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高二寒假班化学课程规划一、课程目标化学是一门重要的自然科学，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
通过学习化学，可以培养学生的科学思维能力、观察和实验能力、分析和解决问题能力，帮助学生建立正确的科学世界观和价值观。
本次高二寒假班化学课程的目标是加强学生对化学基本知识的理解和掌握，提高学生的应用能力和解决问题的能力。
二、课程安排1. 第一周：基本概念与原子结构第一天：化学的定义、研究对象和研究内容第二天：原子的结构与性质第三天：元素周期表与元素分类第四天：化学键与分子结构第五天：化学式与化合价2. 第二周：化学反应与化学平衡第一天：化学变化与化学方程式第二天：影响化学反应速率的因素第三天：化学平衡的条件与判断第四天：化学平衡的数学表达与计算第五天：平衡常数与化学平衡的移动3. 第三周：酸碱与溶液第一天：酸、碱与盐的性质第二天：酸碱滴定与中和反应第三天：酸碱离子反应与水的离子积第四天：溶液与溶液中的离子第五天：溶液的浓度与溶解度4. 第四周：氧化还原与电化学第一天：氧化还原反应与氧化数第二天：氧化还原反应的电子转移与电子平衡第三天：电解与电解质溶液第四天：电化学电池与电池的工作原理第五天：电池的应用与电解质在生活中的应用5. 第五周：有机化学与实验指导第一天：有机化学的基本概念与有机物的命名第二天：烃类与碳氢化合物第三天：卤代烃与醇第四天：醛与酮第五天：羧酸与酯三、教学方法1. 理论教学通过课堂讲解、示范授课和图示演示等形式，向学生介绍和解释化学概念、理论和原理。
2. 实验教学通过设立相关实验课堂、实验室教学等环节，让学生亲身参与化学实验，培养学生的实验操作技能和实验观察能力。
3. 讨论与思考通过课堂问题讨论、小组合作学习和思维导图等活动，帮助学生独立思考、解决问题和展示自己的研究结果，培养学生的创新能力和团队合作能力。
4. 辅导与答疑设置每周一次的辅导与答疑时间，为学生提供个性化的辅导和答疑服务，帮助学生解决学习中遇到的问题。
7.2.1 复数的加、减运算及其几何意义学习目标1.能进行复数的代数形式的加、减法运算。
2.认识复数加、减运算的几何意义，能利用数形联合的思想解题。
基础梳理1 21.复数的加法法例：设 z =a+bi， z =c+di （ a,b,c,d∈R）是随意两个复数，那么它们的和(a+bi)+( c+di)= 。
2.复数的加法运算律：对随意1 2 3∈C，有互换律：，联合律：z ，z ，z3.复数的减法法例： (a+bi)-( c+di)= 。
4.复数加法的几何意义：如图，设，分别与复数 a+bi ， c+di 对应，则=（ a,b），=（ c,d）。
由平面向量的坐标运算法例，得+= 。
随堂训练1．计算 (3＋ 2i) －(1 －i) 的结果是 ( )A ． 2＋ i B． 4＋ 3iC．2＋ 3i D． 3＋ 2i2．若复数 z 知足 z＋ (3－ 4i)＝ 1，则 z 的虚部是 ( )A．－ 2 B． 4C．3 D．－ 43．设复数 z 知足 |z－ i| ＝1， z 在复平面内对应的点为(x ，y)，则 ( )A ． (x＋ 1)2＋y2＝ 1B ． (x－ 1)2＋ y2＝ 1C．x2＋ (y－ 1)2＝ 1 D． x2＋ (y＋1)2＝ 14．设 z ＝2＋ bi， z ＝ a＋ i ，当 z ＋ z ＝ 0 时，复数 a＋ bi 为 ( )1 2 1 2A ． 1＋ i B． 2＋ iC．3 D．－ 2－ i5．复平面上三点 A ，B ，C 分别对应复数1,2i,5 ＋2i，则由 A ，B，C 所组成的三角形是( )A ．直角三角形B．等腰三角形C．锐角三角形D．钝角三角形6．设 f(z)＝ |z|， z ＝ 3＋ 4i， z ＝－ 2－ i ，则 f(z － z )＝ ()1 2 1 2A． 10 B． 5 5C． 2 D． 5 2二、填空题7．已知复数 z1＝ (a2－ 2)＋ (a－ 4)i， z2＝ a－ (a2－ 2)i (a ∈ R)，且 z1－ z2为纯虚数，则 a ＝.→ → →2＋ i、3＋2i、1＋ 5i，那8．在复平面内， O 是原点， OA、OC、AB 对应的复数分别为－→么BC 对应的复数为.三、解答题5 ＋129．已知 z1＝ cos α＋ isin ，αz2＝ cos β－ isin 且β z1－ z2＝13 13i ，求 cos( α＋β)的值．