高三下学期第七次月考理综化学试题 Word版含解析

江西省抚州市临川区第二中学【精品】高三七月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一B．工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料C．处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等D．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性2．设N A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A．常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N AB．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8N AD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族，且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z 是地壳中的含量最多的元素。

下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．氢化物沸点：Y>ZC．Z、W 形成的化合物中只含离子键D．W2Y2Z4的水溶液呈碱性4．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。

下列有关叙述正确的是A．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B．随pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)数值先减小后增大C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)5．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D6．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强C．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4N AB．7.8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N A C．标准状况下，2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3N AD．向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A8．下列叙述不正确的是A．可用溴的四氯化碳溶液区别和B ．甲苯分子中所有原子在同一平面上C ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应D ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na －CO 2电池。

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶，胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC【解析】【分析】(1)①氢叠氮酸是一元弱酸；②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓度的HN3和NaN3；(2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。

7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等亲密相关。

下列有关说法不正确的是A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于自然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO28.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N AB.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N AC.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N AD.0.1mol18O中含有的中子数为1N A9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B.往溶液中满入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :510.分析下列试验操作，其中可能不能达到试验目的的是序号试验操作试验目的①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中争辩SO 2具有漂白性②向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小③测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH 比较Cl、N的非金属性强弱④向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液争辩浓度对反应速率的影响A. ②③④B. ①③④C. ①②③④D. ①②③11.通常钢闸门的爱护可接受牺牲阳极的阴极爱护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。

下列有关表述正确的是A.连接的金属可以是铜B.爱护过程中电能转变为化学能C.电子从钢闸门经导线流向所接金属D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=40H-12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素的原子半径依改增大B.X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱C.化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项D.氢化物沸点: W>X13.25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶夜，起始浓度均为1mol/L。

安徽省芜湖市第一中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关， 下列说法错误的是A ．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用生石灰等物质能使豆浆中的蛋白质发生变性的原理制成的B ．一些高分子的共轭大 π键体系为电荷提供了通路，经过掺杂处理后可作为导电高分子材料C ．聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望D ．使用外加电流的方法对金属进行防护时，其辅助阳极应使用不溶性电极2．下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是A ．铁发生吸氧腐蚀时的负极反应： Fe—3e —=Fe 3+B ．将过量SO 2通入NaClO 溶液中： SO 2 +H 2O+ ClO —= HClO+ -3HSO C ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水： Al 3+ + 4NH 3·H 2O= -2AlO + 4+4NH +2H 2OD ．将少量NaHCO 3溶液加入Ba(OH)2溶液中： -3HCO + OH —+ Ba 2+ =H 2O+ BaCO 3↓3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，Y 、Z 、W 位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是A ．第一电离能： Z>W> YB ．简单氢化物的沸点： W>ZC ．键角： X 2W>ZX 3D ．转化关系中Y 原子的杂化方式有sp 、sp 2、sp 34．乌尔曼反应(Ullmann) 是形成芳-芳键的最重要的方法之一已知：电极a 在光激发条件下会产生电子(e -)—空穴(h +)。

下列说法错误的是A ．电极电势：电极a ＞电极bB ．电极b 发生的电极反应式为(C 6H 10O 5)n -24e -+7H 2O=6CO 2↑+24H +C ．光激发时，光生电子会与O 2结合，光生空穴会与电极b 产生的电子结合D ．电池工作一段时间后，右侧溶液pH 保持不变(不考虑CO 2的溶解)7．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L -1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 24-的水解)。

2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。

A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。

D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

泉州五中2014届高三下理科综合能力测试卷（七）2014.3.29本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。

第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 细胞衰老和凋亡对维持个体的正常生长发育及生命活动具有重要意义。

下列叙述正确的是（）A．衰老细胞的细胞膜通透性改变，核内染色质固缩B．细胞癌变，细胞周期延长；细胞凋亡，细胞周期变短C．细胞生长，细胞膜与细胞外部环境接触面扩大，物质交换效率提高D．神经元是已经高度分化的细胞，不会再有基因表达2．洋葱根尖分生区细胞中由一个着丝粒相连的两条染色单体所携带的基因不完全相同，其原因是（）A．发生过交叉互换 B．复制出现差错 C．联会发生紊乱 D．发生了自由组合3．科学家利用生化方法研究细胞内囊泡运输及到达指定位置的分子机制，发现囊泡和靶膜上都存在自身的SNARE物质，只有二者相互识别并特异性结合后方可实现囊泡和靶膜的融合。

下列论述错误的是( )A．SNARE可能是位于生物膜上的识别蛋白B．上述分子机制说明准确的信息传递保证了细胞代谢的有序性C．囊泡和靶膜的识别并特异性结合表明生物膜具有选择透过性D．细胞中能形成囊泡的细胞结构有内质网、高尔基体、细胞膜等4．不同基因型的褐鼠对灭鼠灵药物的抗性及对维生素K的依赖性(即需要从外界环境中获取维生素K才能维持正常的生命活动)的表现型如下表。

若对维生素K含量不足的环境中的褐鼠种群长期连续使用灭鼠灵进行处理，则褐鼠种群中( )A.RR∶Rr＝1∶1C．RR个体数量增加，rr个体数量减少 D．绝大多数抗性个体的基因型为Rr5．下图为生长素（IAA）对豌豆幼苗茎内赤霉素生物合成影响的示意图。

2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分）1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（）A. AB. BC. C3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32− +Ca SO4=Ca CO3+ SO42−B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ NO3−= Fe3++NO ↑+2 H2OC. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4 OH− =Al O2− + 2 H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++ S2−=CuS ↓4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 能发生取代反应，不能发生加成反应B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与互为同分异构体D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO25.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB. 化合物XW中的化学健为离子键C. Y单质的导电性能弱于Z单质的D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。

