高二化学《化学等效平衡的突破》学案分析

高二化学学案微专题强化提升课--等效平衡【学习目标】1、知道等效平衡的定义；2、掌握等效平衡的建立方法，能够判断并应用等效平衡。

【问题导引】观察以下两个可逆反应的平衡体系，有什么异同？并绘制浓度-时间图像。

2SO2+O22SO32SO2+O22SO3起(mol/L） 2 1 0 0 0 2平(mol/L）0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2一、等效平衡1.定义：在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数、质量分数等)均相同，这样的化学平衡称为等效平衡。

2．类型和特征：（1）在恒温，恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的与原投料相同，则两平衡等效。

判断方法：极值等量即等效。

①②③三种配比，按化学方程式的系数关系均转化为反应物，则SO2均为 mol，O2均为 mol，三者建立的平衡状态完全相同。

④的平衡状态若与前三者完全相同，则a、b、c应满足的关系为。

（2）在恒温，恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

判断方法：极值等比即等效。

②中按化学方程式的系数关系均转化为反应物，则SO2为 mol，O2为 mol，即①②中n（SO2）: n（O2）均为2:3，二者建立的平衡状态相似（②的体积是①的1.5倍，百分含量相等）。

③的平衡状态若与前二者相似，则a、b、c应满足的关系为。

（3）在恒温，恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）与原投料相同，两平衡等效。

①②中按化学方程式的系数关系均转化为反应物，n（H2）:n（I2）均为1:1，二者建立的平衡状态相似。

③的平衡状态若与前二者相似，则a、b、c应满足的关系为。

高中化学浅析等效平衡一、概念在相同条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，所建立起来的化学平衡状态都是相同的，这样的化学平衡互称为等效平衡。

二、等效平衡的标志我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

三、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下几种：1. 定温、定容条件下的等效平衡：①化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。

②化学反应前后气体分子数不变的等效平衡。

2. 定温、定压条件下的等效平衡。

四、等效平衡的一般解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。

1. 在定温、定容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

2. 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

3. 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。

五、例题解析例1：在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2+3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。

高中化学课例研究报告：等效平衡大家都知道中学化学学习中化学平衡是学生的一个难点,等效平衡更是化学平衡的难点, 根据多年的教学经验对等效平衡有关知识归纳如下: 定义:对于同一可逆反应,在一定条件下(等温等容或等温等压),该反应无论是是从正反应开始, 还是从逆反应开始,或者是从中间状态(既有反应物又有有生成物)开始,只要加入物质的物质 的量不同,但达到平衡时同重物质的含量相同,这样的平衡称为等效平衡 等效平衡分类:(1) 等温等容下的等效平衡a 在等温等容的条件下 ,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应 ,只要起始时加入物质 的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡完全 相同,则两平衡等效.例 1. 反应 2SO 2+O 2 2SO 3 在等温等容下（A ）（B ）（C ）条件时建立了等效平衡 （A ）起始时加入 2molSO 2+1molO 2（B ）起始时加入 2molSO 3（C ）超始时加入 1molSO 2+0.5molO 2+1molSO 3例 2.某等温等容的密闭容器充入 3mol A 和 2mol B ，反应 3A(g)+2B(g)m C(g)+n D(g)达到平衡时 C 的体积分数为 w%。

若将 0.6mol A ，0.4mol B ，4mol C ，0.8mol D 作为起始物 充入，同温同容下达到平衡时 C 的体积分数仍为 w%，则 m=_______，n=_______。

解析：同温同容下达到平衡时 C 的体积分数仍为 w%，则两平衡为等效平衡，因而有3A(g)+ 2B(g)x C(g)+y D(g)Ⅰ 3mol2molⅡ 0.6mol 0.4mol4mol0.8mol有:0.6+12/m=30.6+2.4/n=2解得：m=5，n=1。

