专题四 溶液汇总

高中化学知识点详解溶液溶液是化学中一种非常重要的概念，它由溶质和溶剂组成。

在这篇文章中，我将详细解释有关溶液的各种知识点，包括分类、浓度、溶解度等。

让我们开始吧。

1. 溶液的分类溶液可以分为以下几类：饱和溶液、过饱和溶液、稀溶液和浓溶液。

饱和溶液指的是在给定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质。

过饱和溶液是指在给定温度下，溶剂中溶解了超过理论溶解度的溶质。

稀溶液是指溶质的浓度相对较低，而浓溶液则相反，溶质的浓度相对较高。

2. 浓度浓度是描述溶液中溶质含量的物理量，可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示。

质量浓度是以溶质质量与溶剂体积的比值来表示的，常用单位有克/升。

体积浓度则是以溶质体积与溶液总体积的比值来表示的，常用单位有升/升。

摩尔浓度是以溶质的摩尔数与溶液体积的比值来表示的，常用单位有摩尔/升。

3. 溶解度溶解度是指在一定温度下，溶质能够溶解在溶剂中的最大量。

溶解度与温度有密切的关系，一般来说，随着温度的升高，溶解度也会增加。

根据溶解度的不同，物质可以分为可溶性物质和不可溶性物质。

可溶性物质指的是在给定温度下，能够充分溶解在溶剂中的物质。

而不可溶性物质则相反，无法充分溶解在溶剂中。

4. 溶解过程溶解是指溶质的分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用，形成一个均匀的混合物的过程。

在溶解过程中，溶质的分子或离子被溶剂的分子包围，形成溶解物质的离子层或水合层。

这个过程是一个放热或吸热的过程，称为溶解热。

5. 浓度计算浓度计算是化学中一个重要的应用技能。

根据溶质和溶剂的质量、体积和摩尔数，我们可以通过一些公式来计算溶液的浓度。

例如，质量浓度可以通过溶质质量与溶剂体积的比值来计算；摩尔浓度可以通过溶质摩尔数与溶液体积的比值来计算。

6. 溶液的稀释稀释是指通过添加溶剂来降低溶液的浓度。

在稀释过程中，溶质的质量和摩尔数不会改变，只是溶液总体积增加，使得溶质的浓度减少。

稀释的关键在于溶质和溶剂的比例，根据稀释定律，溶液的末浓度与初始浓度成反比。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。

）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

它是溶质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。

3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。

化学溶液知识点归纳总结一、概念及基本知识1.1 溶液的定义溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的一种稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则通常是液体。

