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【新编精品】人教化学必修一?化学实验根本方法?教案〔第2课时〕【温故知新】(自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法(思考、讨论)请你举例说明常用的别离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质什么性质进行别离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明你怎样看待这个问题？过滤、蒸发、结晶等物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反响，有些物质能与碱反响；有些物质具有氧化复原性。
【课堂生成】别离、提纯的比较结晶、重结晶法别离KNO3与NaCl混合固体。
热出盐，冷出硝。
(自学、思考)在蒸发操作中要使用哪些仪器？要注意哪些问题？带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯①蒸发皿的液体不超过容积的23②加热时，用玻璃棒不断搅拌③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上【课堂生成】(思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反响的条件？酸与盐：一般是较强的酸制取较弱的酸，如：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓【课堂生成】记忆课本后面的溶解性表4.(自学、思考)请举例(通过化学方程式)说明如何检验2－－？CO3和Cl先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊；先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
【课堂生成】检验试题的标准答题：取样→操作→现象→结论(方程式)【课堂研讨】2－3.(思考、交流)请你参考P7“资料卡片〞，思考并简述如何检验SO4？取待测液少许，向其中参加过量的稀盐酸，无现象，再向其中参加氯化钡溶液，产生白色沉淀，那么证明原溶液中一定含有SO42－【课堂生成】把SO32－的性质作简要介绍，以作为此题的信息，再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐酸任意组合成的12种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性(思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应参加什么试剂?完成下表。
第一节化学实验基本方法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生成2．下列关于反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是() A．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1B．达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C．正、逆反应速率随温度的变化D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化3．已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面4．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是()A．制取Cl2B．使Br－转化为Br2C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D．将分液后的水层蒸干获得无水FeCl35．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g晶体硅中含有N A个Si-Si键B．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为N AC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1N AD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是N A7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强8．已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是（）A．甲烷有两种二氯代物B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5N AC．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3ClD．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构10．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-11．下列说法正确的是（）A．古代的鎏金工艺利用了电解原理B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作12．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。
第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
另外，在做化学实验时，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。
第一节化学实验基本方法(第2课时)教学目标：1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、2-教学环节教师活动学生活动新课导入你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？学生思考、回答，相互补充。
新思考交流在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？学生思考、交流，正确把握此实验。
实验探究教师巡回指导学生做粗盐的提纯实验知学习实验反思你在实验中出现了哪些问题，是什么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？学生实验中存在的问题：1．操作不熟练，液体外溅现象严重；2．在溶解过程中，玻璃棒与烧杯碰撞严重；3．在蒸发过程中，液体与固体的迸溅现象比较严重；4．有些学生停止加热过早，导致最后无法将溶液蒸干；有些学生停止加热过晚，致使有固体迸溅现象。
通过出现的问题，学生立即纠正，养成良好的习惯。
1.1《化学实验基本方法》教学设计（第2课时）蒸馏和萃取一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标（一）知识与能力1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。
（二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
（三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
三、教学重点、难点教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
四、教学过程：【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？【展示】海水变淡水【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？【讲】汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。
第二课时混合物的分离和提纯教学设计作者，徐明奎，如皋中学，本文系江苏省优秀教学设计大赛作品一、内容分析混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面，如药品的取用、物质的溶解、装置的组装、物质的检验等。
其中的部分内容初中已经介绍，本节先安排粗盐的提纯可起到复习、巩固已有知识的作用，同时学习常见离子的检验方法。
蒸馏、萃取、分液都是实验室较为常见的操作，其中蒸馏在初中已有介绍，通过练习这些操作使得学生对于不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。
二、教学目标1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯；2．初步学会常见物质的检验；3．掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；4．初步学习蒸馏、萃取等分离方法；5．初步学会实验方案的设计。
