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初三化学总复习教案【精选15篇】初三化学总复习教案（精选篇1）教学目标1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。
2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。
并利用设计的装置制取二氧化碳。
3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。
4．讨论交流，培养学生的合作意识。
课型：新授课（学生实验探究活动课）教学方法：分组实验法、实验探究法。
教学过程我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。
请同学们把昨天发的探究方案拿出来。
同学交流“探究方案”上的参考信息。
1．探究实验室制二氧化碳的理想原料2．探究实验室制取二氧化碳的装置：“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。
注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。
）每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽每组桌上提供的不同仪器分别为：第一组：烧杯、过滤漏斗第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞第四组：平底烧瓶、单孔橡皮塞第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。
4．验证气体是二氧化碳。
同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。
比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。
同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。
写出实验探究报告。
附：“实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告宜昌市九中班组组长组内成员探究时间一、探究时参考信息1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
初三化学第一单元知识点初三化学第一单元的知识点主要包括化学的基本概念、物质的分类、纯净物质与混合物、分离技术、化学实验室的常用仪器和实验操作等内容。
下面将围绕这些知识点进行详细介绍。
化学的基本概念是初学化学的基础，主要包括物质、性质、变化和理论四个方面。
物质是构成世界的基本元素，可以分为纯净物质和混合物。
性质是物质的属性或特点，可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
变化是物质由一种状态转变为另一种状态的过程，可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在形态或状态上的改变，如固体溶解、液体沸腾等；化学变化是物质的组成发生改变，形成新的物质，如金属与酸反应产生氢气等。
理论是对化学现象进行总结和归纳的科学规律或原则，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
物质的分类是化学研究的基础，主要根据物质的组成和性质进行分类。
根据物质的组成，可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物质，如金属、非金属等；化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的比例结合而成的纯净物质，如水、二氧化碳等。
根据物质的性质，可以分为金属和非金属。
金属具有导电、延展、可塑性等性质，常见的金属有铁、铜、铝等；非金属不具备金属的性质，常见的非金属有氧、氢、碳等。
纯净物质与混合物是初学化学的重要内容。
纯净物质是由同种物质组成的物质，具有一定的固定性质，如水、氧气等；混合物是由两种或两种以上的不同物质按一定比例混合而成的物质，可以通过物理手段进行分离，如空气、海水等。
混合物分为均匀混合物和非均匀混合物，均匀混合物也叫溶液，如盐水；非均匀混合物包括悬浮液、胶体和乳液。
分离技术是化学实验中常用的方法，用于将混合物中的各个组分分离出来。
常用的分离技术包括过滤、蒸发、结晶、沉淀、提取等。
过滤是通过过滤纸或滤器将固体颗粒从固体液体混合物中分离出来；蒸发是将液体使其蒸发，使溶质沉淀于容器内；结晶是将溶液中的溶质通过降温结晶出来；沉淀是通过加入试剂使溶液中的溶质沉淀下来；提取是通过溶剂的选择性溶解性强弱将混合物中的溶质提取出来。
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。
九年级上册化学第一单元知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学人教版第一课
九年级上册化学人教版第一课是《物质的变化和性质》，内容主要包括物质的变化和性质、物理变化和化学变化、物理性质和化学性质等。
在这一课中，学生们将学习到物质变化的基本概念，包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的状态改变，但物质的本质没有改变。
例如，水变成冰或水蒸气，只是状态发生了变化，但仍然是由水分子组成的。
化学变化则是指物质发生化学反应，生成了新的物质。
例如，燃烧蜡烛生成二氧化碳和水蒸气，蜡烛的组成物质发生了变化。
学生们也将学习到物质的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
化学性质则是指物质只有在发生化学反应时才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
通过这一课的学习，学生们将能够更好地理解物质的本质和变化，为后续的化学学习打下坚实的基础。
同时，这一课也将培养学生的观察和思考能力，帮助学生更好地认识和理解身边的物质世界。
初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。
物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。
4、化学反应的基本反应类型：化合反应：A + B + ……→M分解反应：M →A + B + ……氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：（1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。
（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH 、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。
例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态：游离态存在于单质中化合态存在于化合物中4、元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。
初三化学重点知识点归纳总结末的脚步渐渐来临，化学的学问点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了?别担忧，以下是学习啦我共享给大家的初三化学重点学问点归纳，希望可以帮到你!初三化学重点学问点归纳第一单元：走进化学世界1. 化学转变：生成了其它物质的变。
2. 物理转变：没有生成其它物质的转变。
3. 物理性质：不需要发生化学转变就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学转变中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分别物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学试验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，缘由：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，缘由：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理转变)试验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。
例如：(1)水是由水分子构成的。
(2)金是由金原子构成的。
(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3、分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
