2008年全国初中化学竞赛试题及答案

2008 年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题一、选择题 ( 本 题 包 括 15 个 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 。

每 小 题 有 1 个 或 2 个 选 项 符 合 题 意 。

若 有 两 个 答 案 的 错 1个 不 得 分 ， 漏 选 1个 扣 1分 。

请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的 空 格 内 。

） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球 上氦– 3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦– 3原子的原子结构示意图中正确的是（ ） 矚慫润厲钐瘗睞枥。

2．第 29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。

下列措施不符合绿色奥运理念的是（ 沟燴鐺險爱氇。

）聞創A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。

碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜 1991年碳纳米管被发现。

碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几 在的应用前景而受到人们的关注。

下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ）残骛楼諍锩瀨濟溆。

A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法中正确的是（ ） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C ．等质量的 O 和 O 含有的氧原子数之比是 2 ︰ 3 3 2 D．O 与O 的相互转化是物理变化3 25．平 “三效催化转换器 ”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图 (未配 )，其中不同符号的球代表不同种原子。

2008年全国初中学生化学素质和实验能力河南赛区预赛试卷可用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 S：32K：39 Ca：40 Cu：64 Ag：108一、选择题：（每题1分,共20分）1下列关于2008年北京奥运会所用材料中,属于有机合成材料的（）Ａ、用羊绒为外层材料制作吉祥物－“福娃”Ｂ、用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬－“祥云”Ｃ、低合金高强度钢材铸造国家体育场－“鸟巢”Ｄ、用ETFE膜（聚四氟乙烯－乙烯共聚物）建造国家游泳中心－“水立方”2.下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是（）A水银液氧B钢铁汽油C洁净的空气蒸馏水D甲烷醋酸3.下列做法不会对环境或人体造成危害的（）A.向浑浊的井水中加入大师明矾以使其澄清B.B.在酱油中添加换强化剂以解决缺铁性贫血C.用甲醛水溶液浸泡海产品以盲目腐烂变质D.向洗涤剂中加磷酸钠等物质以增强去污能力4.世界原油价格逐年攀升,2008年3月7日创下每桶106.54美元的新高.下列叙述中不正确的是（）Ａ、乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B.我国煤炭资源丰富,不用考虑能源危机问题C.世界能源危机愈演愈烈,煤、天然气价格也会有所上升D.氢能、太阳能等资源的开发利用能有效减缓能源危机.5.人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能.下列物质中适合人体补充钾元素的是（）A.KClB.KNO3C.KOHD.KCN（氰化钾）6.下列说法正确的是（）A.用煤炉取暖时,在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒B.干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质C.H2CO3、CO、CH4、C四种物质中,碳元素的化合从是由高到底顺序排列的D.相同质量的Na2CO3、CaCO3分别与足量盐酸反应,CaCO3产后的CO2质量多7.现有Fe、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4四种物质中,两两混合后能发生的反应共有（） A.5个 B.4个 C.3个D2个8.利尿酸（C13H12Cl2O3)有很强的利尿作用,能快速降低体重并稀释尿液,可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查,因此利尿酸在奥运会上被禁用.下列叙述正确的是（）Ａ、利尿酸属于氧化物 B.利尿酸属于兴奋剂C.每个利尿酸分子由30个原子构成D.利尿酸中各元素的质量比为13：12：2：39.下刓各组物质分别在空气中充分燃烧,得到的产物相同的是（）A.H2和COB.CH4和COC.H2和CD.C2H5OH和CH410下列区分物质的方法不正确的是（）A.硬水和软水－－加肥皂水,观察泡沫的产生情况B.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液－－加入酚酞试液,观察溶液是否变色C.氧气、二氧化碳－－插入带火星的木条,观察木条能否复燃D.棉纤维、羊毛纤维－－点燃,闻是否有烧焦羽毛的气味11.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A 镁带在空气中燃烧：Mg+O 2＝MgO 2B.检验二氧化碳的存在：CO 2+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2OC.