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《盐溶液中的三个守恒（复习课）》教学设计
大理州实验中学：郑志明【教学目标】：
知识与技能：1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒；
2、能运用“三个守恒”解决实际问题；
过程与方法：1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中找出三个守恒关系；
2、通过比较三大守恒的关系，进一步深入认识“三个守恒；
情感态度与价值观：1、体验科学探究的艰辛与愉悦；
2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观；
【教学重、难点】
重点：盐溶液中三个守恒的原理难点：三个守恒的应用
【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等
【链接高考】【2015四川理综】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A ． <1.0×10-7mol/L
B ．c(Na +
)= c(HCO 3-)+ c(CO 32-
)+ c(H 2CO 3)
C ．c(H +
)+c(NH 4+
)= c(OH -)+ c(HCO 3-)+2 c(CO 32-) ）（H Kw c。
课题：§3-3-3 电荷守恒物料守恒质子守恒教学目标1、知识与技能（1）会写常见的电解质溶液中的三个守恒关系。
（2）熟练应用三大守恒判断溶液中离子浓度的大小。
2、过程与方法（1）通过对盐溶液中离子浓度大小的判断的方法及规律的掌握，培养学生分析问题、归纳思维和逻辑推理能力。
（2）培养学生解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观让学生体验科学探究的艰辛与愉悦，感受我们生活中的化学，增强学生学习化学的兴趣。
教学重点：1.溶液中的三个守恒关系的书写及应用；2.盐溶液中离子浓度大小的比较。
教学难点：1.溶液中的三个守恒关系的书写及应用；2.盐溶液中离子浓度大小的比较。
教学方法：多媒体教学，讲练结合法，分析归纳教学流程：复习提问——练习总结——思考分析——介绍新知——举例分析——练习——讲述小结情景设计：【复习提问】1、盐类水解的实质。
2、盐类水解的影响因素。
3、盐类水解的应用。
4、盐类水解的规律。
【练习1】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX，HZ，HYB. HX，HY，HZC. HZ，HY，HXD. HY，HZ，HX【练习2】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A. NH4ClB. CH3COONH4C. NH4HSO4D. NH4HCO3【过渡】守恒是自然界的普遍规律，在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，比如我们已经熟知的质量守恒和能量守恒；不仅如此，在电解质溶液中也常存在着几个守恒关系，本节课我们就一起学习电解质溶液中的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。
【板书】§3-3-3 电荷守恒、物料守恒、质子守恒【思考1】NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？【学生】思考并写出NaCl的电离方程式。
NaCl = Na+ + Cl－【分析】NaCl溶液呈电中性，说明溶液中带正电的Na+所带的正电荷和带负电的Cl－所带的负电荷数目相等，而Na+带的正电荷浓度与Na+浓度相等，Cl－带的负电荷浓度与Cl－浓度相等，溶液中正、负电荷数目关系为C（Na+）= C（Cl－）。
高中化学溶液守恒技巧教案
教学对象：高中化学学生
教学目标：
1. 理解溶液守恒的概念；
2. 掌握溶液守恒的计算方法；
3. 能够解决涉及溶液守恒的实际问题。
教学内容：
1. 溶液守恒的原理和概念；
2. 溶液守恒的计算方法；
3. 溶液守恒在实际生活中的应用。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 教学实验器材；
3. 溶液守恒的相关练习题及解析。
教学步骤：
1. 介绍溶液守恒的概念和原理，引导学生理解溶液守恒的重要性；
2. 展示示例题目，讲解溶液守恒的计算方法；
3. 给学生分发练习题，让他们在小组内完成练习，并相互讨论解题思路；
4. 教师进行现场答疑和讲解，帮助学生解决遇到的问题；
5. 进行实验示范，让学生亲自操作并观察实验现象；
6. 结合实际生活中的案例，让学生思考溶液守恒在生活中的应用；
7. 总结讲解，强调溶液守恒的重要性，并鼓励学生多加练习，提高解题能力。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对溶液守恒有了更深入的理解，并掌握了相关计算方法。
但在今后的教学中，可以增加更多实例题目，让学生能够更熟练地运用所学知识。
同时，可以引导学生自主探究溶液守恒在更广泛领域的应用，培养学生的创新思维能力。
盐类水解中三大守恒的书写与判断【教学目标】1.知识与技能：使学生掌握盐溶液中电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）表达式的书写及判断方法。
①以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法；②以1mol/L 的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断。
2.过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的溶液中守恒式;归纳总结，能将信息有效的分类和提炼;类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;3.情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
