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第7讲离子共存离子的检验和推断『考纲要求』1.掌握常见离子的检验方法。
2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子能否大量共存的判断『知识整合』离子共存问题是离子反应发生的条件和实质的直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．复分解反应不能大量共存(1)生成沉淀(2)3．水解相互促进反应不能大量共存32『多维思考』1．Fe2＋与NO－3能否大量共存？2．常温下在c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液中，AlO－2能量存在吗？『考点精讲』多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在。
2．二性即溶液的酸碱性。
在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特殊指三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应，而不能大量共存；③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与SO2－4、NH＋4与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－等；(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO－3，Al3＋与AlO－2等；(4)配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
eq \a\vs4\al(考点三离子检验与推断)1 常见阳离子检验2 常见阴离子检验学霸巧学卡常见离子检验干扰问题(1)向某溶液中参加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再参加稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO2－4，假设原溶液中存在Ag＋，也有一样现象。
(2)向某溶液中参加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO2－3，假设原溶液中存在SO2－3、HSO－3、HCO－3等，也有一样现象。
(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，不能判断原溶液中一定存在CO2－3，假设原溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3等，也有一样现象。
(4)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO2－4，假设原溶液中存在SO2－3与Ag＋，也有一样现象。
(5)向某溶液中滴加氯水，再参加KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否那么，Fe3＋干扰结果判断。
(6)做某溶液焰色反响实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾焰色反响必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
(1)向某溶液中参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－。
( )(2)向某溶液中参加稀盐酸，产生无色气体，那么该溶液中一定含有CO2－3。
( )(3)向某溶液中参加盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么该溶液中一定含有SO2－4。
( )(4)向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变为红色，那么该溶液中一定含有Fe2＋。
( )(5)通入Cl2后，溶液变为深黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在。
( )(6)做某溶液焰色反响实验，火焰呈黄色，那么溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×2．以下有关实验操作、现象与结论都正确是( )解析向某溶液中参加KSCN与盐酸，假设原溶液中存在Fe2＋与NO－3，溶液也会变红色，A项错误；向某溶液中参加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊无色无味气体，说明原溶液中含有CO2－3或HCO－3，B项错误；向某溶液中参加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2有白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO2－4，C项正确；检测NH＋4应向溶液滴加浓NaOH溶液并加热，D项错误。
高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。
2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。
3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。
二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。
2. 离子检验实验步骤和示范。
三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。
2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。
3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。
四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。
- 解释离子检验的基本原理和方法。
- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。
2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。
- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。
- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。
3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。
- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。
4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。
- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。
2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。
3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。
第3讲离子共存、离子检验和推断[课程标准]1．能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。
2．了解常见离子的检验方法。
2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。
考点一离子共存1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－酸式酸根离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－43．熟记相互促进的水解反应Al3＋CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－Fe3＋CO2－3、HCO－3、AlO－2、ClO－NH＋4AlO－24.限制条件分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的阴离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3由水电离出的 c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定能”“可能”或“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，c (H ＋)减小，而c (OH －)增大]某溶液中lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性Fe 3＋与SCN －不能大量共存二者发生络合反应1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
高中化学离子的检验教案
目标：
1. 了解离子的不同性质
2. 掌握离子检验的方法
3. 能够根据实验结果确定离子的种类
教学内容：
1. 离子的概念和性质
2. 离子的检验方法
教学步骤：
一、导入（5分钟）
介绍离子的概念和性质，引出离子检验的重要性。
二、实验讲解（15分钟）
1. 离子检验实验装置的介绍
2. 检验不同离子的实验步骤
3. 实验中需要注意的事项
三、实验操作（25分钟）
学生根据实验步骤进行离子检验实验，老师指导和解答学生的问题。
四、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验结果判断每种离子的种类，并进行讨论。
五、总结（5分钟）
总结本节课学习到的知识和技能，强调离子检验的应用价值。
六、作业布置
布置作业：整理实验过程和结果，写出检验离子的步骤及结果判断。
教学资源：
1. 实验室设备和试剂
2. 实验教材和资料
评价方式：
1. 实验操作的准确性和独立性
2. 实验结果的正确性和分析能力
教学反思：
1. 在实验过程中需要引导学生严格按照操作步骤进行实验，避免出错。
2. 鼓励学生积极思考和讨论，提高实验分析能力。
化学高三复习第二章元素与物质世界第7讲离子共存 离子的检验和推断1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。
2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。
1、了解离子反应发生的条件。
2、掌握常见离子的检验方法。
3、能鉴别常见离子并进行综合判断。
一、 离子共存1、离子共存的本质和常见的离子反应类型⑴复分解反应：生成难溶、难电离、挥发性物质；⑵氧化还原反应：较强的氧化性和较强的还原性的离子；⑶络合反应：能形成配合物(络合物)的离子；⑷相互促进水解的反应。
2、判断离子能否共存题的四步骤第一步：仔细阅读题干关键点审题①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。
