下载文档原格式
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
下列措施中叙述错误的是2023-2024学年辽宁省锦州市渤大附中高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 加大化石能源占能源消费比重 B. 推进绿色低碳的生产生活方式C. 开展节能减排和新能源的开发D. 加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则C. 、30MPa 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101kPa 条件下：，，则比稳定3.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键键能下列说法中正确的是( )A. 过程放出能量B. 过程放出能量C. 反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4.已知：，，，，则的等于( )A. B.C. D.5.已知：。
某同学使用如图所示的装置测定中和热。
下列关于该实验的说法错误的是( )A. 测定一次至少需要测量并记录三次温度B. 若用铜棒代替玻璃搅拌器，测得的小于C. 若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的小于D. 该实验需要计算生成水的物质的量6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢7.下列说法中错误的是( )A. 在低温下能自发进行，则该反应的B. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C. 若，，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 室温下不能自发进行，说明该反应的8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.透明的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：⇌。
2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与科技创新密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。
北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。
3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。
2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。
故选C 。
2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。
下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。
3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。
选择题下列实验操作不正确的是A.加热液体B.稀释浓硫酸C.蒸发食盐水D.检查装置气密性【答案】B【解析】A、给液体加热时注意：①液体的量不超过试管容积的三分之一，②试管夹应夹在试管的中上部，③试管与实验桌面成45°，④用酒精灯的外焰加热等，选项A正确；B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，现象B不正确；C、蒸发时，为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；D、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好，选项D 正确。
故选B。
选择题某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为:，则X的化学式是A.C2H4B.C2H5OHC.C2H2D.CH4【答案】C【解析】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：C2H2；故选：C。
选择题下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是( )A.实验室用加热高锰酸钾制氧气分解反应B.铁丝在氧气中燃烧化合反应C.高炉炼铁原理复分解反应D.将铁片投入足量的稀盐酸中置换反应【答案】A【解析】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；C、高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；D、将铁片投入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 废物改头换面，服务日常生活。
下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。
襄阳四中2019级高一下学期4月月考（线上）试卷解析1．C【解析】A、核素符号A Z X左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应表示为3818Ar，故A错误；B、硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，故B错误；丙烷的球棍模型为，C 项正确；和的分子式和结构都相同，属于同一种物质，D项错误。
2.C【解析】A项，煤炭不是新能源，也不是可再生能源；B项，天然气不是新能源，也不是可再生能源；D项，石油、核能都不是可再生能源，核能也不是来自太阳的能源。
3.B【解析】A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，选项A正确，故不符合题意；B．三氯甲烷不具有完全对称性，是四面体构型，但不是正四面体，选项B错误，故符合题意；乙烯和苯是平面结构，故所有原子均共平面，C、D均正确，故均不符合题意。
4.D【解析】①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；②葡萄糖在人体内被氧化分解是放热反应；③锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl 固体的反应是吸热反应；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应。
5．D【解析】A.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误；B.NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误；C.H2与Cl2反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误；D.干冰气化变为CO2气体，属于物理变化，化学键不变，D正确；答案选D。
6．D【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3为共价化合物，错误；②第IA 族和第ⅦA 族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl 为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH 4Cl 为非金属形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl 是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH 既含有离子键，又含有共价键，正确；答案为D7.D【解析】CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br 是加成反应，A 项不符合题意；CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 属于取代反应，但是反应方程式书写错误，B 项不符合题意；反应＋3H 2―――→一定条件属于加成反应，C 项不符合题意；反应符合事实，反应方程式书写正确，反应属于取代反应，D 项符合题意。
8．B【解析】A ．烷烃属于烃，故烷基属于烃基，A 正确；B ．取代反应有进有出；加成反应只进不出，故B 错误；C ．含有苯环的烃属芳香烃，则苯的同系物属芳香烃，故C 正确；D ．烯烃只含碳、氢两种元素，烯烃属于烃，故D 正确；答案为B 。