7．下列说法正确的是A ．拉瓦锡发现质量守恒定律、卢瑟福发现电子、波尔提出氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要贡献B ．实验室制备少量氢氧化铝可用下列方法：往AlCl 3溶液中加入稍过量的氨水，抽滤，得到胶状沉淀经洗涤、晾干C ．核磁共振、红外光谱、紫外光谱和质谱仪，均可用于分析有机物的结构D ．维生素、PLA 、油脂、甲壳素、硝化纤维都是高分子化合物8．下列叙述正确的是A ．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B ．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C ．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K 3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe 电极附近有蓝色沉淀生成D ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为＋7价。

下列说法正确的是A ．XH 4的沸点比YH 3的高B ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．Y 离子的半径比Z 离子的半径小D ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强10.下列有关说法正确的是A.由—CH 3、、—OH 、—COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种 B.向含有溶液中分别加入少量NaOH 固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使其浓度下降C.有机物X 、Y 、M 的转化关系为淀粉→X→Y――→M 乙酸乙酯，X 可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色沉淀，加热后生成砖红色沉淀D.高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇11．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为 6 mol·L－1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K ＋移向负极 B ．放电时电池负极的电极反应为H 2－2e －===2H ＋C ．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －D ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连12．下列说法正确的是A．常温下，某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7 B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大D．0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)13．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、SO32-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-。

32222 2 4 2 426 5 2 2 6 5 3 2020 年天津市高考选科考试化 学相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65Ba 137第 I 卷1. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 32. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3. 下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4. 下列离子方程式书写正确的是A. CaCO 3 与稀硝酸反应： CO 2- +2H+ =H O+CO ↑B. FeSO 4 溶液与溴水反应： 2Fe 2+ +Br =2Fe 3++2Br - C. NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4 溶液反应： H C O +2OH- =C O2- +2H OD. C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2: 2C H O - +CO +H O=2C H OH+CO 2-5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是3 2 2Na 2CO 3 溶液A B C D A. AB. BC. CD. D6. 检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2 气体 澄清石灰水 C溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的 NH +4NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则K a (HCOOH)>K a (HF)B. 相同浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中c (CH COO - )>c (Na + )>c (H + )>c (OH - )C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)D. 在1mol L -1Na S 溶液中， c (S2-)+c (HS- )+c (H S ) =1mol8. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

2020高三应性考试（最后一卷）理综化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A. Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3N AB. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19N AD. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N A3.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

玉 山 一 中 2014 届 高 三 高 考 模拟理 科 综 合 试 卷 (七)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．M 、N 、X 、Y 四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是A ．M ：Na X ：O 2B ．M ：HNO 3 X ：FeC ．M ：Al X ：NaOHD ．M ：NH 3 X ：O 28．以下各组反应不能产生可燃性气体的是A ．铜投入到稀硝酸中B ．无水乙醇与浓硫酸迅速加热至170°CC ．电石投入到饱和食盐水中D ．氢化钙投入到稀盐酸中9．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应B ．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L 氧气（标准状况）D ．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为A ．①＞②B ．①＜②C ．①=②D ．不能确定11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

则下列说法不正确．．．的是 A ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2＋2H 2O==SO 2↑＋3S ↓＋4HClB ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2＜S 2Cl 2D ．S 2Cl 2的电子式是 12．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH ，放电时的总反应式为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，下列叙述正确的是A ．充电时阳极反应式为：3Zn （OH ）2+6e - == 3Zn+6OH -S SClClB．放电时OH-向正极移动C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D．放电时负极反应为：3Zn — 6e-+6OH- == 3Zn（OH）213．有关热化学反应描述正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二．选择题：本题共8小题，每小题6分。

2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是（）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 18g重水( D2O )中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NAD. 1L pH=4的0.1mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1N A3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，Ksp (BaSO4)<Ksp(BaCO3)。

某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]、与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A. 曲线①代表 BaCO 3 的沉淀溶解曲线B. 该温度下 BaSO 4 的 K sp (BaSO 4) 值为 1.0×10-10C. 加适量 BaCl 2 固体可使溶液由a 点变到b 点D. c(Ba 2+)=10−5.1 时两溶液中 c(SO 42-)c(CO 32-)=10y 2−y 1 7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

绝密★启用前2013—2014学年度高三单元过关测试理科综合注意事项：1. 本试题共分第I卷和第II卷，全卷共300分。

考试时间为150分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23第I 卷（必做，共126分）一、本大题包括13 小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共78分。

7．下列化学事实的描述或解释正确的是A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．下列有关有机化合物的说法中错误的是A．乙醇能使某些蛋白质变性B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g12．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是13．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。

6．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．氯气是生产塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料B．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应7．W、X、Y、ZA．Z的氧化物属于碱性氧化物B．离子半径：Z>WC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W 8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42—向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜9．下列说法正确的是A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别D．右图装置可用于分离沸点不同的液体混合物10．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图所示。

其中甲和X不可能是A．甲为C、X为O2 B．甲为Fe、X为Cl2 C．甲为SO2、X为NH3·H2OD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液11．常温下，0.1mo1·L—1的某酸HR溶液的pH = 3，下列叙述正确的是A．若将其加水稀释至原来体积的10倍，则pH = 4 B．与NaOH溶液反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O C．常温下，HR的电离平衡常数约为10—5D．与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性温度计凝管12．一定条件反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。

下列说法正确的是A．该反应的△H > 0B．达平衡时，v(H2)正= v(CO2)逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%23．（15分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。