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2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—31弱电解质在水溶液中的电离平衡一、单选题（共17题） 1．下列说法错误的是A ．常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的()+51c H 110mol L --=⨯⋅B ．将23K CO 溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强C ．常温下，130.1mol L CH COOH -⋅溶液的pH=3，说明3CH COOH 是弱电解质D ．常温下，pH 为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH 增大 2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A ．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在分子C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D ．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3．叠氮酸(HN 3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。
下列说法错误的是A ．0.01mol·L -1HN 3溶液的pH>2B ．NaN 3的电离方程式：NaN 3=Na ++-3NC ．HN 3溶液的pH 随温度升高而减小D ．0.01mol·L -1NaN 3溶液中：c(Na +)+c(H +)=c(-3N )+c(HN 3)4．下列能说明3CH COOH 是弱电解质的是 A ．3CH COOH 溶液的导电能力比盐酸的弱 B ．3CH COOH 溶液能与3CaCO 反应放出2CO C ．3CH COOH 溶液用水稀释后，H +浓度降低 D ．10.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液pH 约为3 5．下列说法中正确的是A ．常温时，用广泛pH 试纸测得NaOH 溶液的pH=12.3B ．将某浓度的KOH 溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的-OH 浓度均减少到原来的13C ．3NaHCO 溶液中-3HCO 的水解方程式-2-+3233HCO +H O CO +H OD ．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的(+H )可能为-310mol/L 6．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的+4NH 的物质的量浓度B ．相同物质的量的Na 分别完全转化为Na 2O 和Na 2O 2时转移电子的数目C ．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H 键的数目D ．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H 原子的数目7．常温下，CH 3COOH 、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/LCH 3COOH 溶液、0.1mol/LHCOOH 溶液的说法正确的是 A ．c(H +)：CH 3COOH ＞HCOOHB ．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH ＞CH 3COOHC ．HCOOH 可能与NaOH 发生反应：H ++OH -=H 2OD ．将CH 3COOH 溶液稀释100倍过程中，-3-3(CH COOH)c(OH )(CH COO )c c ⋅保持不变8．温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。
水和溶液一．选择题1．（2020•浦东新区三模）属于溶液的是（）A．雪碧B．豆浆C．牛奶D．纯净水【答案】A2．（2020•浦东新区三模）有关电解水实验的说法，错误的是（）A．负极连接的电极上产生氢气B．证明水是由氢元素和氧元素组成的C．用带火星木条检验正极产生的气体D．正、负极产生的气体体积比是8：1【答案】D3．（2020•普陀区二模）与水能形成乳浊液的是（）A．菜油B．食盐C．味精D．白糖【答案】A4．（2020•杨浦区二模）不属于溶液的是（）A．海水B．糖水C．生理盐水D．蒸馏水【答案】D5．（2020•杨浦区二模）对电解水的实验叙述错误的是（）A．实验时使用直流电源B．实验证明水是由氢、氧两种元素组成C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能在空气中燃烧D．为增强水的导电性，常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液【答案】C6．（2020•杨浦区二模）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是（）A．实验1后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等B．实验2后：甲、乙溶液的质量相等C．实验2后：甲、乙溶液所含溶质质量相等D．实验2后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液【答案】BA、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故本选项不符合题意；B、实验2后，加入的物质质量相等，故本选项符合题意；C、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中的溶质不再溶解，故本选项不符合题意；D、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，故本选项不符合题意；7．（2020•黄浦区二模）不能证明水的组成的实验是（）A．电解水B．氢气燃烧C．盐酸与石灰水反应D．氢气还原氧化铜【答案】C8．（2020•松江区二模）恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（）A．①②都是不饱和溶液B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④C．溶质的质量：①＝②＞③＞④D．该物质的溶解度随温度升高而变大【答案】C9．（2020•松江区二模）放入水中，能形成溶液的物质是（）A．冰块B．麻油C．蔗糖D．泥沙【答案】C10．（2020•虹口区二模）放入水中能形成溶液的是（）A．植物油B．白砂糖C．黄沙D．粉笔灰【答案】B11．（2020•奉贤区二模）生活中常见的物质，在水中不能形成溶液的是（）A．白醋B．味精C．蔗糖D．橄榄油【答案】D12．（2020•青浦区二模）如图所示电解水实验的装置，说法正确的是（）A．管a中收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺B．管a与管b中气体质量比为2：1C．该实验可说明水是一种化合物D．该实验可说明水由H2和O2组成【答案】C13．（2020•奉贤区二模）关于电解水实验的说法中正确的是（）A．两边的电极上均有气泡产生B．与电源负极相连的电极上产生氧气C．产生氢气和氧气的质量比为2：1 D．实验证明水是由氢气和氧气组成的【答案】A15．（2020•金山区二模）不属于溶液的是（）A．生理盐水B．葡萄糖注射液C．矿泉水D．油水【答案】D16．（2020•宝山区二模）加入一定水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．猪油C．白糖D．泥沙【答案】C17．（2020•上海模拟）室温时几种物质的溶解度如表所示。
八上科学第一章水和水的溶液专题特训(溶液、溶解度、质量分数)一、选择题1．要将室温下一瓶接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液，小乐选择了如下方法；①加入水；②加入氢氧化钙固体；③降低温度；④升高温度。
其中可行的是（）A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④2．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。
如图所示，取一杯海水，则剩余的海水溶液不变的是（）A．溶质质量分数B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶液的质量3．某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”,已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。
当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（）A．瓶外空气的温度B．樟脑在乙醇中的溶解度C．瓶内乙醇的质量D．瓶内溶液溶质质量分数4．配制10%的氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5． 20℃时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的，A．B两种物质，充分搅拌后。