三、设计思想学生在活动、实验、探究中完成本课题的学习。
整堂课以海水资源的利用、海洋环境的保护为大背景，首先创设粗盐提纯的情境，让学生练习溶解、过滤、蒸发等基本操作，巩固已学知识，并在小组的学习交流中掌握离子检验的方法，试剂的选择、用量和加入顺序等。
由海水获取淡水引出蒸馏操作，设计安排学生进行海水的蒸馏实验和观看石油的蒸馏动画演示，让学生对于蒸馏的原理和应用有进一步的认识。
由海水和石油的分离引出分液操作，学生自主探究几种常见的液体相互混合情况为萃取做好知识储备，同时学习练习分液的操作。
由清除被污染了的海水中的碘引出萃取操作，学生自主探究萃取的原理和萃取剂的选择并归纳得出结论。
这些操作，学生均能亲自实践，不仅培养了学生的动手能力，合作意识，更在实践中获得对于新知识更深的感悟。
最后通过课堂小结培养学生的分类思考的思维方法，从而将看似凌乱的各个实验操作在混合物组成状态、性质差异这条主线上理清楚，从而使得知识的掌握变得更轻松，知识的应用更灵活。
四、教学用品实验仪器、药品、教学媒体等。
五、教学过程1．新课导入电脑投影大海的风景影像，展示海水晒盐的图片。
【新編精品】人教化學必修一1.1《化學實驗基本方法》教案（第2課時）【溫故知新】1. (自學、思考)你能採取哪些措施加速固體的溶解？常用研碎固體物質、不斷攪拌和適當加熱的方法2. (思考、討論)請你舉例說明常用的分離和提純方法有哪些？這些方法分別是依據物質什麼性質進行分離和提純的？化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？請舉例說明你怎樣看待這個問題？過濾、蒸發、結晶等物理性質：溶解性、密度、溶解度；化學性質：有些物質能與酸反應，有些物質能與堿反應；有些物質具有氧化還原性。
【課堂生成】分離、提純的比較結晶、重結晶法分離KNO 3與NaCl 混合固體。
熱出鹽，冷出硝。
4. (自學、思考)在蒸發操作中要使用哪些儀器？要注意哪些問題？帶鐵圈的鐵架臺、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈①蒸發皿的液體不超過容積的23②加熱時，用玻璃棒不斷攪拌③出現較多固體時，應停止加熱，利用餘熱蒸幹④取下未冷卻的蒸發皿時，要放在石棉網上【課堂生成】3.(思考、討論)請舉例(通過化學方程式)說明酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽反應的條件？酸與鹽：一般是較強的酸制取較弱的酸，如：Ca CO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O堿與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉澱生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓鹽與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉澱生成，如：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓【課堂生成】記憶課本後面的溶解性表4.(自學、思考) 請舉例(通過化學方程式)說明如何檢驗CO32－和Cl－？先加足量稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水，產生無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁；先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，產生白色沉澱。
【課堂生成】檢驗試題的規範答題：取樣→操作→現象→結論(方程式)【課堂研討】3. (思考、交流)請你參考P7“資料卡片”，思考並簡述如何檢驗SO42－？取待測液少許，向其中加入過量的稀鹽酸，無現象，再向其中加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱，則證明原溶液中一定含有SO42－【課堂生成】把SO32－的性質作簡要介紹，以作為本題的資訊，再給以硝酸鋇、硝酸、氯化鋇、鹽酸任意組合成的12種組合方式，讓學生分析自己設計的實驗的嚴密性1.(思考、討論)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什麼試劑?完成下表。
第1节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发教学目标：知识与技能：初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
学会用合理的方法检验离子和除去杂质离子的方法过程与方法：通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
情感态度与价值观：体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础教学重点：食盐的过滤与蒸发操作教学难点：离子的检验方法与除杂教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（A）2、下列实验操作中，正确的是（D）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取二、预习检测：过滤的操作要点有哪三点?具体内容有哪些？1、“________ ”:_________________________________________________2、“________ ”：指①滤纸边缘稍低于边缘②滤液液面稍低于边缘；3、“________ ”：①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠_____________Ⅱ、课堂新授：【引入】粗盐中有许多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等，如何对粗盐进行提存。
【自主学习1】边做实验1-1，边填空。
【小组交流讨论1】过滤：是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
过滤作用：除去 杂质实验仪器： 讨论：如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。
蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免 ②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上④蒸发皿中溶液不超过 。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第2课时教学设计）一、教材分析本节教材是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。
化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。
本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。
二、学情分析高一新生来自不同层次的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。
因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。
在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。
这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。
三、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握蒸发、过滤的原理和实验基本操作；（2）掌握粗盐提纯的基本原理和步骤；（3）掌握SO42－的检验方法。
2、过程与方法：能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3、情感态度与价值观：通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
四、重难点教学重点：掌握过滤、蒸发的原理和实验操作，及SO42－的检验教学难点：物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计五、教学策略与手段本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。
在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。
教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。
在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路，得出分离提出的常见方法。
有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。
