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2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理（全册）一、化学基础知识1. 物质的分类•纯物质和混合物的概念及区别。
•纯净物和杂质的概念及分类。
2. 常见物质的性质•酸、碱、盐的概念及特征。
•金属和非金属的区别和常见性质。
3. 元素和化合物•元素的概念及性质。
•化合物的概念及特征。
4. 反应速率和化学平衡•反应速率的影响因素和测定方法。
•化学平衡的概念和判据。
二、化学反应1. 物质的氧化与还原•氧化与还原的概念及特征。
•氧化还原反应的判定方法。
2. 金属与非金属的反应•金属与酸的反应。
•金属与氧的反应。
3. 酸、碱和金属产生的气体•酸与金属反应产生的气体。
•碱与金属反应产生的气体。
4. 碱与酸的反应•强碱与强酸的反应。
•弱碱与弦酸的反应。
5. 碱与盐的反应•酸与盐的反应。
•碱与盐的反应。
三、化学能量转化1. 燃烧和燃料的利用•燃烧的类型和条件。
•燃料的概念和分类。
2. 化学反应的能量变化•化学反应的吸热和放热性质。
•化学能量的单位和转化。
3. 物质的相互转化和能量转化•物质的相互转化和能量转化关系。
•物质的状态变化和能量变化。
4. 化学反应的速率和能量变化•化学反应速率与能量变化的关系。
•化学反应速率与温度变化的关系。
四、化学中的电1. 电的概念和性质•电的产生和传导。
•导电性质和常数。
2. 电流、电压和电阻•电流的定义和计量。
•电压的定义和测量。
•电阻的定义和测量。
3. 电解和电解质溶液•电解和电解质的概念。
•电解质溶液的电离和导电性质。
4. 电化学反应•电是化学反应的速率和方向。
•规律性反应和非规律性反应。
五、化学中的量关系1. 物质的量和摩尔质量•物质的量和摩尔的概念。
•摩尔质量的计算方法。
2. 物质的量在化学反应中的应用•反应物与生成物的物质的量比例。
•化学方程式的配平。
3. 物质的量和体积的关系•气体的摩尔体积和气体化学方程式的应用。
•溶液的浓度和溶解度的关系。
4. 质量守恒和能量守恒•化学反应中质量守恒和能量守恒的实验验证。
上海九年级化学全部知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它是自然科学的重要分支之一。
在上海九年级化学课程中，我们学习了许多化学知识点，让我们一起来回顾与总结这些知识点。
一、物质的组成物质是由原子或者分子构成的。
原子是最基本的物质单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的核心是由质子和中子组成的，电子绕核心运动。
原子通过成键形成分子，分子是原子的组合。
二、化学式和化合价1. 化学式表示化合物中元素的种类和比例。
化合物中由金属与非金属元素结合，称为离子化合物。
金属与金属元素结合，称为金属化合物。
非金属与非金属元素结合，称为共价化合物。
2. 化合价是元素在化合物中的价态，表示元素的价电云数。
一种化合物的化合价可以根据化学式推算得出。
三、化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2. 反应速率：反应速率受影响因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
通过改变这些因素，可以控制反应速率。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱是常见的化学物质，具有酸性和碱性的性质。
2. 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
五、金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属具有导电性、延展性、良导热性等特点，而非金属通常具有较高的电负性和不良导电性。
2. 金属活动性：根据金属与酸和水反应的活动程度，可以判断出金属的活动性顺序。
六、化学平衡1. 化学平衡是指反应物和生成物在反应过程中浓度达到一定平衡的状态。
2. 平衡常数（Kc）可以用于描述平衡的浓度比例。
七、碳化合物1. 碳是化学中的基础元素，具有丰富的化合价，形成众多的碳化合物。
2. 碳的特殊性质：可以形成多种化学键，可以形成链状、环状和支链状的化合物。
八、溶液与电解1. 溶液是指固体、液体或气体溶质中的溶质完全溶解在溶剂中形成的均质混合物。
2. 电解是指在电解质溶液中，通过电流的作用将化合物分解成离子的过程。
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
上海化学九年级上册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化过程及其原理的科学。
在上海的九年级化学课程中，学生将学习一系列的知识点，从基础概念到实验操作技巧，为他们打下坚实的化学基础。
本文将介绍上海化学九年级上册的主要知识点。
一、物质与化学反应1. 纯物质与混合物- 纯物质：由同一种物质组成，具有确定的化学组成和特性。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持各自的性质。
2. 化学反应基本概念- 化学反应：物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子的重排。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
3. 化学方程式及配平- 化学方程式：用化学符号和化学式表达化学反应。
- 配平：使化学方程式中反应物与生成物的质量和原子数目平衡。
二、物质的分类和性质1. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、热导性和延展性。
- 非金属：导电性和热导性较差，通常为脆性。
2. 酸、碱、盐的基本性质- 酸：呈酸性溶液，能与碱反应产生盐和水。
- 碱：呈碱性溶液，能与酸反应产生盐和水。
- 盐：由酸和碱反应产生，具有晶体结构和离子性质。
3. 物质的溶解性- 可溶性：指物质在溶剂中可以完全溶解。
- 不溶性：指物质在溶剂中几乎不溶解。
三、化学实验与实验室安全1. 常用实验器材与仪器- 试管、烧杯、容量瓶等：用于容纳和混合物质。
- 酒精灯、电炉等：提供加热条件。
- 量筒、天平等：用于测量物质的体积和质量。
2. 实验室常见操作技巧- 滴定：用一种液体溶液定量另一种溶液中的物质。
- 过滤：将固体与液体分离。
- 蒸馏：用于分离液体混合物。
3. 实验室安全守则- 穿戴实验服、戴安全眼镜等个人防护。
- 注意实验室的清洁与整齐，防止杂物干扰。
- 注意安全操作，避免对实验室和自身造成伤害。
四、能量与化学反应1. 燃烧反应- 完全燃烧：燃料与氧气充分反应，产生二氧化碳和水。
- 不完全燃烧：燃料与氧气反应不充分，产生一氧化碳、水和碳等。
1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。
2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。
此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。
3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。
还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。