答案基础梳理1.(a+c)+(b+d)i2.z1+z 2= z2 + z1；（ z1+z2）+ z3=z1+（ z2+ z3）3.(a-c)+(b-d)i4.（ a+c， b+d）随堂训练1.C[分析] (3＋ 2i) － (1－ i) ＝3 ＋ 2i－ 1＋ i＝ 2＋ 3i.2.B[分析] z＝ 1－ (3－4i) ＝－2＋ 4i，因此 z 的虚部是 4.3.C[分析] 由已知条件，可得z＝ x＋yi. ∵ |z－ i|＝ 1，∴|x＋ yi－ i| ＝ 1，∴ x2＋ (y－ 1)2＝ 1.应选 C．4. D [ 分析 ]∵ z1＋z2＝(2＋bi)＋(a＋i)＝(2＋ a)＋ (b＋ 1)i＝ 0，∴2＋ a＝ 0b＋ 1＝ 0 ，∴a＝－ 2b＝－ 1，∴a＋ bi＝－ 2－ i.5. A [ 分析 ] |AB| ＝ |2i－ 1|＝5， |AC|＝ |4＋ 2i|＝20， |BC|＝ 5，∴|BC|2＝ |AB| 2＋ |AC|2.应选 A ．6. D [ 分析 ]∵ z1－z2＝5＋5i，∴ f(z1 － z2)＝ f(5＋ 5i) ＝ |5＋ 5i|＝ 5 2.7. -1 [分析 ] z1－ z2＝ (a2－ a－ 2)＋ (a－ 4＋ a2－ 2)i(a ∈ R)为纯虚数，∴a2－ a－2＝ 0，解得 a＝－ 1. a2＋ a－6≠08. 4-4i [ 分析 ] →→ →BC ＝ OC－OB→→→＝ OC－ (OA＋ AB )＝ 3＋ 2i－ (－ 2＋ i＋ 1＋ 5i) ＝ (3＋ 2－ 1) ＋(2－ 1－ 5)i＝ 4－ 4i.9. 解：∵ z ＝ cos α＋ isin ，αz ＝ cos β－isin ，β12∴ z 1－ z 2＝ (cos －α cos β)＋i(sin 5 ＋ 12 i ，＋αsin β)＝ 1313 5 ①cos α－cos β＝ 13∴12sin α＋ sin ②β＝ 13① 2＋② 2 得 2－ 2cos( α＋ β)＝1，即 cos( α＋ β)＝1.2。
2019-2020年高二化学《有机化学基础》教学设计三维目标知识与技能1、了解何谓有机物并能够正确判断。
2、了解有机化学发展中的几个重要史实及意义。
3、了解有机化学在工农业生产领域及医学中应用价值。
过程与方法1、通过化学史实的学习，加强学生对有机化学的理解。
2、联系生活实际进一步了解有机化学的重要性。
3、通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状情感、态度与价值观1、引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题，如能源短缺、环境保护等，培养学生的社会责任感和参与意识。
2、通过探究有机化学的现状及发展，培养学生学习和研究化学的志向。
教学重点1、理解有机物的定义2、能正确判断那些物质为有机物教学难点有机化学的应用教学过程【教师】请学生花10分钟时间阅读教材2-5页，然后思考P3的交流与讨论【学生活动】【教师总结及板书】【板书】一有机化学的发展【板书】1、我国早期的有机化学：【资料】我们的祖先在3000多年前用煤作燃料，2000多年前掌握石油和天然气的开采，从植物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。
【板书】2、有机化学的形成：【资料】19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支。
【板书】3、现代有机化学：【资料】21世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。
【介绍】：德国化学家维勒1828年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。
NH 4CNOCO(NH 2)2 第一次用无机物合成有机物。
有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。
【板书】4、目前人类发现和合成的有机物超过4000万种。
【板书】二 、有机化合物的概念及分类1 、有机物——含碳化合物，除CO 、CO 2和碳酸盐外。
2 、有机物的分类【板书】三、有机化学的应用【板书】1、人类的衣食住行离不开有机物：【副板书】天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。
