江苏省宿迁市沭阳县2020┄2021学年高二下期中化学试卷解析版

2020┄2021学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题。

提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯。

你认为方案中不符合课题要求的是A．⑥⑦B．③④C．③④⑦ D．③⑤⑥⑦2．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火3．对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol—1最准确的理解是A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ4．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部5．下列变化过程需要吸收能量的是A．白磷在空气中自燃B．CaO＋H2O = Ca（OH）2C．酸碱中和反应D．H2 → H＋H方程式正确的是6．下列电离．．A．H 2S 2H+ + S2—B．NaHSO4 Na + + HSO4—C．NaHCO 3 Na+ + H++CO32—D．HCO3—+ H2O CO32—+ H3O+ 7．已知：（1）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H=a kJ·mol—1（2）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H=b kJ·mol—1（3）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H= c kJ·mol—1（4）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H= d kJ·mol—1下列关系式中，正确的是A．a=2b＜0 B．a=2c＜0C．c=2d＞0 D．c＞a＞b；8．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用D．图中，若ΔH＝Q kJ·mol—1（Q>0），表示正反应活化能比逆反应活化能大Q kJ·mol—19．反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是A．v（A）＝0.15 mol·（L·s）—1B．v（B）＝0.6 mol·（L·s）—1C．v（C）＝0.6 mol·（L·s）—1D．v（D）＝0.2 mol·（L·s）—110．下列图示关系中，错误的是A．B．C．D．二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

2021学年江苏省高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（共10小题，满分20分）1. 在抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是（）A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均利用其强氧化性而达到消毒的目的C.84消毒液的主要有效成分是NaClO，与医用酒精混合可以提升消毒效果D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质2. 下列化学用语表达正确的是（）A.硫原子结构示意图：B.KF的电子式：C.氯化钙的分子式：CaCl2D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.由水电离出的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：K+、Al3+、SO42−、NO3−B.pH＝7的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、NO3−C.含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−D.Na2S溶液中：SO42−、K+、NO3−、Cl−4. 下列叙述正确的是（）A.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SB.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5. 2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

下列图示操作中与戴口罩原理相同的是（）A. B.C. D.6. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.常温下，0.1mol ⋅L −1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N A B.氢原子数为0.4N A 的甲醇分子中含有的共价键数为0.4N A C.6.4g S 6与S 8的混合物中所含S 原子数一定为0.2N AD.标准状况下，2.24L Cl 2与过量NaOH 溶液反应转移电子数为0.2N A7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Na(s)→O 2(g)Na 2O 2(s)→CO 2(g)Na 2CO 3(s)B.Fe 3O 4(s)→Al(s)Fe(s)→Cl 2(g)FeCl 2(s) C.SiO 2(s)→HCl(aq)SiCl 4(g)→H 2(g)Si(s)D.S(s)→O 2(g)SO 3(g)→H 2O(l)H 2SO 4(aq)8. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A.BaCO 3溶于盐酸：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OB.FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3−+Ca 2++20H −=CaCO 3↓+CO 32−+2H 2OD.醋酸钠水解：CH 3COO −+H 2O ⇌CH 3COOH +OH −9. 核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数n ，最外层电子数为(2n +1)，原子核内质子数为(2n 2−1)．下列关于元素X 的说法中，不正确的是（ ） A.其最高化合价为+3价B.可以形成化学式为KXO3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸10. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4二、不定项选择题（包括5题，每题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确时，得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题得0分）下列说法正确的是（）A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小D.配制1mol⋅L−1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。

2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。

全卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。

达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

2019-2020学年江苏省宿迁市沭阳县高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共42.0分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A. 酒精灯B. 太阳能热水器C. 微波炉D. 电动车充电桩2.下列说法正确的是()A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C. 氢气是一种清洁能源D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3.下列物质放入水中，没有显著热效应的是()A. 钠B. 酒精C. 氧化钙D. 碳酸氢铵4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是()A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应5.现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()A. 反应①②中都存在：△S>0(1)+H2(g)→(1)△H>0①B. 反应②高温时，可自发进行C. 在通常情况下，①②都能自发进行(1)+H2(g)→(1)△H<0②D. 反应①一定不能自发进行6.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫磺的燃烧热△H=−297kJ⋅mol−1△H=−297kJ⋅mol−1.下列说法正确的是()A. Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O 2(g)⇌SO 3(g)△H =−297kJ ⋅mol −1S(s)+O 2(s)=SO 2(g)△H =−297kJ ⋅mol −1B. Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO 2+O 2(s) ⇌△催化剂SO 3 C. Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D. Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中7. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I −⇌2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是( )A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B. 反应开始时，乙中电极反应为2I −−2e −=I 2C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原8. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