六、教学过程：混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯1．分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
高中化学第一节化学实验基本方法第2课时优秀教案新人教版必第2课时教学设计三维目标知识与技能1.食盐提纯的基本操作。
2.常用离子检验方法。
过程与方法1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。
2.学会规范性地进行化学实验的方法。
情感、态度与价值观加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。
教学重点1.食盐提纯过程中的过滤与蒸发操作2.离子的检验方法与检验顺序教学难点离子的检验教具准备多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿教学过程导入新课师：在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。
这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。
［板书］二、混合物的分离和提纯推进新课师：我们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？（多媒体播放淘金录像）［思考与交流］1.通过淘金录像，你能不能说出淘金者是利用什么性质将金子从沙里分离出来的？生：沙子和金子的密度不同。
沙子的密度比金子的密度小，用水淘去沙子，剩下的是金子。
2.如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？生：用淘金的方法将铁屑和铜屑分离；用磁铁将铁吸出，剩下的就是铜；加些盐酸，Fe能与盐酸反应而铜不与盐酸反应；剩下的就是铜。
??师：在工业生产和科研中常用到物质的分离与提纯。
例如，研究某一种酸、碱、盐或金属的性质，要用较纯的试样；又如，我们日常食用的精盐，就是将粗盐中的杂质除掉后得到的。
在工业生产中，分离和提纯物质要用到多种大型设备，但所依据的原理与我们在实验室中常用的方法大致相同，而且，工业设备设计时的数据往往要靠小型实验来提供。
师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定，如上题中要除去铜中的铁，铁就不是有害的。
高一化学1.1.2化学实验基本方法【学习目标】：1、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作2、通过自来水制备蒸馏水，碘水萃取实验的探究，掌握蒸馏、萃取和分液基本操作。
【学习重点】蒸馏、萃取和分液基本操作和应用【学习过程】〖试一试1〗常见意外事故的处理方法：〖试一试2〗指出分离下列混合物的操作方法（讨论和引入新课）①用海水制盐②粗盐提纯〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？4、粗盐中的可溶性杂质（SO42-，Mg2+，Ca2+）分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。
加入试剂的顺序是什么？（Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。
所以有三种顺序。
）③分离油和水④用海水制蒸馏水⑤从碘水中获取碘二、混合物的分离和提纯１、过滤和蒸发２、蒸馏和萃取〖问题1〗某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……？如何检验自来水中的Cl-?情景：〖归纳〗几种常见离子的检验方法一.蒸馏液态混合物气（易挥发）液态纯净物２、蒸馏装置（见课本Ｐ７）熟记仪器名称３、蒸馏操作应注意的事项，如图：⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
〖讨论1〗蒸馏与蒸发的区别？蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
注：蒸发装置：蒸发操作应注意的事项：①注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；②加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；③如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
二、萃取和分液实验情景：用CCl4萃取碘水现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色〖讨论2〗12、碘单质（I23、 CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。
人教版高中化学《必修1》§1-1（第二课时）《化学实验基本方法》萃取和分液说课稿山西省晋城市高平市第一中学廖玲各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是人教版高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》中的萃取和分液。
我将从以下几个方面进行说课：展PPT-2 凡事预则立，不预则废，确定一个详细且针对性强的目标是上好每堂课的第一步。
我是沿着这样的思路来确定目标的：一、教学背景分析分析课标要求：（PPT-3）课标要求学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流。
教材分析：萃取与分液对于学生来说是全新的分离和提纯操作，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
也是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解其操作及过程，学习主要仪器分液漏斗的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
学情分析：我校属于山西省示范高中，学生基础较好，主动性较强，探究积极。
展示ppt-4已有知识：初中已经学过了有关物质分离提纯的方法，能进行简单的实验操作，在上节课他们已经熟悉了过滤和蒸发及蒸馏这三种分离方法；已具备能力：学生具备简单实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；但缺乏：对分离和提纯方法的进一步认识，实验技能的进一步提高。
基于教材的重要地位及学生的实际情况，我为本节课设定了以下教学目标：展示ppt-5二、实验教学目标及重难点知识与技能：掌握萃取和分液的原理及操作；掌握分液漏斗的使用方法；过程与方法：体验实验室较正规的萃取和分液的操作法；学会对混合物采取合理的分离和提纯的方法。
情感态度与价值观：通过组织学生完成实验让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的喜悦。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方式(第一课时)教学方针：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方式。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方式，能按照常见物质的性质设计除杂质方案。
感情方针：1．树立绿色化学思想，形成环境庇护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。
教学过程：[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。
拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方式是实验方式，所以学习化学离不开实验，掌握实验方式以及完成实验所必需的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方式[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体？[学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方式和基本操作。
[板书]一、化学实验安全[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全符号。
[简介]各图标的意义。
[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必需遵守实验的有关轨则、安全法子及正确的操作方式。
人教版高中化学必修一教案主题：化学基础知识概述时间：2课时教学目标：1.了解化学的基本概念和基本原理；2.掌握化学实验中常用的实验仪器和常用的物质；3.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学重点：1.化学的基本概念及其重要性；2.实验仪器的名称、用途及操作方法。
教学难点：1.化学方程式的表达及解读；2.实验操作中的注意事项和安全措施。