空间点、直线、平面之间的地点关系学习目标1.掌握空间中直线与直线的地点关系。
2.理解异面直线的观点。
3.理解直线与平面地点关系的定义。
4.理解平面与平面地点关系的定义。
基础梳理1.空间中直线与直线的地点关系：我们把不一样在任何一个平面内的两条直线叫做异面直线。
于是，空间两条直线的地点关系有三种：2.空间中直线与平面的地点关系：（1）直线在平面内——有无数个公共点；（2）直线与平面订交——有且只有一个公共点；（3）直线与平面平行——没有公共点。
3.空间中平面与平面的地点关系：（1）两个平面平行——没有公共点；（2）两个平面订交——有一条公共直线。
4.空间中直线与平面的地点关系：位直线在平面外置直线在平面内关直线与平面订交直线与平面平行系公共无数个公共点 1 个0 个点符号a? αa∩α＝ A a∥α表示图形表示空间中平面与平面的地点关系：位置订交平行关系图示表示α∥βα∩β＝ a 法公共0 个无数个点个数随堂训练1.不平行的两条直线的地点关系是()A ．订交B ．异面C．平行 D ．订交或异面2.以下选项中，点P，Q， R， S 分别在正方体的四条棱上，且是所在棱的中点，则直线PQ 与 RS 是异面直线的是( )A B C D3.一条直线与两条异面直线中的一条平行，则它和另一条的地点关系是()A ．平行或异面B ．订交或异面C．异面 D ．订交4.直线 l 与平面α有两个公共点，则 ( )A ． l ∈ αB ． l∥ αC． l 与α订交 D ．l? α5.若 M ∈平面α，M ∈平面β，α、β为不一样的平面，则平面α与β的地点关系是()A ．平行B ．订交C．重合 D ．不确立6.若直线上有一点在平面外，则以下结论正确的选项是()A．直线上全部的点都在平面外B．直线上有无数多个点都在平面外C．直线上有无数多个点都在平面内D．直线上起码有一个点在平面内7.以下说法中，正确的个数是()①假如两条平行直线中的一条和一个平面订交，那么另一条直线也和这个平面订交；②经过两条异面直线中的一条直线有一个平面与另一条直线平行；③两条订交直线，此中一条与一个平面平行，则另一条必定与这个平面平行．A．0B．1C．2D．38．如图，在长方体ABCD- A 1B 1C1D1中，判断以下直线的地点关系：(1)直线 A 1B 与直线 D1C 的地点关系是 ________；(2)直线 A 1B 与直线 B1C 的地点关系是 ________；(3)直线 D 1D 与直线 D1C 的地点关系是 ________；(4)直线 AB 与直线 B 1C 的地点关系是 ________．9.已知直线 a， b 分别在两个不一样的平面α，β内．则以下说法正确的选项是 ________(填序号 )．①若直线 a 和直线 b 订交，则平面α和平面β订交；②若平面α和平面β订交，则直线 a 和直线 b 订交．10．三个平面最多能把空间分为________部分，最少能把空间分红________部分．11.试画出订交于一点的三个平面．答案随堂训练1.答案： D [因为空间两条直线的地点关系是平行、订交、异面，则不平行的两条直线的位置关系是订交或异面．]2.答案： C [此题简单错选 A 或 B 或 D.不可以严格依据异面直线的定义对两直线的地点关系作出正确判断，仅凭主观揣测和对图形的模糊认识作出选择．A，B 中， PQ∥RS，D 中，PQ 和 RS 订交．应选 C.]3.答案： B [ 假定 a 与 b 是异面直线，而 c∥ a，则 c 明显与 b 不平行 (不然 c∥ b，则有 a∥ b，矛盾 )；所以 c 与 b 可能订交或异面． ]4.答案： D [依据基本领实 1 可知， l? α.]5.答案： B [由公义可知，平面α与平面β订交． ]6.答案：B [直线上有一点在平面外，则直线不在平面内，故直线上有无数多个点在平面外． ]7.答案： C [ 易知①正确，②正确．③中两条订交直线中一条与平面平行，另一条可能平行于平面，也可能与平面订交，故③错误．选 C.]8.答案：(1) 平行(2)异面(3) 订交(4) 异面[(1) 在长方体ABCD- A 1B1C1D 1中，A 1D1∥BC，A 1D 1＝ BC，所以四边形A1 BCD 1为平行四边形，所以 A 1B∥ D1C.(2)直线 A 1B 与直线 B1C 不一样在任何一个平面内．(3)直线 D 1D 与直线 D1C 订交于点 D1.(4) 直线 AB 与直线 B 1C 不一样在任何一个平面内．]9.答案：①[若直线 a，b 订交，设交点为P，则 P∈ a， P∈ b.又 a? α， b? β，所以∈β，故α，β订交．反之，若α，β订交，则a， b 可能订交，也可能异面或平行．P∈ α， P ]10.答案： 8 4 [三个平面可将空间分红4， 6， 7， 8 部分，所以三个平面最少可将空间分成 4 部分，最多分红 8 部分． ]11.[解 ] 如下图 (不独一 )．。