江苏省宿迁市2020┄2021学年度第二学期期终质量检测高二化学试卷1. 化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是Ａ． NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂Ｂ．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求Ｃ．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变Ｄ．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀【答案】A【解析】分析：Ａ．根据盐类水解的性质解答;Ｂ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,使用后的废弃物影响环境;Ｃ．催化剂可降低反应的活化能,但不影响焓变,且焓变等于正逆反应活化能之差；Ｄ．牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀。

以此来解答。

详解：Ａ．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐,水解显酸性,所以可用作焊接时的除锈剂,所以A 选项是正确的;B项，铅、汞为重金属，加大生产铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池会污染环境，故B错误；Ｃ．催化剂可改变反应的活化能,但始终态不变,可以知道焓变不变,故C错误;Ｄ．牺牲阳极的阴极保护法,是根据原电池原理防护金属腐蚀,外加电流的阴极保护法是根据电解原理保护金属腐蚀,故D错误;所以A选项是正确的。

2. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是．．Ａ．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13Ｂ．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7Ｃ．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱Ｄ．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】分析：部分电离的电解质为弱电解质,只要能证明NH3•H2O部分电离就说明NH3•H2O是弱电解质，据此分析解答。

详解Ａ．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c（OH-）<0.1mol/L，所以c（OH-）<c（NH3•H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；Ｂ．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质,故B不选；Ｃ．相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；Ｄ．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，则不能证明NH3•H2O是弱电解质，故D选；所以D选项是正确的。

江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( ) ①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤消去反应 A ．②⑤ B ．②④ C ．③④ D ．①②2.“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

”下列与之相悖的是（ ） A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放3.鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液三种液体，可选用的试剂是 A ．氯化铁溶液 B ．高锰酸钾溶液 C ．溴水D ．碳酸钠溶液4.下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）A ．2H 2 +O 22H 2OB ．CaO + H 2O= Ca （OH ）2C ．CaCO 3CaO + CO 2↑D ．CH 3CH 2OH （酒精）+ 3O 22CO 2 + 3 H 2O5.下列说法中正确的是A ．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去B ．在洁净的试管中加入2% AgNO 3溶液1~2 mL ，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至产生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液C ．BaCl 2属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以误吞BaCl 2可以服用Na 2CO 3解毒D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，两者互为同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖6.需经过下列哪种合成途径( )。

A ．消去→加成→消去B ．加成→消去→脱水C ．加成→消去→加成D ．取代→消去→加成7.下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是 A ．乙醛与银氨溶液反应 CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2OB ．酯的水解反应 CH 3CH 2OOCCH 3+H 218OCH 3CH 2OH+CH 3CO 18OHC ．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C 6H 5OH+OH —→ C 6H 5O —+H 2OD ．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO 32-+CH 3COOH →CO 2↑+CH 3COO -+H 2O8.目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行： ①CH 2=CH 2＋PdCl 2＋H 2O → CH 3CHO ＋2HCl ＋Pd ②Pd ＋2CuCl 2= PdCl 2＋2CuCl③2CuCl ＋1/2O 2＋2HCl=2CuCl 2＋H 2O 对于整个生产过程，下列叙述正确的是 A ．CH 2=CH 2是还原剂，PdCl 2是氧化剂 B ．CuCl 是还原剂，O 2是氧化剂 C ．乙烯是还原剂，O 2是氧化剂D ．Pd 和CuCl 都是催化剂9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH 2Ag↓+CH 3COONH 4+3NH 3+H 2O ③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④10.某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚 A ．(a)(c)(d)(f) B ．(b)(e)(f)(g) C ．(a)(b)(c)(d)(g)D ．除(e)(g)外11.下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（ ） A ．CH 3ClB ．(CH 3)3CCH 2OHC ．(CH 3)3CClD ．12.一定量的某有机物溶解于适量的NaOH 溶液中，滴入酚酞试液呈现红色，煮沸5 min 后溶液颜色变浅，再加入盐酸至酸性时，沉淀出白色晶体。

江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高二下学期期中调研测试Ⅰ卷（51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14单项选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．人们生活中的有机化合物只能从自然界中的动植物获得B．以氨基酸为原料合成具有生命活性的蛋白质使人类在认识生命的过程中迈出了一大步C．我国古代的酿酒、制醋均属于由无机物转化为有机物的人工合成有机物技术D．光导纤维、尼龙、涤纶都是有机合成纤维2．下列说法或表示方法正确的是A．羟基的电子式为：B．键线式为的有机物不存在顺反异构C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图：D．丙烯分子的空间填充模型：3．下列有机化合物中含有手性碳原子的是A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CHO D．CH3CHClCH2CH34．下列有机化合物的分类正确的是A．醛B．CH3OCH3酮C．羧酸D．芳香烃5．下列各组物质中，属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OH C．CH3COOH与HCOOCH2CH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br6．某学生做乙醛还原性实验，在一个试管内加入2mL 1mol/L的硫酸铜溶液和4mL 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液，混匀后加入0.5mL 40%乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。

