烟台市2016届高三上学期1月期末考试(化学)

说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。

考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理【答案】B【解析】试题分析：A、三价铁盐具有一定的氧化性，服用后将会与人体内的抗坏血酸（Vc）发生氧化还原反应生成二价铁离子，二价铁离子容易被吸收，与氧化还原有关，A项错误；B、煤中含有硫的化合物,当煤燃烧的时候会产生二氧化硫,生石灰能够与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,起到固定硫的作用,从而减少空气的污染，不参与氧化还原反应，B项错误；C、氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板，三价铁与铜发生氧化还原反应，C项错误；D、高铁酸盐(Na2FeO4)具有强氧化性用于饮用水的处理，D项错误；答案选B。

考点：考查氧化还原反应2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料【解析】试题分析：A、16O2和17O2是同种物质，A项错误；B、过氧化物是金属氧化物，但不是碱性氧化物，B项错误；C、烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体，C项正确；D、合成纤维是有机高分子材料，D项错误；答案选C。

考点：考查物质分类3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应【答案】B【解析】试题分析：A、糖类、油脂不全是高分子化合物，A项错误；B、乙烯能与溴的四氯化碳反应而被吸收，B 项正确；C、煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油，C项错误；D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了萃取，D项错误；答案选B。

2015—2016学年度第一学段自主检测高三化学说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56第I卷(选择题共48分)1~16小题为选择题。

每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4．钛是二十一世纪的“明星金属”。

工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是A．反应I中的TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C．a=b=c=2D ．每生成9.6 g Ti ，反应I 、Ⅱ中共转移0.8 mol 电子5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C ．氯化铝、氨水D ．溴化亚铁、氯水6．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