教学准备：实验室用品、实验仪器、常用化学试剂、教学PPT教学过程：第一课时：1.导入：通过展示一些常见的化学现象引起学生的兴趣，引入本节课的主题。
2.讲解化学基础概念：介绍化学的基本概念、化学方程式、元素符号等知识点，让学生了解化学是研究物质变化规律的科学。
3.实验仪器介绍：通过PPT展示实验仪器的名称、用途及操作方法，让学生熟悉实验仪器的基本知识。
第二课时：1.化学实验操作：根据实验步骤和要求，让学生进行化学实验操作，观察实验现象，完成实验记录。
2.实验结果分析：让学生通过实验结果分析，归纳实验中所发生的变化，并用化学方程式表达。
3.实验安全注意事项：强调实验操作中的注意事项和安全措施，教育学生依法依规进行实验，注意保护自己和他人的安全。
教学总结：通过本节课的学习，学生了解了化学的基本概念和实验操作，培养了实验操作能力和科学探究精神，为深入学习和研究化学奠定了基础。
作业布置：布置作业，要求学生总结本节课所学的化学基础概念和实验操作内容，并用化学方程式表达实验结果。
教学反思：本节课通过引入化学的基础概念和实验操作，引导学生了解化学的基本知识和培养化学实验技能，激发学生对化学的兴趣，提高学生的学习积极性。
但在今后的教学中，可以增加更多的实验环节和化学现象的展示，让学生更加深入地理解化学的奥秘。
第一节化学实验基本方法(第
二课时)
蒸馏和萃取
学习目标：
1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2.体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
教学重点：蒸馏和萃取的实验操作
教学难点：蒸馏和萃取的实验操作
自主学习
1.蒸馏
（1）原理：利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。
蒸馏属于变化。
(2)蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。
（3）蒸馏实验的注意事项：
①在蒸馏烧瓶中放少量________ ②温度计水银球的位置应与____________________位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_____，也不能少于______.④冷凝管中冷却水从_____口进，从____口出。
⑤加热温度应控制在
_______________________________。
⑥蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
2．分液
（1）适用范围：__________________（2）举例：________________________________（3）仪器：分液漏斗、__________________________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应________；②分液时，下层液体______，上层液体______________。
3．萃取
（1）定义：利用溶质在_______________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_______________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的____________，仍属于______________。
（4）萃取剂的选择：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________ __。
（5）萃取—分液操作步骤：①_________ →②_________ →③_________ →④_________合作探究
一、蒸馏
1.制取蒸馏水
①仪器及装置图
②实验操作
a.检验
在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
b.蒸馏
在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒(或沸石)，按图所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
c.再次检验
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，
试管内，说明制得的蒸馏水中不含。
2. 如何通过实验来证明蒸馏能除去水中的氯离子？
完成实验并填写下表。
3.蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
二、萃取和分液
1..萃取实验操作的注意事项
【思考】使用分液漏斗时应注意什么问题？
2.用四氯化碳萃取碘水中的碘
①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液
图1-1-8
①加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。
②振荡萃取
用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为，无色；下层为，显色。
④分液
待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准)，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。
上层液体从分液漏斗
倒出。
3.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。
试设计一种简便的判断方法。
4.分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。
5.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。
（2）上述E步骤的操作中应注意___________________________________。
上述G步骤操作的目的是_______________________________________________________。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____________________________________。
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能或不能”），其理由是___ 。
三、常见离子检验
CO32-：
SO42-：
Cl-：
巩固练习：
1.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）
A.蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
2.现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、蒸馏、萃取
B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏
D.蒸馏、萃取、分液
3.下列性质不是萃取剂所具有的是（）
A.与原溶剂互不相溶
B.一定为无机物
C.与原溶剂不反应
D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大
4．下列实验操作错误的是（）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4 和浓HNO3 的混酸时，应将H2SO4 慢慢加到浓HNO3 中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
5.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。
请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药
b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子
d、用海水晒盐
e、海水淡化
f、从溴水中提取溴
6.为了将混有Na2SO4、NaHCO3 的NaCl 提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下所示的实验方案：
固体混合物加热①，残留物溶解，溶液加过量BaCl2②，悬浊液加过量Na2CO3③，过滤④，
滤液加过量盐酸并加热煮沸⑤纯净的NaCl 溶液。
(提示：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑)
（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）。
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2 溶液，其理由是：。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法
是：。
（4）操作③的目的是_________为何不先过滤后加Na2CO3 溶液，其理由
是。
（5）此设计方案是否严密？____ 请说明理
由：。
（6）操作⑤的目的是：。
