溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系-2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练解析版

第十四讲物质的量浓度狷【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。

官&【基础知识】一.物质的量的浓度1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

ri2.c符号：c单位：mol/LVlmol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为lmol0例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L 的氯化钠溶液。

注意：（1）溶质一定要用“物质的量"来表示。

体积要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是升（L）。

（2）带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。

（3）溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。

（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

分析溶质时要注意有关的化学变化，如Na20. SO3溶于水后与水反应，所得溶质分别为NaOH和H2SO4,而NH3、CL等溶于水后成分复杂，所以在计算浓度时仍以网、CL等作溶质。

（5）如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。

3.灵活运用三种转换关系①物质已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量KLP g•cm-3#g•mol-1m g W的量浓度与溶质质量分数的关系由公式c十质量分数=|槌XS/。

进行推理。

“心曰、4日n 奇M1000V*P•w浴液中浴质的物质的量浓度c=-=—=------萨—=1000P•WM②一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系sL诙qX100%（L溶质质量分数、S」溶解度）1UU D③溶液稀释规律a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即7771^=7^^0b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即佐。

溶解度和质量分数的关系英文回答：Solubility, expressed in grams of solute per 100 grams of solvent, is a measure of the maximum amount of solute that can be dissolved in a given solvent at a specific temperature. Mass fraction, on the other hand, is the ratio of the mass of solute to the total mass of the solution.The relationship between solubility and mass fraction can be derived as follows:Let's assume we have a solution with a mass of 100 grams, containing x grams of solute.Solubility (S) = x / 100。

Mass fraction (w) = x / (100 + x)。

To find the relationship between S and w, we can setthe two equations equal to each other:S = w / (1 w)。

Solving for w, we get:w = S / (1 + S)。

This equation shows that the mass fraction is directly proportional to the solubility. As the solubility increases, the mass fraction also increases.中文回答：溶解度，以每 100 克溶剂中溶质的克数表示，是特定温度下可在给定溶剂中溶解的最大溶质量的度量。

2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题09 溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系易错点一溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算【易错典例】例1 某氯化镁溶液的密度为1.16 g·cm−3，其中镁离子的质量分数为 4.1％，500 mL 该溶液中Cl−的物质的量浓度约等于A．4.0 mol·L−1B．2.4 mol·L−1C．2.1 mol·L−1D．1.26 mol·L−1【答案】A【解析】MgCl2中Mg离子的质量分数为2495，溶液中镁离子的质量分数为4.1%，则溶液中氯化镁的质量分数为：4.1%2495=16.2%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=1000×1.16×16.2%95mol/L ≈1.98 mol/L，则c(Cl−)=2c(MgCl2)=2×1.98 mol/L ≈4.0 mol/L，故选A。

【解题必备】溶质的质量分数ω与物质的量浓度cc=nV=/1000m Mmρ质质液液/=/1000m Mmωρ⨯质质液液/=1000Mρω液质(密度的单位为g·cm−3或g·mL−1)【变式体验】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

易错点二饱和溶液溶质的质量分数、溶解度、物质的量浓度之间的换算【易错典例】例2 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol －1，溶解度为Sg ，下列表达式正确的是（ ） A ．c=2000ρa/M B ．a%=c/2000ρC ．M=1000ρa%/cD ．S=100cM/(2000ρ－cM)【答案】D【解析】A 、X 2SO 4的浓度为1000ρa%/Mmol·L －1，则X ＋浓度为2000ρa%/Mmol·L －1，或者为20ρa/Mmol·L－1，故A 错误；B 、根据A 选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000ρ，故B 错误；C 、根据A 选项分析，M=2000%a cρ，故C 错误；D 、根据B 选项分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D 正确。