除去硝酸钠中的氯化钠：NaCl+AgNO 3＝AgCl +NaNO 3D.证明铁是金属活动表中氢之前的金属：2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 212.右图是元素周期表中的一格,从该图中获取的相关信息中错误的是（ ） A.该元素的名称是镁 B 该元素的原子核外电子数是12 C.该元素的原子序数是12 D.该元素的一个原子的实际质量是24.31g13.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色.下列证说法不正确的是（ ）A.蝴蝶兰花的溶液与碱作用显黄色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显红色的不一定是酸C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂14.为减少煤燃烧产生的二氧化硫污染空气,可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行固硫,则可能发生的化学反应有（ ）①CaCO 高温 CaO + CO 2↑ ②Na 2CO 3+ Ca(OH)2 ==CaCO 3↓+2NaOH③SO 3+ CaO 高温 CaSO 3 ④2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2OA.①②③B.②③④C.①②④D.①③④15.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（ ）A.化合物都是由不同种元素组成的,所以不同元素组成的纯净物一定是化合物B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.置换反应中有单质生成,所以有单质生成的反应一定属于置换反应D.燃烧伴有发光、放热现象,所以有发光、放热现象就一定是燃烧16.下列各组物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（ ）A.氨水和水 B 铝和硫酸 C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D.铜片和硝酸银溶液17.加入盐酸后,下列变化能一步实现的是（ ）① Cu(OH)2→CuCl 2 ②Fe 2O 3→FeCl 2 ③CaCO 3→CaCl 2 ④Cu →CuCl 2A.①②B.①③C.③④D.②③18.向含有AgNO 3和Cu(NO 3)2和 Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体一定是（ ）A.Ag 、Cu 两种单质的混合物B.Ag 、Cu 、Zn 三种单质的混合物C. Ag 、Cu 、Fe 三种单质的混合物D. Ag 、Cu 、Zn 、Fe 四种单质的混合物19.已知NaHS 、MgSO 4、和NaHSO 3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为（ ）A.1.75a%B.1.25a%C.1-1.75a%D.无法计算20.下列物质能在pH ＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（ ）A(NH 4)2SO 4、FeCl 3、NaNO 3、 K 2SO 4 B.KOH 、KNO 3、NaCl 、KMnO 4C.MgSO 4 、NaCl 、HNO 3、K 2CO 3D.Ba(OH)2 、CuSO 4、MgCl 2、H 2SO 4二填空题（每空1分,共30分）21.下列是生活中常见的物质：①食醋②熟石灰③纯碱④铁粉.请选择适当的物质用化学式填空.（1）在食品袋内作干燥剂和防腐剂,可选用 ；（2）使烘出的饼干酥脆不带酸味,可选用 ；（3）改良酸性土壤,可选用 ；（4）除支暖壶中的薄层水垢,可选用 ；22.右图是某加钙食盐包装袋上部分文字说明. （1）包装上的钙含量是指 （填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”）.某人摄入该食盐5g,相当于至少补充了 g 碳酸钙. （2）如何能够促进人体对钙元素的吸收？请提出合理化建议.（写出一条即可） . 23.请用微粒的观点解释：（1）酒香不怕巷子深,说明 ；（2）10ml 酒精和10ml 水混合后体积小于20ml,说明 ；（3）氧气、一氧化碳均含有氧元素,但氧气可供人呼吸,而一氧化碳有毒,说明 .24.实验是进行科学探究的重要手段.请根据图示回答：图A 中错误的是（1）若用图B 装置除去CO 2中混有的水蒸气,则应盛放的液体是（2）用图C 的方法测定空气中氧气的体积分数时结果偏低,其原因是 ,请提出一种改进措施 .25.欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质）,请将所选用的试剂填写在横线上.（1）HCl(H 2SO 4) ;(2)Cu(Fe)(3)NaOH(Ba(OH)2) ;26.A 、B 、C 、D 均为初中化学中常见物质,且可发生如图所示的转化（反应条件、部分反应物和生成物已略去）.其中A 是相对分子质量为100的白色固体.则A 为 B 为 ；C 为 ；D为 ；实验室制取C 的化学方程式为27.我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为： NH 3+CO 2+H 2O====NH 4HCO 3 NH 4HCO 3+NaCl====NaHCO 3+NH 4CL2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是 ；纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）.（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应均不需要加热,可节约能源（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据右图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是28.2008年2月,日本声称从中国冷冻饺子检测出的微量敌敌畏,是来自日本销售方店内使用的杀虫剂.