3 4 3 3山东省烟台市莱州一中 2016 届高三上学期第一次质检化学试卷一．选择题（本题包括 18 小题，1-8 题每小题 2 分，98 题每小题 2 分，共 46 分．每小题只有一个 选项符合题意）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都 是在土釜中加热 Hg 制得的．这里的“丹”是指（ ） A ．氯化物 B ．合金 C ．硫化物 D ．氧化物2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A ．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A ．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有 N A 个磷原子B ．假设 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于 N AC ．1molNa 2O 2 与水反应转移的电子数为 N AD ．58.5g 的氯化钠固体中含有 N A 个氯化钠分子4．下列说法正确的是（ ）A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B ．10mol/L 的浓盐酸与 H 2O 等质量混合所得混合液的浓度为 5mol/LC ．溶液中溶质质量分数为 w ，密度为 ρg •cm ﹣3，溶质摩尔质量为 Mg •mol ﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD ．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大5．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（ ）A ．Cu+HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2B ．Cu+HNO 3（稀）→Cu （NO 3）2C ．CuCuO Cu （NO 3）2D ．CuCuSO 4Cu （NO 3）26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．1.0mol •L ﹣1 的 KNO 溶液：H +、Fe 2+、Cl ﹣、SO 2﹣+ 2﹣2﹣﹣B ．饱和氯水中：NH 4 、SO 3 、SO 4 、ClC ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32﹣、NO ﹣D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液中：K +、Na +、CH COO ﹣、Br ﹣2 ﹣﹣ ﹣ ﹣ 7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl ﹣＜Br ﹣＜Fe 2+＜I ﹣＜SO ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ═2Fe 2++SO 42 B ．2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl+4H +C ．2Br ﹣+4H ++SO 2﹣═SO +Br +2H O 4 2 2 2 2﹣ ﹣D ．I 2+SO 2+2H 2O ═4H ++SO 4 +2I8．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO 3+2OH=MgCO ↓+2H 2O3 B ．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2++2ClO ﹣+H O+CO =CaCO ↓+2HClO 2 23 D ．氧化铁加入氢碘酸中：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O﹣﹣2﹣2﹣ 2﹣9．某溶液含有①NO 3 、②HCO 3 ③SO 3 ④CO 3 ⑤SO 4 五种阴离子．现向其中加入少量Na 2O 2 的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）A ．①B ．④C ．①④⑤D ．④⑤10．下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）（）A ．40g SO 2 气体所占的体积为 11.2LB ．7.1gCl 2 与足量水反应转移电子数为 0.1NAC ．1mol •L ﹣1的 CH COONa 溶液中，CH COO ﹣离子数小于 NA 33 D ．常温常压下，32gO 2 和 O 3 的混合气体含氧原子数为 2NA11．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有 a 、b 、c 、d 四滴溶液，向 e 处 KMnO 4 晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO 4+16HCl （浓） ═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ．下列有关说法不正确的是（ ）A ．上述生成 Cl 2 的反应中，HCl 既表现出酸性又表现出还原性B ．反应后 a 处呈橙色、b 处呈蓝色、c 处褪色、d 处呈血红色C ．a 、b 两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2 ﹣ 2+D ．d 处的颜色变化，证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+；还原性：Cl ＜Fe12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）2﹣A ．检验试液中的 SO 4 ：试液无沉淀 白色沉淀B ．检验试液中的 Fe 2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的 I ﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液3 24 32﹣D ．检验试液中的 CO 3 ：试液白色沉淀 沉淀溶解13．下列叙述不正确的是（）A ．10mL 质量分数为 98%的 H 2SO 4，用 10mL 水稀释后，H 2SO 4 的质量分数大于 49%B ．配制 0.1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 480mL ，需要 500mL 容量瓶C ．在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水D ．在 2KClO 3+4HCl （浓）═2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O 中，氯气是氧化产物14．在 100mL 混合溶液中，HNO 和 H SO 物质的量浓度分别为0.4mol •L ﹣1和 0.1mol •L﹣1，向该 溶液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu 2+物质的量浓度（mol •L ﹣1）为（ ）A ．0.15B ．0.225C ．0.35D ．0.4515．还原 2.4×10﹣3mol XO （OH ） +到 X 元素的低价态时，消耗 0.2mol •L ﹣1的 Na SO 溶液 30mL ，3 2 3 则 X 元素反应后的价态是（ ） A ．+1 B ．﹣1 C ．0 D ．﹣216．某强酸性溶液中可能存在 NO ﹣、Cl ﹣、I ﹣和 Fe 3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ） A ．不含 NO ﹣，可能含 Fe 3+B ．含有 NO ﹣、Cl ﹣、I﹣3 3 C ．含 I ﹣，但不能确定是否含 Cl ﹣ D ．含有 Fe 3+18．NO 2 是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO 2 可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH 3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是： 2NO 2+2NaOH=M+NaNO 3+H 2O ，8NH 3+6NO 2=7X+12H 2O ．则 M 和 X 代表的物质的化学式是（ ） A ．NaNO 2、N 2 B ．HNO 2、N 2 C ．NO 、HNO 3 D ．Na 3NO 4、NO二、非选择题，共 54 分19．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O 2、C1O 2、KMnO 4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，该反应 中的还原剂是 ，每生成 l mol Na 2FeO 4 转移 mol 电子．