2018级化学寒假作业布置实施方案一、实施背景当前我们面临着新课程、新高考的一系列改革，面对新形势，学生们的学习方式也要改革，不能仅局限在课本知识点的学习上，更需要化学核心素养的培养。
为了更好的培养学生们学习化学、使用化学的意识，同时为即将到来的高三学习打基础，特设计此方案希望学生们能充分利用寒假时间提高自己的化学素养。
二、实施目标1.通过实践类作业，培养学生们发现并诊断实际生活问题的能力及动手操作能力。
2.通过阅读类作业，学生们了解化学的发展史及科学家的研究方向，以此增加学生们的化学知识储备。
3.通过书面类作业，学生们复习巩固化学反应原理专题内容，并自主预习物质结构，为下学期学习物质结构建立知识框架。
三、作业内容及评价（实践作业+阅读作业+书面作业）（一）实践类1.醋蛋液的制备【设计意图】过节了，给父母一份天然保健品—醋蛋液。
现在人们的生活质量提高了，很多都出现“三高”现象，为了改善家人的身体状况，利用家中普遍而又实惠的材料，并结合所学的化学知识，制作醋蛋液，借此向父母表达自己的感恩之心。
【实验过程】（1）通过查阅资料，自主制作一份醋蛋液，并完成实验报告。
（2）给父母讲解醋蛋液的保健功效。
附件1醋蛋液实验报告【活动评价】过程性评价：自己选择合适时间完成醋蛋液制备，并在制作过程中以小视频或照片的形式记录上传至小组群，由小组长审核（正月初十之前未完成的小组长督促组员完成）。
结果性评价：开学后根据上传结果及家长的意见反馈评选出优秀作品。
2.空气质量调研【设计意图】借助环境保护这个当前热点问题，学生们通过观察记录直观感受我们周围的环境变化，并结合专业知识解释原因及防护措施。
以此培养学生们的环境保护意识、可持续发展意识。
【实验过程】阶段性记录家乡当天的空气质量，完成空气质量记录表格。
完成以下任务：（1）绘制PM2.5、SO2、NO2的变化曲线图，并根据家乡的经济发展方向及春节期间的活动分析空气质量原因；（2）查阅资料，并结合所学内容辩证看待SO2、NO2的用处与危害，解释其在工业生产中的用处及其对环境和人体的危害；（3）作为当代青年我们如何保护环境。
2019-2020学年第二学期高二化学教学计划—2019——2020学年第一学期教学工作计划（教师：）学科：化学年级：高二年级任教班级：高二（3）、（6）班一、学生情况分析高二（3）班为理科普通班，班级内绝大多数学生的基础较薄弱，尤其理科成绩较薄弱，大部分学生丧失了学习的信心和动力，缺乏主观能动性。
大部分学生缺少最基本的化学素养和学好化学的信心。
针对该班级的基本情况，授课面向全体学生，注重基础知识的培养，使大部分学生能理解掌握化学概念、公式、同时树立学生学习的信心和良好的学习习惯，给予人文关怀。
高二（6）班为理科普通班，班级内绝大多化学生的基础较薄弱，尤其理科成绩较薄弱，大部分学生丧失了学习的信心和动力，缺乏主观能动性。
大部分学生缺少最基本的化学素养和学好化学的信心。
针对该班级的基本情况，授课面向全体学生，注重基础知识的培养，使大部分学生能理解掌握化学概念、公式、同时树立学生学习的信心和良好的学习习惯，给予人文关怀。
二、教材和练习册情况分析：1、教材分析本学期主要完成人教版化学选修三的教育教学内容，主要涉及到的知识点有原子结构与性质，分子性质与结构和晶体有关知识；主要涉及到的原子、分子和晶体的性质和空间结构等空间想象力，结构决定性质的化学思想；。
内容较少、但有些有些知识点比较抽象。
高二注重知识的积累和方法的总结，教育教学过程中做好教法与学法的突破。
课后习题注重基础，大部分习题适合我校学生学情。
2、练习册的合理使用选修三采用的是人教版优化设计，内容涉及较合理，有知识点梳理，典型例题讲解，课时过关和能力提升，分层次作业等框架构成。
题量不大、难易结合、螺旋上升、知识点针对强、还可以作为复习的有效参考，以上特点针对我校的学生使用较适合，课时过关部分适合大部分学生，能力提升部分针对学习好的学生。
三、学期教育教学目标：1、践行“为谁培养人、培养什么样的人、怎样培养人”，守初心、担使命、找差距、抓落实；2、按照国家的教学大纲和考纲制定的科学、合理的教学进度，按时按量有效完成教育教学任务；3、在提高学生学习化学的兴趣和学好化学的信心上下功夫；在夯实学生化学基础知识上下功夫；在渗透化学基本思想和学生学法上下功夫；在学生的基本化学素养和化学情感上下功夫、在学业水平考试复习上下功夫。