9.D【解析】A.铊与铝是同族元素，根据同族元素的相似性可知，A 项正确；B.同一主族自上而下，金属性依次增强，因此金属性：铊＞铝，故铊能置换出盐酸中的氢，B 项正确；C.根据金属的通性推测铊是银白色的金属，C 项正确；D.同一主族自上而下，金属性依次增强，铊为ⅢA 元素，且处于第六周期，所以表现较强的金属性，因此，其氢氧化物应为碱性，而不是两性，D 项错误；答案选D。
10.C【解析】本题考查等效氢的种类，连在同一个碳原子上的氢为等效氢，连在同一个碳原子上的甲基也等效，一共有四种氢，故一氯代物有4种。
答案选C11．D【解析】根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作时原电池负极消耗OH-，溶液的碱性减弱，故A错误；B.电子不能在溶液中传递，故B错误；C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正确；答案选D。
12.A【解析】①苯在浓硫酸存在时能够与浓硝酸发生硝化反应；②苯不含碳碳双键，不能与溴水反应；③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液反应；④苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化；⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，所以能够与苯发生反应的有①⑤。
13．A【解析】A.同一元素各核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同，原子核外的电子数也相同，结构相似，所以化学性质几乎完全相同，A正确；B.不是所有原子都是由核外电子和核内中子、质子构成，如11H无中子，B错误；C.NH4+和F-所含电子数均为10个，C错误；D.4018 Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，但由于质子数不同，中子数不同，因此它们不能互为同位素，D错误；故合理选项是A。
14．C【解析】A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有两性，A正确；B.卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt是不溶于水的有色固体，B正确；C.同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性强，故C错误；D.锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水和盐酸的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水和盐酸的白色固体，D正确；故合理选项是C。
15.D【解析】SO2具有还原性，能将强氧化剂Br2及酸性KMnO4溶液还原而使其褪色；CH2==CH2中有碳碳双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
16.C【解析】A.根据图示结构分析a和d的分子式均为C4H8，二者互为同分异构体，故A说法正确；B.根据图示结构分析b为2，2—二甲基丙烷，c为2—甲基丙烷，二者互为同系物，故B说法正确；C.d为环丁烷，四个碳原子等效，一氯代物1种，二氯代物3种，故C说法错误；D.a为2—甲基丙烯，只有a能使酸性KMnO4溶液褪色，故D说法正确；答案选C。
17．B【解析】A选项，萘分子()有两条对称轴，有两种位置的氢，即一氯代物有2种，故A正确，不符合题意；B选项，反应热的大小只与反应物总能量和生成物总能量有关，故B错误，符合题意；C上述①②两个反应，均为加成反应，故C正确，不符合题意；D选项，能量越低越稳定，因此物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为B。
18．C【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+4e -=2O 2-，电池总反应为：N 2H 4+O 2=N 2↑+2H 2O ，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。
A.放电时，阴离子向负极移动，即O 2−由电极乙移向电极甲，A 项错误；B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2↑+2H 2O ，B 项错误；C.由电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2↑+2H 2O 可知，当甲电极上有1molN 2H 4消耗时，乙电极上有1molO 2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO 2参与反应，C 项正确；D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D 项错误；答案选C 。
19.B 【解析】20.C【解析】注意此题的条件是“一定温度和一定压强”，即体积是变化的，那么要求浓度，要先求平衡时容器的体积，而求体积可结合“同温同压时，体积之比等于物质的量之比”，物质的量可运用“三段式”法求出。
A(g)+3B(g)C(g)+D(g)起始：6mol10mol 共16mol ，占体积为5L变化：3mol9mol 3mol 3mol 平衡：3mol 1mol 3mol 3mol 共10mol ，则占体积为25/8（L ）c (C)=n/V=3÷（25/8）=0.96mol/L ，答案选C21.A【解析】烃C x H y ，等物质的量时，x ＋y 4越大，耗氧量越大；等质量时，若写成CH x ，x 越大，耗氧量越大。
22.C【解析】知Ca 失电子为原电池的负极，发生氧化反应，故A 正确；B ．Ca 为原电池的负极，被氧化生成CaCl 2，电极反应式为Ca(s)+2Cl ﹣﹣2e ﹣=CaCl 2(s)，故B 正确；C．Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故C错误；D．无水LiCl﹣KCl常温为固体，不能导电，需要将无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融，该原电池才能工作，故D正确；答案选C。
23．C【解析】A.依据石油分馏工业.的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；B.装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集石蜡油分解产生的部分气体产物，故B正确；C.根据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5不饱和烃生成，不一定是乙烯，故C错误；D.因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故D正确；故选C。
24.C【解析】Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，说明Z是铝，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，是硅；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U 是硫。
X与W位于同一主族，则X是碳，Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，则Y是镁。
A、X、W、U三种元素分别是C、Si、S，非金属性由强到弱的顺序为S>C>Si，即U>X>W，故氢化物的稳定性顺序为U>X>W。
所以不选A；B、若用镁和铝，在氢氧化钠溶液中组成原电池，由于只有铝和氢氧化钠反应，所以铝做原电池的负极，镁做正极，镁上有气泡，所以不选B；C、硫的气态氢化物为硫化氢，是弱酸，所以不能完全电离，c(H+)<0.1mol/L，正确，选C；D、三种元素的简单离子为镁离子，铝离子，和硫离子，由于硫离子有三层，镁离子和铝离子有2层，所以硫离子半径大，镁离子和铝离子是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为UYZ，不选D。
25.B【解析】A项，环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃；C项，不符合和最小原则；D项，n(C)∶n(H)＝1∶3时必为C2H6，一定是乙烷。
