2020高三化学复习备考

高三化学备考的策略和复习技巧高三化学的备考策略1、把握主干的知识考生在复习时要课本、考试大纲，掌握最基本的知识原理。

例如检验二氧化硫最常用的就是品红溶液，其他方法都不典型;而吸收它需要酸性高锰酸钾溶液，但你若偏偏追问可不可以氢氧化钠，这毫无意义。

实验题里我们要把握的是典型的检验方法，不要被无足轻重的信息阻塞大脑。

2、巧用思维导图在每一部分的总结时，可以省略一些细节，突出主要内容，梳理一个思维导图出来。

复习时只需看看思维导图联想回忆，遇到遗忘的或者不熟悉的知识点，再重新翻那些详细的图或者及时翻阅教材相关内容。

3、多练历年真题知识点的理解和运用需要在做题中不断提升，更好地巩固知识，但是也不要跳入题海，难以自拔。

做题在精不在多，真题的题目表述规范，答案详细，极少有模棱两可、含糊不清之处，可以很好的训练和规范作答。

考生要清楚广东省用的是全国卷，在练习中反复研究近几年的历年真题，适应考试的知识点和题型。

4、在做化学题时，要注意保持细心谨慎，认真审题，仔细作答，避免遗漏和“马虎”出错。

例如：题目中是选错误还是正确，注明的是“澄清”还是“无色透明”;化学方程式中写箭头，可逆符号，还是等号，有时还应标注反应物等的状态;写化学方程式、离子方程式还是热化学方程式;写物质的名称还是符号……很多同学常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误，结果后悔不已，这些都需要谨慎谨慎再谨慎。

5、在解题时还要做到表述规范。

例如实验中指示剂滴定，判断某种物质反应是否完全，一定要加上“半分钟不褪色”或者“半分钟不复原”。

有的时候，试卷很简单，但是由于很多小小的陷阱，反而取得不好的结果。

高三化学的复习技巧1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。

做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。

2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。

3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。

考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。

注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。

2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。

3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。

4.“摩尔”是物质的量的单位。

正如“米”是长度的单位一样。

5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。

如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。

符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。

符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。

③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。

2024高考化学备考方案及策略有哪些化学高考备考方案1、坚持课前预习积极主动学习课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。

(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。

(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。

2、讲究课内学习提高课堂效率课内学习的方法：认真听课;记好笔记。

(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。

当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。

有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。

对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。

对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。

对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。

或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。

此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键。

同学们在学校学习最主要的时间是课内。

在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

3、落实课后复习巩固课堂所学课后复习是巩固知识的需要。

常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。

原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。

这正是课后复习的意义所在。

课后复习的方法如下：(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。

有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

2020届高三备考化学专题能力提升练-氧化还原反应A组一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁【解析】选D。

煤的液化是指将煤与H2反应,涉及氧化还原反应,A错误;酒精测试仪的原理为C 2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,涉及氧化还原反应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应,C错误;从海水中提取氯化镁时,经历了氢氧化镁、氯化镁的过程,不涉及氧化还原反应,D正确。

