下载文档原格式
2019年高考真题专题汇编——工业流程图专题1．（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算； （2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解； （3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。
2019年北京高三化学期末考试工业流程图题目汇编1、（北京海淀）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
答案：（1）FeCl2 1分（2）a b 1分（3）2FeCl 3 + mH2O Fe2(OH) m Cl6－m + mHCl 2分（4）阳极1分Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-2分（Fe2O3或水合物，合理正确给分）③Zn(HSO 3)2 + O 2 === ZnSO 4 + H 2SO 4 （Zn(HSO 4)2或离子方程式正确给分） 1分2、（北京西城）直接排放含SO 2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na 2CO 3）可吸收烟气中的SO 2并制备无水Na 2SO 3，其流程如图1。
已知： H 2SO 3、HSO 3−、SO 32−在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布如图2，Na 2SO 3·7H 2O 和Na 2SO 3的溶解度曲线如图3。
图2图3（1）Na 2CO 3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。
（2）吸收烟气① 为提高NaHSO 3的产率，应控制吸收塔中的pH 为________。
化学工业流程题专题训练1. CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛旳用途。
下列是以含钴废料（含少许Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O旳一种新工艺流程：含钴废料盐酸已知：①钴与盐酸反应旳化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒旳无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液旳pH见下表：请回答问题：(1)加入碳酸钠调整pH至a，a旳范围是。
(2)操作Ⅰ包括3个基本试验操作，它们是、和过滤。
(3)制得旳CoCl2·6H2O需减压烘干旳原因是：。
(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量旳样品溶于水，再向其中加入足量旳AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O旳质量分数不小于100％，其原因也许是：。
(5)在试验室中，为了从上述产品中获得更纯净旳CoCl2·6H2O，措施是：。
(6)在上述新工艺中，用“盐酸”替代原工艺中“盐酸与硝酸旳混酸”直接溶解含钴废料，其重要长处为：。
原工艺较新工艺也有长处，其重要长处是。
2. 某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示旳措施以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂旳含镍催化剂重要具有Ni，还具有Al（31%）、Fe（1.3%）旳单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时旳pH 如下： 沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH5.2 3.2 9.7 9.2 (1)操作a 、c 中需使用旳仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要旳重要仪器为 。
(2)“碱浸”过程中发生旳离子方程式是 。
(3)“酸浸”时所加入旳酸是 （填化学式）。
2019-2020年⾼三化学化学⼯业流程题专项训练2019-2020年⾼三化学化学⼯业流程题专项训练2．（16分）铬铁矿的主要成分可表⽰为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所⽰。
已知：① NaFeO 2遇⽔强烈⽔解．．．．。
②2CrO 42－+ 2H +Cr 2O 72－+ H 2O请回答：（1）K 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价是。
（2）煅烧铬铁矿⽣成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学⽅程式是。
（3）滤渣1为红褐⾊的固体，滤渣1的成分是（填名称．．）______________ ，滤液1的成分除Na 2CrO 4、NaOH 外，还含有（填化学式．．．）。
（4）利⽤滤渣2，可制得两种氧化物，其中⼀种氧化物经电解冶炼可获得⾦属，该电解反应的化学⽅程式是。
（5）写出由滤液2转化为Na 2Cr 2O 7溶液应采取的措施是。
（6）向Na 2Cr 2O 7溶液中加⼊KCl 固体，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、⼲燥。
3．（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等成分。
某化⼯⼚⽤废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl 2.4H2O(106℃时失去⼀分⼦结晶⽔，198℃时失去全部结晶⽔)，部分⼯艺流程如下：（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学⽅程式为（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所⽰，⼯业采⽤的浸取时间是60min ，其可能的原因是。
（3）图中“净化剂X” 可能是。
（4）加⼊MnSO 4后控制实验条件析出某种杂质离⼦的盐Y,盐Y 的主要成分是。
（5）浓缩结晶时，必须⼀出现晶膜就⽴刻停⽌加热，其原因是。
4. 聚合氯化铝是⼀种新型、⾼效絮凝剂和净⽔剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
高考化学工艺流程题专项训练50题（学生版）参考答案1．54.3mL 胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH-【来源】【全国百强校】江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题【解析】【分析】本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体，考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。
【详解】（1）根据“大而近”的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。
根据c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液），18.4mol/L×V（浓H2SO4）=2 mol/L×500mL，解得V（浓H2SO4）=54.3mL，需要量取浓硫酸54.3mL。
配制的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。
故答案为：54.3mL；胶头滴管、500mL容量瓶；（2）H2O2将Cr3＋氧化成Cr2O72－，H2O2被还原，反应可写成H2O2+Cr3＋→Cr2O72－，根据得失电子守恒配平为3H2O2+2Cr3＋→Cr2O72－，结合原子守恒、电荷守恒以及滤液I呈酸性，H2O2将Cr3＋氧化的离子方程式为3H2O2+2Cr3＋+H2O= Cr2O72-+8H+。
（3）根据各金属阳离子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液调pH=8，将Fe3＋、Al3＋完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同时将Cr2O72-转化为CrO42-，反应可表示为Cr2O72-+2OH－= 2CrO42-+H2O；（4）加入NaOH溶液调pH=8除去了浸取液中的Fe3＋和Al3＋，根据浸取液中含有的金属阳离子，利用钠离子交换树脂除去滤液II中的金属阳离子为Mg2＋、Ca2＋。
高考化学工业流程题专题复习一、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率①溶解浸出①灼烧、焙烧①煅烧①反应条件控制2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂①试剂除杂①加热①降温①母液（滤液）①萃取3.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水热水）①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解①蒸发浓缩、冷却结晶①蒸发结晶、趁热过滤①重结晶4.其他常考点：①方程式（电极反应式、离子方程式、氧化还原方程式等）①实验仪器和操作名称①计算（平衡移动原理、转化率、平衡常数、容度积常数、物质的量等）①信息点5考察内容主要有：①原料预处理①反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）①反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）①绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）①化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
二、解答无机化工流程试题的程序1.基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
①然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
①分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
①从问题中获取信息，帮助解题。
2.解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→三、读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。
具体答题要点如下：1、答是所问：要看清题目要求，按要求答题。
如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。