实验失败的原因是A ．硫酸铜的量不够B ．氢氧化钠的量不够C ．乙醛溶液太少D ．加热时间不够7．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。

下列实验装置(部分夹持仪器未画出)不能．．达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ：除去甲烷中的乙烯 B ．装置Ⅱ：制备硝基苯 C ．装置Ⅲ：乙醇氧化为乙醛D ．装置Ⅳ：分离苯和水8．下列物质命名为“2，2-二甲基丙烷”的是A ．B ．C ．D ．9．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。

2020-2021学年度下学期期中考试高二化学试卷（考试时间90分钟，共100分）一、选择题(每小题2分，共44分，每题只有一个正确选项。

)1、下列元素中，电负性最大的是（）A．Cs B．O C．K D．F2、下列表达方式错误的是（）A 甲烷的电子式：B 氟化钠的电子式：C 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D 碳－12原子：126C 3、下列叙述正确的是 ( )A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2D．氮原子的轨道表示式是4、下列各式能真实表示物质分子组成的是（）A．CaF2 B．CO2C．SiO2D．Na2O25、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．NaCl和HClC．CO2和H2O D．CH4和KCl6、下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是( )A、③>①>④>②B、①>②>③>④C、③>②>①>④D、①>④>③>②7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①8、下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ） A ．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B ．K ＞NaC ．HCHO ＜CH 3OHD ．NaF ＜NaCl ＜NaBr9、已知C 3N 4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C 3N 4的说法正确的是（ ）A ．C 3N 4可能是分子晶体B ．C 3N 4晶体中C —N 键的键长比金刚石的C —C 键的键长要长C ．C 3N 4晶体是每个C 原子连接4个N 原子，每个N 原子连接3个C 原子D ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构10、下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体的熔点比金属晶体的低B ．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C ．在SiO 2晶体中，Si 原子与Si —O 键数目比为1:2D ．离子化合物中可能含有非极性共价键11、下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是（ ）A 、NO 3－、CH 2OB 、NH 3、SO 42－C 、苯和乙烯D 、CO 2、SO 212、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ）A ．BF 3B ．NCl 3C ．PCl 5D ．CHCl 3 13、已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）A 、G 是最活泼的非金属单质B 、M 化学性质活泼C 、E 能使紫色石蕊试液变蓝色D 、L 是极性分子+ +GLM14、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

江苏省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018·安顺模拟) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L 氦气所含的原子数目是3NA B .2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NA C . 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA D . 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ） A . CH4 B . C6H6 C . CH3﹣CH3D .3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象结论 A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸＞硝酸B 向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C 取5mL0.1mol•L ﹣1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L﹣1KI 溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN 溶液，显血红色．KI 和FeCl3反应有一定的限度 D加热使冰化成液态水分子内H ﹣O 键发生断裂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A . KClB . NaHSO4C . NaHCO3D . AlCl35. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣中的若干种（忽略水电离出的H+、OH﹣），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是③④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤C . 可能含有的离子是①⑥D . 不能确定的离子是③⑥6. （2分）下列物质中属于同分异构体的是（）①CH3CH2CH（CH3）2②（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3A . ①④⑤B . ③和⑤C . ②④⑤D . ③和④7. （2分） 2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要．从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（）A . 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生B . 不食用含钙的食品C . 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石D . 手术切除胆囊8. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈8169. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH10. （2分） (2018高一下·重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。

江苏省2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·新疆期中) 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以判断该有机物分子拥有的（）A . 同分异构体数B . 原子个数C . 基团种类D . 相对分子量2. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打 <苏打B . 密度：溴乙烷 >水C . 硬度：晶体硅 <金刚石D . 碳碳键键长：乙烯 >苯3. （2分） (2016高二下·汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变4. （2分）金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度5. （2分）下列说法中正确的是（）A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体6. （2分）下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4和 C2H47. （2分）下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列说法正确的是（）A . 只用新制氢氧化铜悬浊液即可检验淀粉是否水解完全B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇C . 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成D . 软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色9. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一上·汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（）A . 氧B . 铝C . 硅D . 铁11. （2分） (2019高一下·吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）A . R元素处于第三周期第ⅥA族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-212. （2分）已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价B . 第一电离能X可能小于YC . X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性D . 原子序数X一定大于Y13. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（）A . 苯甲醛B . 邻羟基苯甲酸C . 乙二酸二乙酯D . 1,3-丁二烯14. （2分）下列叙述中不正确的是（）①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A . ①②⑤B . ②③④C . ①②④⑤D . ①③④⑤二、综合题 (共3题；共14分)15. （6分） (2020高一上·沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：Y M层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题（1）元素T在周期表中位于第________周期第________族（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为________该化合物与水反应方程式：________（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。