②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、CrO42－（黄色）、MnO4－（紫红色）、 Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。
“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
第二步：分析限制条件“酸性”或“碱性”等限制性(隐含)条件分析解读无色溶液使甲基橙呈红色或pH＝1遇酚酞呈红色或pH＝13与Al反应放出H2由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1通入足量的CO2(或NH3)有色离子不能大量存在溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子溶液显碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3-溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液显酸性(或碱性)隐含条件分析解读因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存加水稀释，减小某溶液的，Fe3+大量存在[Al(OH)4]_、SiO32-能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型确定是“可能性”还是“肯定性”说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]该溶液显酸性该溶液PH≤3.1溶液显碱性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
离子检验与推断导学案（第2课时）考点梳理一、掌握离子检验的三种方法1．沉淀法离子试剂现象反应原理(离子方程式)Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ag＋＋Br－===AgBr↓、Ag＋＋I－===AgI↓SO2－4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀—Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2．气体法离子试剂现象反应原理(离子方程式)NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O纸变蓝CO 2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑， CO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2OSO 2－3稀H 2SO 4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O3．显色法 离子试剂现象反应原理(离子方程式) I － 氯水、淀粉溶液 溶液变蓝色2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2 Fe 2＋KSCN 溶液和氯水先加KSCN 无变化，滴加氯水后变红色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3Fe 3＋ KSCN 溶液 红色Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3Na ＋、 K ＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K ＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色二、排除三种离子检验的“干扰”1．SO 2－4的检验(1)检验方法(2)排除干扰 Ag ＋的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰CO 2－3、SO 2－3的干扰 因为BaCO 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO 2－4时，必须用盐酸酸化(不能用HNO 3、H 2SO 4酸化)所用的钡盐不能用Ba(NO 3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 2－3、HSO －3会被溶液中的NO －3(H ＋)氧化成SO 2－4，从而得出错误结论。
第二章化学物质及其变化第六课时离子检验与推断〖复习目标〗（1）能利用离子的特征反应，鉴别常见离子。
（2）能根据反应现象和离子反应进行离子的综合推断。
〖教学重点〗常见离子的检验与综合推断〖教学难点〗离子的综合推断〖教学过程〗【知识精讲】1、离子的检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。
（1）常见的阳离子的检验①常规检验法a、用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体b、焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色②特殊检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
（2）常见阴离子的检验①利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色②利用盐酸和其他试剂检验CO32‾：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO42‾：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO32‾：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体③利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀④利用某些特征反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色2、离子的推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
【方法精讲】1、坚持“四项基本原则”，破解离子推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4‾、CrO42‾、Cr2O72‾)（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2、电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3、离子推断的解题基本思路【典例精讲】【例1】下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+【答案】B【解析】A.溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中不一定含Ag+，A错误；B.若溶液中含有NH4＋，向溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，会发生反应NH4＋+OH－△3↑+H2O，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B正确；C.CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，不能判断出是否含有CO32-，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32-，C错误；D.实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，D错误；答案选B。
【例2】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol．L一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32-、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-【答案】B【解析】①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，证明无Mg2+；②逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
证明原溶液中含有AlO2－和CO32－。
在加入的过程中，发生反应：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3↓ ；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；③n(AgCl)=0.43g÷143.5g=0.003mol,而加入的HCl产生的Cl-的物质的量为0.005L×0.2mol/L=0.001mol<0.003mol，说明在原来的溶液中含有Cl－。
由于A13+与AlO2－、Ba2+与CO32－会发生反应，不能大量共存，所以一定不能存在Ba2+、A13+。
根据溶液呈电中性原理，所以一定还有阳离子K+。
因此选项正确的是B，答案选B。
【考题精练】1．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO42-、SiO2－3、I －，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO－3、SiO2－3、I－B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO－3、SO42-D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B【解析】Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，气体为一氧化氮，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明溶液中有硝酸根离子和亚铁离子，则没有碳酸根离子和硅酸根离子。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子。
再滴加KSCN溶液，上层清液变红，亚铁离子被硝酸氧化成了铁离子；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，说明没有碘离子。
A、原溶液中肯定美誉硅酸根离子，和碘离子，但肯定偶亚铁离子和硝酸根离子，错误，不选A；B、无色气体能与空气反应生成红棕色，为一氧化氮，不溶液中没有碳酸根离子，不会产生二氧化碳，正确，选B；C、从上述分析可知，原溶液中肯定有钾离子，亚铁离子，硝酸根离子和硫酸根离子，但不能肯定有铁离子，错误，不选C；D、不能确定是否有氯离子，取原溶液加入硝酸银溶液，有硫酸根离子干扰，错误，不选D。
2．某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤【答案】B【解析】由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确，故选B。