1.2 溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定溶剂中所能溶解的最大量。

通常用摩尔溶解度或质量溶解度表示。

影响溶解度的因素有溶质的化学性质、溶剂的性质以及温度等。

1.3 饱和溶液当溶质在溶剂中达到最大溶解度时，称之为饱和溶液。

饱和溶液在一定温度下具有一定的溶质浓度，当饱和溶液中再添加溶质，其余溶质将不再溶解，而沉淀出来。

1.4 稀溶液和浓溶液溶液的浓度可以通过溶质和溶剂的相对比例来划分，溶质比例小的溶液称为稀溶液，而溶质比例大的溶液称为浓溶液。

1.5 液态溶液和固态溶液溶质溶解在液体溶剂中形成的溶液称为液态溶液，而溶质溶解在固体溶剂中形成的溶液则称为固态溶液。

其中，液态溶液是我们日常生活中接触最多的一种溶液。

1.6 化学反应和溶液在一些化学反应中，溶液可以作为反应物或产物参与到反应中。

这些反应可以是溶解反应、中和反应、置换反应等。

1.7 溶液的应用溶液在生活和工业中有着广泛的应用，如在化工生产中溶剂、分离剂，医药制造中的溶剂、注射剂等。

二、溶解过程及相关知识2.1 溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子在溶剂中的分散过程。

在溶解过程中，溶质分子或离子会与溶剂分子之间发生相互作用，从而形成溶液。

2.2 溶解的热效应在溶解过程中，会伴随着一定的热效应。

当溶解过程吸收热量时，称之为吸热溶解；反之，释放热能时称之为放热溶解。

吸热溶解和放热溶解都和溶质与溶剂之间的相互作用力有关。

2.3 溶解平衡在溶解过程中，溶质的溶解度与其固体形式的溶质浓度之间达到平衡，称之为溶解平衡。

在溶解平衡状态下，溶质溶解在溶剂中的速度与溶质从溶质溶液中析出的速度相等。

2.4 溶解规律溶解过程符合溶解度规律和亲合势规律。

溶解度规律称之为回晶平衡规律，它指出在溶液中存在有饱和度的状态，而亲合势规律则指出在溶解过程中，溶质与溶剂之间的相互作用对溶解度有着重要的影响。

专升本化学溶液知识点全解在专升本化学的学习中，溶液这一板块的知识至关重要。

它不仅在理论上有着重要的地位，在实际生活和工业生产中也有着广泛的应用。

下面，让我们一起深入了解溶液的相关知识点。

一、溶液的定义和组成溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

溶质可以是固体、液体或气体。

例如，氯化钠（固体）溶解在水中形成盐水溶液；酒精（液体）溶解在水中形成酒精水溶液；氯化氢气体（气体）溶解在水中形成盐酸溶液。

溶剂通常是液体，但也可以是固体或气体。

最常见的溶剂是水，但在某些情况下，有机溶剂如乙醇、丙酮等也会被用作溶剂。

溶液的组成可以用溶质的质量分数、物质的量浓度等来表示。

溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。

计算公式为：溶质的质量分数＝溶质质量／溶液质量 × 100% 。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

计算公式为：物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液体积。

二、溶液的性质1、均一性溶液中各部分的性质完全相同，包括浓度、密度、颜色等。

例如，一瓶糖水，无论从哪个部位取出一部分，其甜度都是一样的。

2、稳定性只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液长时间放置也不会分层或析出溶质。

这是因为溶液中的溶质粒子均匀地分散在溶剂中，形成了一个稳定的体系。

3、混合物溶液是由两种或两种以上的物质组成的，这些物质在溶液中保持着各自的化学性质。

三、溶解过程溶解过程通常包括两个步骤：扩散和水合。

扩散是指溶质的分子或离子在溶剂中向各个方向运动，逐渐分散开来。

这一过程需要吸收能量，表现为温度降低。

水合是指溶质的分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程。

这一过程会放出能量，表现为温度升高。

当扩散吸收的能量和水合放出的能量相等时，溶解过程达到平衡，溶液的温度不再变化。

影响溶解速率的因素主要有：搅拌、温度、固体颗粒大小等。

初中化学溶液知识点总结一、溶液的构成要素1. 溶质：溶解在溶剂中的物质称为溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

在溶液中，溶质的质量或物质量占溶液总质量或物质量的百分比称为溶液的质量分数或物质量分数。

2. 溶剂：溶解物质的物质称为溶剂。

通常情况下，水是最常见的溶剂，被称为溶剂的溶液成为水溶液。

此外，还有其他一些溶剂，如醚、苯、酒精等。

3. 溶解度：溶质在溶剂中达到平衡溶解的最大质量或物质量的百分比称为溶质在该溶媒中的溶解度。

二、溶液的性质1. 电导性：电解质溶液能够导电，而非电解质溶液不能导电。

电解质溶液中自由移动的离子是导电的主要原因。

2. 溶液浓度对溶液性质的影响：溶液浓度的变化会影响溶液的性质。

比如，浓溶液通常比稀溶液具有更高的电导率，更高的沸点和冰点。

3. 溶解度和饱和溶液：溶质在一定温度下溶解在溶剂中的最大量称为溶质的溶解度。

饱和溶液是在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液。

当继续加入溶质时，无法再溶解更多的溶质，此时过剩的溶质会沉淀在溶液中。

三、溶解度规律1. 温度对溶解度的影响：大多数固体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，而气体在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而减小。