2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。

由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。

3.(2018·哈尔滨一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。

如果还原2.4×10-3mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1【解析】选C。

XO(OH中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。

4.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

原电池电极反应书写一、书写技巧(三步法)：以“甲醇——氧气——KOH 溶液”为例任何一个电极反应一定遵循三个守恒：①得失电子守恒；②电荷守恒；③原子守恒(质量守恒)，接下来我们就按照这三步走来书写电极反应(切记：按顺序写)得电子me电荷数—m 失电子—ne 电荷数n1、得失电子守恒：负极：CH3OH—6e- —— CO 3 2—(CH3OH 变成CO 3 2—失去6 个电子，此时电荷数左边+6 价，右边—2 价，电荷不守恒) 正极：O2 + 4e- ——(O2 到底是变成了OH—还是H2O，不清楚，但一定是得到4 个电子，此时电荷数左边—2 价，右边0 价，电荷不守恒)2、电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等根据第一步得失电子守恒，正、负极电荷明显不守恒，接下来要寻找电解质溶液的性质，本题是KOH 溶液，为碱性，平衡电荷为OH—负极：CH3OH—6e- +8OH———CO 3 2—(电荷数左边+6 价，右边—2 价，因此左边配8 个OH—) 正极：O2+ 4e- + ——4OH—(电荷数左边—2 价，右边0 价，因此右边配4 个OH—)3、原子守恒(质量守恒)：电极反应两边同种原子的原子个数相等负极：CH3OH—6e- +8OH—==CO 3 2—+6H2O(负极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以右边配6 H2O) 正极：O2+ 4e- +2 H2O==4OH—(正极电荷已经守恒，但原子不守恒，所以左边配2H2O)常见规律：若为酸性介质，先补H+，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH—，另一边补H2O【注意】①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式②碱性溶液反应物、生成物中均无H+，酸性溶液反应物、生成物中均无OH-，中性溶液反应物中无H+ 和OH-—③水溶液中不能出现O2-④有机物中化合价处理方法：“氧—2，氢+1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，碱性环境下，C 元素最终产物应为CO 3 2—二、常见燃料电池的电极反应书写(1)氢氧燃料电池(金属铂Pt 或石墨做电极材料)①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：；正极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：(2)甲烷燃料电池①酸性介质(如H 2SO4)，电极反应：负极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：；正极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应： ④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(3)甲醇燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极：总反应：(4)乙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极：总反应：②碱性介质(如 KOH)，电极反应： 负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融 K 2CO 3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导 O 2－)： 负极： (5)丙烷燃料电池①酸性介质(如 H 2SO 4)，电极反应： 负极： ；正极：总反应：；正极： ；正极：；正极： ；正极： ；正极： ；正极：三、 可充电电池的反应规律 ( 二次电池 ) ： 铅蓄电池电池总反应为： Pb s ( ) ＋ P bO 2 ( s ) ＋2 H 2 S O 4 ( a q ) PbSO 2 4 s ) ( ＋2 H 2 O (l) 2 — ( a q ) — 2 e —PbSO 4 ( s )( 氧化反应 ) 正极 ( P bO 2 ) ： PbO 2 ) s ( ＋ H 4 + ＋ S O 4 2 — ( a q ) ＋ e 2 PbSO 4 ) s ( ＋H 2 2 O (l) ( 还原反应 ) 充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：阴极： P bSO 4 ( s ) ＋2 e — Pb(s) ＋ S O 4 2 — ( a q ) ( 还原反应 )②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：总反应：(6)乙醇(二甲醚)燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(7)CO 燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：③熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下：负极：总反应：④固体电解质(高温下能传导O2－)：负极：(8)肼燃料电池①酸性介质(如H2SO4)，电极反应：负极：总反应：②碱性介质(如KOH)，电极反应：负极：总反应：放电电极反应：负极(Pb)：Pb (s)＋SO4阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)—2e—PbO2(s)＋4H+＋SO42—(aq) (氧化反应) 规律：①可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应②放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。

2020北京市高三化学必备--科学探究（海淀区）28.（16分）某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。

【甲同学的实验】装置编号试剂X 实验现象I Na2SO3溶液（pH≈9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转II NaHSO3溶液（pH≈5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（133用：。

（2）甲同学探究实验I的电极产物。

①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了24SO-。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。

（3）实验I中负极的电极反应式为。

【乙同学的实验】乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III0~1 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出1~30 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4① Fe3+＋33HSO- 3 ＋3SO2；②。

（5）查阅资料：溶液中Fe3+、23SO-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：。

（6）解释30 min 后上层溶液又变为浅红色的可能原因：。

【实验反思】（7）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关（写出两条）。

（朝阳区）28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

2020届高三化学二轮复习高考考前复习——多平衡体系的综合分析一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

1．CO 常用于工业冶炼金属。

在不同温度下CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg c (CO )c (CO 2)与温度(t )的关系曲线如图。

下列说法正确的是( )A ．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO 接触的时间，能减少尾气中CO 的含量B ．CO 不适宜用于工业冶炼金属CrC ．CO 还原PbO 2的反应ΔH ＜0D ．工业冶炼金属Cu 时，高温有利于提高CO 的转化率 答案 BC解析 A 项，增高反应炉的高度，增大CO 与铁矿石的接触时间，不能影响平衡移动，CO 的利用率不变，错误；B 项，由图像可知用CO 冶炼金属铬时，lg c (CO )c (CO 2)一直很大，说明CO 转化率很低，不适宜，正确；C 项，由图像可知CO 还原PbO 2的温度越高lgc (CO )c (CO 2)越大，说明CO 转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH ＜0，正确；D 项，由图像可知用CO 冶炼金属铜时，温度越高lgc (CO )c (CO 2)越大，故CO 转化率越低，错误。