8.4.1 平面学习目标1.认识平面及平面的表示法。
2.会用平面的基天性质证明点共线、线共点、点线共面三个典型问题。
3.熟习符号语言、文字语言和图形语言之间的变换。
基础梳理1.平面的观点：几何里所说的“平面”就是从一些物体中抽象出来的。
近似于直线向两头无限延长，平面是向周围无穷延长的。
2.平面的基天性质：基本领实1：过不在一条直线上的三个点，有且只有一个平面。
基本领实2：假如一条直线上的两个点在一个平面内，那么这条直线在这个平面内。
基本领实3：假如两个不重合的平面有一个公共点，那么它们有且只有一条过该点的公共直线。
3.利用基本领实 1 和基本领实 2，再联合“两点确立一条直线” ，能够获得下边三个推论：推论1：经过一条直线和这条直线外一点，有且只有一个平面。
推论2：经过两条订交直线，有且只有一个平面。
推论 3：经过两条平行直线，有且只有一个平面。
4.符号语言、文字语言和图形语言之间的变换：文字语言图形语言符号语言点 A 在直线 l 上 A ∈ l点 A 在直线 l 外 A ?l点 A 在平面α内点 A 在平面α外直线 l 在平面α内直线 l 在平面α外平面α，β订交于 l随堂训练1.以下说法正确的选项是()A.镜面是一个平面B.一个平面长10 m 、宽 5 m A ∈ αA ?αl? αl?αα∩β＝ l2 倍C.一个平面的面积是另一个平面面积的D.全部的平面都是无穷延展的a 在平面α内” .这一语句用符号表示2.“假如直线 a 上两点M 、P 在平面α内，则这向来线为（）A. 若 M ∈ a， P∈ a，则 a∈ αB.若 M ∈ a， P∈ a，则 a? αC.若 M ∈ a， P∈ a，且 M ∈ α， P∈ α，则 a∈ αD.若 M ∈ a， P∈ a，且 M ∈ α， P∈α，则 a? α3.一条直线l 和 l 外不共线的三个点，能够确立的平面的个数最多有（）A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个4.已知平面α与平面β和平面γ都订交，则这三个平面可能的交线有（）A.1 条或 2 条B.2 条或 3 条C.1 条或3 条D.1 条或2 条或3 条5.以下命题中，真命题是（）A.空间不一样三点确立一个平面B.空间两两订交的三条直线确立一个平面C.空间任何有三个内角是直角的四边形必定是平面图形D.和同一条直线都订交的三条平行线共面6.假如一条直线与一个平面有一个公共点，则这条直线可能有个点在这个平面内.7.已知空间四点中，无三点共线，则可确立个平面.8.三条直线能够确立 3 个平面，则以这三条直线的公共点的个数为元素的会合是.9.如图，已知： a ? α， b? α， a∩ b＝ A ， P∈ b， PQ∥ a，求证： PQ? α.答案随堂训练1. 答案： D[ 镜面能够抽象成平面,但不是平面 ,因此选项 A 不正确 ;平面没有大小,因此选项 B和选项 C 都不正确 ,应选 D.]2.答案： D3.答案： D4.答案： D5.答案： A6.答案： 1 个或无数7.答案： 1或 48.答案： {0 ， 1}9.[ 证明 ] ∵ PQ∥ a，∴ PQ 与 a 确立一个平面β.∴直线 a? β，点 P∈ β.∵P∈ b， b? α，∴ P∈α.又∵ a? α，∴ α与β重合．∴ PQ? α.。
高中化学假期备课教案模板
教学内容：化学反应速率
教学目标：通过学习，学生能够了解化学反应速率的概念、影响因素和计算方法，并能够应用所学知识解决相关问题。
一、知识讲解
1. 化学反应速率的概念和定义
2. 影响化学反应速率的因素
3. 化学反应速率的计算方法
二、案例分析
通过具体的化学反应案例进行分析，让学生理解化学反应速率的计算方法和影响因素。
三、课堂练习
1. 计算指定反应的速率常数
2. 利用速率常数比较不同反应的速率
3. 计算温度对反应速率的影响
四、作业布置
1. 完成速率常数的计算练习
2. 思考影响化学反应速率的因素，并写出自己的观点
五、教学反馈
对学生课堂作业和思考问题进行点评，引导学生深入思考和学习。
六、延伸学习
引导学生开展实验，探究不同条件对反应速率的影响，提升学生实验操作能力和科学研究能力。
注：以上教案模板仅供参考，具体教学内容和具体活动可根据实际情况进行调整和修改。