敌敌畏在碱性溶液中可分解为硫酸二甲酯〈C 2H 6O 4S 〉和二氯乙醛〈Cl 2CHCHO 〉.（1）二氯乙醛中氯元素的质量分数为 （精确到0.1%）（2）硫酸二甲酯在空气中完全燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫、和一种常见的液态氧化物,则该反应的化学方程式为（3）硫酸二甲酯能与水发生反应：C 2H 6O 4S+2H 2O ====H 2SO+2X,则X 的化学式为配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙（以Ca 计）：（0.5－1.3）% 碘（以I 计）：（20－50）mg/kg三简答题29右图是水分子的分解示意图,写出从图中能够获得的信息. 〈答出两条即可〉30.2007年12月,我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾.请回答：（1）在抗击冰雪的过程中,除机械铲雪,融雪剂发挥了巨大的作用.氯化钠等物质可用作融雪剂的主要原因是什么？空气中的液态水变成了雪花,其分子间隔有何变化.（2）在缺水地区,融化的雪是品质很好的淡水资源,但其中常含有一些杂质.若要将其净化成生活用水,可采用哪些方法？（答出两种即可）（3）科学家认为,在全球变暖的大背景下,容易频发雪灾、海啸等极端天气气候事件.造成全球变暖的气体主要有哪些？哪些措施有助于减缓“温室效应”？31.请写出符合下列条件的有关的化学方程式.（1）有氧化物生成的化合反应（2）有气体生成的分解反应（3）有沉淀生成的复分解反应32.右图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好.（1）若B中尖嘴导管处有“喷泉”产生,请推测A中的物质可能是什么？〈答出两条即可〉（2）若要使B中的水倒流入A中,A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放什么物质？请写出其中的一组.（3）若要用B来测定A中生成气体的体积,装置就如何进一步完善？（用文字或图示表示均可）33.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置.（1）加热氯酸钾固体和二氧化锰粉未可制取氧气,应选择以上哪些装置？（2）请简述检查C装置气密性的方法.（3）收集二氧化碳通常用E装置,而不选用D或F装置,请结合二氧化碳的性质分析其原因.34.实验室中红磷长期存放时,若密封不好会变得很潮湿.查资料知：红磷能够被氧气氧化生成五氧化二磷.甲乙同学为探究具有吸水性的物质空间是红磷还是五氧化二磷,设计了两个实验进行验证.实验1：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器中,同时在其中放入盛有20ml小烧杯.实验2：将盛有5g干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中,同时在其中放入盛有20ml 小烧杯.请回答下面有关问题：（1）为什么两个实验要采用相同的5g红磷和20ml水作为实验对象？实验1中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是什么？（2）一段时间后面容,实验1中红磷没有什么变化,实验2中的红磷变潮湿且质量增大,由此可说明什么问题？（3）如何检验潮湿的红磷中有酸性物质生成？四、综合应用题（本题包括2个小题,共20分）35.（1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未,请用化学方程式表示其原理.如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？（2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气,则有关反应的化学方程式.为测定某工业烧碱（含氯化钠杂技的统一计划,某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸,称取10g烧碱样品；将饼干样品放放烧杯中,加入54g水溶解,并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加演技质量分数为10%的稀盐酸,至二者恰好完全反应；用盐酸的量,计算出烧碱的纯度.据此,回答以下问题：甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是.（3）甲同学若按完全正确的操作进行实验,共消耗盐酸73g,请计算中步骤所得溶液中演技的质量分数（写出计算过程）.36.某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后,再用下图装置对得的样品进行实验.图中铁加台等装置已略去.请帮助他们完成下列实验报告.（一）实验目的：（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品,过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（三）实验内容实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品Wg,D中装入药品后称量为m1g.连接好仪器后,检查装置气密性.打开A的活塞,慢慢滴加溶液对C进行加热,当C中药品充分反应后,关闭A的活塞,停止加热冷却后,称量D的质量为m2g（四）计算：样品中铜的质量分数＝（用含W,m1\m2的代数式表示）.（五）问题和讨论：实验完成后,教师评议说：按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差.经过讨论,有同学提出在B与C之间增加一个装置.再次实验后,得到了较为正确的结果. 原实验所结果不够准确的原因可能是,在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是.。

