平衡等效平衡PPT教学课件

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选修化学平衡等效平衡PPT课件

1、定温（T）定容(V)条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（1）若m+n≠p+q ，若建立等效平衡状态，必须满足什么条件？
第9页/共36页
探究1
定温（T）定容(V)下等效平衡的条件
N2+3H2
500℃ 1L
1molN2 3molH2
2NH3
500℃ 1L
0mH132.mm133o5mmmmlooHlloooNHo2ll1llNH22NNm222H1ol.3N5
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（2）若m+n＝p+q ，若建立等效平衡状态，必须满足什么条件？
第22页/共36页
探究4
500℃ 1L
1molBr2 2molH2
500℃
1L
1L
1molH2 2molHBr
1molH2 2molHBr
500℃ 1L
H2 Br2 HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反应的等效平衡条件。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是
y号mo)。l和3amol，3则a x＝__mol，y＝___ __ mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_____________________________2_____
第2页/共36页
等效平衡
对于一个确定的可逆反应，化学平衡状态只与条件（T、c、p）有关，而与建立平衡的途径无关。即在相同的条件下，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正逆反应同时开始；无论是一次投料，还是分次投料，只要经极值换算后，起始投料物质的浓度对应相等，则平衡时的状态都为等效平衡，即各组分的百分含量对应相等。

等效平衡PPT教学课件

c=-1--.-5-。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请
用两个方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b和
c): -a-+--c--=--2-----2--b-+--c--=--2-----.
3、一定温度下将a molPCl5通入一个容积不变的反应器
中，达到如下平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。测
衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、 c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保
证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0,b=0,则c=--2------。（2）若a=0.5,则b=-0--.2--5-和
如反应 2SO2+O2 2SO3 在(A)、(B)条件时建立等效平衡
（A）起始时加入：2molSO2 + 1molO2 （B）起始时加入：2molSO3
注意：此情况下，无论反应物还是生成物，起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。
例题：下面两个化学反应(1)、(2)，在已知条
件下哪些能建立等效平衡状态。
一、等效平衡
1、定义：
对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状，这便称为等效平衡。
2、规律与判断
(1)一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。
A x=3 y=1

【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PPT

平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气），达到平衡时， C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6L A , 0.4L B，4L C ，0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到
平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为（ C ）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PP T优秀课件（实用教材）
ห้องสมุดไป่ตู้
【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PP T优秀课件（实用教材）
习题1
03
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况一
1mol I2
开始

专题：等效平衡PPT教学课件

专题课
等效平衡
2020/12/11
1
一、等效平衡的定义
对于同一可逆反应，当外界条件一定时 (定温定容或定温定压),该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应达平衡时，任何反应物和生成物的百分含量（体积分数、物质的量分数）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
5
N2 ＋ 3H2 A 1mol 3mol B 0mol 0mol C 0.5mol 1.5mol D 1mol 3mol
2NH3
2mol
A
2mol
B
1mol+1mol
C
× 2mol+2mol
D
N2 ＋ 3H2 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol 0mol
2NH3 2mol 2mol 2mol 4mol
2020/12/11
6
恒温恒容 1molN2和 3molH2
非等效平衡
N2 a% H2 b% NH3 c%
NN22a<%a% HH22b<%b% NNHH33c>% c%
2molN2和 6molH2
2020/12/11
1molN2 3molH2，
1molN2 3molH2，
N2 a% H2 b% NH3 c%
比全部转化成反应物(或生成物),若能达到同一投料
方式,即可达到同一平衡状态
如: N2 ＋ 3H2
2NH3
A 1mol 3mol
2mol
B 0mol 0mol
2mol +0mol=2mol
C 0.5mol 1.5mol 1mol +1mol=2mol
D 1mol 3mol

《等效平衡的概念》课件

金融市场中的等效平衡
等效平衡在金融市场中用于分析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平衡
等效平衡在电力系统中用于平衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平衡应用
等效平衡的概念还可以应用于交通系统、环境管理等其他领域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。

《等效平衡》优秀课件 ppt课件

始时加入2molA和8molB，达平衡时，要求C在混合物中
﹏
ppt课件
25
平衡状态的有关定量计算
1、一定T下，向盛有催化剂的一定体积的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解并达到平衡，测得SO3的分解率为50%，下列说法错误的是： A. 平衡混合气体的平均分子量为64 B. 平衡后压强为起始压强的1.25倍 C. 混合气体的密度自始至终不变 D. 混合气体的平均分子量自始至终不变 2、某N2和H2的混合气体的平均分子量是氢气的4.25倍，保持高温高压时有部分反应，达到平衡后，混合气体的密度比反应前增加了1/4（设反应前后同温同压）。 1）N2的转化率是？ 2）反应前后的压强之比为？
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B
ppt课件 9
3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是: 与气态物质的计量数无关,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。
用极限转化法换算成同一边物质的物质的量与原平衡完全相同，则二平衡等效。
全等平衡
产生结果：
各组分百分量、n、c均完全相同
ppt课件 3
练习 1 ：在一个 1L 的密闭容器中，加入 2molA 和1molB ，发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是
ppt课件 11
练习、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应：

