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目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。
2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。
3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。
课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。
在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
解题模板：现以2H 2＋O 点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
化学专题目录一览表专题01化学与STSE含解析专题02化学用语与化学基本概念含解析专题03化学计量与化学计算含解析专题04离子反应含解析专题05氧化还原反应含解析专题06元素及其化合物含解析专题07物质结构元素周期律含解析专题08化学反应中的能量变化含解析专题09电化学基本原理含解析专题10反应速率化学平衡含解析专题11水溶液中的离子平衡含解析专题12化学实验仪器基本操作含解析专题13物质的检验分离与提纯含解析专题14有机化学基础含解析专题15元素及其化合物知识的综合应用含解析专题16平衡原理综合应用含解析专题17电化学原理综合应用含解析专题18水溶液中的离子平衡综合应用含解析专题19工艺流程题含解析专题20物质的制备和定量实验含解析专题21化学实验设计与探究含解析专题22有机化学合成与推断选修含解析专题23物质结构与性质选修含解析专题24化学与技术选修含解析专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe (OH )3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol ·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol ·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N5．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH =1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P -Cl 键6．【2016新课标1卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe (OH )3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol ·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol ·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N5．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH =1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P -Cl 键6．【2016新课标1卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
2018年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量（必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1。
［2018全国卷Ⅰ—10］N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A。
16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1N AB。
22。
4L(标准状况）氩气含有的质子数为18N AC。
92。
0g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1。
0 N AD。
1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】A。
16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0。
1mol，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时,只有部分水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0。
1 N A，A错误;B。
标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气分子是单原子分子,氩原子中有18个质子,故。
标准状况下22。
4L氩气的含有的质子数是18 N A，B正确；C。
丙三醇是三元醇,分子中含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃有四种，因此生成的CH3Cl分子数小于1。
0 N A，D错误。
【考点】水解平衡;胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反应。
2。
[2018全国卷Ⅱ—11]N A代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4N AB。
100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11。
2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD。
密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A.由于白磷(P4)是正四面体结构，分子中含有6个P－P键。
考点1 化学常用计量选择题1.(2018·全国卷Ⅰ·10)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.16.25 gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0 molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【命题意图】以N A为载体,考查以物质的量为中心的相关计算。
【试题解析】选B。
16.25 gFeCl3为0.1 mol,但由于三氯化铁的水解是可逆的,且胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数一定小于0.1N A,A错误;22.4 L(标准状况)氩气为1 mol,由于氩是18号元素,且为单原子分子,所以质子数为18N A,B正确;92.0 g甘油(丙三醇)物质的量为1 mol,一个丙三醇分子中含有3个羟基,所以92.0 g甘油中含有的羟基数为3.0N A,C错误;CH4与Cl2在光照下反应生成的有机分子有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,D错误。
2.(2018·全国卷Ⅱ·11)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的判断。
【试题解析】选C。
P4的结构为,分子中含有6个P—P键,124 g P4中含P —P键数目为6N A,故A项错误;FeCl3溶液中F e3＋发生水解,因此溶液中含有的Fe3＋数目小于0.1N故B项错误;甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4,因此混合物A,中氢原子的平均值为4,故标准状况下,11.2 L二者的混合气体中含有的氢原子数为2N A,故C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,反应不能进行彻底,故D项错误。
专题03 化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。
答案选C。
考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
专题03 化学计量与化学计算考纲解读互关系进行有关计算。
真题链接1．【2018新课标1卷4】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 【答案】B【解析】A.16.25g FeCl3中铁离子物质的量为16.25g0.1mol162.5g/mol，水解形成的Fe(OH)3胶体是很多粒子的集合体，因此胶体粒子数小于0.1 N A，故A错误；B.22.4 L(标准状况)氩气物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，氩气为单原子分子气体，氩原子的核内质子数为18，因此1mol氩气含有的质子数为18N A，故D正确；12C.甘油(丙三醇)中的官能团为羟基，不是羧基，故C 错误；D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应得到的产物是四种氯代甲烷和氯化氢的混合物，故B 错误；2．【2016新课标1卷2】设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,故14g 混合物中含有的CH 2的物质的量为1mol,则含H 原子为2N A 个，故A 正确；B. 合成氨的反应为可逆反应,故不能进行彻底,则生成的氨气分子小于2N A 个，故B 错误；C. 铁和过量的硝酸反应后变为+3价,故1mol 铁转移3N A 个电子，故C 错误；D. 标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D 错误。
2018年高考化学分项汇编--化学实验综合题1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(cH3coo)2cr•H2o］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析顶用作氧气吸收剂。
一样制备方式是先在封锁体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如下图，回答以下问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k一、k2，关闭k3。
①c中溶液由绿色慢慢变成亮蓝色，该反映的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开k3，关闭k1和k2。
c中亮蓝色溶液流入d，其缘故是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采纳的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2cr3＋＝Zn2＋+2cr2＋排除c中空气c中产生H2使压壮大于大气压（冰浴）冷却过滤放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把cr3＋还原为cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气避免氧化。
生成的氢气致使c中压强增大，能够把生成的crcl2压入d装置发生反映，据此解答。
