2014届高三一轮复习同步练习 《盐类水解》

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解(时间：30分钟)考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( ）.A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析盐类水解促进了水的电离。

答案B2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4）2CO3③N aHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ）。

A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。

答案D3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ）。

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液答案D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因4．NH4Cl溶于重水（D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ）.A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋解析答案C5．在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH〈7的是（）。

A。

B．HCO－，3C．HSO错误! D.错误!解析A是Al3＋，D是F－。

Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF,使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO错误!与H2O 电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO错误!能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意.答案A6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－，3＋OH－。

下列说法正确的是（)。

第3讲盐类的水解[A级全员必做题]1.下列说法不正确的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。

答案 B2.(2019·吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A项正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH＋4发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H ＋)>c(OH－)，B项正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)<c(OH－)，故溶液呈碱性，但由水电离的c(H＋)、c(OH－)仍相等，C项错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D项正确。

人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）专题：盐类的水解一、选择题1、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项答案 BH离子的浓度最大的是2、等物质的量浓度的下列溶液中，N4A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【参考答案】C3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。

A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。

【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第42课时盐类的水解【考点分析】一、盐类水解的实质1．下列反应属于水解反应的是A、H2S+H2O H3++HS-B、HPO42-+H2O H3O++PO43-C、H2PO4-+H2O H3PO4+OH-D、AlO2-+H++H2O Al（OH）3↓E、HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+F、CO2+H2O HCO3－ + H+2．写出下列物质水解反应的离子方程式①NH4C l：___________________________ ②Na2CO3：________________________③Fe2(SO4)3：___________________ _二、盐类水解的规律3．常温下，0.1mol/L下列溶液，①H2SO4②HCl ③CH3COONa ④NaCl ⑤Na2CO3⑥ NaHCO3⑦ NaHSO4 ⑧C6H5ONa ⑨NH4Cl ⑩Ba(OH)2 ○11NaOHpH由大到小的顺序为____________________________________________________ 4．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：三、盐类水解的应用5．溶液的蒸发：将①FeCl3（aq）、②Fe2(SO4)3（aq）、③Na2CO3（aq）分别加热，蒸干、灼烧，各得到什么固体？分析原因：①____________ _______________________②____________ _______________________③____________ _______________________6．溶液的酸碱性：1）pH（Cu SO4溶液）_______7 ②pH（Na2CO3溶液）______72）常温下，已知NaHCO3（aq）显碱性，而NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？7．实验室配制溶液（填所加试剂及其作用）①配FeCl3溶液加_______________ _____________________②配FeSO4溶液加_______________ _____________________8．明矾净水原理：（填写有关离子方程式）_______________________________________ 9．除杂：MgCl2酸性溶液中含有少量FeCl3怎样除去？试剂_____________操作_________________________________10．用Na2CO3（aq）洗涤沾在试管上的油污的原理（离子方程式表示）11．泡沫灭火器工作原理：写出Al2（SO4）3（aq）和NaHCO3（aq）反应的离子方程式____________________________________________________________________ 12．胶体制备：写出实验室制Fe（OH）3胶体的离子方程式：【巩固练习】13．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3·H2O14．除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。

第三单元盐类的水解(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2014·西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。

本题选C项。

答案 C2．(2014·吉林一中月考)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁解析Fe3＋在溶液中发生水解，加热促进水解，生成的HCl挥发，蒸干后获得氢氧化铁固体，灼烧后得到三氧化二铁。

答案 D3．(2014·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是()①H2SO4②CH3COOH③NH4Cl④KOH⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③解析由水的离子积常数易求得c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离，酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。

答案 B4．(2014·新乡市一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()A．SO2－4、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋解析A项溶液中发生中和反应H＋＋OH－===H2O而不能大量共存；B项溶液中，Al3＋和AlO－2发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项溶液中，因Ba2＋和SO2－4生成沉淀而不能大量共存；D 项溶液中，发生反应S2－＋2H＋===H2S↑、Cu2＋＋S2－===CuS↓而不能大量共存。

课时3 盐类的水解(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。

含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。

强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。

答案 C2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。

A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶解析纯碱溶液中由于CO2－3液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。

答案 D3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是()。

A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。

答案 D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是()。

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析本题考查盐类水解的应用与解释。

回夺市安然阳光实验学校第30讲 盐类的水解【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点一|盐类水解及其规律(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第147页[核心知识大通关]1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性。

2．特点 3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3否 中性 强酸弱碱性 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2是 NH ＋4、Cu 2＋酸性 弱酸强碱盐CH 3COONa 、NaHCO 3是CH 3COO －、 HCO －3碱性4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。

(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式如Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如：FeCl 3的水解离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。

④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。

例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式为3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

复习：盐类的水解1.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )A.C O32-+H2O HC O3-+OH 用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠1.答案 D 配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2的水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解而使其变质。

2.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( )金属离子Fe2+Fe3+Zn2+完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液2.答案 A 要使Fe2+和Fe3+全部除去,由题给信息可知,需将Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,且保证Zn2+不沉淀。

氧化Fe2+时不能引入新的杂质,只能加入H2O2;调pH时也不能引入新的杂质,可以加入ZnO,促进Fe3+的水解从而生成Fe(OH)3沉淀。

3.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2O HS+OH。

下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解常数增大B.通入H2S,HS浓度减小C.升高温度,c(HS-)c(S2-)增大D.加入NaOH固体,溶液pH减小3.答案 C 水解常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解常数不变,A项错误;通入H2S,HS浓度增大,B项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS)增大、c(S 2)减小,故c (HS -)c (S 2-)增大,C 项正确;加入NaOH 固体,溶液碱性增强,pH 增大,D 项错误。

4.下列叙述正确的是( )A.0.1 mol·L 1pH 为4的NaHB 溶液中:c(HB)>c(H 2B)>c(B 2)B.常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液和H 2SO 4溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液,四种溶液中由水电离出的c(H +)不相等C.常温下,将浓度为0.1 mol·L 1的HF 溶液加水不断稀释,溶液中c(H +)/c(HF)的值始终保持增大D.常温下,0.1 mol·L 1的①NH 4Fe(SO 4)2 、②NH 4Cl 、 ③NH 3·H 2O 、④CH 3COONH 4溶液中,c(N H 4+)由大到小的顺序是②>①>④>③4.答案 C A 项,NaHB 溶液pH=4,说明HB 电离程度大于水解程度,则c(B 2)>c(H 2B),错误;B 项,常温下,pH=2的CH 3COOH 溶液和H 2SO 4溶液中的氢离子和pH=12的氨水和NaOH 溶液中的氢氧根离子浓度相等,水中存在H 2OH ++OH,等浓度的H +或OH 对水的电离程度影响相同,则四种溶液中由水电离出的c(H +)相等,错误;C 项,加水不断稀释,溶液中n(H +)增大,n(HF)减小,则n (H +)n (HF )增大,又c (H +)c (HF )=n (H +)n (HF ),所以溶液中c (H +)c (HF )的值始终保持增大,正确;D 项,NH 4Fe(SO 4)2中N H 4+和Fe 3+水解相互抑制,c(N H 4+):①>②,一水合氨是弱电解质,CH 3COONH 4中CH 3COO 和N H 4+水解相互促进,c(N H 4+)的顺序是①>②>④>③,D 错误。