2008年全国化学奥赛应城赛区初赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Pb-207一．选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案1、乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。

从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。

下列过程不涉及化学变化的是A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵 C, 乙醇的蒸馏 D 乙醇的燃烧2、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、CaCO3 高温CaO+CO2↑3、下列混合气体遇火，不可能．．．发生爆炸的是A、煤气和空气B、氢气和氧气C、甲烷、氮气D、煤粉、氧气4、近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H3+，H3+属于A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间6、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是A、KMnO4B、NaClC、(NH4)2SO4D、 CH3COOH7、现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL).下列说法正确的是A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B. 配制该稀硫酸需要加水 800mLC. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中D. 该稀硫酸中 , 溶液质量 : 溶剂质量 =5;48、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。

2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。

BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。

已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。

1．画出BeCl 2的结构示意图；2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。

第二题（6分） 阅读下表：2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。

解释原因。

第三题（8分）相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。

化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。

1．画出该“合金”的晶胞；2．该物质是否为合金，解释原因。

第四题（12分）一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。

1．画出A、B的结构；2．写出A分解的反应；3．预测A的用途，解释原因第五题（12分）将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1．写出S的化学式；2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。

第六题（8分）Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。

在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。

1997-2008年全国化学竞赛中有关配合物的试题及答案解析2008年第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

C H 2N C H 2H 2CN H 2C CH 2H 2COO -COO --OOC-OOCH H(2分)答(-OOCCH 2)22CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分，质子必须在氮原子上。

（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。

Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。

若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。

(答案和原因各0.5分，共1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。

结构式1分，正负号1分。

答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。

正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。

其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。

1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。

Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L -1)、HClO 4 ( 1 mol L -1)中可溶。

2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时满分：100分）第i题（8分）近年来对于三价铜的研究日益深入，特别随着是钇钡铜氧化物的研究的深入，三价铜化合物越来越受到化学家的重视。

起初发现的三价铜化合物为离子化合物，三价铜存在于阴离子[Cu2O6]6－中，目前所发现的三价铜配合物都是四配位的。

1．画出[Cu2O6]6－的结构；2．一种三价铜的稀土化合物LaCuO3的晶格属立方晶系，氧离子位于棱心，阳离子各占据氧离子所构成的空隙中，其中三价铜离子的配位数是La(Ⅲ)的一半，试画出LaCuO3的晶胞。

第ii题（4分）物理中的安培右手螺旋定则可以用以快捷的判断电流方向，然而判断手性碳原子R、S构型也有一个右手螺旋定则，分析其判断方法，并用一段不超过100字的文字表述出来。

第iii题（8分）今年是关于钠－硫电池研究工作40周年，1966年美国福特汽车公司的J.T.Kummer和N.Weber 首先发表了有关报导，随后包括我国的和其他一些国家的科学家也积极进行了研制并纳入我国863计划。

常用的电池是由一个液体电解质将两个固体电极隔开，而钠－硫电池正好相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开：一个由钠－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠和外室的熔融硫隔开，并允许钠离子通过。

1．写出电池反应方程式；2．钠－硫电池与传统电池相比有何优点。

第iv题（9分）在有机化合物的处理过程中，氧化还原反应是非常重要的反应。

尤其是在设计特定目标产物的有机合成中，化学选择性、位置选择性或者空间选择性的还原－氧化反应都是极其重要的。

自然界是通过特定酶的活性中心来获得选择，化学反应往往是取决于试剂种类在反应中的微小差别来实现的。

下面的流程图是从氰基乙酸酯出发的具有化学选择性的氧化还原反应：1．在FeCl3存在的条件下，用还原剂硼氢化钠与氰基乙酸乙酯相互作用，官能团将发生选择性还原。

如果产物A与苯甲酰氯反应，1当量的苯甲酰氯将会转化成产物B，写出A和B的结构式。

2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。

（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。

（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。

写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。

（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。

Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。

1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。

写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。

1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。

简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。

1-6 X和Y在周期表中相邻。

CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。

确定B、C、D、E、X和Y。

第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。

年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。

此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。

X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

π）。

2-1写出X的分子式和共轭π键（m n2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。

2008年全国中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—23 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 第1题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共24分）1—1、以下说法正确的是（）。