同步训练1. 在一个密闭的固定容积的容器中加入 2molA 和 1molB,发生反应为2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时 C 的体积分数为 w%,若维持容器容积和温度不变以下物质作为起始物质,达到平衡时, C 的体积分数仍为 w%的是 A 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD B 2molA+1molB+3molC+1molD C 3molC+1molD D 2molA+3molC2. 在一定温度下，把 2ｍｏｌＳＯ２和 1 ｍｏｌＯ２通过一个一定容积的密闭容器里，发生２如下反应：2ＳＯ２＋Ｏ２ 2ＳＯ３。

《等效平衡问题》学案【学习目标】认识从不同起始状态下化学平衡的建立过程。

通过典例分析，掌握分析等效平衡问题的方法。

【学习过程】等效平衡1、涵义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。

2、规律：（1）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量、浓度、百分含量均相同。

例： N2 ＋ H22NH3A 1mol 3mol 0molB 0mol 0mol 2molC 0.5mol 1.5mol 1mol（ABC均为等效平衡）例1、在一定的温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2 + O2 ≒ 2SO3 当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c 分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：①若a=0、b=0，则c= ，②若a=0.5，则b= ， c= ，③a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a 和c，另一个只含b和c) ，。

（2）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量以及浓度与原平衡成倍数关系。

平衡后同种物质的百分含量与原平衡相同例： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)A 2mol 2mol 0mol 0molB 0mol 0mol 4mol 4molC 1mol 1mol 1mol 1molD 4mol 4mol 2mol 2mol（ABCD均为等效平衡）（3）恒温、恒压条件下，若转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量与原平衡成倍数关系，且平衡后同种物质的物质的量浓度以及百分含量与原平衡相同例： N2＋3H22NH3A 1mol 3mol 0molB 1mol 3mol 2molC 0.5mol 1.5mol 2molD 0mol 0mol 6mol （ABCD均为等效平衡）例2、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g) + B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA 和1molB ，达到平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为 mol 。

2020届高考一轮复习教案——等效平衡的分析【教学目标】知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。

能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。

情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。

【学情分析】化学平衡是历年来高考的重点和热点，而化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点，学生在复习这节课之前已经对化学反应速率、化学平衡常数、转化率、条件对平衡的影响复习充分，但对于等效平衡，学生感动难以记忆，且不知道哪种题目才要用到等效平衡原理去解决实际问题，因此在教学实践中学生还是感到困难重重。

若能洞悉各类“等效平衡”的有关问题，那么一切有关化学平衡的问题也就迎刃而解了。

【教学方法】启发、归纳【教学重点】常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。

【教学难点】等效平衡的题型及解法归纳【教学准备】多媒体课件学案【教学过程】【投影】2015年全国高考第28题节选。

【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动）【投影】一、等效平衡的含义在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到平衡后，各组成物质的百分含量保持不变，即为等效平衡。

【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？2、平衡的百分含量相同可以指哪些？（师生互动）【投影】概念的理解：（1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。

（2）百分含量相同：指物质的量分数或体积分数或质量分数相同。

【说明】平衡建立与途径无关。

【提问】既然与途径无关，若要能更好的分析反应是否等效，最好是把初始投料转化为同一边，这样才能更好的分析，这种方法叫什么？【生】：归边法【投影】二、分析前提：利用归边法，把起始物转为同一边物质，对比两种情况下对应组分的起始加入量是等量加料还是等比加料，进而判断平衡是否等效。

2019-2020年高二化学专题等效平衡教案新课标人教版选修4教学目标：知识与技能：初步掌握等效平衡的问题和等效平衡的判断；过程与方法：学会建立中间状态情感与价值：培养学生的分析能力和综合能力教学重难点：等效平衡的判断教学过程：导入：化学平衡状态建立的途径1、先加入反应物，从正反应方向开始。