【教学重点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式的书写【教学难点】盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的表达式叠加的判断。
【教学准备】课件、学案【教学设计】分发学案，回顾旧知课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
一、考题引领，引入新课※ (2012，29题，改编)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（“填正向”“不”或“逆向”）移动；所滴加氨水的浓度为 mol/L。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5 mol/L）※ (2015，13题)室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－) ＞c(H＋) ＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A—) ＞c(HA)二、展示目标，学习新知※以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法1.电荷守恒实质：书写步骤：2.物料守恒实质：书写步骤：3.质子守恒实质：书写步骤：※以1mol/L 的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断4.等号两边全是离子→电荷守恒5.等式中含有分子，无H＋和OH－→物料守恒6. 等式中含有分子，有H＋和OH－，无溶质直接电离出的离子→质子守恒三、课堂反馈，自我评价四、巩固练习，达成目标《盐类水解中三大守恒的书写与判断》学生学习情况分析【知识层面】学生基本具备本节内容所需的理论基础——电离平衡理论和水解平衡理论，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异。
水溶液中的三大守恒应用【教学小目标】1、掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题【温故而知新】【重难点突破】考点一、电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带的电荷总数=阴离子所带的电荷总数，即溶液不显电性。
例：Na2CO3溶液的电荷守恒式：c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2c (CO32－) + c (OH－) 3溶液的电荷守恒式:书写电荷守恒式必须①种类全②系数对【小结】写出Na2SO3、NaHSO3溶液中的电荷守恒考点二、物料守恒：电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
——元素守恒【小练】①含等物质的量的Na2SO3、NaHSO3的混合溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合考点三、质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H +)=c(OH －),根据此关系可得出以下关系，例： Na 2CO 3溶液的质子守恒：c(OH －)＝c(HCO 3-)＋c(H +)＋2c(H 2CO 3)在NaHCO 3溶液中：1、K 2HPO 4溶液中的质子守恒2、混合溶液的质子守恒（如：物质的量相等的NH 3·H 2O 和NH 4C1混合溶液）3、如何从电荷守恒和物料守恒关系建立【高考这样考】1、【2016年高考江苏卷】H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c （H 2C 2O 4）+ c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）=0.100 mol·L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A ．pH=2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+c （C 2O 42-）＞c （HC 2O 4-）B ．c （Na +）＝0.100 mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）＝c （OH -）+c （C 2O 42-）C ．c （HC 2O 4-）＝c （C 2O 42-）的溶液中：c （Na +）＞0.100 mol·L -1+c（HC 2O 4-）D ．pH=7的溶液中：c （Na +）＞2c （C 2O 42-）2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
一、考点分析水溶液的离子平衡是高考高频考点，包括弱电解质的电离、水的电离、pH的计算、离子浓度大小比较、三大守恒式。
其中三大守恒式主要以选择题形式考查，并多次考查到。
以下是近五年全国各地对三大守恒式的考查情况，见表格1-1：表1-1 近五年全国各地高考卷对溶液里三大守恒式的考查情况二、学情分析第一，对于电荷守恒，首先学生已经复习过弱电解质的电离、水的电离、盐类的水解，能够准确找出溶液里的离子。
其次学生在初中已经知道溶液呈电中性，这为学生掌握电荷守恒作知识基础。
第二，对于物料守恒(元素守恒），学生能够正确写出盐的电离方程式，并能快速找出盐电离出的离子物质的量关系，这有利于掌握物料守恒。
但对于混合溶液的物料守恒仍存在一定疑惑，如1:1的CH3COOH 、CH3COONa混合溶液的物料守恒式。
第三，对于质子守恒，相对电荷守恒和物料守恒，较难理解。
多数学生不会书写质子守恒式。
三、教学设计思路四、教学目标1.掌握溶液中的三大守恒式的书写，会用三大守恒比较溶液中离子浓度大小，建立比较溶液离子浓度认知模型。