A、纳米材料是指一种被称为“纳米”的新物质制成的材料B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的1—2、下列复分解反应一定不会有气体产生的是（）。

A、盐与碱在水溶液中反应B、盐与盐在水溶液中反应C、酸与碱在水溶液中反应D、盐与酸在水溶液中反应1—3、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）。

A、Na和Mg的原子半径B、NaHCO3与Na2CO3的热稳定性C、Na＋和Mg2＋的离子半径D、H2SO4和HClO4的酸性1—4、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 ＋ PtF6 ＝ O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为离子化合物，其中Pt为＋5价。

对于此反应，下列说法正确的是（）。

A、O2作还原剂，PtF6作氧化剂B、O2[PtF6]中不存在共价键C、O2[PtF6]中氧元素的化合价为＋1价D、每生成1mol O2[PtF6]，转移1mol电子1—5、下列说法正确的是（）。

A、可用加热氯化铵来制取氨B、测定某物质的水溶液的pH，若pH＞7，说明此物质是碱C、醋酸溶液滴入装有CaCO3粉末的试管，有气体放出，说明醋酸酸性强于碳酸D、可用Zn粒与稀硝酸反应制取氢气1—6、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）。

A、N4属于一种新型的化合物B、N4属于极性分子C、N4分子中存在非极性键D、1 mol N4转变成N2将释放882 kJ热量1—7、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致同种基团化学性质的不同表现。

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题说明：1．本试题满分1 00分。

考试时间：2小时。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：1 2 N：1 4 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 C!：35．5 Ca：40 C u：64 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Ba：137一、选择题：(本题包括20个小题，每个小题2分，共40分。

每个小题有1个或2个选项1．下列描述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是( ) A．酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去B．一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C．二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末D．硫酸具有酸的通性，浓硫酸敝口放置一段时问后质量会增加2．为改善北京市的生态环境，迎接2008年奥运会，北京市把治理大气污染和水资源保护作为重中之重。

下列各项措施：①控制工业废水和生活污水的直接排放；②完成燃煤锅炉的改造，改用清洁燃料；③植树、种草、增大绿化面积；④公交车改用清洁燃料。

可以减少大气、水污染的措施有( )A．①②B．②④C．①②④D．①②③④3．下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是( )A．冰和干冰B．金刚石和石墨C．石灰石和生石灰D．烧碱和纯碱4．下列叙述正确的是( )A．纯净物一定是化合物B．混合物中可能只含一种元素C．某物质不是化合物就是单质C．某物质只含一种元素，它一定是纯净物5．某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：4，在此氧化物中关系正确的是( ) A．碳与氧的原子个数比1：1 B．碳的质量分数是27．7％C．碳与氧的原予个数比1：2 D．氧的质量分数是57．14％6．下列实验现缘所描述的化学变化，属于置换反应的是( )A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色同体B．铁粉与稀硫酸混合扁，溶液变为浅绿色，且有气体产生C．一氧化碳与灼热的氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红D．盐酸滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成7．饮料中的果味大多来自酯类。

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖北省赛区初赛试题试卷说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。

全卷满分100分。

答题时间为120分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56全卷计分表第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

请将所选答案的序号填写则下表相应的空格内，只写在试题旁无效）第Ⅰ卷（选择题）答题表1.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B.水银、干冰、熟石灰、天然气C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2.类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为A.Ca2OB. CaOC. CaO2D. CaO33.如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是A.K2SO4B.K2MnO4C.NaH2PO4D.HNO34.碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A.8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳B. 6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳C. 6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳D.32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳5.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。

已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物是l4和HCll4和Cl2C.CH2Cl2和H2D.C和HCl6.锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。