内能与热量

内能与热量及比热容一，考点、热点回顾一、内能的初步概念：1、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。

2、物体在任何情况下都有内能：既然物体内部分子永不停息地运动着和分子之间存在着相互作用，那么内能是无条件的存在着。

无论是高温的铁水，还是寒冷的冰块。

3、影响物体内能大小的因素：①温度：在物体的质量，材料、状态相同时，温度越高物体内能越大。

②质量：在物体的温度、材料、状态相同时，物体的质量越大，物体的内能越大。

③材料：在温度、质量和状态相同时，物体的材料不同，物体的内能可能不同。

④存在状态：在物体的温度、材料质量相同时，物体存在的状态不同时，物体的内能也可能不同。

4、内能与机械能不同：机械能是宏观的，是物体作为一个整体运动所具有的能量，它的大小与机械运动有关内能是微观的，是物体内部所有分子做无规则运动的能的总和。

内能大小与分子做无规则运动快慢及分子作用有关。

这种无规则运动是分子在物体内的运动，而不是物体的整体运动。

5、热运动：物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。

现象：温度越高扩散越快。

说明：温度越高，分子无规则运动的速度越大。

二、内能的改变：1、内能改变的外部表现：物体温度升高（降低）——物体内能增大（减小）。

物体存在状态改变（熔化、汽化、升华）——内能改变。

反过来，不能说内能改变必然导致温度变化。

（因为内能的变化有多种因素决定）2、改变内能的方法：做功和热传递。

A、做功改变物体的内能：①做功可以改变内能：对物体做功物体内能会增加。

物体对外做功物体内能会减少。

②做功改变内能的实质是内能和其他形式的能的相互转化③如果仅通过做功改变内能，可以用做功多少度量内能的改变大小。

（Ｗ＝△Ｅ）④解释事例：看到棉花燃烧起来了，这是因为活塞压缩空气做功，使空气内能增加，温度升高，达到棉花燃点使棉花燃烧。

钻木取火：使木头相互摩擦，人对木头做功，使它的内能增加，温度升高，达到木头的燃点而燃烧。

中考物理“内能和热量”高频考点总结中考物理“内能和热量”高频考点总结分子动理论1.分子动理论的内容是：(1)物质由分子组成的，分子间有空隙;(2)一切物体的分子都永不停息地做无规那么运动;(3)分子间存在互相作用的引力和斥力。

2.固体、液体压缩时分子间表现为斥力大于引力。

固体很难拉长是分子间表现为引力大于斥力。

内能1.内能：物体内部所有分子做无规那么运动的动能和分子势能的总和。

(内能也称热能)2.物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

3.改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。

4.物体对外做功，物体的内能减小;外界对物体做功，物体的内能增大。

热量5.热量(Q)：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。

(物体含有多少热量的说法是错误的)6.热值(q)：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。

单位是：焦耳/千克。

燃料燃烧放出热量计算：Q放=mq;(Q放是热量，单位是：焦耳;q是热值，单位是：焦/千克;m是质量，单位是：千克。

) 比热容7.比热容(c)：单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃，吸收(或放出)的热量叫做这种物质的比热容。

8.比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质一样，比热就一样。

9.比热的单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

10.水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高(或降低)1℃时，吸收(或放出)的热量是4.2×103焦耳。

11.热量的计算：①Q吸=cm(t-t0)=cm△t升(Q吸是吸收热量，单位是焦耳;c是物体比热，单位是：焦/(千克·℃);m是质量;t0是初始温度;t是后来的温度。

