高三化学回归教材复习提纲

高中化学必修一复习提纲
【三.除杂】注意事项：除要考虑外，还要考虑以及等。

【四、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度】
1.几大关系式：
注意：
1.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。

约为
2.摩尔质量（M）数值：
3.标准状况下, Vm =
【五、一定物质的量浓度的配制】
1主要操作（仪器：）
2.配制溶液：计算→称量→溶解→冷却→转移→.洗涤→定容→摇匀→贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须 C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等至室温时再转移. E 定容时，
.
3.溶液稀释公式：
1。

高中化学选修四复习提纲1第一章一、焓变反应热放热反应：△H 0 吸热反应：△H 0☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式三、燃烧热单位用表示。

※注意:燃烧物的物质的量： mol 完全燃烧，产物是的氧化物。

四、中和热强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热 57.3kJ/mol。

第二章一、化学反应速率1. 化学反应速率影响因素：※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率。

（2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体→反应速率；恒温恒压时：充入惰性气体→反应速率二、化学平衡1、浓度对化学平衡移动的影响（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡移动（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度，生成物浓度也，V，正，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

V逆2、温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着方向移动；减小压强，会使平衡向着方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_ __。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_ _。

三、化学平衡常数1、K只与_ __有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。

高中化学选修四复习提纲2第三章一、弱电解质的电离二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的离子积：K W =25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] =注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定2、溶液的酸碱性和pH：pH试纸测溶液pH操作: 。

三、中和滴定（1）滴定管的刻度，O刻度在，往下刻度标数越来越大，全部容积它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定管可以读到小数点后。

（3）准备过程：准备：、洗涤、、装液、赶气泡、调液面。

四、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显性②电离程度＞水解程度，显性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）五、难溶电解质的溶解平衡溶度积规则:Q C（离子积） K SP 有沉淀析出；Q C K SP 平衡状态； Q C K SP 未饱和，继续溶解第四章第一节原电池正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向极，阴离子流向极（5）根据实验现象:溶解的一极为极增重或有气泡一极为极第二节化学电池第三节电解池一、电解原理阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应第四节金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——正极电极反应吸氧腐蚀——正极电极反应二、金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极保护法应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：被腐蚀；正极：被保护（2）、外加电流的阴极保护法应用：把被保护的钢铁设备作为极，惰性电极作为辅助极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。

通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。

高三化学复习回归教材阅读训练第一册绪言1、______________________________ 学说的建立是近代化学发展的里程碑。

2、我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。

冶金、__________、__________、__________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。

第一章化学反应及其能量变化1、NH4Cl与反应是吸热反应，灼热的碳与反应是吸热反应。

2、NaOH溶于水是热过程，H2SO4溶于水是热过程，溶于水是吸热过程。

3、Ca（OH）2随温度升高溶解度，CO2气体随温度升高溶解度。

4、煤中所含的在燃烧时会产生，这是导致形成的主要原因之一。

5、煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式。

煤的液化可以得到液体燃料，如。

6、请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式。

第二章碱金属1、碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

2、钠与硫化合时可能会发生。

3、钾、钠合金在常温下是态，是的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把等金属从它们的卤化物中还原出来。

高压钠灯发出光，射程远，能力强。

4、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有现象，其反应方程式为、。

5、联合制碱法又称。

6、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。

试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。

7、碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。

熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈态。

8、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式。

9、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到为止。

用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

高三化学复习教材回归必修一：1.常见危险化学品的标识，主要知道常见物质的性质与标识相对应。

如C2H5OH为易燃液体、KMnO4为氧化剂、浓H2SO4为腐蚀品、KCN为剧毒品。

但食盐中加K4Fe(CN)6·3H2O（亚铁氰化钾）无毒，作抗凝结剂，防止食盐结块。

2.过滤装置中，需要的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。

操作时应注意：一贴、二低、三靠。

过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液，应洗涤沉淀，其操作方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次，直到固体表面洗涤干净为止。

判断沉淀是否洗涤干净检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。

蒸发：用于分离液体与易溶性固体，装置中主要仪器有：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。

其中玻璃棒的作用为：搅拌（以防止局部温度过高而使液体飞溅），当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干，不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网，坩埚钳用于夹持蒸发皿（注意坩埚的文字书写）。

能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚。

间接加热的仪器有：烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶。

蒸发皿用于蒸发结晶，坩埚用于高温灼烧。

蒸馏:用于分离相溶解且沸点相差较大的混合物，需要的仪器有：铁架台、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管。

加碎瓷片的目的是：防止暴沸。

凝管水流方向下进上出（若冷凝管竖直，冷凝水仍是下进上出），实验前先通冷凝水再加热，实验结束后先停止加热，再停止通冷凝水。

实验室制取蒸馏水的装置中用的圆底烧瓶，没有温度计，加热至水沸腾即可。

如果分离酒精和水的混合物，只能用蒸馏烧瓶。

与普通烧瓶的区别为蒸馏烧瓶有支管出口。

冷凝管有球形冷凝管和直形冷凝管，其中球形冷凝管冷却效果较好，只能直立放置。

氯离子（Cl-）的检验:加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，有Cl-。

加HNO3的作用为：排除CO32-干扰。

此处HNO3和AgNO3顺序可变，以下三种说法均正确：(1)某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加HNO3，沉淀不溶解，有Cl-。

第一章氮族元素1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。

其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的正价为________。

2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。

所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。

虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。

将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_____________________________________________________________。

而人工固氮的方法有(化学方程式表示)_______________________________________。

3、氮的氧化物是大气的污染物，是造成___________________________的主要因素；空气中的NO和NO2污染物主要来自_______________和_________________、____________以及_________________________________________。

氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为_________________________________________________________________；汽车尾气中除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，其反应的化学方程式为____________________________________。

高三化学三轮复习回归教材复习提纲必修1第一章认识化学科学§1 走进化学科学1．化学的特征是_____________和_____________。

2．1661年英国化学家___________提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，1869年___________发现元素周期率，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

3．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。

冶金_____________、___________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。

1965年，我国科学家合成______________，是世界上合成的具有生理活性的蛋白质。

§2 研究物质的方法和程序1．研究物质性质的基本方法有__________、______________、_________、_________。

2．研究物质性质的基本程序（用框图表示）钠及碱金属小结：1．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

2．将钠露置在空气中有何变化现象？写出有关反应的方程式。

3．将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？这些现象表明了钠的哪些性质？（1）（2）（3）（4）（5）（6）将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同：4．Na2O与Na2O2比较，谁稳定： Na2O怎样转化为Na2O2：5．将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？写出有关方程式。

NaCl：NH4Cl：CuSO4：6．金属钠的主要用途是：7．写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。

8．Na2CO3的用途是，NaHCO3的用途是。

※侯德榜制碱法的反应原理第一步是将通入饱和NaCl溶液中得到性环境，第二步是再通入，发生的反应方程式为：第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：三步的总反应式：9．请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。

（1）（2）（3）10．将Na2O2分别投入到FeCl2、Na2SO3、品红溶液中，有何现象？写出有关方程式。