高考化学工艺流程题突破技巧窍门练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是____（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液）b 、双氧水c 、二氧化硫d 、75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_____（填代号）。
a 、浓硝酸b 、硝酸银c 、氯水d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号）。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是：。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用（填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作是。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣 KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度溶解度3已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为（任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液I 入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
高考化学工业流程题基础练习【例1】 某固体混合物可能由Al 、（NH 4）2SO 4、MgCl 2、AlCl 3、FeCl 2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl 2 ___（填“是”或“否”）；⑵混合物中是否存在（NH 4）2SO 4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。
⑶写出反应④的离子方程式： _ _ _ 。
⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl 3（说出你的计算依据，不要求写计算过程） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
⑸把AlCl 3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl 3·6H 2O 晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl 3·6H 2O 晶体 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【例2】 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ． （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-,另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH 到6.0- 6.5，沉淀部分杂质离子如 ，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________．（5）母液中的主要溶质有_____________．【例3】 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。
请回答下列问题：（1）实验测得，1g 氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______________________________________（2）利用水分解制备H 2，某化学家设计了下列化学反应步骤：①_____________（反应条件750℃） ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2↑ 28.1g 固过量浓NaOH ，∆ ① 11.2L 气碱石灰 体积不变 ②白色沉淀久置 ③ 无明显变无色溶液 稀盐④白色沉过量稀盐⑤ 无色溶液 6.72L 气③HgBr2+CaO HgO+CaBr④2HgO2Hg+O2↑反应①可表示为。
（3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。
用硫—碘热循环法制氢气总化学反应方程式：。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点）和。
（4）2007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。
无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力【例4】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I的名称是；操作II的方法为。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是。
（夹持部分略去）（填字母序号）【例5】 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为： 杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液浓硫酸，加热稀硫酸，加热，通氧气途径Ⅱ途径Ⅰ胆矾CuSO 4·5H 2O（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：a ．蒸发皿 b ．石棉网 c ．泥三角 d ．表面皿 e ．坩埚钳 f ．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a ．灼烧过程中部分氧化铜被还原b ．灼烧不充分铜未被完全氧化c ．氧化铜在加热过程中分解生成铜d ．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I 相比，途径II 有明显的两个优点是： 、 。
（5）在测定所得胆矾(CuSO 4·x H 2O)中结晶水x 值的实验中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是 。
a ．加热温度过高b ．胆矾晶体的颗粒较大c ．加热后放在空气中冷却d ．胆矾晶体部分风化 【例6】 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下（1）以N 2和H 2为原料合成氨气反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H<0①下列措施可以提高H 2的转化率是（填选项序号）a ．选择适当的催化剂b ．增大压强c ．及时分离生成的NH 3d ．升高温度 ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN 2和3molH 2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的1615，则N 2的转化率a 1= ； 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N 2的转化率为a 2，则a 2 a 1（填“>”、“<”或“=”）（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸①NH 3被氧气催化氧化生成NO 的反应的化学方程式是 ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO （g ）+O 2（g ） 2NO 2（g ）△H>0该反应的反应速率（v ）随时间（t ）变化的关系如右图所示若t 2、t 4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）a ．在t 1~t 2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b ．在t 2时，采取的措施可以是升高温度c ．在t 3~t 4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d ．在t 5时，容器内NO 2的体积分数是整个过程中的最大值（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气①催化还原法：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2， 已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） △H=-483.6kJ/mol N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ） △H=+67.7kJ/mol 则H 2还原NO 2生成水蒸气反应的热化学方程式是②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是【例7】 FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。
（1）在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为（2）工业上常将无水FeCl3在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。
该反应的化学方程式为（3）工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：2 FeCl3+ C6H5Cl 2 FeCl2+ C6H4Cl2+ HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型）。
（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是（填序号）。
①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性②反应（3）中，HCl为氧化产物③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物（5）请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：【例8】 CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。
⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2O ，采用的方法是 。
【例10】 某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。
