《现代基础化学》第三版 (朱裕贞)化学工业出版社第十三章答案

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《现代基础化学》第三版 (朱裕贞)化学工业出版社第十二章答案

4、通 Cl2 到熟石灰中，得到漂白粉，而在漂白粉中加入盐酸却能产生氯气，这两个反应为什么都能进行，试从氯的电位图加以说明，指出两个反应中的氧化剂和还原剂各为何种物质。
课
12-2
aw .
−16
(2) I2 + I
−
− I3
co m
；
解： Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
电解
(3) Ca(ClO)2 (6) HClO4
2NaOH + Cl2 + H2 解：(2) 2NaCl + 2H2O →
(4) 3Cl2 + 6KOH (热)
→ 5KCl + KClO3 + 3H2O
(5) 6Cl2 + 6Ba(OH)2 (热) → 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2) 2NH3 + 3Cl2→N2 + 6HCl, (3)
稀硫酸无氧化性，而稀 HNO3 有氧化性。
12-6
课
后答
案
aw .
Ο 2 NO 2 ∆ r H m > 0 , 温度降
( 红棕色）
co m
NO2 气体随温度降低气体颜色变浅。
(4)
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2，NO2 气体冷却到－10¢J
案
网
−
ww
− −
(11) NO 3 +3Fe 2+ + 4H + → NO +3Fe 3+ + 2H2O

《现代基础化学》第三版 (朱裕贞)化学工业出版社第十三章答案

Ο 3 K sp [Cr(OH) 3 ] 6.3 × 10 −31 3 − = 3.98 × 10 −9 mol⋅L −1 解： [OH ] = = 3+ −5 [Cr ] 10 1
1
pH = 5.6 Cr(OH)3 + OH −
Ο
[Cr(OH)4] −
4、以重晶石(BaSO4)为原料制取 (1) BaCl2；(2) BaCO3；(3) BaO2；(4) Ba(NO3)2，并以反应方程式表示之。
→ BaS + 4CO 解： BaSO4 + 4C
锻烧
以水浸取 BaS
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 +2NaCl BaCO3 → BaO + CO2 BaO + O2 → BaO2
(4) SnCl4 + 6NaOH(过量) → Na2SnO3 + 4NaCl +3H2O (5) Sb2O3 + 6NaOH → 2Na3SbO3 + 3H2O (6) HgCl2 + SnCl2(过量) → Hg + SnCl4 (7) 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 4HNO3 → Pb(MnO4)2 + 4Pb(NO3)2 + 2H2O
− + (4) MnO 2 4 ，H ; − (2) Sn 2+ ，SnO 2 2 ; − (5) Cr 3+ ，CrO 2 。 − (3) MnO 4 ，Mn 2+ ;
→ Sn 4+ + 2Fe 2+ 解：(1) 不能共存，Sn 2+ + 2Fe 3+

《现代基础化学》例题与习题参考解答.pdf

选择题 9)
第五章
Al(OH)3、ZnCl2、NaCl 溶液中离子的质量摩尔浓度近似值分别为 0.4 mol⋅kg −1 、
0.3mol⋅kg −1 和 0.2 mol⋅kg −1 。所以沸点升高度数为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl ; 沸点高低次序
1
为 Al(OH)3 > ZnCl2 > NaCl。
=
K
Ο a1
[H 3O+ ]
=
4.36 ×10−7 10 −7.35
=
9.76
当 pH = 7.45 时，[H3O + ] = 10 −7.45 ,
[HCO
− 3
]
=
[H 2CO3 ]
4.36 ×10−7 10 −7.45
=
12.29
选择题 10)
当
CaCO3
开始产生沉淀时，[CO
2− 3
]
=
K
Ο sp
0.1
因为 pH = 5.60 , 所以[H3O + ] = 2.5 × 10 −6 (mol⋅L −1 )
原溶液
HA + H2O = A − + H3O +
0.25
x
加入 NaOH 平衡时 (0.25－0.05－x) (0.05+ x) (2.5×10 −6 )
6
K
Ο a
(HA)
=
(0.05 + x)2.5 ×10−6 0.25 − 0.05 − x
(2) t = 1 ln cA0 = 2.303 ln cA0 = 1 h
k cA
k
cA
cA = 0.1 mol⋅L −1

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章绪论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。

3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。

根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。

4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。

A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。

解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。

现代分子生物学课后习题集及答案(朱玉贤第三版)