（3）打开k3，关闭k1和k2，由于锌继续与盐酸反映生成氢气，致使c中压强增大，因此c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反映；依照题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，因此为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是放开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：此题主若是考查醋酸亚铬制备原理的实验探讨，考查学生的化学实验与探讨的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。
2018年高考化学分项汇编化学计量与化学计算1．【2018新课标1卷】是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.253水解形成的()3胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18c．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.04与2在光照下反应生成的3分子数为1.0【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；c、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，1244中所含P—P键数目为4B．100L1•L−13溶液中所含3+的数目为0.1c．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 D．密闭容器中，22和12催化反应后分子总数为2【答案】c【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；B．根据铁离子水解分析；c．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同c．1重水与1水中，中子数比为2∶1D．1乙烷和1乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
详解：A．1个g原子中有12个质子，1个原子中有13个质子。
24g镁和27g铝各自的物质的量都是1，所以24g镁含有的质子数为12，27g铝含有的质子的物质的量为13，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是，则氧气（o2）的物质的量为，臭氧（o3）的物质的量为，所以两者含有的氧原子分别为×2和×3，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。
c．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1重水含有10中子。
水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1水含有8中子。
两者的中子数之比为10:8=5:4，选项c错误。
D．乙烷（c2H6）分子中有6个c－H键和1个c－c键，所以1乙烷有7共价键。
乙烯（c2H4）分子中有4个c－H键和1个c ＝c，所以1乙烯有6共价键，选项D错误。
点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
4．【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．用浓盐酸分别和2、3反应制备1氯气，转移的电子数均为2B．12o最多可形成4个氢键c．常温下，12的H24溶液中，硫酸和水电离的总数为0.01 D．常温常压下，2与N2o4的混合气体46g，原子总数为【答案】c点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1水形成的氢键数是2个。
5．【2018届山师附中第十一次模拟】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8218o与D2o的混合物中含有的质子数和电子数均为B．精炼铜，若阳极失去0.1个电子，则阴极增重3.2gc．取50L14.0•L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35D．标准状况下，22.44所含有的分子数目小于【答案】B【解析】分析：A．1.8218o的量与1.82o的量均为0.09，所含质子数和电子数均为0.9；B．精炼铜过程，阴极极反应为：22，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；c．取50L14.0•L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175一氧化氮，因此生成气体的量在0.35与0.175之间；D．标准状况下，4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。
6．【2018届宿州市三模】设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2L142含有的中子数为11B．5.6粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2，c．12o2固体中所含离子数目为4D．16的纯水中含有ˉ的数目为10-8【答案】B【解析】142分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L142含有的中子数12，故A错误；粉与足量S粉加热生成，5.6粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2，故B正确；2o2固体中含有钠离子和过氧根离子，12o2固体中所含离子数目为3，故c错误；6的纯水中ˉ的浓度是10-6，16的纯水中含有ˉ的数目为10-6，故D错误。
点睛：2o2固体中含的离子是，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(ˉ)()，6的纯水中c(ˉ)()=10-6。
7．【2018届莆田市二模】为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22o中含有质子数、中子数、电子数均为B．0.1氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6 c．1L0.1•L－14溶液中含有的阳离子数目为0.1D．标准状况下，2.242与足量氧气充分反应，生成3的分子数为0.1【答案】A【解析】分析：A、D2o中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以22o中含有的质子数、中子数、电子数均为1、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；c、4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。
8．【2018届黄冈中学三模】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1金刚石中含有2个键，12含有2个键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6c．在含32-总数为的23溶液中，总数为2D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为【答案】B【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。
A中考察1金刚石中含有2个键，12含有4个键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；c中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。
详解：1金刚石中含有2个键，12含有4个键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g 甲苯（即为0.1）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6，B正确；23溶液中会有少量32-发生水解，因此在含32-总数为的23溶液中，溶质的总量大于1，所以总数大于2，c错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。
9．【2018届浙江余姚中学一模】设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.23所含的原子总数为2.5B．1L0.1•Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4c．常温常压下，564H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10D．782o2固体中含有阴、阳离子总数为4【答案】c10．【2018届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：c2H543+6H24=22(4)3+22↑+9H2o。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.12H5中含－数目为0.1B．25℃时，1的H24溶液中含有的数目为0.1c．1.82o中含有共用电子对数目为0.2D．生成4.482气体时，转移电子数目为1.2【答案】c【解析】A、c2H5是非电解质，不能电离出－，故A错误；B、25℃时，1的H24溶液中，c（）=0.1，溶液体积未知，故无法求得的数目，故B错误；c、1.82o即为0.1，一个H2o分子中含有共用两对电子对，故1.82o中含有共用电子对数目为0.2，故c正确；D、根据反应：c2H543+6H24=22(4)3+22↑+9H2o，生成22，转移6电子，故生成4.482气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选c。
点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
11．【2018届日照市三模】设为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．46g有机物c2H6o中含有极性共价键的数目一定为7B．密闭容器中12与12制备，增加2个键c．25℃，113的()2溶液中数为0.2D．0.1在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15【答案】D点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。
12．【2018届鄂州市三模】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－o键的数目为B．14在熔融状态下电离出的阳离子数为2c．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1D．常温常压下,92g的2和N2o4混合气体含有的原子数为6【答案】D【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；c、气体的体积与温度和压强有关；D、2和N2o4最简式相同为2，可以计算922中所含原子数。
详解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有键，则该溶液中含键的数目大于，故A错误；B、熔融状态下1硫酸氢钠完全电离出1钠离子，电离出的阳离子数为，故B错误；c、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故c错误；D、2和N2o4最简式相同为2，计算922中所含原子数=×3×6，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。