2019-2020年高二化学《第三章 第一节（第一课时）》导学案——课前预习案——1.常见官能团的转化反应,写出相应的化学方程式CH 2==CH 2 CH 3CH 2OH CH 3COOHCH 3CH 2X CH3CHO ； ； ； ； ；② ⑾⑨ ⑩ ⑧ ⑦⑤① ⑥ ④——课中探究案——一、检查反馈，导入新课。
二、目标定位，确定重点。
[学习目标]：1、了解碳骨架的构建，知道碳骨架的构建包括碳链的增长或减短。
2、复习并掌握烯烃、卤代烃、醇、、醛、羧酸、酯之间的相互转化及反应类型三、自主探究，教师点拨。
[探讨学习1]、完成下列有机合成过程：①CH ≡CH 为原料合成 [—CH 2 —CH —]nClCH ≡CH [—CH 2 —CH —]nCl此过程中涉及到的反应类型有② CH 2=CH 2为原料合成CH 2=CHCOOH此过程涉及到的反应类型有 ③CH 3CHO 和HCHO 为原料合成CH 2 =CHCHOCH 3CHO+HCHO CH 2 =CHCHO此过程中涉及到的反应类型有④由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。
HCl 引发剂 OH 一【归纳小结】 ：一、有机合成的关键是(一)、碳骨架的构建1、碳链增长的途径：（1）方法1：卤代烃的取代反应①卤原子的氰基取代如： 溴乙烷→丙酸：增长一个碳原子CH 3CH 2Br + NaCN →CH 3CH 2CN ＋2H 2O ＋H ＋→②卤原子的炔基取代如：溴乙烷 → 2－戊炔 ：增长两个碳原子CH 3CH 2Br + Na -C ≡CCH 3 → （其中Na -C ≡CCH 3 的制备：2CH 3C ≡CH + 2Na → 2CH 3C ≡CNa + H 2）③苯与R X 的取代 如：由苯制取乙苯（2）方法2：加成反应①醛、酮的加成反应如：CH 3CHO + HCN →CH 3COCH 3 + HCN →②羟醛缩合如：CH 3CH 2CHO + CH 3CH 2CHO →③烯烃、炔烃的加聚、加成反应2、碳链缩短的途径：（1）方法1：烯烃、炔烃及苯的同系物的氧化反应如：①CH 3CH CH 2②CH 3CH C CH 3（2）方法2：碱石灰脱羧反应如：由醋酸钠制备甲烷： CH 3KMnO 4(H +) KMnO 4(H +)由苯乙酸钠制备苯：(二)、官能团的引入与转化在分子中引入C＝C的途径是：在分子中引入卤原子的途径是：在分子中引入羟基的途径是：在分子中引入醛基的途径是：在分子中引入羧基的途径是：四、尝试演练，合作解疑。
2019-2020年寒假班高二化学目录第一讲化学反应原理综合大题专项训练 (1)第二讲有机化合物的分类 (9)第三讲有机化合物的结构特点 (19)第四讲有机化合物的命名 (29)第五讲研究有机化合物的一般步骤和方法 (38)第六讲全章复习与巩固 (48)第七讲烷烃和烯烃 (59)第八讲炔烃 (66)第九讲芳香烃 (74)第十讲卤代烃 (83)第一讲化学反应原理综合大题专项训练化学反应原理综合大题一般会涉及化学反应与能量、盖斯定律、热化学方程式书写，化学反应速率及计算及影响因素、化学平衡判定、应用三段法计算转化率或平衡常数等、利用图像信息进行分析或计算，电化学，电解质溶液等几部分。
同时，化学反应题也常涉及氧化还原与离子反应的相关知识。
化学反应原理题主要的解题策略就是在分析题目的基础上，结合相关部分的知识与联系分块做答。
同时往往还需注意一些分析处理的技巧：如数据图表或图像一定要注意起点、拐点、交点、最高点、最低点、终点、趋势等处的数据，或这些点所暗藏的信息。
同时，对于三个及以上数量关系的图像要注意采用“看拐点定大小，定一看二”等分析方法。
另外值得注意的是，中学所有类型的平衡常数Kc 、Kp 、Ka 、Kb 、Kh、Kw 、Ksp ，其表达式均来自同样的表达思路与方法，同时外界条件中它们均只与温度有关。
化学反应原理综合大题主要考查化学反应与能量、热化学方程式、盖斯定律，化学反应进程快慢（化学反应速率）与化学反应最终能推进到的程度（化学平衡）（含速率及平衡影响因素、平衡判断、化学平衡常数表达与计算、图像分析、三段法进行速率与平衡相关的计算等），水溶液中的离子平衡（弱电解质电离及其影响因素和相关分析、溶液PH与溶液酸碱性与c（H+）和c（OH—）关系、酸碱中和滴定原理及相关操作与计算、盐类水解、Ksp含义表达式及相关计算等），电化学综合。
同时，化学反应题也常涉及氧化还原与离子反应。
1．水合肼(N2H4·H2O)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是________极区(填“正”或“负”)。
