。
当压力增加时，反应倾向于移动到排放气体分子较少的方向，以减少系统的压力。
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，K＝c c平（C）·c d平（D）c a平（A）·c b平（B），温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般K＞105时，认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响，与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A＋b B c C＋d D，反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)＝初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应，某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知：下列三个化学方程式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式，并分析K1和K2有什么关系？提示：K1＝c2平（NH3）c平（N2）·c3平（H2），K2＝c 平（NH 3）c 12平（N 2）·c 32平（H 2），二者的关系：K 1＝K 22。
第 1 页 共 2 页第二章第二节 化学反应的限度第一课时 化学平衡常数编撰人：董玉红 审核：孙宝玲 陈修峰 【教学目标】 1、掌握化学平衡常数表达式的书写方式和注意事项； 2、利用化学平衡常数计算浓度和转化率； 3、能够运用平衡常数解决化学平衡中的一些问题。
【自主学习】1、在一定条件下，当可逆反应达到最大限度时的状态，叫做化学平衡状态。
平衡状态的基本特征是平衡混合物中各组分的 保持不变，导致这一状态的根本原因是达到平衡时，相等。
结论： ___________________________________________________________研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，反应达到了最大限度，在研究了大量实验的基础上，并且发现可以用_________________来定量描述化学反应的限度。
对于aA+bB cC+dD 在温度一定时 总为常数，称为化学平衡常数。
而K= 称为该反应的化学平衡常数表达式，对于有______ 或 __________参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。
对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的值________，说明反应进行的越完全，一般说来如果一个反应的平衡常数大于____ 通常认为反应可以进行的较完全;相反如果一个反应的平衡常数小于_____则认为这个反应很难进行。
3.根据化学平衡常数的知识写出下列反应的化学平衡常数表达式反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K=反应：Fe 3+(aq)+3SCN -(aq) Fe(SCN)3(aq) K=反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) K=反应：CO(g)+1/2 O 2(g) CO 2（g ） K= 反应：Cl 2(aq)+H 2O(l) H +(aq)+Cl -(aq)+HClO(aq) K= 4、利用化学平衡常数判断可逆反应的限度比较：①2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) K=1059L·mol －1 和 ②2HCl(g) 2(g)+Cl 2(g) Kc=10-17 哪一个反应进行的完全 。
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。
在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断【答案】B【解析】乙容器保持压强不变，可看做先在保持体积不变反应达到平衡的基础上再减小体积（即增加各物质的浓度但反应物增加的程度大于产物），则乙容器的化学平衡可看作甲容器的化学平衡向右移动的结果。
2.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度（）A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④【答案】A【解析】物质的量浓度不变是达到化学平衡的标志之一,密度等于总质量比总体积,而总质量不会变化,达到平衡时体积不变也可以表示达到了平衡。
3. 对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡【答案】A【解析】平衡时，反应物的转化率相等，则起始投人量之比应该等于化学计量数之比，故 A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故 B 也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动， C 错； NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。
4.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）【答案】Ｂ【解析】考查的是等效平衡。
B 中只充入SO 3且保持压强不变，属于等效平衡；而A 中体积不变则体系的压强会增大，在等效平衡后会再向右移动，所以SO 2浓度变大；C 中单独充入一种反应物，会使平衡向右移动，SO 2的浓度变小；D 中在压强不变的情况下充入惰性气体，会使反应物的分压减小，平衡向左移动，SO 2的浓度变大。
5. 对于可逆反应，2AB 3(g) A 2(g) +3B 2(g) ΔH > 0，下列图像正确的是（ ）【答案】BD【解析】A 中升高温度，正、逆反应速率都增大，由于该反应是吸热反应，正反应速率比逆反应速率增大得要快，因此，v （正）> v （逆），A 错。
B 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，本反应的正反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，AB 3%降低，温度高的反应速度快，达到平衡需要的时间短，所以图像中的拐点正确。
所以B 对。
C 增大压强，平衡朝气体体积缩小的反应方向移动，即向逆反应方向移动，AB 3%增大，但C 中压强大的曲线走向在下，故C 错。
D 中压强一定时，温度越高，AB 3%含量越小，当温度一定时，曲线走向向上，说明AB 3%含量增大，故D 正确6.7. 在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为A.67%B.50%C.25%D.5%【答案】B【解析】同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为 (2＋1) mol ×=2.5 mol ，再由差量法可知反应掉的A 为1 mol ，即A 转化率为× 100%=50%二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8. 已知反应N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)，在2216 K 时的Kp ＝1.10 10－３。
(1) 求反应NO(g)21N 2(g)＋21O 2(g)在2216 K 下的Kp 值。
(2) 在2216 K 下，若反应开始时只有氮气和氧气，且其物质的量之比为１:１，求氮气的平衡转化率。
答案：（1）30.15（2）1.63%解析：NO(g)21N2(g)＋21O2(g)Kp ’＝15.3011100Kp 1==N2(g)＋O2(g)2NO(g)起始物质的量 １ １ ０转化物质的量 x x 2x平衡物质的量 1-x 1-x 2x322101.1)x 1()x 2(-⨯=- x=0.0163 故氮气的转化率为%63.1%100mol 1mol 0163.0=⨯9.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：２SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。
(２)降低温度，该反应K 值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 。
（填“增大”、“减小”或“不变”）(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO 2.SO 3.O 2物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 。
(4)根据上图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），10～15 min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO 3的物质的量答案:(1)[][][]23222SO K SO O = (2)增大 增大 增大 (3) 15～20 min 和25～30 min (4)在体系中充入O 2 AB解析：题给反应的化学方程式告诉我们，这是一个体积缩小的放热反应，其系数构成了平衡常数表达式中反应物和产物平衡浓度的幂次方．因为反应放热，故温度升高对提高产物SO2的平衡浓度是不利的，但对提高反应速率是有利的．运用表格数据、图形曲线来讨论反应的平衡和速率问题近几年出现较多，所以学会看图、用图并分析数据得出结论至关重要。
图中出现水平线段，表示平衡已达到；若曲线变化比较陡峭，就该考虑有催化剂加入的可能性或突然增加了原料的量。
10. 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O 2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。
答案:（1）1.6×103L/mol 80% （2）B、C（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋解析：第（1）由根据题意可得： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)“起”始量（mol/L） 0.050 0.030 0“转”化量（mol/L） 0.040 0.020 0.040“平”衡量（mol/L） 0.010 0.010 0.040SO2的平衡转化率=0.040 （mol·L-1）/0.050 （mol·L-1）·100%=80%第（2）问，由于反应是一个气体体积减小的放热反应，因而增大压强和降低温度都有利于提高SO2平衡转化率；第（4）问因+3价铁离子易水解，故加酸抑制其水解。
11. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题（1）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。
（3）已知在一定温度下：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)平衡常数K；C(s) + H 2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ，则K、K1、K2之间的关系是：。
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最．大．转化率为：。
（5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ （已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= 。
答案: （1）放热（2）BCE（多选、漏选及错选均不给分）（3）K=K1/K2 （4）75% （5）y=x（6）0.44(或4/9)解析：（1）由平衡常数和温度关系可知反应为放热；（2）800℃时K=1，因此当K＜1即正向进行；（3）将K2对应方程式倒过来，就有K‘=1/ K2，然后和K1方程式相加即可；（4）根据500℃时K=9可求；（5）H2O为5x，CO为5（1—x），；（6）急速除去水蒸气时可燃气体只有CO和H2，设反应了xmol，则有，x=4mol，所以K=4/9=0.44■反思总结—自我学习评价□错题序号□错因分析及对策。