﹣﹣2﹣﹣湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClOH2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．、OH 、FeO4、Cl 、②每生成1mol FeO42﹣转移mol 电子，若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为mol．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．20．图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl 的质量分数．样品mg 溶液沉淀固体ng（1）如何检验氯化钡溶液已过量；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是．21．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3 份100mL 该溶液分别进行如下实验：（1）根据实验1 对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3 判断混合物中一定不存在的离子是．试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：（3）试确定K是否存在？，判断的理由是．22．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D 所示：（1）实验室可以用B 或C．装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的药品是．检查C 装置气密性是否良好的操作方法是．若用B 装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理．若用KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是，用离子方程式表示制取氯气的反应原理．（3）若用A 装置与D 装置相连制取收集X 气体，则X可能是下列气体中的．①CO2 ②NO③Cl2 ④H2．其中在D 装置连接小烧杯目的是，发生反应的离子方程式为．（4）如图2 是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．23．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1 装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）（填序号）．（4）Na2S2O5 溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3 溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2 溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是．葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s 内不褪色（6）葡萄酒常用Na2S2O5 作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2 计算）的方案如下；（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2 溶液25.00mL 该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g．L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．山东省烟台市莱州一中2016 届高三上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括18 小题，1-8 题每小题2 分，98 题每小题2 分，共46 分．每小题只有一个选项符合题意）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．【点评】本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A 正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B 错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C 错误；D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D 错误；故选A．【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有N A 个磷原子B．假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N AC．1molNa2O2 与水反应转移的电子数为N AD．58.5g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据元素守恒分析计算，B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1 价变化为﹣2 价和0 价；D、氯化钠是离子化合物；【解答】解：A、依据元素守恒分析计算，31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有磷原子=×N A=N A 个，故A 正确；B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体，假设1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于N A，故B 正确；C、过氧化钠和水反应，氧元素化合价﹣1 价变化为﹣2 价和0 价，1molNa2O2 与水反应转移的电子数为N A，故C 正确；D、氯化钠是离子化合物，通常情况不存在分子，故D 错误；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应的转移计算，胶体微粒理解分析，注意氯化钠是离子化合物，题目较简单．4．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L 的浓盐酸与H2O 等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1 的溶液的物质的量浓度为mol/L D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大【考点】物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、根据n=Vc 计算；B、根据c=计算；C、根据c=计算．D、配制溶液时仰视读数，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．【解答】解：A、根据n=Vc，相同体积和物质的量浓度，其物质的量必然相等，故A 正确；B、盐酸密度小于水的密度，c= ==＞5mol/L，故B 错误；C、c==mol/L，故C 错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故D 错误．故选：A．3 4 ﹣3 ﹣【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算和配制一定物质的量浓度溶液的误差分析问题，难度 中等．5．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（ ）A ．Cu+HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2B ．Cu+HNO 3（稀）→Cu （NO 3）2C ．CuCuO Cu （NO 3）2D ．CuCuSO 4Cu （NO 3）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】制备硝酸铜，应尽量节省原料，且减少或杜绝污染性气体的排放，结合反应的方程式解答 该题．【解答】解：A ．Cu+4 HNO 3（浓）=Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O ，NO 2 是有毒气体，污染环境，故 A 错误；B.3 Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O ，NO 是有毒气体，污染环境，故 B 错误；C.2Cu+O 2=2CuO ，CuO+2HNO 3=Cu （NO 3）2+H 2O ，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境， 故 C 正确； D ．