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山西省山大附中2014-2015学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

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山西大学附中2014～2015学年第一学期高二（12月）月考化学试题考试时间：60分钟满分：100分注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊．．处理。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第I卷一、选择题：本题包括17小题，每题3分，共51分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－；ΔH>0 ，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2.在下列叙述中，能论证．．盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1095．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。

则此溶液的实际pH()A．小于6 B．大于6 C．等于6 D．大于76．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和100℃时的pHB．在相同温度时，10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+)C．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH 溶液的体积D．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数7. 下列变化不属于盐类水解反应的是①NH3＋H2O NH4＋＋OH－②HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－③HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－⑥NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③8.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl39．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10．下列说法中，正确的是A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．取相同浓度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度C．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应D．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的A. V[NaOH(aq)]＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B. V[NaOH(aq)]＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V[NaOH(aq)]＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/LD. V[NaOH(aq)]＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)12．常温下，将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）B．物料守恒：c（HA）+c（A－）=0.1mol/LC．质子守恒：c（HA）+c（H＋）= c（A－）+c（OH－）13．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是： H2A === H+ + HA－； HA- H+ + A2－B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)14．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B. 室温下，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C. 室温下，水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+15．已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙、由橙变黄 D．甲基橙、由黄变橙16．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是17．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS第II卷二、填空与简答题：本题包括4题，共49分。

18．(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3) 将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4A C．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。

(4) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L19．(12分)如果类似于水的离子积K w，溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时，才可能产生AgCl沉淀。

现向50mL 0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L－1的盐酸（忽略溶液体积变化），生成了沉淀。

求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)= 。

(2)沉淀生成后溶液的pH= 。

(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L－1的盐酸，观察到的现象是：；原因是(计算说明)：。

20．(15分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。

(2)若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

(5)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。

三、实验题（12分）21．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

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山西省山大附中2014-2015学年高二9月月考试题(化学)附答案

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山西大学附中2014-2015学年第一学期高二化学试题考试时间；60分钟审题人高二化学组2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第一卷选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同[来2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f3.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化4、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质5．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-6．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素7．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)8．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。

山西省山西大学附属中学高三化学上学期12月月考试题

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山西大学附中2015—2016学年第一学期高三12月考试化学试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量： H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 P:31 Na:23 Br:80 F:19 Si:28 Al:27 Zn:65一、单项选择题（每小题2分共34分）1.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N AD．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A3. 下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧5. 如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( ).A. y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;B. y 轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;C. y 轴表示的可能是原子半径;D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6. a molNa 2O 2和b molNaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为A ．3:4B ．4:5C ．2:3D ．3:27. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气8. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 ( )A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A ． 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ． 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ． 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ． 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A ． 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B ． 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小NaOH 溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体溶液固体FeSO 4·7H 2O 溶液C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应11. 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO212. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌ COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%14. 已知热化学方程式如下：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4k J·mol-1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6k J·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A B C D15、某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I------、、、、、等阴离子。

山西省山大附中高三化学12月月考试题

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山西大学附中2011～2012学年第一学期高三年级诊断性调研考试化学试题（考试时间:90分钟）命题人：高三化学组有关相对原子质量：N:14 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6KJ. mol-1b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1则下列说法不正确．．．的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-12．下列叙述正确的是（）A、常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个NO2分子B、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A、若质量相等，则质子数相等B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等D、若体积相等，则密度相等4．在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A、①③B、②⑤C、③④D、③⑤5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6．下列离子方程式正确的是…………………………（）A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O电解B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O == Cl2↑+H2↑+2OH-C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH -=CaCO3↓+H2OD、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）A、容量瓶内水分未干便注入了液体B、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHC、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线8．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④9．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷答案.pdf

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山西大学附中2015高二上学期12月考试 化学试题答案 一、选择题（每题3分，共48分） BBDCDACCDACDABCA二、填空题 17（7分） (1) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) (2) Ag或银(1分) 140ml(2分) (3) 1.4g(2分) 18(7分) (1) 正(1分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4(2分) (2) 正极(1分) (3) 减少(1分) (4) LiOH(1分) 阳(1分) 19(10分) (1) BC(2分) (2) 2H2O-4e-=4H++O2↑ (2分) 0.16克CuO(2分) (3) 蓝(1分) 红(1分) (4) O2+4e-+4H+=2H2O(2分) 20(10分) (1) 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (2) 使氯气与水的反应(Cl2+H2OHCl+HClO)平衡向右移动，减少氯气溶解。

(2分) (3) BaCl2(1分) Na2CO3 (1分) 由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3。

(2分) (4) NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+(2分) 21(10分) (1) Zn-2e-=Zn2+(2分) (2) MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。

(2分) (3) 0.12g(2分) (4) H2O2 (2分) 2.7(1分)到5.5(1分) 22(8分) (1)K=1.2×105(2分) (2)2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑(2分) (3)①不同意。

若为假设三，有同样的现象。

(2分) ②将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比。

若n(c):n(H)=1:1，则为假设一，若n(c):n(H)>1:1，则为假设三。

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