2．将 1 mol N 2O 5置于 2 L 密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N 2O 5(g)2N 2O 4(g)＋O 2(g)；②N 2O 4(g)2NO 2(g)。

达到平衡时，c (O 2)＝0.2 mol·L －1，c (NO 2)＝0.6 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．3.2B ．0.2 C.1180 D.445答案 B解析 N 2O 5分解得到N 2O 4部分转化为NO 2(g)，平衡时c (O 2)＝0.2 mol·L －1，c (NO 2)＝0.6 mol·L －1，则平衡时c (N 2O 4)＝2c (O 2)－12c (NO 2)＝0.2 mol·L －1×2－12×0.6 mol·L －1＝0.1 mol·L －1，平衡时c (N 2O 5)＝1 mol2 L －2c (O 2)＝0.5 mol·L －1－0.2 mol·L －1×2＝0.1 mol·L －1，故反应①的平衡常数K ＝c 2(N 2O 4)×c (O 2)c 2(N 2O 5)＝0.12×0.20.12＝0.2。

2020届高三化学二轮复习考点全解：——胶体的性质及应用【核心突破】胶体知识“9”提醒(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。

(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性等。

(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质。

因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。

(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。

(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。

胶体与溶液一样是电中性的。

(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。

(8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。

其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。

(9)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。

能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

【题组训练】1．对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。

下面是高考题和各地模拟题的组合，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中(×)(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存(×)(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)(5)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解(√)(6)将0.2 mol·L－1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体(×)(7)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体(√)(8)处理河水时可加入明矾作为混凝剂，吸附水中杂质(√)(9)利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水(√)(10)PM2.5(微粒直径为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×)2．(2019·福建永春县第一中学四校联考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( B )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象[解析] H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A项错误；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体，故B项正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C项错误；任何发光放热的剧烈的化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁能在氯气中燃烧，故D项错误。

2020届高三备考化学专题能力提升练-化学工艺流程A组一、选择题(本题包括1小题,共6分)1.纳米铁可用作特殊的催化剂,以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的实验流程如下:已知:主反应在80 ℃左右条件下进行,直至得到黄色(FeC2O4·2H2O)沉淀。

下列判断正确的是( )A.进行“主反应”时,搅拌不利于沉淀的生成B.进行“过滤”时,搅拌能加快过滤速度C.可用高锰酸钾溶液检验“滤液”中是否含有Fe2+D.N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会【解析】选D。

搅拌可加快沉淀的生成,A项错误;过滤时不可搅拌,以免捣破滤纸,B 项错误;主反应是复分解反应,滤液显酸性,Fe2+和过量的草酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;N2氛围有效减少产品被氧气、水蒸气氧化的机会,D项正确。

【互动探究】若洗涤后所得晶体未进行干燥,则最终得到的纳米铁中含有的杂质为______________。

提示:四氧化三铁。

高温下铁和水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气。

二、非选择题(本题包括2小题,共44分)2.(22分) 黄血盐[K4Fe(CN)6,亚铁氰化钾]是一种淡黄色粉末,可溶于水,不溶于乙醇。

工业上用含有NaCN的电镀废液和FeSO4、CaCl2在70～80 ℃下反应先生成亚铁氰化钠,具体制备流程如下:回答下列问题:(1)在实验室中配制NaCN溶液的方法为________________________________,常温下将0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.2 mol·L-1 HCN的溶液等体积混合,混合溶液呈碱性,试从化学平衡常数的角度通过计算进行解释______________________________。

(已知常温下, K a(HCN)=6.2×10-10)(2)反应器中发生反应的化学方程式为_______________________________。

如何判断分子或离子中的大π键1、什么是大π键？在多原子分子中，如有相互平行的p 轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p 电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π 键或共轭大π键2、形成大π键的条件是什么？大π键是3 个或3 个以上原子彼此平行的p 轨道从侧面相互重叠形成的π键(1)这些原子都在同一平面上；(2)这些原子有相互平行的p 轨道；(3)p 轨道上的电子总数小于p 轨道数的2 倍3、如何表示大π键？如：34 指平行于p 轨道的数目有 3 个(一般粒子有几个原子,就是几个p 轨道)，平行p 轨道里的电子数为44、大π键表示为：a b ，b≦a(1)先计算粒子的总价电子数(m)(2)计算原子之间的δ键，一对δ键存在2 个电子(n)(3)中心原子的孤对电子数(o)(4)外围原子的价层电子中的孤对电子数，如:O 原子为2s、2p 中各有1 对，共4 个电子(p)(5)大π键的电子，剩余电子，共有：b=m—n－o－p(6)表示：共有几个原子参加，则即有几个p 轨道平行，数目为a，大π键表示为：a b5、举例说明例1、CO2中的大π键：分析：(1)CO2中 C 原子为sp 杂化，两端的O 原子可视为不杂化(2) C 原子sp 杂化轨道为两个能量相等的Px 轨道，其中各含有1 个成单电子；Py 轴上有1 个成单电子；Pz 轴上也有1 个成单电子(3)O 原子2s2、2p 轨道中其中一个轨道上面均为两个自旋相反的电子。