②该电池负极的电极反应式为_________________________________________________。
(2)已知水合肼是二元弱碱(25 ℃，K1＝5×10－7，K2＝5×10－15)，0.1 mol·L－1水合肼溶液中四种离子：①H＋、②OH－、③N2H＋5、④N2H2＋6的浓度从大到小的的顺序为__________________(填序号)。
(3)在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O2－7还原为Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同。
①在高温下，N 2H 4可完全分解为NH 3、N 2及H 2，实验测得分解产物中N 2与H 2物质的量变化如图甲所示，该分解反应化学方程式为__________________________________。
②在303 K ，Ni 、Pt 催化下，则发生N 2H 4(l) N 2(g)＋2H 2(g)。
在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N 2H 4，测得容器中n （H 2）＋n （N 2）n （N 2H 4）与时间关系如图乙所示。
则0～4 min 氮气的平均速率v (N 2)＝________。
(5)碳酰肼(分子式：CH 6N 4O)是由DEC(酯)与N 2H 4发生取代反应得到，已知DEC 的分子式为C 5H 10O 3，DEC 的核磁共振氢谱如图丙所示，则DEC 的结构简式为________。
2．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图甲所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图(如图乙所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是________，X 的化学式为________。
②SCR 技术可使NO x 与NH 3直接反应，实现无害转化。
当NO 与NO 2的物质的量之比为4∶1时，写出发生反应的化学方程式：________________________________________。
(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH ＋4完全转化为N 2，而本身被还原为NaCl 。
①写出上述反应的离子方程式：_____________________________________________。
②若处理废水产生了0.448 L N 2(标准状况下)，则需消耗浓度为0.5 mol·L －1的次氯酸钠溶液的体积为________ mL 。
(3)某工业废水中含有毒性较大的CN －，可用电解法将其转变为N 2，装置如右图所示。
气体甲是________(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为_______________________________。
3．一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：①4CO(g)＋Fe3O4(s)===4CO2(g)＋3Fe(s)ΔH＝a kJ·mol－②CO(g)＋3Fe2O3(s)===CO2(g)＋2Fe3O4(s)ΔH＝b kJ·mol－1反应3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g)ΔH>0第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)＋CO(g)ΔH>0①第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为________。
图1②在工业生产中，为提高CO的产率可采取的合理措施有________________________________________________________________________。
(3)为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X－射线衍射谱图如图2所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
图2 图3(4)某催化剂样品(含Ni2O340%，其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43 ℃)，并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为________。
(5)为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。
每生成5.3 g Pd沉淀，反应转移的电子数为________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3所示。
这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为______________________________。
4．质子交换膜燃料电池广受关注。
(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.35 kJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1则C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH4＝________。
(2)燃料气(流速为1 800 mL·h－1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160 ℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为___________________。
②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为________________________________________________________________________。
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。
加入________(填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。
催化剂为CuO/CeO2－HIO3，120 ℃时，反应1小时后CO的体积为________mL。
(3)图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。
该装置中________(填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为__________________________________________________。
5．铅及其化合物在工业生产及日常生活中都具有非常广泛的用途。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：①2PbS(s)＋3O2(g)===2PbO(s)＋2SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1；②PbS(s)＋2PbO(s)===3Pb(s)＋SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1；③PbS(s)＋PbSO4(s)===2Pb(s)＋2SO2(g)ΔH＝c kJ·mol－1。
反应3PbS(s)＋6O2(g)===3PbSO4(s)ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋)＋CO 2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表。
①该还原反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；②当lg K＝1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为________。
(3)引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为___________________________________________________________。