4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。
5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。
同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。
6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。
还需要了解火灾的预防和扑灭方法。
7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。
此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。
8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。
此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。
10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。
最新版化学教学资料知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
（沪教版）初中化学全册思维导图初中化学知识点总结1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
上海初三化学教材知识梳理注：标注“※”的内容不在考试要求范围内。
《化学的魅力》知识点单元1第化学使世界更美好第一节的基础科学。
变化规律以及组成、结构、性质、什么是化学：化学是研究物质的1、两种变化2物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
、两种性质3物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。
举例：活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶解度，硬度，颜色，常见的状态，味道等。
物理性质常见的酸性，碱性，稳定性，活泼性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等。
化学性质、实验3实验目的实验现象化学反应方程式实验名称↑+2HCl→CaCl产生气泡固体逐渐溶解、O+CO+HCaCO大理石和盐酸反应2223观察化学表化中↓+H→CaCOO + COCa(OH)二氧化碳通入石灰水中白色沉淀2322的现象点燃生成白色固体耀眼白光、镁带在氧气中燃烧Mg+O2MgO2走进化学实验室第二节1一、常用仪器及使用方法试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙——（一）用于加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙——可以直接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶——受热均匀）的仪器是—只能间接加热（垫石棉网——可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶——可用于液体加热的仪器是量筒、漏斗、集气瓶等——不可加热的仪器（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到——（三）称量器）克。
0.1。
”左物右码“）称量物和砝码的位置为1（注意点：）称量物不能直接放在托盘上。
2（一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）称量。
（四）加热器皿－－酒精灯：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的”三不“）酒精灯的使用要注意1（酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
添加酒精使用漏斗和1/4也不应少于2/3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2（玻璃棒。
）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温3（。
度最高））如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿4（抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。
2（五）夹持器－－铁夹、试管夹处。
1/3铁夹夹持试管的位置应在试管口近处；1/3试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近用手拿住。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（具体见《物质的过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
提纯》部分）（液封）以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，二、化学实验基本操作（一）药品的取用、药品的存放：1，（少量的液体药品可放在滴瓶中）液体药品放在细口瓶中一般固体药品放在广口瓶中，※金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的着火点低）、药品取用的总原则2①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为为宜。
1~2mL宜，液体以多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容。
器内（废液缸）：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用”三不“②手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）、固体药品的取用3②块状药品：用镊子夹取形纸槽V①粉末状及小粒状药品：用药匙或、液体药品的取用4。
标签应（以免药品污染或者腐蚀桌面）取下瓶盖，倒放在桌上，①液体试剂的倾注法：。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地（以免残留液流下而腐蚀标签）向着手心，注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂a滴管的使用：、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，否b则造成试剂污染。
、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d切不可放在其它的滴瓶中）（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气1方法；泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说2方法。
明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）（三）物质的加热，试管）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂）1（，再集中加热。