另两个P 轨道上的成单电子分别与 C 原子的sp 杂化轨道形成δ键和π键。

(4)第一套：y 轴从左至右的电子数为：1、1、2，共4e-；第二套：z 轴从左至右的电子数为：2、1、1，共4e-；均为三个P 轨道，故CO2中存在两套Π34的大π键。

另计算如下：(中心原子 C 不存在孤对电子)(1)CO2中的价电子总数为4+6×2=16(2)C 与O 形成δ键的电子数为2×2=4(C 和O 各拿出1 个电子，共2 组)(3)成对电子O 原子中：2s、2p 中有一个轨道中存在一对孤对电子(共4 个)，2 个O 原子共有：4×2=8(4)形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：16－4－8=4(5)O、C、O 原子的每个原子的某一p 轨道中共有4 个电子可共享，即大π键为34例2、NO3—中的大π键：(中心原子N 不存在孤对电子)(1)NO3—中的价电子总数为5+6×3+1=24(2)N 与O 形成δ键的电子数为3×2=6(N 和O 各拿出1 个电子，共3 组)(3)成对电子O 原子中：2s、2p 中有一个轨道中存在一对孤对电子(共4 个)，3 个O 原子共有：4×3=12(4)形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：24－6－12=6(5)O、O、N、O 原子的每个原子的某一p 轨道中共有4 个电子可共享，即大π键为46例3、O3中的大π键：(中心原子O 存在一对孤对电子)O3可以看成O·O2(1)O3中的价电子总数为6×3=18(2)中心O 与另两个O 原子形成δ键的电子数为2×2=4(3)中心O 存在一对孤对电子(4)成对电子O 原子中：2s、2p 中有一个轨道中存在一对孤对电子(共4 个)，2 个O 原子共有：4×2=8(5)形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：18－4－2－8=4(6)O、O、O 原子的每个原子的某一p 轨道中共有4 个电子可共享，即大π键为34提醒：中心原子若有孤对电子，一定要把孤对电子从价电子总数中减去说明：如果能画出草图，则可更好地理解各个原子之间的成键情况。

高三化学备考复习方法及技巧高三化学复习的方法1、高三化学学习要巧妙听课,主动思考。

课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。

同时要动脑子主动思考,力争得到“接受—思考—理解”的最佳综合效益。

抓住基本概念,领会主要精神。

老师讲课有不同的“松紧度”,高二学生听讲也应有不同的“响应度”。

2、分类整理，重点内容熟背。

所谓的分类就是将高三化学书中的属于一类的内容放到一起，例如化学反应方程式是一类;反应的属性像还原反应，氧化反应等等又是一类。

这样才方便自己的对一个模块的掌握和记忆，才能在更短的时间里学到更多的化学知识，这样才会有效快速的提高高三化学分数。

3、高三化学复习除了背相关的方程式，最重要的还是要多多进行习题的练习，习题能够帮助你找出自身在知识点上还有哪些不足之处以及更好地帮助你查漏补缺，提升学习效率。

高三化学复习的技巧1、高三化学复习善于反思，扫清学习中的障碍。

最高效的学习方法就是学习过程中不出现任何问题，不浪费学习时间和精力。

所以在学习高中化学的时候，一定要经常反思，看看自己在学习过程中存在什么问题，并且及时改正，扫清一切障碍，提高学习效率。

2、克服侥幸心理。

高三化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。

尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。

所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。

上课一定要认真听课。

3、注意纠错，培养习惯。

训练中出现的错误反映了学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误有很强的针对性，通过纠错可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高高三化学学习成绩，达到事半功倍的效果。