现象如图所示，下列说法正确的是（）A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯乙中溶液质量是130克C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变D．A物质的溶解度一定大于B物质6物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克/100克水）36.0 0.165 7.4 31.6A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度7．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
下列说法正确的是（）。
资料：A的溶解度温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在二、填空题8．小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：(已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大)（1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是(填字母，可多选)。
2019年沪教版第三章走进溶液的世界《3.1水》基础练习一、选择题：1、（2019台州）下图为自米水生产过程示意图。
下列说法正确的是（）A.清水池中的水是溶液B.过滤池中主要发生化学变化C.消毒用的液氯是化合物D.供水系统流出的水是纯净物2、（2019德州）如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（）A．正极连接的玻璃管内产生氧气B．产生两种气体质量比为2：1C．水是由氢分子和氧分子组成D．在化学变化中原子重新组合3、（2019北京）电解水实验如图。
下列说法正确的是（）A、试管2中得到H2B、产生H2与O2的体积比约为1：2C、该实验说明水是由H2和O2组成D、可用带火星的木条检验生成的O24、5、（2019巴中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）A、AB、BC、CD、D4、（2019日照）下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去）（）5、（2019•临沂）下列关于水的说法正确的是（）A、我国水资源丰富，人均水量位于世界前列B、在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D、水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放6、（2019•滨州）水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。
下列有关水的说法正确的是（）A、水的天然循环主要是通过化学变化完成的B、活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙C、通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来D、天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物7、（2019•巴彦淖尔）如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（）A、a、b分别是电源的正、负极B、在水中加入少许稀硫酸，是增强水的导电性C、电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低8、（2019•烟台）下列有关水的叙述错误的是（）A、水电解时正极产生氧气B、水的天然循环是通过其三态变化实现的C、水变成水蒸气，水分子大小不变D、天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物8、（2019•长沙）“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是（）A、工业废水处理达标后再排放B、农业上合理使用化肥和农药C、生活污水实现集中处理和排放D、固体垃圾直接倒入江河9、（2019•广安）“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。
九年级化学复习课教案《水和溶液》-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时 1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为 1：2 ，质量比为8:1 。
（3）.正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为氢气。
2、实验结论（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）一个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成。
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）思考：1 ．第4号溶质质量分数为什么不是28.6%2．哪些是饱和溶液哪些是不饱和溶液为什么[小结]1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位： g3、固体溶解度曲线(如上图)及意义点：（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。
配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。
③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。
（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。
用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。
①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。
2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2） 操作⑥中的不正确是________。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。
（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。
（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。
（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。
第三讲水和溶液知识与技能：能够区分溶液、悬浊液和乳浊液，掌握饱和溶液和不饱和溶液之间的转换；习惯与方法：结合生活中的实际物质和实际例子讲解溶液、悬浊液、乳浊液在生活中的用途；思维与素养：培养孩子们积极思考，探索科学的意识，明白科学就在身边，用科学造福人类。
知识点一、溶液1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成___________、__________的混合物。
2.溶液由____________和____________组成.____________的物质称为溶质，溶质可以是固体、________或气体.能_______其他物质的物质称为溶剂，实验室最常见的溶剂是__________。
3.写出下列常见溶液的溶质和溶剂4.溶液的特征：均一、稳定.“均一”是指溶液各处性质一样，浓度相同；“稳定”是指外界条件不变时，溶液不会分层，不会析出固体物质.5.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液中溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，若没溶解到溶剂里或从溶液中又析出来的质量，则不计算在内.知识点二、悬浊液和乳浊液1.悬浊液是指______________________悬浮在液体里而形成的物质，如泥水、咖啡、钡餐等.2.乳浊液是指_________________分散到液体里形成的物质，如牛奶、肥皂水等.3.悬浊液、乳浊液都不稳定，静置一段时间后会_______，而溶液则是___________的混合物.4.混合物是由_______种物质组成的，纯净物是由_________种物质组成的.纯净的空气是____________物，冰水混合物是___________物.5.溶液、悬浊液和乳浊液的共同点是________________________.知识点三、物质的溶解性1.溶解性是指一种物质___________________________的能力.当放入水中的蔗糖超过一定量后，无论怎么搅拌或摇晃，一部分蔗糖始终是不能溶解的，这说明__________________。
