2020版高考化学一轮复习 第15讲 元素周期律与元素周期表作业

课时作业15元素周期表元素周期律一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A．位于第四周期B．质量数为34C．原子最外层有6个电子D．相对原子质量为78.962．下列说法正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1过渡到n s2n p6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素3. B和Al为同族元素，下列说法错误的是（）A.BF3和AlF3都可以与F－形成配位键B．H3BO3为三元酸，Al（OH）3呈两性C．共价键的方向性使晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性D．B和Al分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数5．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p16．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。

下列说法正确的是（）A．基态Fe2＋与Fe3＋中未成对的电子数之比为6∶5B．同一周期中，第一电离能：I1（B）＞I1（Be）＞I1（Li）C．第一电离能：I1（Li）＞I1（Na），原因是Na的电子层数多，原子半径大D．Co位于元素周期表中的ds区二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．下列说法不正确的是（）A．某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或88．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。

元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎪⎨⎪⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐 减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎪⎨⎪⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎪⎨⎪⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。

②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。

(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。

短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。

【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。

二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。

①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。

(2)对于元素Cl、Br、I。

①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。

4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。

专题突破原子结构与化学键元素周期律与元素周期表一、选择题（每小题只有一个选项正确）1.一世条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2=NF3+3NH4E其中NFs分子构型与NHs相似。

下列有关说法错误的是（）A.NF3中只含极性共价键B∙NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物答案D2.已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3.X、Y能形成化合物下列说法正确的是（）A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯左小于V的原子半径B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯立呈碱性C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1 : 2D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键答案C3.下列过程中,共价键被破坏的是（）①碘升华②浪蒸气被木炭吸附③洒精溶于水④HCI气体溶于水⑤冰融化⑥NH£ 1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A.④©B.©@® D •①④⑥⑦答案A4•短周期主族元素W. X、Y. Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分,W 与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。

下列说法不正确的是（）•••A.Z与X同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同c.wz2中只含有共价键D.W、X两种元素只能形成一种化合物5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。

W、X处于同周期.W、Y处于同主族.W、X、Z原子的最外层电子数之和为13:Y的一种同素异形体容易自燃。

下列说法错误的是（）A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂B.原子半径:Z>Y>W>XC.X、Z形成的化合物中只含离子键D.Z的最髙价氧化物对应的水化物属于强碱答案C6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化介物RY3、XW∙1,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。

第四章原子结构和化学键4.1元素周期表和元素周期律1．下列属于长周期元素的是A．Si B．K C．P D．He【答案】B【分析】前三周期元素为短周期元素，前四周期元素为长周期元素。

【解析】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；B．K在周期表中位于第四周期，K是长周期元素，B符合题意；C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合题意；D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合题意；答案选B。

2．原子序数为35的元素R，在周期表中的位置为A．第三周期第VA族B．第四周期第VIIA族C．第五周期第IIIA族D．第四周期第VA族【答案】B【解析】原子序数为35的元素的核外电子排布依次为2、8、18、7，其核外共有四个电子层，位于第四周期，最外层电子数为7，位于第VIIA族，则其在周期表中的位置为第四周期第VIIA族；故答案选B。

3．（2022·上海市吴淞中学高一期中）下列说法中，正确的是A．第VIIA族中元素的最高化合价都是7+B．第VIA族中元素的最高化合价都是6+C．第IVA族中元素的最高化合价都是4+D．第IA族中都是活泼的金属元素【答案】C【解析】A．第VIIA族元素中F元素没有正价，故A错误；B．第VIA族元素中O元素的最高正价不是+6价，故B错误；C．第IVA族中元素的最外层电子数均为4，最高化合价都是4+，故C正确；D．第IA族中H元素为非金属元素，故D错误；答案选C。

4．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【答案】D【解析】决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确；答案选D。

5．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来【答案】B【解析】A．IA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C．金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D．由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误；答案选B。

2020-2021高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。

现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。

完成下列填空：（1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。

A.强酸生成了弱酸B.强氧化剂生成了弱还原剂C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体（2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。

（3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）—___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。

（4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。

（5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。

【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H【解析】【分析】【详解】(1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C；(2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；(3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4；(4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol×22.4L/mol =35.84L；该反应的氧化产物为CuSO4，若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子为0.8mol×8=6.4mol，数目为6.4N A，故答案为：35.84；6.4N A；(5)此反应体系中的含硫物质为CuS和CuSO4，形成的晶体类型均为离子晶体，此反应体系中非金属元素为S、H、N、O，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H，故答案为：离子晶体；S＞N＞O＞H。

高考化学一轮复习元素周期律知识点元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。

以下是元素周期律知识点，请考生认真学习。

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、要紧化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，明白金属、非金属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，明白同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，明白得同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

随着原子序数(核电荷数)的递增：元素的性质出现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素要紧化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。

①、短周期(一、二、三周期)周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期)周期表结构③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA～ⅦA共7个)元素周期表族(18个纵行) ②、副族(ⅠB～ⅦB共7个)③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律性质递变①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径③、要紧化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳固性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构知识点的内容确实是这些，查字典化学网预祝考生能够考上理想的大学。

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元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。

2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。

Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。

3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。

2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。

(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。

(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。

说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。

同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

如Be、N、Mg、P。

(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。