下载文档原格式
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
第09讲化合价、原子团、式量、摩尔质量一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：3.单质化学式的写法：（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。
例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：【要点】1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。
化学式中数字的含义（以水为例）：二、化合价元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。
例如：(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。
例如：(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：原子团的4.化合价与离子符号比较：5.化合价的应用：（1）根据化合价求化合物的化学式依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。
常用的是最小公倍数法。
如写氧化铝的化学式：① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO ； ② 标出每种元素的化合价：Al +32O -； ③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3； ④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al 2O 3。
【导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺⼼的事，但古⼈说得好——吃⼀堑，长⼀智。
多了⼀次失败，就多了⼀次教训；多了⼀次挫折，就多了⼀次经验。
没有失败和挫折的⼈，是永远不会成功的。
本篇⽂章是为您整理的《沪教版九年级化学上册知识点》，供⼤家借鉴。
1.沪教版九年级化学上册知识点 第⼀章⾛进化学世界 课题1物质的变化和性质 1、概念：物理变化——没有⽣成其它物质的变化。
例:⽯蜡熔化、⽔结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质⽣成的变化例:煤燃烧、铁⽣锈、⾷物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质⽣成。
有则是化学变化，⽆则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发⽣，化学变化⼀定伴有物理变化,物理变化不⼀定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变⾊、放出⽓体和⽣成沉淀。
考点⼆、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜⾊、状态、⽓味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸⽔性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、⾦属活动性等。
课题2化学是⼀门实验为基础的科学 ⼀、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要⼿段。
⼆、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，⽕焰分为三层（外焰、内焰、焰⼼）。
2、产物：⼆氧化碳和⽔ 检验：⼆氧化碳——在⽕焰上⽅罩内壁涂有澄清⽯灰⽔的烧杯（变浑浊） ⽔——在⽕焰上⽅罩冷⽽⼲燥的烧杯（变模糊或有⽔珠出现） 3、物理性质：⽩⾊的固体，密度⽐⽔⼩，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为黄⽩⾊的固体，密度⽐⽔⼩，不溶于⽔ ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄⽩⾊的⽕焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后⼜凝固。
②⽊条处于外焰的部分最先变⿊，外焰温度。
③烧杯内壁有⽔雾出现，说明蜡烛燃烧⽣成了⽔，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还⽣成CO2，该⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
化学式与化合价一、指导思想与理论依据化学教育应以培养学生的创新精神和实践能力为目标，发挥学生自身优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新潜能，使学生全面发展。
为此，以新课程标准为理论依据，在转变教师教学行为和学生学习方式上，我进行了一下尝试：1、注重以生为本，放手学生自主学习。
由导入到重点的突破，教师始终关注每一位学生参与探索学习的全过程，实现教师角色的转变，教师真正成为学生活动的组织和引导者、参与和指挥者、咨询与合作者，从而使课堂教学成为学生发展的主阵地。
2、既重过程又重结果，本节课让学生在发现与归纳、编制口诀争上游、运用推理等学习活动中形成学习化学的亲身体验，进而内化为化学思维方式及化学观念，尽力做到使学生感悟到、体验到、经历到和收获到，最终达到培养学生能力，提高学生素质的目的。
二、教学背景分析从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，激发学生学习兴趣使学生有更多的机会主动体验学习的过程尤为重要，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生养成科学态度，获得科学方法，逐步形成终身学习的意识和能力更是重中之重。
培养学生的记忆能力在化学教学中也有着十分重要的意义，对一个初中生来说，化合价这部分识记内容，学习中既枯燥又无实验，仅靠死记硬背，记不住，易遗忘，学习效率不高，负担很重，学生学得很被动。
因此，我结合学生的实际，首先做到不受传统知识教学影响的基础上，严格控制好课标对教材内容深度广度的要求，不随意扩展内容而增大学生学习的难度。
第二，通过小组编制顺口溜，比赛争上游等活动增强学生学习的的兴趣，激发学生学习的积极性：1、充分利用教材中的图表让学生根据元素的化合价分组提取进行记忆；2、通过分组编制顺口溜、快板等活动，有效地发挥学生主观能动性，培养学生自主学习；3、通过小组交互式训练促进个人认知活动和能力的提高，影响和改变自我观念，使学生产生相应的自我评价从而增强学生学习的自信心和学习动力。
九年级化学基础知识归纳一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
①物质发生化学变化时一定伴随物理变化）②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质金属氧化物氧化物质酸非金属氧化物化合物碱有机物盐1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
（一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
）2.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物（冰与水混合是纯净物。
）3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
7、酸的组成——氢离子＋酸根离子8、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子溶碱有五种：钾钠钡钙氨（KOH,Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 ，氨水）。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色Fe(OH)3↓、蓝色、Cu(OH)2↓9、盐的组成——金属离子＋酸根离子10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
专题化合价与化学式1、熟记化合价2、掌握常见物质化学式的书写知识点一化合价1.化合价：只要记住常见的几种化合价，根据总的化合价代数和为零，就可以得出所要求的化合价。
相关知识点：常见的化合价。
一价钾钠氢银，二价钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，铜汞二价最常见，单质零价莫忘记。
另还有氧负二，氯、氟负一，两个负价也要记。
负一价硝酸根、氢氧根，负二硫酸根、碳酸根，正一价的是铵根。
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）【典型例题】例1（2022·上海长宁·统考二模）铝元素符号书写正确的是A．Lv B．Lu C．Al D．Ar【答案】C【详解】铝元素的元素符号为Al；故选C。
例2．（2022·上海静安·校考二模）“84消毒液”是预防“新冠肺炎”的消毒剂之一、其主要成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为A．-2B．-1C．+1D．+2【答案】C【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0去分析计算。
【详解】在氯酸钠(NaClO)中，已知钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可求得氯元素的化合价为+1。
故选：C。
例3（2022·上海浦东新·统考二模）化学用语与含义相符的是A．NO3-：硝酸根B．2Zn：2 个锌元素+：+2 价的铜C．H2：2 个氢原子D．2C u【答案】A【详解】A. 一个NO3-离子带一个单位的负电荷，此选项正确；B. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Zn表示2 个锌原子，此选项错误；C. H2表示氢气、一个氢分子、一个氢分子由2 个氢原子构成，此选项错误；+表示铜元素的化合价为+2 ，此选项错误。
D. 化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。
2C u故选A。
知识点二化学式书写1.物质的名称（俗称）与化学式:相关知识点：物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸（溶质）、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3(11)石碱：Na2CO3⋅10H2O (12)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(13)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O (14)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(15)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(16)酒精、乙醇：C2H5OH(17)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (18)氨气：NH3（碱性气体）(19)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O (20)大理石、石灰石：CaCO3 (21)氧化铁：Fe2O3【典型例题】例1．（2022·上海宝山·统考二模）物质俗称正确的是A．Na2CO3：烧碱B．Ag：水银C．CuSO4：胆矾D．CaO：生石灰【答案】D【详解】A、Na2CO3是碳酸钠，俗称纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，选项错误；B、Hg俗称水银，选项错误；C、CuSO4·5H2O的俗称是胆矾，选项错误；D、CaO是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，选项正确，故选D。
九年级化学上册知识点汇总沪教版(总1页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。