Cu+2 H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，SO 2 是有毒气体，污染环境，故 D 错误． 故选 C ． 【点评】本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路 线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．1.0mol •L ﹣1 的 KNO 溶液：H +、Fe 2+、Cl ﹣、SO 2﹣+ 2﹣2﹣﹣B ．饱和氯水中：NH 4 、SO 3 、SO 4 、ClC ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32 、NO 3D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液中：K +、Na +、CH COO ﹣、Br ﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A ．酸性条件下 NO 3﹣具有强氧化性；2﹣B ．氯水具有强氧化性，可氧化 SO 3 ；C ．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液呈碱性．﹣2+【解答】解：A ．酸性条件下 NO 3 具有强氧化性，Fe 2﹣不能大量共存，故 A 错误；B ．氯水具有强氧化性，可氧化 SO 3 ，不能大量共存，故 B 错误；2﹣ 2+C ．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，CO 3 量存在，否则不生成氢气，故 C 错误； 、Fe 不能大D ．c （H +）=1.0×10﹣13mol/L 溶液呈碱性．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 D 正确． 故选 D ．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还 原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．2 ﹣﹣ 2 2 ﹣ ﹣ ﹣ 7．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl ﹣＜Br ﹣＜Fe 2+＜I ﹣＜SO ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ═2Fe 2++SO 42 B ．2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl+4H +C ．2Br ﹣+4H ++SO 2﹣═SO +Br +2H O 4 2 2 2 2﹣ ﹣D ．I 2+SO 2+2H 2O ═4H ++SO 4 +2I【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．【解答】解：A 、根据反应得出还原性强弱是：SO 2＞Fe 2+，和题干的还原性强弱吻合，所以 A 能发 生，故 A 错误；B 、根据反应得出还原性强弱是：Fe 2+＞Cl ﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以 B 能发生，故 B 错 误；C 、根据反应得出还原性强弱是：Br ﹣＞SO ，和题干的还原性强弱不吻合，所以 C 不能发生，故 C 正确；D 、根据反应得出还原性强弱是：I ﹣＜SO ，和题干的还原性强弱吻合，所以 D 能发生，故 D 错 误． 故选 C ． 【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知 识进行回答，难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO 3+2OH=MgCO ↓+2H 2O3 B ．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2++2ClO ﹣+H O+CO =CaCO ↓+2HClO 2 23 D ．氧化铁加入氢碘酸中：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．【分析】A ．反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水； B ．醋酸在离子反应中保留化学式； C ．反应生成碳酸钙和 HClO ； D ．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水．【解答】解：A ．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠的离子反应为 Mg 2++2HCO 3 +4OH ﹣=Mg （OH ）2﹣2↓+CO 3 +2H 2O ，故 A 错误； B ．碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO 3+2HAc=Ba 2++CO 2↑+H 2O+2Ac ，故 B 错误；﹣ C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为 Ca 2++2ClO ﹣+H O+CO =CaCO ↓+2HClO ，故 C 正确； 2 2 3﹣+2+D ．氧化铁加入氢碘酸中的离子反应为 Fe 2O 3+2I 故选 C ．+6H =2Fe +I 2+3H 2O ，故 D 错误； 【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的 关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．﹣﹣2﹣2﹣ 2﹣9．某溶液含有①NO 3 、②HCO 3 ③SO 3 ④CO 3 ⑤SO 4 五种阴离子．现向其中加入少量Na 2O 2 的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）3 A ．① B ．④ C ．①④⑤ D ．④⑤ 【考点】钠的重要化合物． 【专题】元素及其化合物．【分析】Na 2O 2 与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na 2O 2 具有强氧化性，能与 OH﹣反应的离子 和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．【解答】解：Na 2O 2 与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO 3 ﹣与 OH ﹣反应生成 CO 2﹣，则﹣2﹣②HCO 3 离子浓度减小，④CO 3 ﹣离子浓度增大； 2﹣ 2﹣ 2﹣Na 2O 2 具有强氧化性，将③SO 32 ﹣氧化为 SO 4 ，则③SO 3 离子浓度减小，⑤SO 4 浓度增大；只有①NO 3 故选 D ．浓度基本不变， 【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确 离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间 等；明确过氧化钠具有的化学性质是解答本题的关键．10．下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）（）A ．40g SO 2 气体所占的体积为 11.2LB ．7.1gCl 2 与足量水反应转移电子数为 0.1NAC ．1mol •L ﹣1的 CH COONa 溶液中，CH COO ﹣离子数小于 NA 33 D ．常温常压下，32gO 2 和 O 3 的混合气体含氧原子数为 2NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A ．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化硫的体积； B ．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸； C ．缺少醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目； D ．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g 混合物中含有 32g 氧原子，含有 2mol 氧原子． 【解答】解：A ．40g 二氧化硫的物质的量为 0.5mol ，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔 体积计算二氧化硫的体积，故 A 错误； B ．