化学平衡图像

化学平衡图像考点1化学平衡图象常见类型一、速率—时间图1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体2．A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)二、浓度—时间图3．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．三、含量—时间—温度（压强）图4．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<05．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3四、恒压（温）线6．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）五．速率—温度（压强）图7．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P2)下，产物Z 的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列判断正确的是( )A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 2提升训练1． 对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ） △H<0，下列图象中正确的是（ ）2．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）3．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H<0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 4．反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应 Ｃ.a ＞b D.a ＜b5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）6.已知氯水中有如下平衡：Cl 2＋H2O HCl＋HClO。

常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)针筒中可观察到的现象是________________。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________。

(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。

7．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应的离子方程式为________________。

(2)t1～t2时刻内反应速率增大的原因为____________。

(3)t2～t3时刻内反应速率又减小的主要原因为_________________。

考点2化学平衡综合知识图象解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下12345点：一看面（即横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的走向、变化的趋势）；三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）；四看辅（要不要作辅助线，如等温线、等压线）；五看数（定量图像中有关数值的多少大小）。

【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )专练1：可逆反应a A(g)+b B(g) p C(g)，反应时间与C%(产物C 的体积分数)函数关系如图所示。

A 图表示压强不同的曲线，B 图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P 1______P 2，T 1______T 2，ΔH _____0，a +b ______p 。

提升训练1．现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H =－Q 1 kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H =＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H =－Q 3 kJ/mol(Q 3＞0)D ．H 2(g)+ CO(g)C(s)+H 2O(g)；△H =＋Q 4 kJ/mol(Q 4＞0)巩固专题1．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A ．正反应是放热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体 2．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0温度时间压强平均相对分子质量(温度固定)压强时 间3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相．．符合．．的是 .反应时间反应速率A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等 4．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)； H ＜0。

现将1 mol A 和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是BD2速率12图1 图2 图3A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)5．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A. 反应开始到10 s,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)B. 反应开始到10 s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC. 反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻， n(H 2)比上图中d 点的值大参考答案：1．A 2.A 3．（1）A ；（2）40％；（3）2A ＝B ＋3C ．4．C 5、B 6、AD 7、C 1、A 2、C 3、AB 4、BD 5、B6．(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；(2)气体和溶液均变无色，气体体积略小于20mL 。

(3)氯水中有平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，因HClO 见光分解，平衡不断右移，最终Cl 2耗尽而全部转化为O 2，且v(O 2)＝v(Cl 2)＝20mL ，但由于O 2在水中有一定溶解度，故v(O 2)略小于20ml 。

7、(1)ClO 3-＋3HSO 3-＝Cl -＋3SO 42-＋3H + (2)开始时，c(H ＋)增大，反应速率加快。

(3)随着反应的进行，反应的物浓度减小，反应速率减慢。

1.AB 2.D 3.C 4.BD 5.C 6.A23 2 t 1t。