重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题二 化学用语及常用计量 Word版含解析

滚动加练4 化学实验综合提升练1．(2014·四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()。

33即说明原反应液中有Br－产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。

答案B2．大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。

下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。

A．Na2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI(氯水) D．NaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。

A项中Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3＋与SCN－反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。

答案 B3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。

A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置解析①装置NH4Cl受热分解为NH3和HCl ，二者在管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。

滚动加练 化学基本理论综合应用1．(2013·重庆理综，11)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H 2能将NO －3还原为N 2。

25 ℃时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12。

①N 2的结构式为___________________。

②上述反应的离子方程式为_____________________，其平均反应速率v (NO －3)为________ mol·L －1·min －1。

③还原过程中可生成中间产物NO －2，写出3种促进NO －2水解的方法_______________。

(2)电化学降解NO －3的原理如图所示。

①电源正极为__________(填A 或B)，阴极反应式为____________ ②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－ Δm 右)为__________克。

解析 (1)2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O当pH 由7变为12时，生成c (OH －)＝10－2 mol·L －1所以v (NO －3)＝v (OH －)＝10－2 mol·L －1－10－7 mol·L －110 min ≈10－2 mol·L －110 min＝10－3 mol·L －1·min －1根据NO －2＋H 2OHNO 2＋OH －，促进水解，应使平衡向右移动，根据影响因素，可采取加热、加H ＋或加水。

(2)阴极：2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH － 阳极：10OH －－10e －===5H 2O ＋52O 2↑在阳极区生成的H ＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e －时，Δm 左＝52 mol ×32 g·mol －1＋10 g ＝90 gΔm 右＝28 g －10 g ＝18 g所以当转移2 mol e －时，膜两侧电解液的质量变化差为90 g －18 g 5＝14.4 g 。

专题二化学用语及常用计量1．对下列化学用语的理解正确的是( )A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A． B.C．26R3＋D．3．下列化学用语或名称正确的是( )A．S原子的结构示意图：B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：D．的名称：2­甲基乙醇4．下列有关化学用语，表达正确的是( )A．Na2S的电子式：B．铯­137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H 1 C 12)( ) A．常温下，30 g C2H6中含有4N A个C—H键B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移2N A 个电子C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含有0.2N A 个Na ＋D ．标准状况下，22.4 L CO 和CO 2的混合气体中含有N A 个碳原子6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．0.5 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有1.5N A 个Cl －C ．20 g 重水(D 2O)所含的电子数为8N AD ．48 g O 3气体含有3N A 个O 原子7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N AC ．标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N AD ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A ．1.5 mol NO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22 gC ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2 L9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16 g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，CO 2－3总数等于0.1N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子10．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p 1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p 2。

滚动加练3 常见无机物及其综合应用1．(2014·重庆调研)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。

单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：(1)甲的化学式为________，丙的电子式为________。

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_________________。

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_________。

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。

A．KCl B．KNO3C．Na2S D．CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)______________ _。

解析本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其化合物的相互转化关系。

题目体现了能力立意，侧重考查考生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。

(1)粉末由两种物质混合而成，且仅含Na、Fe、N、O四种元素，所以难溶性红棕色物质应是Fe2O3。

甲分解得到氮气和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为N和Na。

n(N2)＝6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g，则n(Na)＝13.0 g－8.4 g23 g·mol－1＝0.2 mol，因此Na与N元素的物质的量之比：0.2mol ∶0.6 mol ＝1∶3，因此化合物甲为NaN 3。

专题二　一、选择题 1．(2014·河北石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)　ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。

下列图像合理的是( ) 解析：ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。

答案：D 2．(2014·河北普通高中监测)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35 mL水2.5 g NaHCO320 ℃18.5 ℃②35 mL水3.2 g Na2CO320 ℃24.3℃③35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 ℃16.2 ℃④35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 ℃25.1 ℃下列有关说法正确的是( ) A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 解析：仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。

综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。

答案：C 3．(2014·河南洛阳统考)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) 解析：本题考查热化学方程式的书写，意在考查考生对有关概念及化学用语的掌握情况。

专题二化学用语及常用计量1．对下列化学用语的理解正确的是( )A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A． B.C．26R3＋D．3．下列化学用语或名称正确的是( )A．S原子的结构示意图：B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：D．的名称：2­甲基乙醇4．下列有关化学用语，表达正确的是( )A．Na2S的电子式：B．铯­137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H 1 C 12)( ) A．常温下，30 g C2H6中含有4N A个C—H键B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移2N A 个电子C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含有0.2N A 个Na ＋D ．标准状况下，22.4 L CO 和CO 2的混合气体中含有N A 个碳原子6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．0.5 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有1.5N A 个Cl －C ．20 g 重水(D 2O)所含的电子数为8N AD ．48 g O 3气体含有3N A 个O 原子7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N AC ．标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N AD ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A ．1.5 mol NO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22 gC ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2 L9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16 g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，CO 2－3总数等于0.1N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子10．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p 1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p 2。