溶解度与溶液浓度的关系在我们日常生活中，溶液是常见的一种物质状态。

从糖溶于水中制作饮料，到药片被身体液体溶解，溶液始终伴随着我们。

溶解度与溶液浓度是描述溶液特性的重要概念，它们之间有着密切的关系。

首先，我们要明确溶解度和溶液浓度分别是什么。

溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中可以溶解的最大物质量。

而溶液浓度则是描述溶质在溶剂中的相对含量。

溶解度与溶液浓度之间的关系是一个相互制约的关系。

当溶质溶解度较大时，溶液浓度往往较高。

反之，溶质溶解度较小时，溶液浓度往往较低。

此外，我们还需要了解溶解度和溶液浓度的影响因素。

其中，溶解度受以下几个方面的影响：温度、压强、溶质与溶剂之间的相互作用。

而溶液浓度则受溶质和溶剂的比例关系影响。

首先，温度对溶解度的影响是重要的。

通常来说，温度越高，溶质在溶剂中的溶解度越大。

这是因为高温会增加溶质和溶剂的粒子运动速度，使得溶质更容易与溶剂相互作用，从而增加溶解度。

但是对于某些物质来说，随温度的增加，溶解度可能会降低，这是因为溶解过程伴随着吸热或放热反应。

其次，压强对溶解度的影响在某些特殊情况下也是显著的。

对于气体溶解于溶剂中的情况来说，溶解度随着压强的增加而增加。

因为增加压强会增加气体分子与溶剂分子的碰撞频率，促进气体溶解过程。

这也是为什么在瓶装汽水中可以感受到溶解气体的冲击效果。

此外，溶质与溶剂之间的相互作用也是影响溶解度的重要因素。

当溶质与溶剂之间的相互作用力足够强时，溶解度通常较高。

例如，离子化合物在溶剂中的溶解度往往较大，这是因为通过离子间的相互作用力，离子可以更容易地与溶剂分子结合。

除了溶解度，溶液浓度也是描述溶液特性的重要概念。

溶液浓度可以通过质量份数、体积分数、溶质的摩尔浓度等来表示。

浓度的高低直接影响着溶液的物化性质。

一般来说，溶液浓度越高，溶液的导电性越强，溶液的密度也会随之增加。

溶解度与溶液浓度之间的关系可以看作是一种平衡。

通过调节温度、压强、溶质与溶剂间的相互作用力，可以控制溶解度和溶液浓度的大小。

高一化学《物质的量》知识点归纳学习时枯燥且无趣的，但为了能够拥有更美好的未来，辛苦一点又有什么不可以呢。

以下是店铺为大家正的高一化学《物质的量》知识点归纳，希望能帮助到大家。

高一化学《物质的量》知识点归纳【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。

如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

物质的量浓度计算归类解析桃源九中 朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。

现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 Lmol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl －_______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度Va 2L mol。

2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2 。

二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。

求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

310-⨯===b d c V M mV n c 例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。

取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为，含NaOH的质量为。

三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？ 分析：溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2解：设配置250mL(V 1)1mol•L –1(c 1)的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1(c 2)浓硫酸的体积为V 2。

V 2 = 211c V c ⋅ = 114.1825.01--⋅⨯⋅Lmol L L mol = 0.0136L = 13.6mL 。

课时3物质的量浓度发展目标体系构建1.通过对比和演绎等思维活动，结合溶质的质量分数列出物质的量浓度，并理解其含义和进行物质的量为核心的相互推导计算。

培养学生从定量的角度认识“宏观辨识和微观探析”的核心素养。

2.结合仪器认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

培养学生“实验探究与科学态度”的核心素养。

一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)定义式：w＝m(溶质)m(溶液)×100%。

(3)20%的NaCl溶液可表示100 g NaCl溶液中含有NaCl 20 g。

将20 g NaOH投入100 g H2O中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%吗？为什么？[提示]不是，应为20100＋20×100%≈16.7%2．物质的量浓度(1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。

符号为c B。

(2)定义式及单位：c B＝n BV，单位mol/L。

(3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。

(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示]不正确。

单位体积溶液强调的是溶液的体积。

将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol·L－1。

(2)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl的物质的量是多少？[提示] 2 mol·L－1；0.2 mol。

二、配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液注意：为了与容量瓶的精度相匹配，称量时应用分析天平，限于学校实际，可暂用托盘天平代替。

(1)配制时为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次？[提示]保证称量的溶质完全转移至容量瓶中。

本文内容包含知识点、例题、练习和参考答案 物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算班级 姓名 学号知识点1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV。

(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。

(4)注意事项： V 是溶液的体积，单位通常是L ，溶液体积没有加和性。

②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。

2．溶质的质量分数3. 某固体物质在t ℃时的溶解度为S g ，则该饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%4.换算利用溶液中溶质的质量分数(w )和密度(ρ)来计算:c B =(c B 以mol ·L -1为单位,ρ以g ·cm -3为单位,M 以g ·mol -1为单位)例题1.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm －3)，其浓度为________mol·L －1。

(2)已知某NaCl 饱和溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

①用m 、V 表示溶液的物质的量浓度：________________________________________。

②用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________________________________。

③用c 、ρ表示溶质的质量分数：______________________________________________。

④用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：___________________________________________。

2．浓H 2SO 4密度为1.84g·mL -1，物质的量浓度为18.4mol·L −1，质量分数为98%，取10mL浓H 2SO 4和a mL 水混合得物质的量浓度为c mol·L −1，质量分数为b %的稀硫酸。

物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。

符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。

注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数)＝要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c 1V 1=c 2V 2 【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V（气体）、c之间的转换关系：B要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。