化学平衡之等效平衡[新课](共44张PPT)

n(始) n(平) c(始) c(平) 转化率 100% 100% n(始) c(始)
（2）一般，K﹥105时，该反应进行得就基本完全了；K在10-5左右，则认为反应很难进行。（3）K值只受温度影响，与反应物或生成物浓度变化无关。
4、注意（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 ①对于吸热反应，升高温度，K值增大； ②对于放热反应，升高温度，K值减小。温度升高，K 值不一定升高，与该正反应的热效应有关
2NH3
N2+3H2 K1 = K22= 1/K3
K3
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) c 2 ( NH 3 )
二、化学平衡常数的应用
1、利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：浓度商 Qc
2、利用K值理解平衡移动原理 (1)浓度对化学平衡的影响温度不变，K值不变；增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 (2)压强对化学平衡的影响温度不变，K值不变；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
(3)温度对化学平衡的影响对于吸热反应，温度升高，K值增大；对于放热反应，温度升高，K值减小因此，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动 (4)催化剂对化学平衡的影响温度不变，K值不变；对化学平衡无影响
（
D E）
A、升高温度 B、加入催化剂 C、再加入nmolCO和nmolH2O D、再加入2nmolCO2和2nmolH2 E、体积变为原来的一半
恒温恒压
起始n(mol) 平衡n(mol) 起始n(mol) 平衡n(mol)

高中化学等效平衡.ppt

等效平衡的基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件反应特征等效标志转化方法内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完全相等或
(1)逆推还原法或归
等量才等效
即成比例零法
等比等
(2)模拟容效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7：如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）

等效平衡的上课用ppt课件

【练习】
1.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生
反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为
W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡
时C的质量分数仍为W的是（） C、D
A．2mol C
B．3mol C
C．4mol A、2mol B
D．1mol A、2mol C
例如： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量： 1mol 4mol
0
等效于： 1.5mol 6mol
0
等效于： 0
0.5mol 1mol
起始量： amol bmol
cmol
则：(a＋c/2) ∶(b＋3c/2)＝1∶4是等效平衡。
等效平衡
二、类型 2.恒温、恒压条件下的等效平衡【练习】 1．恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？
例如： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 起始量： 2mol 2mol 0mol 0mol 等效于： 1mol 1mol 1mol 1mol 等效于： 0mol 0mol 2mol 2mol 起始量： amol amol bmol bmol
a、b均为大于零的任何数。
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
A B）D
N2 + A．2mol B．0mol C. 0.5mol
D. 1mol
3H2 6mol 0mol 1.5mol 3mol
2NH3 0mol 4mol 1mol 2mol
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等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
2.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=_2__________。（2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a_+_c_=_2__，_2_b__+_c_=_2。