7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol ，0.1mol 氯气与水反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次 氯酸，反应转移的电子小于 0.1mol ，反应转移电子数小于 0.1NA ，故 B 错误； C ．没有告诉醋酸钠溶液的体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故 C 错误； D ．32g 混合物中含有 32g 氧原子，含有氧原子的物质的量为 2mol ，混合气体含氧原子数为 2NA ， 故 D 正确； 故选 D ． 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中 心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项 C 为易错点，注意题中缺少溶液的体积．11．如图所示是验证氯气性质的微型实验，玻璃片上有 a 、b 、c 、d 四滴溶液，向 e 处 KMnO 4 晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在玻璃片上．已知：2KMnO 4+16HCl （浓） ═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ．下列有关说法不正确的是（ ）A ．上述生成 Cl 2 的反应中，HCl 既表现出酸性又表现出还原性B ．反应后 a 处呈橙色、b 处呈蓝色、c 处褪色、d 处呈血红色C ．a 、b 两处的颜色变化，证明单质氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2﹣2+D ．d 处的颜色变化，证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+；还原性：Cl 【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应． 【专题】卤族元素． ＜Fe 【分析】Cl 2 分别与 KI 、KBr 作用生成 I 2、Br 2，a 处变橙色，b 处变蓝，可证明氧化性：Cl 2＞I 2、 Cl 2＞Br 2，无法证明 I 2 与 Br 2 之间氧化性的强弱；C 处氯气会和氢氧化钠之间反应，碱性减弱直至消 失，d 处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此来回答 即可．【解答】解：A 、反应 2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 中，生成氯化锰和氯化 钾体现了盐酸的酸性，生成氯气体现了盐酸的还原性，故 A 正确； B 、Cl 2 分别与 KI 、KBr 作用生成 I 2、Br 2，a 处变橙色，b 处变蓝，C 处氯气会和氢氧化钠之间反 应，碱性减弱直至消失，所以会褪色，d 处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，三价铁离子遇 到硫氰酸钾显示红色，故 B 正确； C 、Cl 2 分别与 KI 、KBr 作用生成 I 2、Br 2，a 处变橙色，b 处变蓝，可证明氧化性：Cl 2＞I 2、Cl 2＞ Br 2，无法证咒 C ．明 I 2 与 Br 2 之间氧化性的强弱，故 C 错误； ﹣ 2+D 、d 处，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+，则还原性：Cl 故 D 正确． 故选 C ． ＜Fe ， 【点评】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度 中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）2﹣A ．检验试液中的 SO 4 ：试液无沉淀 白色沉淀B ．检验试液中的 Fe 2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的 I ﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液2﹣D ．检验试液中的 CO 3 ：试液白色沉淀 沉淀溶解 【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计． 【专题】物质检验鉴别题．2﹣【分析】A ．不能排除 SO 3 的干扰；B ．具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C ．淀粉遇碘变蓝；3 24 ﹣ ﹣ D ．溶液中可能存在 SO 32．2﹣【解答】解：A ．溶液中如含有 SO 3 生成白色沉淀，故 A 错误； ，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应 B ．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰 酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故 B 错误； C ．试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故 C 正确； D ．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳 酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故 D 错误； 故选 C ． 【点评】本题考查了常见离子的检验方法，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对 学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实 际问题的能力，选项 B 为解答的易错点．13．下列叙述不正确的是（）A ．10mL 质量分数为 98%的 H 2SO 4，用 10mL 水稀释后，H 2SO 4 的质量分数大于 49%B ．配制 0.1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 480mL ，需要 500mL 容量瓶C ．在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水D ．在 2KClO 3+4HCl （浓）═2KCl+2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O 中，氯气是氧化产物 【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；氧化还原反应；溶液的配制． 【分析】A 、浓硫酸的密度 ρ1 大于水的密度 ρ2，浓度越大密度越大； B 、实验室没有 480mL 容量瓶，故需要 500mL 容量瓶； C 、根据 c=，体积 V 指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D 、KClO 3 的反应产物 ClO 2，HCl （浓）的反应产物有 ClO 2 和 Cl 2． 【解答】解：A 、浓硫酸的密度 ρ1 大于水的密度 ρ2，加水后浓硫酸质量分数 =×100%=＞49%，故 A 正确；B 、实验室没有 480mL 容量瓶，故需要 500mL 容量瓶，故 B 正确；C 、在标准状况下，22.4L 氨气的物质的量为 1mol ，配成 1L 溶液而不是溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水，故 C 错误；D 、KClO 3 的反应产物 ClO 2，HCl （浓）的反应产物有 ClO 2 和 Cl 2，氯气是氧化产物，故 D 正确 故选：C ．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化产物的判断、溶液质量分数的计算等知识 点，注意 A 中浓硫酸的质量分数的计算是个易错点．14．在 100mL 混合溶液中，HNO 和 H SO 物质的量浓度分别为0.4mol •L ﹣1和 0.1mol •L﹣1，向该 溶液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu 2+物质的量浓度（mol •L ﹣1）为（ ）A ．0.15B ．0.225C ．0.35D ．0.45【考点】硝酸的化学性质；离子方程式的有关计算． 【专题】氮族元素．【分析】铜屑投入 HNO 3 和 H 2SO 4 的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ，根据反应的量来确定消耗 的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断．。