②Q放=cm(t0-t)=cm△t降热机12.内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。

《内能和热量》讲义一、内能内能，这个概念对于我们理解物质的微观世界以及热现象至关重要。

那什么是内能呢？简单来说，内能就是物体内部所有分子的动能和势能的总和。

分子在不停地做无规则运动，这种运动具有一定的速度，也就具有了动能。

而分子之间存在着相互作用的引力和斥力，就像被弹簧连接着的小球，它们的相对位置变化会引起势能的改变。

这两种能量加起来，就构成了物体的内能。

内能的大小与许多因素有关。

首先是温度，温度越高，分子的热运动越剧烈，分子的动能就越大，内能也就越大。

比如，一杯热水的内能就比一杯冷水的内能大。

其次是质量。

质量越大，意味着物体内部分子的数量越多，总内能也就越大。

想象一下，一大桶水和一小杯水，在温度相同的情况下，显然大桶水的内能更大。

还有物质的种类和状态。

不同的物质，其分子的结构和相互作用不同，内能也会有所差异。

而且，同一物质在不同的状态下，内能也不同。

比如，冰融化成水需要吸收热量，内能增加，这是因为状态改变时，分子间的势能发生了变化。

内能是一个相对的概念，它取决于物体的状态和参考系。

而且，内能是无法直接测量的，我们只能通过一些外在的表现和变化来间接推断。

二、热量接下来，咱们说说热量。

热量，是在热传递过程中传递的能量。

当两个温度不同的物体相互接触时，高温物体的内能会向低温物体转移，这个转移的能量就是热量。

热量的单位是焦耳（J）。

需要注意的是，热量不是物体本身具有的属性，而是在热传递过程中才产生的。

比如说，我们不能说一个物体“具有多少热量”，而应该说“在某个过程中传递了多少热量”。

热量的传递有三种方式：热传导、热对流和热辐射。

热传导是指由于温度差引起的热能通过物质直接接触，由高温部分向低温部分传递。

比如，我们用金属勺子搅拌热汤，过一会儿勺子就变热了，这就是热传导。

热对流则是依靠液体或气体的流动来传递热量。

烧开水时，水的上下翻滚就是热对流的体现。

热辐射是物体通过电磁波来传递能量。

太阳向地球传递热量，就是通过热辐射的方式，不需要任何介质。

内能,热量和功的微观含义
内能、热量和功是热力学中的三个基本概念，它们在微观上的含义如下：
内能（U）：指系统内部微观粒子的总能量，包括其动能和势能。

内能是一个状态量，只与系统的初始状态和最终状态有关，而与系统经历的具体路径无关。

热量（Q）：指由于温度差而在两个系统间传递的能量。

热量不是一个状态量，而是一个过程量，只有在系统发生热传递时才有意义。

热量的传递是由温度梯度驱动的，从高温处流向低温处。

功（W）：指外力对系统所作的机械功。

功也是一个过程量，只有在系统发生功传递时才有意义。

功的传递是由力的作用驱动的，通过物体的运动实现能量的转换。

需要注意的是，内能、热量和功都是能量的形式，它们之间可以相互转化。

在热力学中，内能、热量和功的变化量之间存在着热力学第一定律的关系式，即ΔU = Q - W，其中ΔU 表示系统内能的变化量，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统所做的功。

内能与热量的区别
1、内能是一个状态量，一个物体在不同的状态下有不同的内能。

2、热量是一个过程量，与一段过程对应，它表示由于热传递而引起的变化过程中转移的能量，即内能的改变量.
如果没有热传递，就没有热量可言，但此时仍有内能.
3、内能是由系统状态决定的。

状态确定，系统的内能也随之确定。

要使系统的内能发生变化，可以通过热传递或做功两种途径来完成。

而热量是传递过程中的特征物理量，和功一样，热量只是反映物体在状态变化过程中所迁移的能量，是用来衡量物体内能变化的。

有过程，才有变化，离开过程，毫无意义。

4、就某一状态而言，只有“内能”，根本不存在什么“热量”和“功”，因此，不能说一个系统中含有“多少热量”或“多少功”。

∙内能1.大量分子无规律的运动，叫做热运动。

2.物体内部大量分子做无规则运动所具有的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能。

习惯上也称为热能。

3.改变物体内能的方法有两种：做功和热传热。

4.从改变物体内能的效果来看，做功和热传递对改变物体的内能是等效的。

5.内能的多少与物体的温度有关，物体的温度越高，内能越多，物体的温度越低，内能越少。

∙热量1.在热传递过程中，物体吸收或放出的热的多少，叫做热量。

热量是在热传递过程中量度物体内能变化的物理量。

热量总是由高温物体(或高温部分)向低温物体(或低温部分)传递，直到温度相同.2.热量的国际单位是焦耳(J)3.比热：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量，叫做这种物质的比热。

4.比热的单位是：焦耳／(千克·℃)5.每一种物质都有自己的比热，比热是物质的一种特性。

6.水的比热4.2×103焦／(千克·℃)，1千克水温度升高1℃吸收的热量是4.2×103焦。

7.水的比热最大。

因此，对于同等质量的物质，在吸收或放出同样热量的情况下，水的温度变化最小。

沿海地区不象内陆地区的气温变化显著，就是这个道理。

8.热量的计算：物体吸收的热量：Q=cm(t-t)物体放出的热量：Q=cm(t-t)9.热平衡方程：如果在热传递过程中没有热量的散失，则低温物体吸收的热量Q吸等于高温物体放出的热量Q放，即：Q吸=Q放。