现代分子生物学课后习题及答案（共10章）第一章绪论1. 你对现代分子生物学的含义和包括的研究范围是怎么理解的？2. 分子生物学研究内容有哪些方面？3. 分子生物学发展前景如何？4. 人类基因组计划完成的社会意义和科学意义是什么？答案：1. 分子生物学是从分子水平研究生命本质的一门新兴边缘学科，它以核酸和蛋白质等生物大分子的结构及其在遗传信息和细胞信息传递中的作用为研究对象，是当前生命科学中发展最快并正在与其它学科广泛交叉与渗透的重要前沿领域。

狭义：偏重于核酸的分子生物学，主要研究基因或 DNA 的复制、转录、达和调节控制等过程，其中也涉及与这些过程有关的蛋白质和酶的结构与功能的研究。

分子生物学的发展为人类认识生命现象带来了前所未有的机会，也为人类利用和改造生物创造了极为广阔的前景。

所谓在分子水平上研究生命的本质主要是指对遗传、生殖、生长和发育等生命基本特征的分子机理的阐明，从而为利用和改造生物奠定理论基础和提供新的手段。

这里的分子水平指的是那些携带遗传信息的核酸和在遗传信息传递及细胞内、细胞间通讯过程中发挥着重要作用的蛋白质等生物大分子。

这些生物大分子均具有较大的分子量，由简单的小分子核苷酸或氨基酸排列组合以蕴藏各种信息，并且具有复杂的空间结构以形成精确的相互作用系统，由此构成生物的多样化和生物个体精确的生长发育和代谢调节控制系统。

阐明这些复杂的结构及结构与功能的关系是分子生物学的主要任务。

2. 分子生物学主要包含以下三部分研究内容：A.核酸的分子生物学，核酸的分子生物学研究核酸的结构及其功能。

由于核酸的主要作用是携带和传递遗传信息，因此分子遗传学（moleculargenetics）是其主要组成部分。

由于 50 年代以来的迅速发展，该领域已形成了比较完整的理论体系和研究技术，是目前分子生物学内容最丰富的一个领域。

研究内容包括核酸/基因组的结构、遗传信息的复制、转录与翻译，核酸存储的信息修复与突变，基因达调控和基因工程技术的发展和应用等。

基础化学第三版习题解答

3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1C. c [21(H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。

根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1。

4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。

A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。

解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103)/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K +为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1表示。

基础化学第三版习题答案1-8章

习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg 〔21Ca 2+〕、0.10kg 〔21Na 2CO 3〕的物质的量。

解：〔1〕m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) 〔2〕m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) 〔3〕m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、以下数值各有几位有效数字？〔1〕1.026 4位〔2〕0.0208 3位〔3〕0.003 1位〔4〕23.40 4位〔5〕3000 无数位〔6〕1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规那么，计算以下各式：〔1〕21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 〔2〕3.20×23.45×8.912 = 667〔3〕31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3〔4〕=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为根本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为根本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为根本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保存两位有效数字。

第二章溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。

基础化学第三版习题解答

根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。

A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。

5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。

基础化学第三版习题答案1-8章

习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（Ca2+）、0.10kg（Na2CO3）的物质的量。

解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g·mol-1n(NaOH) = = 0.25 (mol)（2）m(Ca2+) = 0.100kg M(Ca2+) = 40g·mol-1n(Ca2+) = = 5.0(mol)（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53g·mol-1n(Na2CO3) = = 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-32位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）= 5.93×10-3（4）4.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。

5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。

第二章溶液与胶体1、在25o C时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g·L-1，在该温度下纯水的密度为0.997 g·L-1。

计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。

解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = = 1.02 (mol)n(H2O) = = 53.31(mol)c(H2SO4) = = 1.02 (mol·l-1)x(H2SO4) = == 0.0188b(H2SO4) = == 0.106(mol·kg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，K f = 5.12K·kg·mol-1。