在每次训练后都应认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。

一本好的“错题集”就是自己知识漏洞的题典。

怎么复习高考化学1、有准备的去听，也就是说听课前要先预习，找出不懂的知识、发现问题，带着知识点和问题去听课会有解惑的快乐，也更听得进去，容易掌握化学知识;2、参与交流和互动，不要只是把自己摆在“听”的旁观者，而是“听”的参与者，积极思考老师讲的或提出的化学问题。

高三化学学科备考策略与技巧在高三学习阶段，面临着高考的临近压力，如何科学有效地备考化学学科成为了每位学生关注的焦点。

为了帮助大家更好地应对高考化学学科，本文将介绍一些备考策略与技巧，希望对同学们有所帮助。

一、明确重点在备考化学学科时，明确重点是十分重要的。

首先，要熟悉高考大纲并理解各个知识点的权重。

通常情况下，高考化学学科的重点内容包括化学方程式、反应类型、酸碱中和、氧化还原等。

明确了这些重点内容后，可以有针对性地安排学习和复习计划，以便更好地掌握这些知识点。

二、创造学习方法每个人的学习方法都有所不同，因此需要根据自己的特点和需求寻找适合自己的学习方法。

在备考化学学科时，可以尝试一些方法，如制作思维导图、做习题集、查阅参考书籍等。

通过不同的学习方法，可以让知识更直观、记忆更深刻，加深对化学学科的理解。

三、做题训练做题训练是巩固知识的有效方法，尤其是在备考阶段。

可以选择做历年的高考真题，模拟考试，也可以做一些专门的习题集。

通过做题训练，可以提高对知识点的理解和运用能力，同时也可以熟悉高考题型和解题思路。

四、强化实验操作能力在高考化学学科中，实验操作是十分重要的一部分。

因此，要加强对实验操作的理解和掌握。

可以通过参加学校组织的实验课程，或者自己进行一些简单的实验操作，培养实验技能和实验数据处理的能力。

熟悉实验常见的操作步骤和注意事项，对于高考化学学科的备考将会大有帮助。

五、强调实际应用化学学科与生活密切相关，可以通过强调实际应用来提高兴趣和理解度。

例如，在学习化学方程式时，可以举例说明某个化学反应在实际生活中的应用；在学习氧化还原时，可以讲解与环境保护有关的实际案例。

通过应用的引导，可以更好地将化学知识联系到实际应用中，加深对知识的理解和记忆。

六、查缺补漏备考过程中，经常会发现自己在某些知识点上掌握不够牢固。

要及时查缺补漏，可以通过查阅相关资料、向老师请教或者与同学进行交流讨论等方式来解决。

只有将知识点掌握得更加全面，才能够更好地备考化学学科。

高三化学复习时间怎么科学分配2020高三化学复习时间怎么科学分配高三化学复习时间怎么科学分配一轮复习——跟着老师走进行模块复习，把之前的概念、题型再重新熟悉一遍，针对自己觉得吃力不太满意的地方进行专题训练。

一轮接近尾声(12月底1月初)——开始做套题。

寒假时——针对做了一系列的套题发现的问题再进行一遍复习并且加大训练强度，多做相关模块的题。

二轮复习——注意细节，减少非知识性失分，每天一套选择+填空+前两大大题，限时完成。

二轮接近中期————重回套题练习，并且模拟高考环境进行测试。

高三化学怎么学最好高中化学是比较偏记忆性的科目，所以我们在高三复习化学时，要注重基础知识的记忆和归纳，因为高中化学知识很杂，建立高中化学的知识网络很有必要。

高考时考的大多数都是我们平时练习过的问题，我们在平时做习题时就要注重总结，什么知识点可以解决一系列的问题，避免有些同学在实际应用时，虽然记住了所有的东西，但面对一些新物质的性质仍感束手无策。

要学会对所学的知识进行理解和运用，学会举一反三。

通过做练习找出存在的不足，补缺补漏。

可以做一本错题集，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。

在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。

高考冲刺阶段如何提高化学成绩?注重化学课前预习，课后复习孔子说“温故而知新”，可见预习和复习要么的重要。

我们每节课下课之前五分钟把下节课所要讲的内容带着学生一起大致的预习一遍，课后督促学生把上节课学的内容在进行复习。

复习的过程中学生会发现自己薄弱的一项，哪些问题是自己不懂的，在上课时就会认真听讲，提高了学习效率。

课后复习是培养学生自主学习的最好方法，在复习过程中加深对化学内容的理解，缩短了上课讲课时间。

确定化学学习目标明确学习目标可以激发同学们的学习动力。