∙能的转化和守恒定律1.能量既不会消灭，也不会创立。

它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另外的物体，而能的总量保持不变。

这个规律叫做能的转化和守恒定律。

是自然界中最普遍、最重要的基本定律之一。

2.自然界中物质存在着不同形式的运动，物质的每种形式的运动对应于一种形式的能。

机械运动对应机械能、分子的热运动对应内能、化学变化对应化学能等.能量转化和守恒定律告诉我们，各种形式的能量都可以在一条件下转化。

并且转化中，能是守恒的。

一、什么是热量？
在系统与外界之间，或系统的不同部分之间转移的无规则热运动能量叫做热量。

常用Q表示。

这种传热过程大多是与系统和外界之间，或系统的不同部分之间温度的不同相联系的。

热量是大家应该注意与内能区分的一个概念，在一定情况下可以认为热量是系统与外界交换内能的净值。

比如，系统的温度比外界的温度高并与外界有热接触，系统内各个分子的热运动能量通过频繁的碰撞传递给外界，但同时外界分子的热运动能量同样也可以通过碰撞转移给系统，由于温度不同，系统转移给外界与外界转移给系统的热运动能量是不同的，这个差值就成为热量。

大学物理规定，系统从外界吸收热量，Q取正；系统对外界放出热量，Q取负。

有特别规定的情况除外。

二、热量的计算方法
一个系统在变化过程中的热量可以有三种计算方法。

一是使用热力学第一定律来计算（见热力学第一定律的应用知识点）；二是使用比热来计算；三是使用摩尔热容来计算（见摩尔热容知识点）。

中学学过物质的比热c定义为：单位质量的物体温度每升高或降低一度所吸收或放出的热量。

按它的定义很容易得到热量的计算公式：
式中m为气体质量，ΔT为过程的温度差。

T1和T2分别是过程的初状态和末状态的温度。

按比热计算热量时应该注意，热量多少是与过程有关的。

不同的过程虽然温度差相同，热量是完全可能不同的。

这体现在比热c对不同过程取值不同。

在很多过程中，c还与温度有关，这时上面计算热量的公式应该改为积分。

物体的内能与热量在物理学中，内能和热量是两个重要的概念。

内能是物体所具有的能量的总和，包括分子和原子的动能和势能。

热量则是指物体之间传递的能量，当物体之间存在温度差异时，热量会从高温物体传递到低温物体。

一、内能的概念和计算内能是物体所具有的能量的总和，包括物体的分子和原子的动能和势能以及其他宏观微观粒子的能量。

内能的计算公式为：E = K + U其中，E表示内能，K表示动能，U表示势能。

动能可以分为平动动能和旋转动能。

平动动能是物体由于直线运动而具有的能量，公式为：Kt = 1/2 * m * v^2其中，m为物体的质量，v为物体的速度。

旋转动能是物体由于旋转而具有的能量，公式为：Kr = 1/2 * I * w^2其中，I为物体的转动惯量，w为物体的角速度。

势能可以分为重力势能和弹性势能。

重力势能是物体由于位于高度而具有的能量，公式为：Ug = m * g * h其中，m为物体的质量，g为重力加速度，h为物体的高度。

弹性势能是物体由于形变而具有的能量，公式为：Us = 1/2 * k * x^2其中，k为弹性系数，x为物体的形变程度。

二、热量的传递和计算热量是指物体之间传递的能量，当物体之间存在温度差异时，热量会自高温物体传递到低温物体。

热量的传递方式包括传导、传热和辐射。

传导是指物体之间的接触传热，其中热量的传递方式有导热和对流。

导热是指物体内部的分子通过碰撞传递热量，而对流则是指液体或气体的分子通过自然对流或强制对流传递热量。

传热是指物体之间通过直接或间接的热传递方式传递热量。

直接传热包括对流、辐射等，间接传热通过传热介质如水、空气等介质传递热量。

辐射是指通过电磁波传递热量，不需要介质传递热量。

热量的计算公式为：Q = m * c * ΔT其中，Q表示热量，m表示物体的质量，c表示物体的比热容，ΔT表示物体的温度变化。

三、内能和热量的关系内能和热量之间存在一定的关系。

当物体吸收热量时，其内能会增加；当物体放出热量时，其内能会减少。

