山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(二)

山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 N AB．分子数为N A的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．下列有关化学用语表述正确的是A．S2-B．CO2C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au)原子：11879Au4．下列说法正确的是A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl36．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是A ．第①步中除去粗盐中的SO 42- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3 溶液→NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸B ．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C ．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O108 B.Mg 2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．36.5gHCl 气体溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/cm 3)，所得溶液的密度为ρg/ml ，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5gHCl 气体占有的体积为22.4LD ．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)4．化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是A ．化合物和电解质属于交叉关系B ．碱性氧化物和化合物属于交叉关系C ．溶液和胶体属于并列关系D ．氧化还原反应和化合反应属于包含关系5．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. Cu 2+ 、K ＋、Cl －、NO 3－B. Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C. Zn 2＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －D. Ba 2＋、NH 4＋、Cl －、CO 32－6．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ． Na 2SO 3→SO 2B ． HCl→ Cl 2C ． Cl 2→HClO D． KMnO 4→O 27．已知有反应：3Fe 2++2S 2O 32—+O 2+xOH —==Fe 3O 4+S 4O 62—+2H 2O 。

2016-2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（二)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是．．．．A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 C．工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－2．设N A表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A．1L 0．1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1N AB．标准状况下,22．4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N A C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH所含的电子数11N A3．下列关于物质分类的说法正确的是①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－B．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NOC．d点对应的溶液中:F－、NO、Fe2＋、Na＋D．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－5．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 6．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2（SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化,可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性:Cr2O72—＞I27．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠.下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10239．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成,然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．CO2 、NH3D．SO2、Cl210．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

2016-2017学年度枣庄六中高三化学高三化学寒假作业自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是( ) A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A. 氯乙烯的结构式：H2C＝CHClB. S2－的结构示意图：C. 熟石膏的化学式：2CaSO4·H2OD. 二氧化碳的比例模型：3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A．CO HNO3 NaOH KNO3B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO44．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NHD．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋5．关于反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的是A．该反应中Fe3+是氧化剂B．该反应中Cu被氧化了C．2mol Fe3+反应后共得到4N A个电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:26．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC1O3+3H2O。

山东省枣庄四中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为N AB．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为N AD．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A3．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6 B ．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c（H+）＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－6．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ：1 的是（）A．Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑C．3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl 2 2NaCl7．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol8．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。

2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去2．下列有关化学用语表示正确的是A. 核内有8个中子的碳原子：B. 18O2-的结构示意图：C. 羟基的电子式：D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AB. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D. 只含共价键的物质一定是共价化合物5．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+6．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。

山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A ．光纤通信使用的光缆主要成分是Si ，太阳能电池使用的材料主要是SiO 2B ．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C ．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D ．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22．4 L 酒精含有的分子数为N AB ．500mL 1moL/L 的盐酸中含有的HCl 分子数为0．5 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22．4 LD ．通常状况下，71 g Cl 2所含原子数为2 N A3．下列化学用语表达正确的是A ．碳—12原子 C 612 B ．N 2电子式 N N C ．水的结构式H —O —H D ．硫离子结构示意图4．下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2O 2、HClO 、SO 2等物质都具有漂白作用B ．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C ．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应5．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A ．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na +、K +、MnO 4﹣、Cl ﹣B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO 3-、CH 3COO -的溶液中c （H +）=D ．在水电离出的c （H +）=10-13mol•L -1 的溶液中：NH 4+、AlO 2﹣、SO 42﹣、NO 3﹣6．向碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na 2H 3IO 6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A ．在该反应中碘酸钠作还原剂B ．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D ．反应中生成1 mol Na 2H 3IO 6转移2 mol 电子7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A ．1：4B ．1：5 C.．2：3 D ．2：58．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X 元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·1L -的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X 元素的低价态为A ．0价B ．＋1价C ．-1价D ．-2价9．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是A．表中①组的反应中氧化产物一定是I2B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸10．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

山东省枣庄九中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）1．黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是A．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2．下列说法正确的是( )。

A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L3．下列说法正确的是( )A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+==BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3－[C．MnO4－D．HNO26．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L 7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O38．X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y② X 与H2SO4（稀）不反应③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑④ N + MSO4 = NSO4 + MA．N＞M＞X＞Y B．Y＞X＞M＞N C．X＞Y＞M＞N D．N＞M＞Y＞X9．欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀，应加入过量的A．氨水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液10．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、AlO2-、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4．55g。

山东省枣庄六中学2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________化学变化的是1．下列化工生产过程中，不涉及．．．A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3N AB．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AC．2。

3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为0.1N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等3．正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中不正确的是A．羟基的电子式:B．淀粉和纤维素的实验式（最简式）:CH2OC．CH4分子的比例模型:D．HC1O的结构式：H—O—C14．下列关于物质分类的说法正确的是A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质5．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( ）A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．铝与稀硝酸反应:2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．氯化铝溶液和过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al （OH)3↓D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（）A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性D．每1mol C1O2生成,该反应转移的电子数约为6。

2016-2017学年度枣庄六中高三化学高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。

下列关于生活中的一些做法科学的是A．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多B．废旧电池的回收利用可防止污染环境C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好2．下列化学用语表示正确的是A. 乙炔的结构简式：CHCHB. OH-的电子式：C. F-的结构示意图：D. CCl4的比例模型：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B. lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4molC. 1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2N AD. 23g乙醇中存在的共价键总数为7N A4．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中有关说法正确的是（）A．②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．③5．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋B．Mg2＋ C．Fe2＋D．Al3＋6．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。