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污水处理常规化验操作及化验设备、药品一、实验室常用设备仪器实验室常用设备仪器如下表。
二、COD Cr的测定(1)原理：在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液回滴,根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量.（2）实验仪器：1、COD管二套（共10支）。
2、COD恒温加热仪。
3、50mL 酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等。
（3）试剂、试剂配制所需药品：(4)试剂的配制1、重铬酸钾标准溶液（c 1/6k2Cr2O7= 0.2500mol / L ）;称取预先在120℃烘干2h 的基准或优质纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2、试亚铁灵指示液：称取1.485g 邻菲啰啉(C12H8N2·H2O）、0.695g 硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)溶于水中，稀释至100mL，贮于棕色瓶内。
3、硫酸亚铁铵标准溶液[c （NH4)Fe(SO4）2·6H2O≈0.1mol / L] ：39.5g 称取硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000mL 容量瓶中,加水稀释至标线，摇匀.临用前,用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法:准确吸取10。
00mL 重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中,加水稀释至110mL 左右,缓慢加入30mL 浓硫酸,混匀。
冷却后，加入3 滴试亚铁灵指示液（约0.15mL），用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
c= 0。
2500×10.00/ V式中:c-—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度(mol/L）；V——硫酸亚铁铵标准溶液的用量（mL）.4、硫酸—硫酸银溶液：于500mL 浓硫酸中加入5g 硫酸银。
放置1—2d，不时摇动使其溶解.5、硫酸汞：结晶或粉末.（5）测定步骤：1、取20。
第七单元溶液知识点及典型例题总结一、溶解及乳化1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、____________的混合物,叫做溶液。
2、特征：①________：溶液各部分的组成相同。
②________：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。
③________。
3、组成：①________：能溶解其它物质的物质；②________：被溶解的物质。
溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。
溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。
（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色。
（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
5、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。
④两种液体混合且有水时，无论水多少，________一般作为溶剂。
6、影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌例l、下列关于溶液的叙述，正确的是( )A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时,溶液不论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了例2、完成表格例3、20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。
第五节：低温（热）固相反应固相化学反应分为三类, 即反应温度低于100℃的低温固相反应、反应温度介于100～600℃之间的中温固相反应以及反应温度高于600℃的高温固相反应。
低温固相反应的反应物常常是分子固体（如含结晶水的盐）或低维结构化合物。
实例一: 固体4-甲基苯胺与固体CoCl 2·6H 2O 按2∶1 摩尔比在室温(20℃) 下混合, 一旦接触, 界面即刻变蓝, 稍加研磨反应完全, 该反应甚至在0℃同样瞬间变色。
但在CoCl 2的水溶液中加入4-甲基苯胺(同上摩尔比) , 无论是加热煮沸或研磨、搅拌都不能使白色的4-甲基苯胺表面变蓝, 即使在饱和的CoCl 2水溶液中也是如此。
CH 3C 6H 4NH 2, m.p.=44.5℃，b.p.=200.4℃80ºC(1)中和反应。
(2) 氧化还原反应。
(3) 配位反应。
(4) 分解反应。
(5) 离子交换反应。
(6) 成簇反应。
(7) 嵌入反应。
(8) 催化反应。
(9) 取代反应。
(10) 加成反应。
(11) 异构化反应。
(12) 有机重排反应。
(13) 偶联反应。
(14) 缩合或聚合反应。
(15) 主客体包合反应。
(1)潜伏期。
固体反应物间的扩散及产物成核过程便构成了固相反应特有的潜伏期。
这两种过程均受温度的显著影响, 温度越高, 扩散越快, 产物成核越快, 反应的潜伏期就越短; 反之, 则潜伏期就越长。
当低于成核温度Tn时, 固相反应就不能发生。
(2)无化学平衡。
当反应中有气态物质参与时, 如果这些气体组分作为产物的话,随着气体的逸出, 这些气体组分的分压较小, 因而反应一旦开始, 便可一直维持到所有反应物全部消耗, 亦即反应进行到底。
(3) 拓扑化学控制原理。
只有合适取向的晶面上的分子足够地靠近, 才能提供合适的反应中心, 使固相反应得以进行。
(4) 分步反应。
可以通过精确控制反应物的配比等条件, 实现分步反应,得到所需的目标化合物。
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。
2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。
例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。
3、将一般规律绝对化。
例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。
4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。
例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。
效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。
溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③ D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5C．500L D．0.28．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
课程名称：无机化学第七章难溶强电解质的沉淀-溶解平衡7-1难溶电解质的溶度积和溶解度7-1-1溶度积常数根据溶解度大小分类物质严格来说，在水中绝对不溶的物质是没有的。
通常按溶解度的大小分为：难溶物质微溶物质易溶物质溶解度小于0.01g/100g 的物质；溶解度在0.01～0.1g/100g 之间的物质；溶解度较大者。
难溶强电解质在水中的行为难溶强电解质例如BaSO4在水中虽然难溶，还会有一定数量的Ba2+和SO42-又有可能回到BaSO4晶体和溶液相应的离子之间达到动态的多相离子平衡，简称为溶解平衡。
溶解平衡的平衡常数-溶度积常数(溶度积)BaSO4(s)溶解平衡的平衡常数表达式为：(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)/(cθ)2对于一般难溶电解质（AmBn），其溶解平衡通式可表示为：AmBn(s) mAn+ + nBm-溶解平衡常数表达式为：（3.4.1）年月日课程名称：无机化学此溶解平衡常数称为溶度积常数（简称溶度积）。
溶度积表达式的含义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
溶度积的物理意义是表征难溶电解质溶解能力的特性常数。
溶度积的有关说明(1) 与其它平衡常数一样，也是温度的函数，它可以由实验测定，也可以通过热力学数据计算。
文字教材中附录6列出了常温下某些难溶电解质的溶度积的实验数据，粗略计算时其数值可当作使用。
(2) 值得注意的是：上述溶度积常数表达式（3.4.1）虽是根据难溶强电解质的多相离子平衡推导而来，但其结论同样适用于难溶弱电解质的多相离子平衡。
例: AB型难溶弱电解质的溶解平衡。
在AB型难溶弱电解质的多相体系中存在着下列平衡：AB(s)AB(aq) ；= c(AB)/cθAB(aq) A+ + B-；/cθ=根据多重平衡规律：AB(s) A+ + B-• = c(A+)•c(B-)/(cθ)2= (AB)(AB)= c(A+)•c(B-)/(cθ)2 (3.4.2)年月日课程名称：无机化学式(3.4.2)实际上与式(3.4.1)相同。
