2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习

高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第三课时必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期律考点一元素周期表的结构考点二元素周期律考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律考点四元素“位—构—性”之间的关系第二节原子结构与性质考点一原子结构考点二原子核外电子排布规律考点三微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒、等电子原理。

第三节化学键考点一化学键类型考点二电子式（在后面附加‘化学用语’中）考点三氢键1.氢键的形成条件2.氢键对物质物理性质的影响第二章化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中）考点一金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法（Hg后）：②加热还原法（Zn到Cu）：③电解法（K 到Al）：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：考点二海水资源的开发利用1、海水的组成：2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。

高三回归教材复习提纲
第一课时必修一
第一章第一节化学实验的基本方法
考点一物质的分离与提纯
1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：
第二节化学计量在实验中的应用
考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
考点二阿伏加德罗定律及其推论
考点三物质的量浓度
考点四物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
2.误差分析：
第二章化学物质及其变化
第一节物质分类
考点一物质的分类
1.物质的树状分类：
2.物质的交叉分类：
3.物质分类
考点二分散系： 1.溶液 2.浊液
3.胶体
(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类
(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：
⑤渗析：
第二节离子反应
考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
考点二离子反应
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写
考点三溶液中的离子共存
1.离子反应条件：
⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：
2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：
第三节氧化还原反应
考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
考点三氧化还原反应方程式的配平方法
考点四电子转移守恒应用。

高三化学回归课本系列--------化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。

燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。

3、石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。

氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。

酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。

7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(碱式滴定管不能存放哪些溶液?)9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。

确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢?)14、用（浓）溴水能够鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液时，能够将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相对应酸中，再加水稀释。

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高考化学复习之回归课本重视实验
一、回归课本、重视主干。

到了临考前应该回归课本，特别是《化学反应原理》、《实验化学》和《有机化学基础》这三个模块值得精读。

重视主干知识，如化学用语、离子共存与离子方程式、氧化还原、物质结构、电化学、速率平衡、盐类水解、电解质溶液、有机化学、实验操作等。

二、两个关注、重视实验。

关注教材新增内容：离子共存（Al3+与F－络合反应、H+与NO2－生成弱电解质、H+、NO3－与Fe2+氧化还原、[Al(OH)4]－与Al3+双水解），铝制品表面去膜和成膜的探究，沉淀溶解平衡，△H与△S。

关注各模块之间整合：无机推断渗透有机思想（如Mr=82含C、H、O、Na元素的化学式为CH3COONa）；有机推断渗透无机思想（如原子利用率100%的乙二醇合成原料为CH2=CH2与H2O2）。

《实验化学》模块的命题会体现浙江特色。

实验题的考查形式可能为：物质制备→产品检验（定性）→纯度测定（定量）；考查重点是实验基本操作：物质的分离、提纯和检验等，尤其是减压过滤的实验目的、装置和操作。

复习建议：关注教材新增内容，抓住化学主干知识，重视实验基本操作。

[ 高考化学复习之回归课本重视实验 ]相关文章：。

【精品】2018高三化学专题回归课本（选修四人教版）1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。

〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。

若有，请举例说明。

〖X4-绪言04〗3．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗4．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。

〖X4-04〗5．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L，。

〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？6．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。

解决的办法是。

7．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为。

〖X4-07〗8．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。

〖X4-09〗9．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较而得出实验结论。

〖X4-18〗10．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，反应的化学方程式为：。

〖X4-20〗11．研究温度对反应速率的影响，可以在两支试管分别加入等浓度的Na2S2O3溶液，加入等浓度的稀硫酸，再分别放入冷水和热水中，记录而得出实验结论。

反应的化学方程式为。

〖X4-21〗12．在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，记录，而得出结论。

〖X4-21〗上述试剂的加入顺序是。

13．催化剂：H2O2分解的催化剂可以是，它们的催化效果由强到弱的顺序为，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是，同一催化剂，影响催化效果的因素有。

