第一学期江苏省南通第一中学高三化学期中考试卷(1102)

江苏省南通市第一初级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原参考答案：D2. 下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )参考答案：BA．Al2(SO4)3溶液中，AlO2-与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．S2-、SO32-之间在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、ClO-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，现象是白烟，且NH3也能在常温下被Cl2氧化为N2，故D错误，答案为B。

【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。

如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是原有溶液中已经存在的离子或溶液的酸、碱性对离子组的影响，难点是选项B，S2-和SO32-在酸性条件下可发生氧化还原反应，但碱性条件下能共存。

3. 下列图示实验正确的是（）A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化锰可溶于水；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加．解答：解：A．氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．距刻度线下1～2cm处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．4. 已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4KJ.mol-1B.-45.2KJ.mol-1C.+45.2KJ.mol-1D.+69.4KJ.mol-1参考答案：CHCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-15. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：答案：A6. 要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤程度是()。

2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。

(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。

注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．满分100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将答题卷交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。

3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。

2025届高三期中学业质量监测试4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32V 51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述不正确的是．．．A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物Ca 5(PO 4)3(OH)。

下列说法正确的是A ．Ca 2+基态核外电子排布式：[Ar]3d 10B ．PO 43−的空间构型：三角锥型C ．Ca 5(PO 4)3(OH)：仅含离子键D ．OH －的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。

下列装置和操作能达到实验目的是A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验H 2O(g)C ．用装置丙检验SO 2D ．用装置丁检验CO 24．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

下列说法不正．．确的．是A ．分子的极性：Y 2X 2>X 2Z 2B ．键角：YX +3>YX 3-C ．共价晶体熔点：Y MD ．热稳定性：YX 4>MX 4阅读下列材料，完成5~7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO −3加氢生成HCOO −、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO 2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。

高中化学学习材料唐玲出品江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷高一化学说明1．本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟；2．在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；3．请将Ⅰ卷选择题正确选项填涂在答题卡上，将Ⅱ卷答案按照题号填写在答案纸相应答题处。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56Cu-64Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本题共12小题，每题只有一个正确选项，每小题2分共24分）1．下列实验操作正确的是A．闻气体气味 B．加热水 C．倾倒液体 D．移走蒸发皿2．下列物质的分类不．正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N AD．28g N2中所含的质子数目为7 N A4．下列现象与胶体知识无关．．的是A．日常生活中看到的云、烟、雾B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D．一束平行光线射入牛奶中，从侧面可以看到一条光亮的通路5．下列物质中，能够导电且属于电解质的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖6．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-7．如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便．．．的分离方法是A B C D8．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 g/mol C．64 D．64 g/mol9．下列溶液中，氯离子浓度与200mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．250mL 1mol/L的NaCl溶液 B．50mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的CuCl2溶液10．配制100 mL l mol/L的氯化钠溶液。

江苏省南通中学2014-2015年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、原子结构和晶体结构等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。

能够体现学科基本要求，试题难度适中。

第一卷(选择题共40分)单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)【题文】1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【知识点】化学与环境O4【答案解析】D 解析：A、发展氢能和太阳能可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成资源浪费、环境污染严重，限制塑料制品的使用符合低碳经济理念；C、提高原子利用率，发展绿色化学利于节能减排；D、用纯液态有机物代替水作溶剂，容易造成资源浪费和环境污染，违背发展低碳经济。

故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与环境，注意阅读理解题意即可解答，平时多积累。

【题文】2．下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应【知识点】物质分类和基本概念C2 C4【答案解析】D 解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。

江苏省南通中学2020┄2021学年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一．．．个选．．项．符合题意。

1．化学是与社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是（ ）A ．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C ．LED 光源中的氮化镓（GaN ）熔点为1700℃，属分子晶体D ．甲型H 1N 1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 三种元素组成2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 错误!B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．中子数为18的氯原子结构示意图：D ．Na 2S 的电子式： S 2-Na +Na + 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：K ＋、Cu 2＋、NO 错误!、Cl —B ．0.1 mol ·L —1CaCl 2溶液中：Mg 2＋、NH 错误!、CO 错误!、SO 错误!C ．pH=12的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 错误!、Cl —D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO 错误!、Cl —4．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（ ）A ．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol CH3＋含电子数为10N AB．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC．标准状况下，22.4 L水中含有原子总数为3N AD．1molCl2完全溶于水后，转移的电子数为N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Na2CO3水解：CO错误!＋H2O == H2CO3＋2OH—B．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42—＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO错误!＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO错误!＋2CH3COOH===2CH3COO—＋CO2↑＋H2O8．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（）选项甲乙丙A Si SiO2H2SiO3B NO NO2HNO3C Na NaCl NaOHD CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO9（）A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉D．A与B形成的阴离子可能有AB错误!、A2B错误!10．右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷（非选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项最符合题意）1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是① 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质。