山东省烟台市化学高三上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是（）A、称量药品时，必须使用天平，不能用手直接接触固体药品。

B、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3。

C、过滤实验中，滤纸应该紧贴漏斗内壁。

D、在稀释浓硫酸时，应该将水慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。

B. 共价键通常存在于非金属元素和非金属元素之间。

C. 金属键通常存在于金属元素和金属元素之间。

D. 氢键通常存在于金属元素和金属元素之间。

3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应物浓度越高，化学反应速率越快B、温度越高，化学反应速率越慢C、催化剂的加入会降低反应活化能，从而提高化学反应速率D、压强对有气体参与的反应速率没有影响4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和二甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙酸和甲酸甲酯D. 丙烯和环丙烷5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、非金属元素之间只能形成共价键C、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D、所有的极性分子都含有极性键6、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白质7、下列物质中，属于有机物的是（）A. H2O2（过氧化氢）B. CO（一氧化碳）C. HNO3（硝酸）D. CH4（甲烷）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、温度越高，反应速率越快C、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物和生成物的能量D、反应物浓度越高，反应速率越快9、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、CO2D、KCl10、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键是由不同元素的原子通过共享电子对形成的B、离子键是由相同元素的原子通过得失电子形成的C、金属键是由金属原子通过共享价电子形成的D、氢键是一种特殊的共价键11、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 离子键是由两个相同电荷的离子之间的静电吸引力形成的。

山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B . 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C . 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D . 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A . K2SB . SO2C . H2SD . SO35. （2分） (2019高一上·北京月考) NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NAB . 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC . 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD . 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 某溶液可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl－、I－中的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2 mol·L－1 ，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

2015—2016学年度高三期末自主练习化学试题说明：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。

考试结束，考生只交答题卡。

3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35．5 Fe 56第I卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是A．维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档B．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂C．氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板D．高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理2．下列说法正确的是A．16O2和17O2都是氧的同素异形体B．金属氧化物都是碱性氧化物C．烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D．合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料3．下列关于有机物的叙述正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C．煤中含有苯、甲苯等，可通过煤的干馏制取D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，因为发生了加成反应4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。

分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差6．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅7．N A为阿伏伽德罗常数的值。

山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)1. （5分） 0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。

3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（）A . 10.8gB . 7.2gC . 9.4gD . 11.6g2. （5分）对于反应：2Na2O2＋2 CO2=2Na2CO3＋O2 ，下列说法中正确的是（）A . Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B . Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C . 生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个D . 每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L3. （5分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣4. （5分）能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应5. （5分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸7. （5分） (2016高一下·沈阳月考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X＜Z＜MB . Y，R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8. （5分）如图所示的实验操作中正确的是（）A . 氢氧化钠放在纸片上称量B . 向试管中加固体粉末C . 点燃酒精灯D . 加热试管中的液体9. （5分） (2019高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制0．4000mol·L−1的NaOH溶液称取4．0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D10. （5分） (2019高一上·温州期末) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

莱山一中2016届高三质量检测化学试卷原子量：K:39 H:1 S:32 O:16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N A B．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1N A个阳离子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A2 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．P、S、Cl得电子能力与它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+与R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M D．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱3．下列说法正确的是（）A．HClO与NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中与热D．HCl与NaCl溶于水破坏的化学键完全相同4．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用广泛pH试纸测得氯水的pH值为2.1D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g5．下列实验不能达到预期目的是（）A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS- 、SO42﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl ﹣、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+8．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）C．平衡常数：K（a）＞K（c）K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：（）A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．碱性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—11．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法正确的是（）A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ B．石墨与金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1 12．下列离子方程式正确的是A.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O 13．下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是（）14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A . 3,3-二甲基-3-丁炔B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯3. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . AgNO3 (aq) 「Ag(NH3)2」-（aq） Ag(s)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)4. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X<Y<ZB . 原子半径：X<Y<ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z<WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z5. （2分）同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。