溶解和浓度的关系溶解是指将固体溶质溶于液体溶剂中，形成溶液的过程。

溶解是物质之间相互作用的结果，其中溶质与溶剂之间的相互作用力起着重要的作用。

浓度是衡量溶液中溶质含量的多少的指标，它反映了溶质在溶剂中的相对含量。

溶解和浓度之间存在着密切的关系，浓度的变化可以影响溶解过程的进行和结果。

本文将探讨溶解和浓度之间的关系。

一、浓度的定义和计算方法浓度是指单位体积（或质量）溶液中溶质的含量。

常用的浓度计量单位包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。

1.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用符号C表示。

计算公式为：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。

2.体积浓度（Cv）：体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液总体积之比，通常用符号Cv表示。

计算公式为：Cv = V溶质/V溶液其中，Cv表示体积浓度，V溶质表示溶质的体积，V溶液表示溶液的体积。

3.摩尔浓度（Cm）：摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的摩尔数与溶液总体积之比，通常用符号Cm表示。

计算公式为：Cm = n/V溶液其中，Cm表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的摩尔数，V溶液表示溶液的体积。

二、溶解度与浓度的关系溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的质量。

溶解度与浓度之间存在着直接的关系。

在溶液中，当溶质的溶解度小于溶液的浓度时，会出现过饱和现象。

过饱和溶液中的多余溶质会析出形成固体沉淀。

当溶质的溶解度等于溶液的浓度时，称为饱和溶液。

饱和溶液中的溶质以动态平衡的形式存在，溶质的溶解和析出速率相等。

当溶质的溶解度大于溶液的浓度时，溶质会完全溶解，形成非饱和溶液。

三、浓度对溶解过程的影响浓度的变化会对溶解过程的进行和结果产生影响。

主要有以下几个方面：1.溶解速率：浓度的增加可以加快溶解速率。

浓度较高的溶液中，溶质分子之间的相互碰撞更为频繁，有利于溶质入溶。

因此，浓度越高，溶解速率越快。

2.饱和溶解度：浓度对饱和溶解度有影响。

2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。

2.学会常用的化学计算方法与技巧。

3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。

考点一有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw VMV ＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。

(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM，c ＝n V ＝SM100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )。

2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。

(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。

高一化学人教版必修1知识点解读物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］某ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］某w(B)=V［B(aq)］某ρ［B(aq)］某w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。

设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·LB或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·LB。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。

常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。

溶液溶质浓度之间的关系溶液溶质浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔量与溶液的体积或质量的比值。

溶液溶质浓度的高低对溶液的性质和用途有重要影响。

本文将从不同角度探讨溶液溶质浓度与其他因素之间的关系。

一、溶液溶质浓度与溶解度的关系溶解度是指在一定温度下单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。

溶液溶质浓度高低与溶解度有密切关系。

一般来说，溶质浓度越高，溶解度也越高。

但并非所有溶质浓度都能达到溶解度的上限，因为溶解度还受到温度、压强等因素的影响。

二、溶液溶质浓度与溶液的物理性质的关系溶液溶质浓度的高低对溶液的物理性质有重要影响。

首先是溶液的密度。

一般来说，溶质浓度越高，溶液的密度也越大。

其次是溶液的折射率。

溶质浓度越高，溶液的折射率也越大。

此外，溶液的导电性、颜色、粘度等性质也会随溶质浓度的变化而改变。

三、溶液溶质浓度与溶液的化学性质的关系溶液溶质浓度的高低对溶液的化学性质也有重要影响。

首先是溶液的酸碱性。

一些物质在溶液中能够产生酸碱反应，而溶液中的酸碱度与溶质浓度有关。

其次是溶液的氧化还原性。

一些物质在溶液中能够发生氧化还原反应，而溶液中的氧化还原性与溶质浓度有密切关系。

此外，溶液中的化学平衡也会受到溶质浓度的影响。

四、溶液溶质浓度与溶液的生物学性质的关系溶液溶质浓度的高低对生物体的生理功能和代谢过程有重要影响。

例如，人体内的血液是一种复杂的溶液，血液中的溶质浓度对维持体内的离子平衡、酸碱平衡、渗透压平衡等起着重要作用。

此外，药物的浓度也会对其药效和毒性产生影响，因此在药物研发和用药过程中需要注意溶液溶质浓度的控制。

溶液溶质浓度与溶解度、溶液的物理性质、化学性质以及生物学性质等之间存在密切的关系。

了解和控制溶液溶质浓度对于理解溶液的性质和应用具有重要意义。

通过调节溶质浓度，可以实现溶解度的控制、物质的分离、化学反应的调控以及生物体内的代谢调节等目的。

因此，研究溶液溶质浓度之间的关系对于化学、生物学、医药等领域的发展具有重要意义。