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完全相同的容器是 1、2。、3、4
例4、A、B两容器，A容器容积固定，
B容器容积可变。一定温度下，在A
中加入2molN2和3molH2，当 N2
B
(g)+3H2 (g)
2NH3 (g)反应达
平衡时，生成的NH3的物质的量为m。
相同温度下，保持B的容积为A的一
半，并加入1molNH3，当B中反应
A
达平衡时要使B中各物质的质量分数
2HI(g)
A. 2 mol HI （1 1 0）
极端转化
B. 2 mol H2+2 mol I2 （2 2 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI （2 2 0）
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0）
练习一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：
复习化学平衡状态：
1、一定条件下 2、可逆反应 3、正反应速率等于逆反应速率 4、各组分的浓度保持不变
复习化学平衡状态建立的一般途径：
1、先加入反应物，从正反应方向开始。 2、先加入生成物，从逆反应方向开始。
化学平衡
（四）关于等效平衡的初步概念
恒温恒容
例： 2SO2+ O2
起始C(mol/L) 2 1 平衡C(mol/L) 0.8 0.4
(1)若a=0、b=0，则c= 2
，
(2)若a=0.5，则b= 0.25
，
c=
1.5 ，
(3)a、b、c取值必须满足一般的条件是(用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和
c)
a+c=2
b+，c/2=1
。
练习2、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
1、平衡状态的建立与路径无关
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
恒温恒容
2SO3
开始 2mol SO3
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
2、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
练习1：
可逆反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) ，在相
同温度、固定容积的相同密闭容器中，分别按下列
配比放入起始物质，恒温恒容条件下，能达到等效
平衡的是（ A、B、C ）
与上述A容器中达到平衡时相同，则
起始时应加入 molH02
m0o.5lN2 和
练习、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A(g) + B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这
时A的物质的量为 1-a mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的
1 3
想一想，讨论一下：
（1）通过刚才的实验，你发现了什么？
（2）要求圆锥的体积必须知道什么？
例1、一个圆锥形的零件，底面积是19平方厘米，高是12厘米。这个零件的体积是多少？
1 3
×19
×12=76（立方厘米）
答：这个零件的体积是７６立方厘米。
例２、工地上有一些沙子，堆起来近似于一个圆锥，测得底面直径是４米，高是1.2米，这堆沙子大约多少立方米？（得数保留两位小数）
圆柱的体积是与它等底等高圆锥体积的3倍.
圆柱体积＝底面积高
圆柱体积＝底面积高
圆柱体积＝底面积高
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
?
1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3
恒温恒容
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝
圆柱体积＝底面积高圆锥体积＝底面积高
圆柱体积＝底面积高
圆锥体积＝底面积
高
1 3
圆柱体积＝底面积高
圆锥体积＝底面积
高
B 1mol 3mol 1mol C 2mol 6mol 0mol
A、B、C
催化剂
H + I 恒温恒容 2(g)
2(g) 加热
开始
平衡状态
2HI(g)
1mol H2 1mol I2
H2 a% I2 b% HI c%
平衡状态
2mol H2 2mol I2
1mol H2 1mol I2
1mol H2 1mol I2
PCl5(g)
PCl3 (g)+Cl2 (g)
反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为 M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体
积分数为N%。则M和N的关系是( C )
(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜ N (D)无法确定
若是恒温恒压呢？（ B）若是反应2HI H2+ I2 呢？若是反应2NO2 N2O4呢？
圆锥的体积
复习:
口算下列圆柱的体积。
①底面积是5平方厘米，高 6 厘米，体积 = ?
②底面半径是 2 分米，高10分米，体积 = ?
③底面直径是 6 分米，高10分米，体积 = ?
学习目标：
例1、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？
N2 +
3H2
2NH3
(1) 1mol
4mol
0mol
(2) 0mol
1mol
2mol
1mol
(3+1)mol 0mol
(3) 0.5mol
2.5mol 1mol
(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol 三条途径最终达同一平衡
2SO2(气)+O2(气)
2SO3 （气），平衡
时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配
比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，
平衡时SO3的物质的量大于n mol的是
（
）
A. 2mol SO2+1 molO2
CD
B. B.4molSO2+1molO2
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3
• 1、探索并掌握圆锥的体积公式。 • 2、能利用公式计算圆锥的体
积，解决简单的实际问题。 • 3、培养乐于学习，勇于探索的
情趣。
想一想:
•圆柱和圆锥的底面积和高有什么关系?
圆柱和圆锥等底等高
你发现了什么?
2HBr (g)
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，
生成amolHBr，(见下表“已知”项)。在相同
的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
编号
已知 (1)
起始状态(mol)
H2 Br2 HBr
12
0
24
0
平衡时HBr物质的量(mol)
a
2a
(2) 0 0.5 1
0.5a
巩固练习：t℃ 时，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2 合成NH3，达到平衡时测得NH3的体积分数为m。若按下述条件改变起始加入量：
（1）恒温、恒容：
N2 H2 NH3 平衡时NH3的体积分 A 0mol 0mol 2mol 数仍为m的是：
B
0.75mo 2.25mo 0.5mol
l
l
C 2mol 6mol 0mol
A、B
（2）恒温、恒压：
N2 H2 NH3 平衡时NH3的体积 A 0mol 0mol 4mol 分数仍为m的是：
量为 3a mol
(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的
物质的量是3amol，x= 2 mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， C的物质的量是 6a mol.
练习：恒温恒压下，在一个可变容积的容器中
发生如下反应： H2(g) + Br2(g)
催化剂
2SO2 + O2 加热
开始
平衡状态
恒温恒容
2SO3
4mol SO2 2mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 x% O2 y% SO3 z%
再向平衡体系中加入 2mol SO2 1mol O2
3、平衡状态与途径无关，只于始态、终态有关恒温恒容