温度、内能、热量是既有区别又有联系的物理量，很多同学常常理解不好，容易出错。

一、区别：温度表示物体的冷热程度，它是一个状态量，所以只能说“物体的温度是多少”。

两个不同状态间可以比较温度的高低。

温度是不能“传递”和“转移”的，其单位是“摄氏度”。

从分子动理论的观点来看，它跟物体内部分子的无规则运动情况有关，温度越高，分子无规则运动的平均速度就越大，分子运动就越剧烈。

可以说，温度是分子无规则运动的剧烈程度的标志，它是大量分子无规则运动的集中体现，对于个别分子毫无意义。

内能是能量的一种形式，它是物体内部所有分子无规则运动的动能与势能的总和。

内能和温度一样，也是一个状态量，通常用“具有”等词来修饰。

内能大小与物体的质量、体积、温度及构成物体的物质种类都有关系。

现阶段主要掌握与温度的关系。

一个物体温度升高时，它的内能增大，温度降低时，内能减小。

切记“温度不变时，它的内能一定不变”是错误的。

如晶体熔化、液体沸腾时，温度保持不变，但要吸热，内能增加。

温度不变时，它的内能也可能减小（想一想为什么？）。

同样，物体放出热量时，温度也不一定降低。

热量是在热传递过程中，传递能量的多少。

它反映了热传递过程中，内能转移的数量，是内能转移多少的量度，是一个过程量，要用“吸收”或“放出”来表述而不能用“具有”或“含有”。

热量的单位是“焦耳”。

二、联系：（1）温度与内能因为温度越高，物体内的分子做无规则运动的速度越快，分子的平均动能越大，因此物体的内能越多。

但要注意：温度不是内能变化的惟一标志。

物体的状态变化也是内能变化的标志（如晶体的熔化、凝固，液体沸腾等）。

（2）温度与热量温度反映的是分子无规则运动的剧烈程度。

分子运动越剧烈，物体温度就越高。

热量是在热传递过程中，内能转移的多少。

温度高的物体放出热量，内能减小，温度低的物体吸收热量，内能增加。

两物体间不存在温度差时，物体具有温度，但没有热传递，也就谈不上“热量”。

（3）热量与内能热量反映了热传递过程中，内能转移的数量。

热力学第一定律内能与热量热力学第一定律：内能与热量的关系热力学第一定律是热力学的基本原理之一，它揭示了内能与热量之间的密切关系。

本文将详细讨论内能与热量的概念、内能变化与热量传递的关系，以及热力学第一定律的应用。

一、内能的概念及性质内能是热力学中的基本概念，它代表了系统的热运动能量和分子间势能的总和。

内能的记号为U，它与物质的物态、温度、压力等因素有关。

内能的性质一：内能是一个状态函数，即内能的变化只与初末状态有关，与路径无关。

这意味着在相同初末状态下，无论通过何种路径达到终态，内能的变化量是相同的。

内能的性质二：内能被定义为单位质量或单位摩尔物质的能量，通常以焦耳（J）或千焦（kJ）为单位。

二、内能变化与热量传递内能的变化可以通过两种方式实现：一是通过热量传递，二是通过做功。

根据热力学第一定律，系统的内能变化等于吸收的热量与对外界所作的功之和。

1. 热量传递热量（Q）是能量的一种传递形式，它是由于温度差而产生的能量传递。

根据热力学第一定律，当热量从高温物体传递到低温物体时，高温物体的内能减少，低温物体的内能增加。

2. 做功做功是指系统对外界做功的能力。

在内能变化中，若系统对外界做功，则内能减小；反之，若外界对系统做功，则内能增加。

做功的单位为焦耳（J）。

三、热力学第一定律的应用热力学第一定律在能量转化与守恒、热工学领域等方面有着广泛的应用。

1. 能量转化与守恒热力学第一定律指出能量守恒的基本原理，系统的能量不会凭空消失或产生，只能在不同形式之间相互转化。

通过合理利用内能变化与热量传递的关系，可以实现能量的高效转化。

2. 热工学领域热力学第一定律在热工学领域有广泛的应用，如热机、热泵、制冷器等设备。

通过热力学第一定律，可以优化设备的能量利用效率，并提高整体系统的性能。

结语热力学第一定律揭示了内能与热量之间紧密的关系，为能量转化与守恒提供了基本原理。

对于热力学的研究和应用具有重要意义。

通过深入理解内能和热量的概念，并将热力学第一定律运用于实际问题中，我们可以更好地利用能量资源，提高能源利用效率。