五、教学重点溶液中的三大守恒式六、教学难点溶液中的三大守恒式七、教学手段：UMU互动学习平台、雨课堂学习平台、PPT3. 质子守恒（1）原理：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在 质子（H +）的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒 （2）方法： ①快速书写法 如Na 2CO 3溶液质子守恒： ②质子守恒式=电荷守恒式-物料守恒式Na 2CO 3溶液中电荷守恒：c(H +) + c(Na +) = c(OH -) + 2c(CO 32-) + c(HCO 3-) Ⅰ物料守恒：c(Na +) = 2c(HCO 3-)+2c(CO 32-) +2c(H 2CO 3) Ⅱ Ⅰ-Ⅱ可得质子守恒：c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)=c(OH -) （3）练习：写出以下溶液的质子守恒关系式 ① Na 2S 溶液 ② NaHCO 3溶液教师讲解 教师讲解教师点评学生作答情况溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)。
分钟）【讲解并板书】
溶液中的三大守恒
一、电荷守恒
【讲解】电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
【板书】
正电荷总数==负电荷总数【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书电荷守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
二、物料守恒
【讲解】物料守恒是指一个平衡体系中某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。
即：个性原子比例守恒。
【板书】个性原子比例守恒。
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书物料守恒的关系式。
教师进行点评。
【板书】
三、质子守恒
【讲解】质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+ 的物质
的量应相等。
即：
C(H+)水== C(OH-)水
【板书】
C(H+)水== C(OH-)水
【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书质子守恒的关系式。
教师进行点评。
写：在Na2S溶液中各离子的关系，得出：
1、电荷守恒
c(Na+)+ c(H+)
==2c(S2-)+c(HS-)+c(OH--)
2、物料守恒
c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H
2S)
3、质子守恒
c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H
2S)。
《电解质溶液中的三大守恒》学案【复习目标】1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题3、学会方法的灵活应用[教学重点] 1.三大守恒式的书写2.三大守恒的应用。
【导入学习】本内容高考命题特点:这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
【自主学习】一、课前预习作业1/观看溶液中的三大守恒微课记录笔记；【自学检测】写出Na2CO3溶液中的三大守恒（电荷守恒/物料守恒/质子守恒）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：【合作学习】1.分任务进行小组讨论分析，找出相关解决措施（准备评讲）。
2.分析相关知识点，给出解题建议。
【变式练习1】1/某温度下，一定浓度的NaHSO3溶液中离子浓度的关系是正确还是错误？（）（）思考：等浓度的CH3COOH和CH3COONa等体积的混合液中，电荷守恒该如何书写？【变式练习2】2/试写出NaHCO3溶液的物料守恒式：思考：等浓度的CH3COOH和NaOH等体积的混合液中，物料守恒该如何书写？【变式练习3】3/写出Na2S溶液中的质子守恒关系式：【实战演练】1、用物质的量是0.1 mol的CH3COONa配成1L溶液，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H＋)=c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．c(CH3COOH)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－12、25℃时，在硫酸铵溶液中，下列关系正确的是（）A、c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)3、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2 mol·L−1氨水：c(NH4+ )= c (OH−)+c (H+)B.0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( NH4+ )> c ( HCO3- )+ c (CO32-)C.0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ( CO32- )+c( HCO3- )D.0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c( NH4+)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c ( CO32-)【课后作业】4、常温下，下列指定条件下的结果正确的是（）A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)5、下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等6、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）。