2、先加入生成物，从逆反应方向开始讨论： 2SO2 + O2 2SO3开始1、 2mol SO2； 1mol O2平衡状态 SO2 a%； O2 b%； SO3 c%开始2、 2mol SO3平衡状态开始3、 1molSO2、0.5molO2和1molSO3平衡状态开始4、 0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3平衡状态开始5、 0.25molSO2、0.125molO2和1.75molSO3平衡状态一、等效平衡（1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。

等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。

（2）分类：“等同”平衡和“等效”平衡.二者的关系是等效平衡包含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡.（3）判断等效平衡的方法：注意外界条件使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

二、建立等效平衡的途径：1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。

2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。

3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。

三．等效平衡的判断方法：1.恒温、恒容下的等效平衡问题⑴对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。

◦教育教学研究分解并突破“等效平衡”王利娟(山东省泰安市宁阳第一中学，山东泰安271000)摘要：等效平衡，一直是困扰高中学生的一个难点，本文从定义，规律，解题技巧，注意事项等四个方面分解并突破等效平衡，希望对高中学生的学习有一定的帮助。

关键词：等效平衡；定义；见律；解题技巧一、等效平衡定义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。

理解定义：首先是“等效”二字，举生活中的例子：感冒了，需要吃药，吃“感康”和吃“白加黑”对治愈感冒是“等效”的。

类比等效平衡定义：在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，充入了“一定量的反应物”和“充入了一定量的产物”，达到了相同的平衡，这两种情况下的平衡是“等效”的。

二、等效平衡规律1.在定温、定容条件下，对于反应前后气态物质系数不等的可逆反应，只改变初始时加入物质的量，如通过可逆反应的计量数之比换算成同一边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效、且实为同一平等。

2.在定温、定容条件下，对于反应前后气态物质系数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。

3.在定温、定压下，改变起始时加入物质的量，只要按化 学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

理解规律：感冒了，吃“感康”和吃“白加黑”对治愈感冒是“等效”的。

但是咳嗽了，就得换药。

这叫分情况对待。

类比等效平衡的规律，不同情况下（反应条件、反应类型）规律不同。

三、解题技巧1利用定义判断题目有关速率和平衡的题目，哪些可以用等效平衡规律去解决？前提是这个题目是等效平衡的题目。

那怎样判断一个题目是不是等效平衡的题目呢？用定义！比如下面这个题目：在一定温度下，把1mo l S〇2和0.5 mol〇2通入一个一定容积的密闭容器里发生如下反应：2S〇2 (g) +〇2 (g)#2S〇3(g)，当此反应进行到一定程度时反应处于化学平衡状态。

高二化学《化学等效平衡的突破》学案分析一、等效平衡的概念在一定条件下，对于同一可逆应，只要起始时加人物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。

二、等效平衡问题的类型根据反应条件以及可逆反应的特点，可将等效平衡问题分成三类：1．定温、定容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应解题要领：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

2．定温、定容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应解题要领：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。

3．定温、定压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应解题要领：此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。

三、三类等效平衡的比较：等效类型IIIIII 条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料换算为方程式同一边物质，其“量”相同换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例换算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应平衡特点质量分数w%相同相同相同浓度c相同成比例相同（气体）物质的量n相同成比例成比例四巩固练习：1、（恒温恒容）在450℃、101Pa条件下，可逆反应：2So2+o22So3由以下三种情况建立平衡：①2摩So2＋1摩o2→平衡Ⅰ②2摩So3→平衡Ⅱ③a摩So2＋b摩o2＋c摩So3→平衡Ⅲ问：（1）前两种反应①和②达到平衡时，体系中各物质的体积分数是否相等？（2）若③达到平衡时，体系中各物质的体积分数与①相同，则a，b，c应满足什么条件？2、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A和2升B，发生如下反应：3A＋2Bxc＋yD达到平衡时c的体积百分比为m％，若维持温度，压强不变，将0.6升A，0.4升B、4升c、0.8升D作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时c的体积百分比仍为m％，则x＝，y＝。