有机化学第三版答案南开大学出版社第十三章

O O H C C H 2C C H 3
O
O
O H C C H 2C C H 3
1.Ag(N H 3)2O H 2.H +
H O O C C H 2C C H 3
08.10.2020
13
9. 有一化合物的IR在1690 ㎝-1和826 ㎝-1有特征吸收峰。 1H NMR数据为δ7.60(4H), δ2.45(3H)。它的质谱较强峰m/e183相对强度100（基峰），m/e 198相对强度 26，m/e200相对强度25。写出它的结构式。
OH
08.10.2020
11
8. 化合物A(C6H12O3)在1710cm-1有强的红外吸收峰。 A和 I2/NaOH溶液作用给出黄色沉淀。A与吐伦试剂无银镜反应，但 A用稀H2SO4处理后生成化合物B与吐伦试剂作用有银镜生成。A的1H NMR数据为 δ2.1(单峰，3H), δ2.6(双峰，2H), δ3.2(单峰，6H), δ4.7(三重峰， 1H)。写出A,B的结构式及有关反应式。
CH3O
O
A
CHCH2CCH3
CH3O
O BO HCCH2CCH3
08.10.2020
12
C H 3O
O
C H C H 2C C H 3
CH3O
I2 NaOH
C H 3O
O
C H C H 2C C O N a + C H I3
CH3O
C H 3O
O C H C HLeabharlann 2C C H 3稀 H2SO4
CH3O
习题与解答
08.10.2020
1
1.利用λmax计算规律预测下列化合物的紫外最大吸收波长。

