广州市铁一中学番禺校区高考化学一轮复习硫及其化合物性质学案(无答案)

硫及其化合物性质【硫及其化合物】在近五年全国卷中的考察情况：【2015年全国1卷】：选择:8：亚硫酸的可逆电离；【2014年全国1卷】：选择题13：稀H2SO4与Na2S的反应；蔗糖与浓硫酸碳化反应；稀HCl 与Na2SO3反应；SO2与Ba(NO3)2溶液反应；大题26：MgSO4固体做干燥剂；大题28：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。

的反应方程式书写；【2013年全国1卷】：选择题9：S2-对水电离平衡的影响；【2011年全国1卷】：选择题12：FeS与稀HNO3反应的离子方程式；少量SO2与苯酚钠溶液反应的离子方程式；选择题13：硫元素与碳元素形成是否可形成共价化合物CS2；大题26：一定质量CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线为载体的相关计算及信息型方程式书写；【课前活动说明】学生预先完成环节2中的实验设计原理及装置图。

【教学过程】环节1：硫及其化合物基本性质梳理请用以下词语描述硫及其化合物并回忆各类物质通性：①氧化性②还原性③强氧化性④强还原性⑤既有氧化性又有还原性⑥弱酸⑦强酸⑧酸性氧化物⑨碱性氧化物⑩非金属单质⑾弱酸强碱盐⑿强酸强碱盐⒀强酸弱碱盐⒁弱酸弱碱盐⒂酸式盐⒃吸水性⒄脱水性⒅漂白性H2S: S:SO2: SO3:H2SO3: H2SO4:(稀)H2SO4:(浓)MgSO4: NaHSO4: Na2SO3: NaHSO3: Na2S: NaHS:【设计意图】让学生慢慢养成通过类别学习元素化合物知识的习惯，使学生看到一个物质能够联想到其类别及其同性。

环节2：SO2的实验室制法：实验室提供以下试剂请你设计实验方案制备收集干燥纯净．．．．的SO2气体，要求进行尾气处理并画出实验装置图。

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S、石墨、金属铜、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液、澄清石灰水、饱和食盐水。

第16讲硫及其化合物『考纲要求』1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

『知识梳理』一、硫元素的存在形态与硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性刺激性比空气大(2)①具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3， 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

②具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。

③具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。

④具有漂白性使品红溶液(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。

(3)SO 2对大气的污染与防治①来源：的燃烧及金属矿物的冶炼等。

②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于)。

③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。

(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性3．环境污染的成因及防治方法(1)环境污染①环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

②“三废”：主要是指、和废渣。

③常见环境污染类型④环境保护的措施a．工业废气携带颗粒物的回收利用。

b．工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。

c．回收、限制难降解塑料，研制塑料。

高三化学一轮复习学案：《硫及其化合物》高三化学一轮复习学案：硫及其化合物知识分类：一．自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素之间的转化：<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：石膏：芒硝：黄铁矿：<2> . 地壳中的硫含量很小，但分布广泛，存在自由态，如；也有化学状态，例如。

2.了解元素硫<1>硫的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．<2>．硫单质的化学性质：化学事实表明，硫既有氧化作用，也有还原作用：① 氧化：② 减少：二。

不同价态硫元素之间的转化：１．硫元素有四种常见化合价，－２价的硫对应的常见化合物有等，具有性．＋４价的硫对应的常见化合物等，既有性，又有性．＋６价的硫对应常见化合物等，只具有性．和分别为亚硫酸和硫酸的酸酐．二.二氧化硫是有色的、有气味的和气态的。

它溶于水。

二氧化硫具有性，使有色物质褪色（１）．酸性氧化物（与co2的性质相似）：请写出下列化学方程式：① SO2与水的反应：② SO2与少量足量NaOH溶液的反应：③足量的so2通入澄清石灰水中：（２）．既有氧化性又有还原性：请写出下列化学方程式：① SO2的催化氧化：② 二氧化硫与硫化氢的反应：（3）。

二氧化硫漂白：二氧化硫具有漂白作用，能够使等有色物质结合生成一种．利用二氧化硫的这种性质，我们可以使用二氧化硫和其他物质，但在光或热的条件下，它可以变成原来的颜色。

-1-思考：如何区分二氧化碳和二氧化硫？３．其他含有不同价态硫元素的物质间的相互转化：（1） H2S气体进入氯水：（2）H2S气体进入FeCl 3溶液（3）SO2进入氯水：4硫酸⑴硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，不易挥发，易吸水。

它可以与水以任何比例混溶，在水中溶解时释放大量热量。

【思考】稀释浓硫酸要注意什么？[问题]实验室中浓硫酸产生的氯化氢气体的性质是什么？[探索]浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？⑵硫酸的化学性质：①稀硫酸具有酸的通性① 它能与活性金属反应生成盐和氢；② 它能与金属氧化物反应生成盐和水；③ 它能与碱反应生成盐和水；④ 可改变酸碱指示剂的颜色；⑤ 可以与一些盐反应。

第16讲硫及其化合物[考纲要求]1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。

考点一硫及其氧化物的性质『自主学习』知识梳理一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质颜色状态：。

溶解性：水中，酒精中，CS2中。

3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色、味、态：的气体；水溶性：；毒性：。

(2)化学性质2．三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下，SO 3为(填色态)。

(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染 (1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。

( )(2)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。

( ) (3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。

( )(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。

( ) (5)(2013·高考广东卷)用SO 2漂白纸浆和草帽辫。

( )(6)(2013·高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。

( ) (7)(2013·高考天津卷)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。

( ) (8)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。

( )2．(2016·最新改编题)洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( ) A ．NaNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaCl 2D ．NaHSO 33．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2SD ．BaCl 24．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．只有①D ．①②名师点拨(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

高考化学一轮复习硫及其化合物(讲义及答案)及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验操作现象A向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液产生白色沉淀，随后变为红褐色B向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液溶液变红，随后迅速褪色C向盛品红溶液的试管中通入SO2品红溶液褪色D向装有NO的集气瓶中通入O2无色气体变为红棕色A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。

2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。

《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。

2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。

学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【巩固练习】1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。

（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。

（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。

（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。

硫及其化合物目标要求核心素养1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法。

2．掌握硫单质的主要性质及其应用。

3．掌握硫的重要化合物的主要性质及其应用。

4．了解硫的重要化合物对环境的影响。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。

2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

考点1硫及其氧化物授课提示：对应学生用书第84页一、硫1．硫元素的存在形态2．物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS23.(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性：(0→＋4价)S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性：(S ：＋4→0价) SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。

③强还原性：(S ：＋4→＋6价)④漂白性：(3)实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

②铜与浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

2．三氧化硫SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。

（2）掌握SO 42-与SO 32-的检验方法。

（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。

〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。

①氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。

②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。

③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。

④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。

（2）SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。

B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。