专题13二氧化硫与二氧化碳的性质比较,二氧化硫等有漂白性的物质归类高考备考化学重难点突破(原卷版)

专题十三、SO2与CO2的性质比较，SO2等有漂白性的物质归类SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。

主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。

饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。

一、SO2与CO2的性质比较O H2Na2Na二、漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。

常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：可逆【典例1】【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是【典例2】【2014年高考重庆卷第9题】（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。

某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。

（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

1、SO2与CO2都是酸性氧化物，在其中S、C的化合价都是+4价，但由于这两种原子的结构不同，所以它们的性质不同。

C原子的最外层有4个电子，最高化合价为+4价，它只有氧化性，而且氧化性较弱，只能在较高温度下才能表现出来。

如CO2+C高温2CO.没有还原性；但S原子的最外层有6个电子，最高化合价为+6价，SO2中+4价的S既有氧化性又有还原性，氧化性较弱，但还原性较强，以强还原性为主。

能够在常温下与许多氧化性的物质发生氧化还原反应表现还原性，+4价的S的化合物的还原性顺序是SO2< H2SO3< Na2SO3.2、SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生不稳定的无色物质而使其褪色。

但它却能使紫色石蕊试液变为红色。

这是由于SO2+H2O= H2SO3. H2SO3是中强酸，电离产生大量的H+，使水溶液表现为酸性，酸性溶液是紫色石蕊试液变红色。

3、不能从CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀产生来推论SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀产生。

因为BaCO3沉淀不能在强酸性环境中产生，而+4价硫会被强酸性环境中的NO3-氧化成+6价硫，从而产生不溶于强酸的BaSO4沉淀。

同理SO2与漂白粉或Na2O2作用时+4价的硫也会被氧化成+6价的硫。

4、不能从元素价态是否相同来推断其氧化还原能力是否相同。

如SO2、H2SO3、Na2SO3中的硫虽然均为+4价，但其存在的环境不同，它们的还原性也不同，表现为SO2<H2SO3<Na2SO3。

5、不能从浓H2SO4的氧化性很强来推断稀H2SO4的氧化性比H2SO3强。

大多数情况下，同种元素的高价化合物比低价化合物容易接受电子，显示出高价化合物比低价化合物具有较强的氧化性（如Fe3+>Fe2+，MnO4- >MnO42-等）；但同浓度的H2SO3和稀H2SO4则不能。

6、不能从SO2能和一些有机物化合成无色物质，来推断SO2使有色物质褪色的原因均是与其结合成无色物质。

SO2能使氯水、溴水、碘水、FeCl3溶液、KMnO4溶液等褪色，是因为SO2的还原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅甚至褪色，是因为SO2的水溶液为中强酸，中和了NaOH。

一、SO2与CO2的性质比较和鉴别1、注意SO2的漂白性和还原性的区别，SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。

2、注意SO2的氧化性表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。

3、注意检验CO2、SO2混合气体方法的选择：由于它们都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用Ca(OH)2溶液来检验，要用品红溶液检验SO2的存在，然后用酸性高锰酸钾溶液除去SO2气体，再用品红溶液检验SO2已经除干净，最后用澄清的石灰水检验CO2气体的存在。

4、注意除去CO2中SO2气体方法的选择：将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2，但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。

5、CO2中的C元素处于最高价因而只具有氧化性。

SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。

以还原性为主。

二、漂白是指使有机色质褪色，漂白剂比一定使无机色质（如KMnO4、CuSO4·5H2O等）褪色，即使能使无机色质褪色，也不能称漂白作用（如SO2使KMnO4溶液褪色）。

1、【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。

下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应2、【2014年高考上海卷第10题】右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是3、【2014年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是4、【2014年高考浙江卷第13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl － 。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH － + 2H 2O ————→Δ3NH 3↑+ 8AlO 2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－ B ．试样中一定不含Al 3+C ．试样中可能存在Na +、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 45、【浙江省温州市第六十一中学2015届上学期高三期中考试】下列离子方程式的书写正确的是A 、实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB 、漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2+ + 2ClO - + SO 2 =CaSO 3↓+ 2HClOC、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O6、【2013年高考上海卷第7题】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是7、【2014年高考江苏卷第8题】下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是8、【2014年高考全国大纲卷第8题】下列叙述错误的是A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9、【2013上海卷】H 2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小10、【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11、【河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试】人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变12、【黑龙江省大庆市铁人中学2015届高三12月月考】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法正确．．的是A．该过程是化学能转化为电能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大D．铜电极的电极反应式为CO2＋6H2O＋8e-＝CH4＋8 OH—13、【江苏省盐城市时杨中学2015届高三年级第二次调研考试】下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好14、【2014年高考重庆卷第2题】下列实验可实现鉴别目的的是A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液15、【2013年高考上海卷第21题】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。