受热时先均匀受热（预热）度45，加热时使试管与桌面约成1/3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的2（角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤（见《物质的提纯》部分）（五）蒸发（见《物质的提纯》部分）：发光、颜色的变化、沉淀的（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产物名称）生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡；可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加固体反应后产生的气体一般难以观察，，有无刺激）’无‘；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难以观察，现象为以检验）4性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。
（七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。
物质的提纯第三节、混合物和纯净物1 纯净物是相对混合物而言，世界上没有绝对纯净的物质。
纯净物混合物一种物质组成两种或者多种物质组成概念有固定组成，有固定性质无固定组成，无固定性质区别、物质提纯的方法：2）过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧1化锰等）”一贴二低三靠“操作注意事项：：滤纸紧贴漏斗的内壁”一贴“）漏斗内的液面低于滤纸的边缘2（）滤纸的边缘低于漏斗口1（：”二低“”）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁三靠1（：“）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边2（）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3（过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：▲等③滤纸破损②倾倒液体时液面高于滤纸边缘①承接滤液的烧杯不干净如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。
，蒸发可以使稀溶液变浓）蒸发：用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等）2或者把溶液蒸干使溶质析出。
注意点：）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌1（（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅））当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水2（5分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上3（石棉网。
）结晶法：分离几种可溶性物质3（海水晒盐）NaCl蒸发结晶：如结晶的两种方法）KNO降温结晶（冷却热的饱和溶液，如3去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
——、粗盐提纯3实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤其中玻璃棒的作用实验仪器加速溶解烧杯、玻璃棒溶解过滤引流、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）使液体受热均匀，防止液体飞溅铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒蒸发世界通用的化学语言第四节、元素：同一种原子的总称。
1（这个数字还在不断多万种物质3000它们组成了多种，100现已探明的元素的种类是。
增长）地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。
空气中的元素：含量最多的元素是氮。
元素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示：种元素）21常见元素的符号（、Hg、汞（水银）Zn、锌Fe、铁Cu、铜Ca、钙K、钾Al、铝Mg、镁Na钠金属元素Mn 、锰Ba、钡Ag、氮C、碳H氢Cl 、氯S、硫P、磷Si、硅O、氧N 非金属元素6He 氦稀有气体元素、物质的分类2等Ba、Fe、Cu：金属（单原子构成）单质中的元O、Cl、O、Si、C非金属：单质（一种元素）纯净物3 22素以游离态存在（一种物质） Ar 、Ne、He：稀有气体（单原子构成）化合物中的元素以化合态存在―――――（多种元素）化合物：，又有化合态的氧（水或者二氧例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素）化碳中的氧元素）+1-1-12-2、原子团：14SO NH NOOH CO4334硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根铵根（略）化学式的书写：单元《浩瀚的大气》知识点2第人类赖以生存的空气第一节CO N O其它气体和杂质稀有气体空气成分222———78% 21%体积分数7、空气的成分和组成1）空气中氧气含量的测定1（、可燃物要求：足量且产物是固体a、装置要求：气密性良好b体积1/5、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约c，可支持燃烧；1/5约占O② 、结论：①空气是混合物；d 2，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水4/5约占N③2，红磷量不足，未冷却完全原因：装置漏气（气密性不好）1/5①液面上升小于、探究：e就打开弹簧夹原因：铁不能在空气中燃烧②能否用铁代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差能否用碳、硫代替红磷？不能、氮的氧化物）SO、CO）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（2（2和烟尘等：可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。
）API空气质量指数（（）目前环境污染问题：3臭氧层破坏等）CO温室效应（2）CO煤气中毒（等）SO酸雨（2、常见气体的用途：2（如潜水、医疗急救）供呼吸①氧气：（如燃料燃烧、炼钢、气焊）支持燃烧、液氮冷冻、食品保鲜等、重要原料（硝酸、化肥）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）：等的总称）Ar、Ne、He③稀有气体（、激光技术保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、构成物质的微粒3大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等有些物质由原子构成：金属、稀有气体等8③分子不断地②分子体积很小，质量也很小微粒的特性：①真实存在无规则运动⑤同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同④微粒间有间隙原子分子原子是化学变化中的最小微粒。