2. 压强对气体溶解度的影响：气体在液体溶剂中的溶解度和气体的压强成正比关系。

3. 溶解度曲线：随着温度的不同，溶质在溶剂中的溶解度呈现出不同的变化规律。

用溶解度随温度变化的曲线所描述的规律称为溶解度规律。

四、影响溶解度的因素1. 物质的性质：不同的物质其溶解度也不同。

比如，NaCl和AgCl都是氯化物，但它们的溶解度差别较大。

溶解度和物质的晶体结构、分子间相互作用力、离子化能都有关。

2. 温度：温度对溶液的溶解度有明显的影响，一般情况下，溶解度随温度升高而增大。

但也有例外，如氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。

3. 压强：气体在液体中的溶解度受压强的影响较大，一般情况下，压强越大，气体的溶解度越大。

五、溶解过程中的能量变化在溶解过程中，总是伴随着能量的变化。

精品资源·有用参阅品概括总结·汇编收拾Summary compilation知识点课题1 溶液的构成知识点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质涣散到另一种物质里构成的均一的、安稳的混合物。

溶质：被溶解的物质。

可所以一种或几种，可所以固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种。

可所以固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、安稳性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为通明、弄清、色彩共同。

安稳性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。

3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

4、溶质和溶剂的判别：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

5、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液称号溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）7、加快物质溶解速度的办法有：⑴加热（或升温）⑵拌和（或振动）⑶将固体研成粉末8、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量留意：a、溶液纷歧定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。

b、溶质可所以固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（阐明物质分子之间有距离）d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不行见，也不阻止光线透过，所以溶液通明，留意通明和无色是两个概念。

e、均一安稳的液体纷歧定是溶液。

知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴涣散在水中构成的不均匀、不安稳的混合物，中止后会分层。

2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化效果）3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉积，乳浊液静置后易分层。

知识点三、饱满溶液和不饱满溶液1、饱满溶液：在必定温度下，必定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱满溶液。

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

·溶液肯定是混合物，但混合物不肯定是溶液；·溶液肯定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不肯定是溶液；·溶液不肯定是无色的〔含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe2+的为浅绿色，含Fe3+的为黄色，含-的溶液为紫色〕，无色透亮的液体也不肯定是溶液，但溶液肯定是透亮的。

MnO4·溶液中不肯定只有一种溶质，溶剂也不肯定为水。

·不属于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆浆、米粥。

2、特征：（1）均一性：指溶液中各局部的性质都一样；（2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。

3、组成：由溶质和溶剂组成。

（1）溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，原态可以是固、液、气三态。

（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。

只能是一种，水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

（3）溶剂和溶质的推断：①固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；②两种液体组成的溶液，一般习惯将量多的看作溶剂，量少的看作溶质；③其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，都将水看作溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。

·溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。

·假设物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中溶质是反响后的生成物，如下：工程 溶液悬浊液 乳浊液 一种或几种物质分固体小颗粒悬浮于 小液滴分散到液体 概念散到另一种物质里液体里形成的混合里形成的混合物·常见溶液的组成：溶液 溶质 溶剂 澄清的石灰水 稀/浓盐酸 Ca 〔OH 〕2HCl H O2H 2O稀/浓硫酸紫药水 食盐水、生理盐水H 2SO 4 KMnO 4 NaCl H O 2H O 2 H 2O 碘酒碘晶体酒精4、乳浊液与乳化：（1） 乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

化学溶液知识点归纳化学溶液学问点归纳第一篇考点1 溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

考点2 溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子〞或“离子〞形式存在考点3 乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成很多细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。

考点4 溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种改变。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩大，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩大过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩大过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3化学溶液学问点归纳第二篇溶液：一种或以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。

两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

其中，水(H2O)是最常用溶液配制的溶剂，能溶解许多种物质。

汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体;假如两种液体相互溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度改变的曲线叫做溶解度曲线。

溶解度曲线可以查出某物质在肯定温度时的溶解度。

气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和肯定温度时溶解在1体积里到达饱和状态时的气体体积。