2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》专题突破【考纲要求】1．了解常见有机物的分离、提纯和除杂方法；2．掌握典型有机物的性质实验及检验方法；3．掌握常见有机物的制备实验。

【考点梳理】考点一、有机物的分离、提纯和除杂有机物的分离、提纯和除杂常用的方法有：蒸馏、萃取分液、结晶、洗气、渗析、升华、过滤、盐析等，现重点介绍如下：1．蒸馏（1）定义：利用混合物中各种成分沸点不同(相差30℃以上)而使其分离的方法。

常用于分离提纯液态有机物。

（2）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（3）石油的分馏石油是烃的混合物，没有固定的沸点。

在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再汽化，经过蒸馏后又分离出来。

要点诠释：蒸馏操作应注意的问题①温度计水银球位于支管处；②冷却水的方向是下进上出；③加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动；④蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；⑤开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。

2．萃取（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。

如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。

硝基苯和水的混合物可直接分液分离。

（2）主要仪器：分液漏斗（3）萃取剂选取：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。

（4）常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、直馏汽油要点诠释：萃取实验过程中要注意的问题①分液漏斗在洗涤后，要检查是否漏液体；②分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。

当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞；②上层液体从分液漏斗的上口倒出。

3．重结晶（1）定义：将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。

化学实验复习应重视---回归教材化学是一门以实验为基础的学科，在高考中化学实验占据了重要的地位。

高考化学实验重在考察实验探究能力，考查内容基本上来自于教材，因此在化学实验复习中要注重回归课本，从课本中抓基础，提升学生的能力。

一、化学实验复习策略1、引领学生深入教材，理解基本实验分析近三年的高考实验题，不难发现，很多实验题来自于教材，是教材实验的组合或改造，所以在高三复习当中需要分阶段地引导学生深入教材，理解基本实验的实质。

在第一轮复习当中，实验部分不能忽视，教材上每一章节的实验都要从基础的角度详细复习，在此基础上，精选难度较小的实验试题，让学生深刻掌握基础；一轮复习后，对实验要进行专题复习，指导学生课后翻阅教材相关实验部分，并回归基本点，最后突破探究问题。

2、依据考试说明，将实验分类教学2012年考试大纲的说明中详细提出了理综化学部分的题型以及考试内容与要求。

关于确要求学生了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，掌握常见气体的实验室制法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析和处理实验数据得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图，对实验知识和技能进行综合运用。

依据这些要求，可以将实验分为四个专题:实验基本操作；气体的制备；物质的检验、分离与提纯；探究实验（实验知识与技能的综合运用）。

每个专题精讲6-10个试题，让学生在尝试做题与思考中获得实验问题的初步思路，并在师生、生生共同讨论中学会如何运用实验基本知识与技能，初步学会科学探究的基本思想。

3、配合适当的练习，总结常规知识点在化学实验复习过程中，适当的练习是非常必要的。

一方面，通过练习可以让学生较系统地梳理化学基本知识；另一方面，练习还可以让学生获得实验题型处理的方法，从而提高学生对知识的综合运用能力。

精选的练习主要以近五年的广东高考题为主，并在不同复习阶段进行不同的改造，让学生在练习后，总结常规知识点，例如，重结晶的步骤、趁热过滤的措施、实验室氯气的制备、尾气的处理方法、常规离子的检验、工业流程问题当中的常规考点等。

2018年4月14日20:56:32@NIT化学与生活》看书目录必修一引言：太阳能的利用，将为人类提供充足的氢能源，从而使与化石燃料伴生的能源危机和环境问题同时得到了缓解。

P8 :有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。

P8 :萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。

P27 :丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如:在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

P29 :有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。

工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。

胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。

P38 :氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

例如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。

P42（T2）:维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如:能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+,这说明了维生素C 具有还原性。

P44 : 20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

P49（资料卡片）:铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。

P50 :当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。

P51 :酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

P53（科学视野）:钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。