A．①② B．①③ C．② D．①②③3．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-4．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．标准状况下，22.4L的O2质量为32gC．2gH2所含原子物质的量为1mol D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量5．下列关于物质的检验说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Cu2+、Cl－、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A8．下列实验操作或装置错误．．的是A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．转移溶液9．下列离子方程式中正确的是A ．铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H +===2Fe 3+＋3H 2↑B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O = 2Na ＋＋2OH －＋O 2↑C ．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++ 2OH -＝ Cu(OH)2↓D ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CaCO 3==Ca 2++CO 2↑＋H 2O10．下列有关叙述不正确．．．的是 A ．由于Al 2O 3熔点比Al 高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落B ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧C ．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定D ．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 物 质 除杂试剂 分离方法 A硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶 BNaCl 溶液（CuCl 2） NaOH 溶液 萃取 C乙醇（水） —— 分液 D铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤12．通常情况下加入氧化剂能实现的变化是A ．MnO 2→MnSO 4B ．Na 2O 2→O 2C ．KI→KIO 3D ．AlCl 3→Al(OH)313．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl 2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误．．的是 盐卤足量的石灰浆————————→操作①Mg(OH)2适量盐酸—————→MgCl 2溶液——————→操作②MgCl 2•6H 2O HCl 气流————————→操作③MgCl 2电解————————→操作④Mg A ．操作①中发生的反应为非氧化还原反应B ．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应C ．操作①是过滤D ．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶14．下列溶液与20mL 1 mol·L ＿1 NaNO 3溶液中NO 3＿物质的量浓度相等的是A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液15．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳，体积一定相同C ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．常温下，0.1mol/L 的KI 溶液中含有I -的物质的量为0.1mol16. 有下列物质：①8.5g NH 3 ②标准状况下22.4L H 2 ③4℃时10ml H 2O ④0.2mol H 3PO 4 按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④17．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+B ．122401000 L mol MV Vd ⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+D ．1)1.0(4.22－L mol dV MV ⋅+ 18．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。

江苏省南通第一中学高三期中考试化学试题一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。

我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。

下列有关活动不符合．．．这一主题的是（）A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是( )A．a→e→b→c→d B．a→b→e→c→dC．b→e→a→d→c D．a→d→b→e→c3．下列有关物质分类的说法正确的是（）A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物4．下列大小或强弱比较正确的是（）A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)25．下列变化为放热反应的是（）A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④7．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

江苏省南通地区2007-2008学年度高三化学第一学期期中考试试题请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．考试时间100分钟，满分100分。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。

下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．食醋B．淀粉C．pH试纸D．酚酞试液2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10gNH4+中含有的电子数为N AC．11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5N AD．25℃、101Pa时，16gO4中含有的原子数为N A3．下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br－+C12=2C1－+Br2D．少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2－+4NH4++2H2O4．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多56．下列有关说法正确的是（ ）A ．114号元素可能是非金属元素B ．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C ．非金属元素R 可以形成含氧酸H n RO h ，则R 元素的最低价一定为－（8+a －2h ）D ．最外层电子数为2的元素只可能是HA 或O 族元素 7．a mol NaOH 溶液逐滴加入b molA1C13溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减小，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）A ．mol a3B ．hmolC ．（4b －a ）molD ．（4a －b ）mol 8．向饱和Na 2CO 3溶液通入足量CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热9．实验室常用MnO 2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7代替MnO 2 与浓盐酸反应制C12。

江苏省南通第一中201—201券年度第一学期期中考试卷高三化学说明1 .本试卷满分120分，考试时间100分钟；2 .在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；3 .请将所有答案按照题号填写在答题纸 （或卡）相应的答题处，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 Cl — 35.5 Mn — 55 S — 32Fe — 56Ba — 137 Cu — 64 Ag — 108 I — 127选择题（40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 （ ）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病 ③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全 ④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用 ⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质B. ②④⑤C.①③④F 列有关化学用语表示正确的是 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4 .判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A .电解质：水溶液里能否导电 C .氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 5.在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是 A .酸性溶液中：NO 3—、SO 42—、Fe 2+ > NaB .强碱性溶液中：NH/、NO 3—、Ba 2+、K +C. 澄清透明的溶液中： MnO 4—、Al 3+、SO 42—、 D .含大量HCO 3-的溶液中：Ca 2+、Cl6 .用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（ ）A .常温下，4.6gNa 和足量的O 2完全反应失去电子数为 0.2N AB .常温常压下，1.8 g D 216O 中所含的中子数为 N AC . 4.48 L O 3中所包含的氧原子数为 0.6 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中含有的 Al 3+ 总数为 0.2 N A 7 .下列说法不正确.的是（ ）A .在某盐溶液中加入浓NaOH 溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B .浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C .在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO 42—D .除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶&短周期元素 W 、X 、丫和Z 的原子序数依次增大。