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2、试根据元素周期系，从电子构型、原子参数、电极反应的标准电势值等方面讨论碱金属元素的基本性质及其递变规律。解：碱金属均具有 ns1 电子构型，随主量子数的增大，最外 s 轨道上的电子容易失去，
13-1
碱金属的第一电离能逐渐减小，活泼性渐增，与同周期的元素相比，碱金属具有较小的电离能和电负性，而且标准电势值也较低(负值较大)。
Ο −1
1273 K
∆ r G m =－398 kJ⋅mol ∆ r G m =－449 kJ⋅mol
Ο Ο −1
−1
−1
对于反应 ZnO(s) + C(s) (1)
Zn(g) + CO(g)，试求：
Ο 1073 K 和 1273 K 时 ∆ r G m 值是多少？
(2) 欲进行上述反应，试从反应速率和化学平衡的角度讨论反应温度升高有利，还是降低有利？并联系艾林汉姆图进行讨论。解：(1)
(4) SnCl4 + 6NaOH(过量) → Na2SnO3 + 4NaCl +3H2O (5) Sb2O3 + 6NaOH → 2Na3SbO3 + 3H2O (6) HgCl2 + SnCl2(过量) → Hg + SnCl4 (7) 5PbO2 + 2Mn(NO3)2 + 4HNO3 → Pb(MnO4)2 + 4Pb(NO3)2 + 2H2O
∆ ∆ ∆
13、从二氧化锰制备下列化合物： (1) 硫酸锰；(2) 锰酸钾；(3) 高锰酸钾；(4) 二氯化锰。解： (1)
→ 2Mn SO4 + O2↑+ 2H2O 2MnO2 + 2H2SO4(浓)
∆
∆
(2) 2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O (3) 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl (4) MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
ln K Ο =
Ο
− 36.5 × 10 3 8.314 × 1073
−2
K = 1.67 × 10
1273K 时
ln K
Ο
− (−25.5) × 10 3 = 8.314 × 1273
K = 11.1。 T¡ô
Ο
, KΟ
所以从平衡角度看，升
高温度有利。从艾林汉姆图知道，温度升高，生成 CO 的线位于生成 ZnO 的下面，这时 C 能从 ZnO 中置换出 Zn。
13-5
10、试从过渡元素原子的外电子层结构讨论，并说明为什么： (1) 过渡元素具有多变的氧化值； (2) 过渡元素的水合离子往往具有颜色； (3) 过渡元素的低氧化值离子易形成配离子； (4) 过渡元素以及它们的化合物往往具有磁性和催化性能。解：略
11、完成下列反应方程式，并指出相应的现象(颜色、状态)： (1) K2CrO4 + H2SO4 → (2) K2Cr2O7 + AgNO3 + H2O → (3) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → (4) (NH4)2Cr2O7 → (5) CrCl3 + NaOH + H2O2 → (6) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → 解：(1) 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O (2) (3) (4) (5) (6) K2Cr2O7 + 4AgNO3 + H2O → 2Ag2CrO4↓+ 2KNO3 +2HNO3 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑+ 4H2O 2CrCl3 +10NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
∆ ∆
K2Cr2O7 + 3H2O2 +4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3O2↑+ K2SO4 + 7H2O
12、根据下列现象，在箭头上方添加适当的试剂和条件，写出反应方程式(ABCDEF 均为铬的化合物)。黄色溶液 A 橙色溶液 B 绿色溶液 C，并产生能使淀粉-KI 试纸变蓝
Al3+ Cr3+ Fe3+
AlO2
-
OH →
−
→
H 2O 2
-
AlO2AlO 2 CrO4
2-
-
→
稀H 2SO 4
Al(OH)3↓ Cr2O7
2-
CrO2
Fe(OH)3 ↓
9. 在 0.10 mol⋅L −1 Cr 3+ 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，当 Cr(OH)3 完全沉淀时，问溶液中的 pH 值是多少？分离出的 Cr(OH)3 用 1L 0.20 mol⋅L −1 NaOH 处理，能否使沉淀完全溶解？ (假定 Cr(OH)3 溶解后只生成一种配离子[Cr(OH)4] −1 )。
Ο 1073 K 时， ∆ r G m =
1 [¡Ð 413¡Ð (¡Ð 486)] = 36.5 kJ.mol −1 2
Ο 1273 K 时， ∆ r G m =
1 [¡Ð 449¡Ð (¡Ð 398)] =¡Ð 25.5 kJ.mol −1 2
RT ln K Ο
(2)
Ο 1073K 时， ∆ r G m (1073) =¡Ð
→ Sn(OH)Cl↓+ HCl 解：SnCl2 + H2O
Sn(OH)Cl + HCl → SnCl2 + H2O
13-3
SnCl2 + 2NaOH(适量) → Sn(OH)2↓+ 2NaCl Sn(OH)2 + 2NaOH(过量) → Na2[Sn(OH)4] 3Na2[Sn(OH)4] +2BiCl3 + 6NaOH → 2Bi↓+3Na2[Sn(OH)6] + 6NaCl SnCl2 + Na2S → SnS↓+ 2NaCl SnS + Na2S2 → Na2SnS3 Na2SnS3 + 2HCl → SnS2↓+ H2S + 2NaCl
Ο 3 K sp [Cr(OH) 3 ] 6.3 × 10 −31 3 − = 3.98 × 10 −9 mol⋅L −1 解： [OH ] = = 3+ −5 [Cr ] 10 1
1
pH = 5.6 Cr(OH)3 + OH −
Ο
[Cr(OH)4] −
―Байду номын сангаас
(3) 不能共存，2MnO 4 + 3Mn 2+ +2H2O → 5MnO2↓+ 4H + (4) 不能共存，MnO 4 在强碱性介质中稳定存在。
− (5) 不能共存， CrO 2 存在于过量碱溶液中。
2−
−
8、分离下列各组离子： (1) Cr 3+ ，Mn 2+ ; (2) Pb 2+ ，Ag + ，Mg 2+ ;
13-6
的气体 D。绿色溶液 C，绿色溶液 C 灰蓝色沉淀 E，灼烧后，E 生成绿色粉末 F 黄色溶液 A。解：
→ K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 2K2CrO4 + H2SO4
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) → 2CrCl3 +3Cl2 + 2KCl + 7H2O Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓+ 3NaCl 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O Cr2O3 + 3K2S2O7 → Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 Cr2O3 + 4KOH + KClO3 → 2K2CrO4 + KCl + H2O
−
Ο Ο K = K sp [Cr(OH)3] K 不稳 {[Cr(OH)4] }
= 6.31 × 10 −31 × 7.94 × 10 29 = 0.5 假定 Cr(OH)3 沉淀全部溶解，则 J=
0.1 =1 0.1
此时 J > K Ο
用 1L0.20 mol.L −1 NaOH 不能使 Cr(OH)3 沉淀全部溶解。
− + (4) MnO 2 4 ，H ; − (2) Sn 2+ ，SnO 2 2 ; − (5) Cr 3+ ，CrO 2 。 − (3) MnO 4 ，Mn 2+ ;
→ Sn 4+ + 2Fe 2+ 解：(1) 不能共存，Sn 2+ + 2Fe 3+
(2) 不能共存，Sn 2+ 存在于酸性介质中，而 SnO22 存在于碱性介质中；
(8) 2BiCl3 + 3SnCl2 +18NaOH → 3Na2SnO3 + 2Bi + 12NaCl + 9H2O
13-2
(9) SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3 (10) 3PbS + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O (11) Sb2S3 + 6NaOH → Na2SbO3 + Na3SbS3 + 3H2O (12) SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2

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